2.4 化学反应的调控 课时同步训练 2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.4课时
化学反应的调控
一、选择题（本大题共14小题，每小题所给的4个选项，只有一个答案符合题目要求。）
1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（
）
2．可逆反应达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）（
）
A．Q不变，K变大，O2的转化率增大
B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小
C．Q减小，K不变，O2的转化率减小
D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大
3．下列关于工业合成氨的叙述错误的是（
）
A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行
B．温度越高越有利于工业合成氨
C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本
D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
4．铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（
）
A．a点为平衡状态
B．b点和c点时反应处于平衡状态
C．该反应的化学平衡常数K=
D．若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的△H<0
5．已知可逆反应A+aBC+2D（a为化学计量数），其中B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（
）
A．T2>T1，p2>p1
B．该反应的正反应为放热反应
C．若a=2，则A为液态或固态物质
D．增加B的物质的量，该反应△H的绝对值增大
6．已知。温度为T1时，该反应的平衡常数K(T1)=43；温度为T2时，
K(T2)=48.74。下列说法错误的是（
）
A．该反应为放热反应
B．T1到T2是降温过程
C．T1时，增大c(H2)，K(T1)不变
D．T2时，I2(g)的转化率比T1时小
7．已知:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH＝－25
kJ·mol－1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1
L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L－1)
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是(　　)
①平衡后升高温度，平衡常数＞400
②平衡时，CH3OCH3浓度为1.6
mol·L－1
③平衡时，反应混合物的总能量减少20
kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08
mol·L－1
A．②⑥
B．②④⑥
C．①②④⑤
D．②③④⑥
8．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)
C2H5OH(g)
ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1
mol；a点容器体积为1
L]。下列分析不正确的是(　　)
A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0
B．图中a点对应的平衡常数K＝L·mol－1
C．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
10．一定条件下存在反应
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
ΔH>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（
）
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
V
温度
T1℃
T2℃
T1℃
起始量
2molC
1molH2O
1molCO
1molH2
4molC
2molH2O
A．甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol·L-1·min-1
B．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4mol，则T2C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5
D．丙容器的体积V>0.5L
11．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变一个反应条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化曲线如图1、2所示：下列说法正确的是（
）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．0～8min内A的平均反应速率为0.16mol?L-1?min-1
C．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D．20～40min内该反应的平衡常数恒为4
12．对于反应，在一密闭容器中加入一定量的和，达到平衡时混合气体的压强为，并使容器体积保持不变，迅速缩小容器体积使混合气体的压强变为，一段时间后达到新的平衡，此时混合气体的压强为，则、、的大小关系是（
）
A．
B．
C．
D．
13．在一体积不变的密闭容器中充入2molNH3，并放入一定量的Fe2O3，发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)
△H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是（
）
A．该反应的△H>0
B．气体压强：p2>p1
C．平衡后再加入Fe2O3，NH3的转化率增大
D．M点的平衡常K=
14．下列图示与对应的叙述相符的是（
）
A．图1表示反应在一定温度下达到平衡时B的体积分数随压强变化的关系，x点反应速率比y点的小
B．图2表示可逆反应的速率一时间图象，在t时刻改变的条件一定是加入催化剂
C．图3表示反应中A的体积分数随温度的变化情况
D．图4中的阴影部分面积的含义是(v正-v逆)
二、非选择题（本大题共5小题）
15．工业合成氨的反应为，其部分工艺流程如图所示。
反应体系中各组分的部分性质如表所示。
气体
熔点/℃
沸点/℃
