江西省吉安市吉安县高中2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省吉安市吉安县高中2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 118.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-11 20:51:08 | ||
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文档简介
吉安高中2020-2021学年高一上学期第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Al-27
S-32
Na-23
N-14
K-39
Cl-35.5
Ba-137
Cu-64
Mg-24
He-4
一、选择题（共16小题，每小题3
分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1
g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）
A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．蒸发
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
（
）
A．在标准状况下，含有NA个氦原子的氦气(He)的体积约为11.2L
B．在常温常压下，11.2L
Cl2含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA
D．25℃，1.01KPa，64gSO2中含有的原子数为3NA
3．Ag气体甲与Bg气体乙所含的分子数相等，下列说法中不正确的是（
）
A．气体甲与气体乙的相对分子质量之比为A：B
B．等质量的气体甲与气体乙的分子数之比为B：A
C．同温同压下，同体积的甲气体与乙气体的质量之比为B：A
D.
同温同压下，甲气体与乙气体的密度之比为A：B
4.
500mL
Al2(SO4)3溶液中含Al3＋5.4
g，则溶液中SO42—的物质的量浓度是（
）
A.
0.4mol·L－1
B.
0.6mol·L－1
C.
0.5mol·L－1
D.
0.2
mol·L－1
5.
取100
mL
0.3
mol/L和300
mL
0.25
mol/L的硫酸钾溶液注入500
mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中K＋的物质的量浓度是
（
）
A．0.21
mol/L
B．0.42
mol/L
C．0.56
mol/L
D．0.26
mol/L
6
.
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（
）
A.
1∶1∶1
B.
1∶2∶4
C.
1∶3∶2
D.
1∶4∶2
7．若以ω1和ω2分别表示浓度为a
mol/L和b
mol/L酒精溶液的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（ ）(已知酒精密度为0.77g/cm3)
A．2ω1＝ω2
B．ω2﹤2ω1
C．ω2＞2ω1
D．ω1＜ω2＜2ω1
8.
下列关于胶体的叙述正确的是(
)
A.
用平行光线照射NaOH溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
B.
向氢氧化铁胶体中滴加氯化钠溶液会产生沉淀
C.
Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电
D.
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，至出现红褐色的沉淀，即得Fe(OH)3胶体
9.
下列说法正确的是（
）
A.
液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B.
NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D.
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物
10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是?(??
)
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，加热
②
H2O
I2
用CCl4萃取、分液
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的试剂瓶
④
MnO2
KCl
溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③④???
B.?②③④???
C.?①②③???
D.?①③④
11.
分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（
）
①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物
②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分电解质和非电解质
A.
①②③④
B.
②④⑤
C.
①②④
D.
①②④⑤
12.
配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（
）
A.
容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B.
配制1
L
0.1
mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85
g
NaCl固体
C.
配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.
用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
13.
一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8mol
N2，
右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确
的是?（
）
A、右边CO与CO2分子数之比为3:1
B、右侧CO的质量为14g
C、左右两侧气体的压强之比为4:
1
D、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的2倍
14．把100
g密度为1.22
g/ml的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50ml时，其物质的量浓度为8
mol/L，（蒸发时无固体析出），则原溶液浓度为（ ）
①2.44
mol/L
②4%
③4.88
mol/L
④16%
A．③④
B．②③
C．
①②
D．
①④
15.
向60.0mLK2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，得到6.99g沉淀，则原溶液中K+的物质的量浓度是（
）
A.
0.50
mol/L
B.
1.0
mol/L
C.
0.02
5mol/L
D.
2.0
mol/L
16．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
二、非选择题（本题包括5道小题，共52分）
17.Ⅰ.（8分）
（1）下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_________，属于非电解质的是
____________。
A、碳酸氢钠固体
B、硫酸溶液
C、液态纯醋酸
D、Fe(OH)3胶体
E、乙醇
F、二氧化碳
G、水银
（2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_________________________
。
Ⅱ.（6分）
（1）某气体在标准状况下的密度为1.25
g·L-1。该气体的相对分子质量为______
。
（2）取1.43g?Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，则Na2CO3物质的量浓度为
__________
mol/L．
（3）同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体33.6g在标准状况下体积为
__________
?L．
18.
（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3
晶体，相应的实验流程如图所示。已知NaNO3的溶解度受温度的影响较大。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X
，沉淀A
。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是
（填操作名称）。
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是??
?????。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的
??
