江西省宜春市部分高中2021-2022学年高一上学期第一次段考化学试题 Word版含答案

宜春市2021-2022学年高一上学期第一次段考
化学试题
一、选择题（每题3分，共48分）
1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是(　
　)
A．民间焰火之最——确山打铁花
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．只要功夫深，铁杵磨成针
D．冰，水为之，而寒于水
2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法中正确的是(　
　)
A．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．使用催化剂后，反应的△H变小
D．CO和O生成CO2是放热反应
3．下列说法或表示方法正确的是（
）
A．在101kPa时，2g
H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)
=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1
B．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)
ΔH=-221kJ·mol-1，反应的反应热为221kJ·mol-1
C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
D．由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1mol
CH3COOH的溶液与含1mol
NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
4．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)
+5H2O
(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是(　
　)
A．△H2＞△H3
B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2
D．△H1+△H2＞△H3
5．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)?xC(g)+D(g)。经4min后，测得D的浓度为0.4
mo1·L-1，C的平均反应速率为0.lmo1·L-1·min-1，c(A)：c(B)=3：5。下列说法不正确的是(　　)
A．x的值是1
B．4min末，A的转化率为60%
C．起始时A的浓度为2.4mol·L-1
D．4min内v(B)=0.1
mol·L-1·min-1
6．一定温度下，将1mol
PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)
+
Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol
PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是(　
　)
A．Cl2的体积分数增大
B．PCl5的分解率增大
C．a
=
0.8
D．a
>
0.8
7．25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是(　
　)
①
NaA溶液的pH>7
②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③
pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH
约为3.1④HA的溶解度比HCl的小
⑤
用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除
A．①②③
B．①②⑤
C．①③④
D．①③
8．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，当
m、n、p、q
为任意正整数时，下列状态：
①体系的压强不再发生变化
②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率
vB∶vC∶vD＝n∶p∶q其中，能说明反应已达到平衡的是(
)
A．只有③④
B．只有②③④
C．只有①②③④
D．①②③④⑤
9．在某2
L恒容密闭容器中充入2
mol
X(g)和1
mol
Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　
　)
A．M点时,Y的转化率最大
B．升高温度,平衡常数减小
C．平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大
D．W、M两点Y的正反应速率相同
10．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA
(g)
+yB
(g)
zC
(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n
(A):
n
(B)的变化关系，则下列结论正确的是(　
　)
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04
mol?L－1?min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ正＞υ逆
D．200℃时，向容器中充入2
mol
A
和1
mol
B，达到平衡时，A
的体积分数小于50%
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　
　)
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
C．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
D．工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
12．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是(　
　)
A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体
13．对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（
）
A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E
C．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1
D．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y
14．下列说法错误的是(　
　)
A．碳酸钙的分解能否自发进行与温度有关
B．硝酸铵溶于水可自发进行是因为ΔS＞0
C．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g)
ΔH1
，S(s)＋O2(g)=SO2(g)
ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Eb-Ea)kJ/mol
15．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是(　　)
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
16．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)
ΔH＝－192
kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x
mol
A和y
mol
B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是(　　)
A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B
C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8
kJ时，A的转化率为90%
D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2
L，含有C
0.4
mol，再通入0.36
mol
A时，v正二、非选择题（52分）
17．(8分)
时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
HClO
电离平衡常数
，
回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，
______填“增大”、“减小”或“不变”。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；
a、CO32-
b、ClO-
c、CH3COO-
d、HCO3-
（3）下列反应不能发生的是______填序号
a.
b.
c.
d.
（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；a.
b.
c．??
d．
18．1．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
ΔH1
又知：H2O(l)=H2O(g)
ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH3
工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)
ΔH
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________________________________。
(2)一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+
H2O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是______________________。
A．v(H2)正=2v(CO)逆
B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10
mol
CO和20
mol
H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。
①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。p1和p2的大小关系为________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10
L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)
ΔH2=-29.1
kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_______(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。
19．(12分)二甲醚（CH3OCH3）被称为“21
世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下：
2CH3OH(g)?
CH3OCH3(g)
+
H2O(g)
ΔH1
(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：
2H2（g）+
CO（g）?CH3OH（g）
ΔH2
CO（g）+
H2O（g）?CO2（g）+
H2(g)
ΔH3
3H2（g）+
3CO（g）?
CH3OCH3（g）+
CO2
(g)
ΔH4
则ΔH1＝
________（用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示）。
(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下
Kp
的计算式为:
（Kp
为以分压表示的平衡常数，T
为热力学温度）。且催化剂吸附
H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)
①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向_____
（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②某温度下（此时
Kp=100），在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
分压/MPa
0.50
0.50
0.50
此时正、逆反应速率的大小：v正
____v逆
（填“＞”、
“＜”或“＝”）。
③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇
CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为
_______（填标号）。
A．＜
B．
C．~
D．
E．＞
④300℃时，使
CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F
(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律__________________________，原因_______________________。
20．(14分)
二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：
(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常Kp
=
_______(MPa)?3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________________________。
宜春市2021-2022学年高一上学期第一次段考
化学试题答案
1~5：BDCBB
6~10：DDBBD
11~16：BCCDBA
17：增大
cd
b
18：
(1)ΔH1-3ΔH2-2ΔH3；(2)c、d；(3)①放热；②KA=KB>KC，p119：ΔH4-2ΔH2-
ΔH3
减小（1分）
＞（1分）
C
规律：压强增大，甲醇转化率减小
原因：压强增大，催化剂吸附水分子的量增多，催化效率降低
20：1∶4
变大
d
c
小于
或等
选择合适催化剂等