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_________。随着温度升高，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上将气体循环利用，即反应后通过把混合气体的温度降低到_________，将________分离出来；继续循环利用的气体是_________。
16．恒温恒容下，将2mol
A气体和1mol
B气体通入体积为2
L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2
min达平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2mol
，C的浓度为0.6mol·L－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为________。
(2)x＝________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A．D的质量不再变化
B．压强不再变化
C．气体密度不再变化
D．气体的平均相对分子质量不再变化
E.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)请结合(4)总结化学平衡状态的判断依据有哪些：_____________(至少写出2条)。
17．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用
NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，
其中除去
NO
的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l)△H＜0
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照
n(NH3)︰n(NO)
=2︰3
充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。
A．c(NH3)︰c(NO)
=2︰3
B．n(NH3)︰n(N2)
不变
C．容器内压强不变
D．容器内混合气体的密度不变
E.1molN—H
键断裂的同时，生成
1molO—H
键
(2)已知该反应速率正=k
正·c4(NH3)·c6
(NO)，
逆=k
逆·cx(N2)·cy(H2O)
(k
正、k
逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数
K=k
正/k
逆，则
x=___________________，y=____________________。
(3)某研究小组将
2molNH3、3molNO
和一定量的O2充入
2L
密闭容器中，在
Ag2O
催化剂表面发生上述反应，NO
的转化率随温度变化的情况如图所示。
①在
5min
内，温度从
420K
升高到
580K，此时段内NO
的平均反应速率
(NO)=__________________；
②在有氧条件下，温度
580K
之后
NO
生成
N2的转化率降低的原因可能是_____________________。
18．已知
，在一个有催化剂、容积不变的密闭容器中加入和，在500℃时充分反应，达到平衡时的浓度为，放出热量为。
(1)达到平衡时，的转化率为________。
(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若在原来的容器中，只加入，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量，的浓度________(填“”“”或“”)，、、之间满足何种关系：________。
(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中表示温度，表示物质的量)，则下列结论正确的是________(填序号)。
A
反应速率：
B
达到平衡时的转化率：
C
D
点对应的状态，和的起始物质的量之比为
(5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入和，500℃时充分反应达平衡后，放出热量，则________(填“”“”或“”)。
(6)下列措施可以同时提高反应速率和转化率的是________(填序号)。
A
选择适当的催化剂
B
增大压强
C
及时分离生成的
D
升高温度
19．Deacon发明的直接氧化法为：。如图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算K（400℃）=________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是____________、_______________。
参考答案
1．A
【解析】压强变化时，平衡不发生移动，主要考虑两种情况：一是没有气体参加的反应，二是反应前后气体体积不发生改变的反应，B、C、D选项所给方程式反应前后气体的体积发生改变，压强的改变会使平衡发生移动，A项中反应前后气体体积没有改变，所以压强变化时平衡不发生移动，故答案为A。
2．C
【解析】当可逆反应达到平衡状态后，保持温度，则平衡常数不变，浓度商Q=，容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，分母变大，所以浓度商减小，平衡正向移动，SO2的转化率增大，但由于充入了O2，所以O2的转化率减小，故答案为C。
3．B
【解析】A．合成氨的正反应为气体体积缩小的反应，压强越大，反应物的转化率越高，则在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行，故A正确；
B．合成氨的正反应为放热反应，升高温度后不利于氨气的生成，故B错误；
C．合成氨中N2和H2的循环使用，可以提高原料气的利用率，降低成本，故C正确；
D．及时从反应体系中分离出氨气，反应物浓度减小，有利于平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选：B。
4．B
【解析】A.
a点时和的浓度相同，但物质浓度随时间变化而变化，不是平衡状态，A错误；
B.
b点和c点时，和的浓度不再变化，化学反应达到平衡状态，B正确；
C.
该反应的化学平衡常数，C错误；
D.
若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应为吸热反应，，D错误；
故选B。
5．D
【解析】A.
根据“先拐先平数值大”可知，正确；
B.
根据图甲可知，，升高温度C的体积分数降低，平衡左移，所以该反应的正反应为放热反应，正确；
C.
根据图乙可知，，增大压强C的体积分数降低，又因B、C、D为气态物质，若，则A为液态或固态物质才能使平衡左移，正确；
D.
