第1章第3节怎样学习和研究化学第2课时化学实验基本操作课件-2021-2022学年九年级化学沪教版上册(共24张PPT)

(共24张PPT)
2021.9.9
第3节
怎样学习和研究化学
第2课时
化学实验基本操作
化
学
实
验
学习目标
药品的取用
药品的加热
仪器的洗涤
……
化学实验中要注意观察和记录实验现象，观察的内容包括：
变化前
变化中
变化后
原物质的颜色、状态、气味等
变化过程中产生的现象：如物质的状态与颜色的变化、发光、发热、形成烟、雾和放出气体等
生成新物质的颜色、状态、气味等
铜
Cu
青铜器
电路板
铜制鼻托
你知道吗？
久置的铜器表面会有一层绿色的“外衣”
绿色的外衣是什么？它用水可以除去吗？它怕热吗？
“铜绿”的化学性质
探究“铜绿”
的性质
“铜绿”的物理性质
1.主要物理性质：
颜色、状态、溶解性
探究“铜绿”的性质
探究“铜绿”的溶解性
实验操作
取少量粉末状固体
倒入适量蒸馏水
充分振荡，静置
取少量块状固体
较多量
较少量
取少量粉末状固体
倒入适量蒸馏水
充分振荡，静置
较多量
现象：
浑浊
结论：
“铜绿”难溶于水
探究“铜绿”的溶解性
实验操作
1.主要物理性质：
绿色粉末状固体
难溶于水
探究“铜绿”的性质
2.
主要化学性质：
（1）“铜绿”能否与稀盐酸反应？
（2）“铜绿”受热后是否发生反应？
探究“铜绿”的性质
（1）“铜绿”与稀盐酸作用
实验操作
先固后液
取少量“铜绿”
倒入适量稀盐酸
振荡后观察现象
（1）“铜绿”能否与稀盐酸反应？
探究“铜绿”的性质
实验现象：
“铜绿”逐渐消失
产生大量气泡
溶液由无色变为蓝色
实验结论：
“铜绿”能与稀盐酸反应
（1）“铜绿”与稀盐酸作用
生活中常用酸溶液可除去铜器表面的绿色物质
化学变化
2.
主要化学性质：
（2）“铜绿”受热后是否发生反应？
探究“铜绿”的性质
（2）加热“铜绿”
实验操作
取少量固体
先下后上，先左后右
组装仪器并加热
先均匀受热，再对准药品部位集中加热
平铺
试管口略向下倾斜
（2）“铜绿”受热后是否发生反应？
试管中药品加热实验操作对比
加热固体
加热液体
略向下倾斜
45度
小于1/3
45度
实验现象：
固体由绿色逐渐变为黑色
试管口有水滴出现
（2）“铜绿”
受热后的变化
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
实验结论：
“铜绿”受热会分解
（氧化铜）
（水）
（二氧化碳）
润湿
旋转
“铜绿”是由铜、氢、氧、碳等元素组成。
“铜绿”的主要成分是：碱式碳酸铜。
铜绿
碱式碳酸铜
+水
氧化铜
+二氧化碳
加热
文字表达式：
（2）“铜绿”
受热后的变化
通过上述实验，你对“铜绿”的性质有什么认识？
1.主要成分为：碱式碳酸铜
2.物理性质:
绿色粉末状固体,难溶于水
3.化学性质:
(1)能与稀盐酸反应
(2)受热会分解
碱
式
碳
酸
铜
通过上述实验，学习了哪些实验基本操作？
药品的取用
药品的加热
废物的处理
仪器的洗涤
指定的容器
容器内壁有均匀水膜
化学实验通常在实验室里进行，实验室配备有化学实验仪器（见附录一）和化学试剂（药品）。进行化学实验要注意实验安全，遵守实验规则和安全要求（见附录二），养成良好的实验习惯。
耳闻不如一见
一见不如实验