（填化学式），之后通过蒸发浓缩，
（填操作名称），过滤，洗涤、低温烘干可获得NaNO3晶体，。
19.（12分）实验室欲用KOH固体配制1.0
mol·L－1的KOH溶液240
mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤并转移洗涤液 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。
(2)某同学欲称量KOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________
g
；
要完成本实验该同学应称出________
g
KOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______
_。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。
A．所用KOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
D．有少量KOH溶液残留在烧杯里
E．KOH固体溶解后，没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶中
F．用带游码的托盘天平称5.4
g
KOH(1
g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
⑸若实验室要用63%的浓HNO3(其密度为1.4
g·mL－1)配制500
mL
0.50
mol·L－1稀HNO3，应量取63%的浓硝酸______
mL
20．（8分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95
g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）写出氯酸钾分解制O2
的化学方程式_____________。
（2）以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
③读取量筒内液体的体积。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取的氧气体积______
_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）计算实验过程中产生氧气的物质的量是_____
mol；
实验测得氧气的气体摩尔体积是______（最后一空保留小数点后两位）。
三、计算题（共8分）
21.常温下，在27.5g水中溶解12.5g
CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g／cm3.试计算
⑴求该溶液的质量分数。
⑵求该溶液中CuSO4的物质的量的浓度。
⑶20ml该CuSO4溶液与2mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，写出反应方程式，并求需要NaOH溶液多少毫升？
吉安高中2020-2021学年高一上学期第一次月考
化学试题答案
一、选择题
1—5、B
D
C
B
B
6—10.
D
C
B
D
C
11—16.
C
D
A
A
B
D
二、非选择题
17.Ⅰ.
BDG,
AC,
EF
Ⅱ.（1）28
（2）0.05
（3）20.16
18.
（除标注外，其余每空1分）
（1）AgNO3
BaSO4
（2）过滤
（3）除去过量的Ba2+和Ag+（2分）
（4）Na2CO3
HNO3（2分）
冷却结晶（2分）
19. (1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250mL容量瓶、玻璃棒
(2)27.4 14.0
(3)查漏
(4)BE
⑸17.8
20．（1）2KClO3=2KCl+3O2
(反应条件自己补上)
（2）偏小（2分）
（3）
0.0125（2分）
22.
38
L/mol（2分）
21.
⑴20%
⑵1.5mol/L
⑶30mL
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Al-27
S-32
Na-23
N-14
K-39
Cl-35.5
Ba-137
Cu-64
Mg-24
He-4
一、选择题（共16小题，每小题3
分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1
g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）
A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．蒸发
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
（
）
A．在标准状况下，含有NA个氦原子的氦气(He)的体积约为11.2L
B．在常温常压下，11.2L
Cl2含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA
D．25℃，1.01KPa，64gSO2中含有的原子数为3NA
3．Ag气体甲与Bg气体乙所含的分子数相等，下列说法中不正确的是（
）
A．气体甲与气体乙的相对分子质量之比为A：B
B．等质量的气体甲与气体乙的分子数之比为B：A
C．同温同压下，同体积的甲气体与乙气体的质量之比为B：A
D.
同温同压下，甲气体与乙气体的密度之比为A：B
4.
500mL
Al2(SO4)3溶液中含Al3＋5.4
g，则溶液中SO42—的物质的量浓度是（
）
A.
0.4mol·L－1
B.
0.6mol·L－1
C.
0.5mol·L－1
D.
0.2
mol·L－1
5.
取100
mL
0.3
mol/L和300
mL
0.25
mol/L的硫酸钾溶液注入500
mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中K＋的物质的量浓度是
（
）
A．0.21
mol/L
B．0.42
mol/L
C．0.56
mol/L
D．0.26
mol/L
6
.
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（
）
A.
1∶1∶1
B.
1∶2∶4
C.
1∶3∶2
D.
1∶4∶2
7．若以ω1和ω2分别表示浓度为a
mol/L和b
mol/L酒精溶液的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（ ）(已知酒精密度为0.77g/cm3)
A．2ω1＝ω2
B．ω2﹤2ω1
C．ω2＞2ω1
D．ω1＜ω2＜2ω1
8.
下列关于胶体的叙述正确的是(
)
A.
用平行光线照射NaOH溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
B.
向氢氧化铁胶体中滴加氯化钠溶液会产生沉淀
C.
Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电
D.
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，至出现红褐色的沉淀，即得Fe(OH)3胶体
9.
下列说法正确的是（
）
A.
液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B.
NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D.
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物
10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是?(??
)
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，加热
②
H2O
I2
用CCl4萃取、分液
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的试剂瓶
④
MnO2
KCl
溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③④???
B.?②③④???
C.?①②③???
D.?①③④
11.
分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（
）
①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物
②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分电解质和非电解质
A.
①②③④
B.
②④⑤
C.
①②④
D.
①②④⑤
12.
配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（
）
A.
容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B.
配制1
L
0.1
mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85
g
NaCl固体
C.
配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.
用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
13.
一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8mol
N2，
右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确
的是?（
）
A、右边CO与CO2分子数之比为3:1
B、右侧CO的质量为14g
C、左右两侧气体的压强之比为4:
1
D、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的2倍
14．把100
g密度为1.22
g/ml的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50ml时，其物质的量浓度为8
mol/L，（蒸发时无固体析出），则原溶液浓度为（ ）
①2.44
mol/L
②4%
③4.88
mol/L
④16%
A．③④
B．②③
C．
①②
D．
①④
15.
向60.0mLK2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，得到6.99g沉淀，则原溶液中K+的物质的量浓度是（
）
A.
0.50
mol/L
B.
1.0
mol/L
C.
0.02
5mol/L
D.
2.0
mol/L
16．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
二、非选择题（本题包括5道小题，共52分）
17.Ⅰ.（8分）
（1）下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_________，属于非电解质的是
____________。
A、碳酸氢钠固体
B、硫酸溶液
C、液态纯醋酸
D、Fe(OH)3胶体
E、乙醇
F、二氧化碳
G、水银
（2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_________________________
。
Ⅱ.（6分）
（1）某气体在标准状况下的密度为1.25
g·L-1。该气体的相对分子质量为______
。
（2）取1.43g?Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，则Na2CO3物质的量浓度为
__________
mol/L．
（3）同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体33.6g在标准状况下体积为
__________
?L．
18.
（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3
晶体，相应的实验流程如图所示。已知NaNO3的溶解度受温度的影响较大。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X
，沉淀A
。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是
（填操作名称）。
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是??
?????。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的
??
（填化学式），之后通过蒸发浓缩，
（填操作名称），过滤，洗涤、低温烘干可获得NaNO3晶体，。
19.（12分）实验室欲用KOH固体配制1.0
mol·L－1的KOH溶液240
mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤并转移洗涤液 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。
(2)某同学欲称量KOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________
g
；
要完成本实验该同学应称出________
g
KOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______
_。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。
A．所用KOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
D．有少量KOH溶液残留在烧杯里
E．KOH固体溶解后，没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶中
F．用带游码的托盘天平称5.4
g
KOH(1
g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
⑸若实验室要用63%的浓HNO3(其密度为1.4
g·mL－1)配制500
mL
0.50
mol·L－1稀HNO3，应量取63%的浓硝酸______
mL
20．（8分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95
g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）写出氯酸钾分解制O2
的化学方程式_____________。
（2）以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
③读取量筒内液体的体积。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取的氧气体积______
_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）计算实验过程中产生氧气的物质的量是_____
mol；
实验测得氧气的气体摩尔体积是______（最后一空保留小数点后两位）。
三、计算题（共8分）
21.常温下，在27.5g水中溶解12.5g
CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g／cm3.试计算
⑴求该溶液的质量分数。
⑵求该溶液中CuSO4的物质的量的浓度。
⑶20ml该CuSO4溶液与2mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，写出反应方程式，并求需要NaOH溶液多少毫升？
吉安高中2020-2021学年高一上学期第一次月考
化学试题答案
一、选择题
1—5、B
D
C
B
B
6—10.
D
C
B
D
C
11—16.
C
D
A
A
B
D
二、非选择题
17.Ⅰ.
BDG,
AC,
EF
Ⅱ.（1）28
（2）0.05
（3）20.16
18.
（除标注外，其余每空1分）
（1）AgNO3
BaSO4
（2）过滤
（3）除去过量的Ba2+和Ag+（2分）
（4）Na2CO3
HNO3（2分）
冷却结晶（2分）
19. (1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250mL容量瓶、玻璃棒
(2)27.4 14.0
(3)查漏
(4)BE
⑸17.8
20．（1）2KClO3=2KCl+3O2
(反应条件自己补上)
（2）偏小（2分）
（3）
0.0125（2分）
22.
38
L/mol（2分）
21.
⑴20%
⑵1.5mol/L
⑶30mL
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