温度和压强一定时，反应的不变，错误；
故选D。
6．D
【解析】A．该反应的，说明反应为放热反应，A项正确；
B．放热反应的平衡常数应该随着温度的升高而降低，K(T1)=43，K(T2)=48.74，所以T1到T2是降温过程，B项正确；
C．平衡常数K只与温度有关，所以T1时，增大c(H2)，K(T1)不变，C项正确；
D．因T1到T2是降温过程，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，I2(g)的转化率增大，D项错误；
综上所述答案为D。
7．A
【解析】①该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数<400，①错误；
②由表中数据可知，CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L，设平衡后c(CH3OCH3)=xmol/L，根据方程式可知平衡时c(CH3OH)=(3.28-2x)mol/L，c(H2O)=xmol/L，所以x=400，
K=
，解得x=1.6mol/L，②正确；
③反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由②中可知，平衡时后(CH3OCH3)=1.6mol/L，所以平衡时n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，③错误；
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH3OH转化率不变，④错误；
⑤由②中可知，平衡时c(CH3OCH3)=1.6mol/L，不等于1.24mol/L，所以此时刻反应未达到平衡状态，⑤错误；
⑥由②中可知，平衡时C(CH3OH)=(3.28-2x)mol/L=(3.28-2×1.6)mol/L=0.08mol/L，⑥正确；
综上所述，②⑥正确，故选A。
8．C
【解析】A．由图中可以看出，随着温度的不断升高，乙烯气相的转化率不断降低，则表明升温时平衡逆向移动，所以乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0，A正确；
B．图中a点，乙烯的平衡转化率为20%，则平衡时n(H2O)＝n(C2H4)＝0.8
mol，n(C2H5OH)＝0.2mol，对应的平衡常数K===L·mol－1，B正确；
C．由反应C2H4(g)＋H2O(g)
C2H5OH(g)可知，增大压强平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，则图中压强的大小关系为：p1＜p2＜p3，C不正确；
D．因为b点时温度高，反应速率快，所以达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b，D正确；
故选C。
9．B
【解析】A．啤酒中存在平衡：，开启啤酒瓶，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成气体的方向移动，故A能用平衡移动原理解释；
B．反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能平衡发生移动，此混合气体加压后颜色变深，是因为的浓度增大，故B不能用平衡移动原理解释；
C．实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方法将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故C能用平衡移动原理解释；
D．工业生产硫酸的过程中涉及反应，使用过量的空气，平衡正向移动，可以提高的转化率，故D能用平衡移动原理解释；
答案选B。
10．D
【解析】A.
由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，v(CO)=
=0.1mol?L?1?min?1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)=0.1mol?
L?1?min?1，故A正确，但不符合题意；
B.
若甲、乙温度相同，为完全等效平衡，平衡时水的物质的量相同，甲中平衡时生成CO为0.5L×1.5mol/L=0.75mol，则生成平衡时水的物质的量为1mol?0.75mol=0.25mol<0.4mol，则乙相对于甲中平衡向逆反应移动，正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，故乙中温度低，即温度T1>T2，故B正确，但不符合题意；
C.
甲容器中：
T1℃时，反应的平衡常数K=
，故C正确，但不符合题意；
D.
丙容器中起始量为甲的二倍,若容积=0.5L,等效为在甲平衡基础上增大压强,由于正反应为气体体积增大的反应,加压平衡左移,c(CO)<3mol/L，平衡时CO浓度为3mol/L，故丙容器的体积V<0.5L，故D错误，符合题意；
故选：D。
11．D
【解析】A.
从图2可知，30min时正反应速率和逆反应速率同时降低。降低反应温度，正反应速率和逆反应速率同时降低，但降低反应温度，平衡向放热反应方向移动。该反应无论正反应方向放热还是吸热，平衡均移动与图中30?40min改变条件后，平衡不移动矛盾，故A错误；
B.?0?8min内，C的反应速率v==0.17mol/(L?min)?1，化学反应速率之比等于方程式的系数之比，所以A的平均反应速率为0.085mol/(L?min)?1，故B错误；
C.
由开始到达到平衡，A.?B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；
D.
由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，所以平衡常数不变，20?30min间，各物质的浓度为：c(A)=c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L，所以，故D正确。
故选D。
12．B
【解析】由反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为p1，迅速缩小体积使气体压强为p2，则p2>p1；因为反应是气体体积减小的反应，缩小体积压强增大，依据化学平衡移动原理可知，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，使气体压强略有减小，所以p3p1，根据上述分析可知，故B符合题意；
故答案：B。
13．C
【解析】A.
由图可知，随温度升高，氨气的体积分数降低，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，该反应的，正确；
B.
由于是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，则气体压强：，正确；
C.
是固体，增加的量对平衡没有影响，平衡后再加入，的转化率不变，错误；
D.
设平衡时生成，则
由图可知M点时氨气的体积分数为25%，则，平衡时气体的总物质的量，图中M点的平衡常数，正确；
故选C。
14．A
【解析】A．x点的压强比y点的低，所以x点反应速率比y点的小，A正确；
B．该反应前后气体的总物质的量不变，故在t时刻改变条件使正逆反应速率仍相等，可能是加入催化剂或增大压强，B错误；
C．M点为平衡状态，随温度的升高，A的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误；
D．图中阴影部分的面积表示某一反应物和某一生成物浓度的差值，D错误；
答案选A。
15．
减小
℃
氨
N2和H2
【解析】(1)由合成氨反应的化学方程式可写出平衡常数表达式，此反应的，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，和增大，故K值减小；故答案为：；减小。
(2)根据气体熔沸点的大小可知，氨易液化，将温度降低到氨气的沸点(－33.42℃)变为液态后，将氨气从体系中分离出去可使平衡正向移动，剩余的N2和H2可循环利用，提高产率；故答案为：－33.42℃；氨；N2和H2。
16．0.1
mol·L－1·min－1
3
1∶1
ACD
正反应速率=逆反应速率，体系中各种物质的质量、物质的量不变
【解析】(1)v(B)==0.1
mol·L－1·min－1，故答案为：0.1
mol·L－1·min－1；
(2)同一反应用不同的物质表示的反应速率之比=化学计量数之比，故0.4:0.6=2:x，解得：x=3，故答案为：3；
(3)
A的转化率==40%，B的转化率==40%，所以，A的转化率与B的转化率之比为1:1，故答案为：1:1；
(4)
2A(g)＋B(g)=3C(g)＋2D(s)
A．若反应还未平衡，体系中反应物的质量将减小，生成物的质量将增大，D的质量不变，说明已达到平衡时，A正确；
B．该反应是一个气体分子数不变的反应，压强不变，不能说明已达平衡，B错误；
C．该反应是气体质量减小的反应，容器的体积不变，密度不再变化，说明气体的质量不再变化，说明已达到平衡，C正确；
D．该反应是气体的物质的量不变、气体的质量减小的反应，气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的平均摩尔质量不再变化，那么气体的质量不再变化，已达平衡，D正确；
E．A与B都是反应物，描述的都是正反应速率，不能说明是否平衡，E错误；
故答案为：ACD；
(5)达到平衡时，正反应速率=逆反应速率，体系中各种物质的质量、物质的量均不变，所以，化学平衡状态的判断依据有：正反应速率=逆反应速率，体系中各种物质的质量、物质的量不变，故答案为：正反应速率=逆反应速率，体系中各种物质的质量、物质的量不变。
17．AE
5
0
平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）
【解析】(1)
A．投料比等于化学计量数之比，c(NH3)︰c(NO)
始终等于2︰3，c(NH3)︰c(NO)
=2︰3不一定平衡；
B．NH3反应物、N2是生成物，
n(NH3)︰n(N2)不变，说明浓度不变，反应一定达到平衡状态；
C．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内压强不变，一定达到平衡状态；
D．由于H2O呈液态，反应前后气体总质量变化、体积不变，密度是变量，容器内混合气体的密度不变，一定达到平衡状态；
E．1molN—H
键断裂的同时，生成
1molO—H
键，都是指正反应速率，不一定平衡；
答案选AE。
(2)
4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l)平衡常数表达式是
，达到平衡时，正=逆，即k
正·c4(NH3)·c6
(NO)
=k
逆·cx(N2)·cy(H2O)，
，则x=5、y=0；
(3)①420K时NO的物质的量变化是3mol×2%，580K时NO的物质的量变化是3mol×59%，在
5min
内NO的物质的量变化是3mol×59%－3mol×2%，此时段内NO
的平均反应速率(NO)=；
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是温度升高，平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）；
18．
不变
AD
＜
B
【解析】(1)已知
，达到平衡后的浓度为，放出热量为，则的平衡转化率为；
(2)达到平衡后，若向原恒容容器中通入少量的氩气，氩气不参与反应，反应物浓度不变，平衡不移动，的转化率不变；
(3)在同一容器中投入和与投入是等效的，达到的平衡状态相同，所以反应达到平衡后，的浓度等于；根据等效平衡原理可知，；
(4)增大反应体系中的物质的量，反应物的浓度变大，反应速率：，故A正确；增大一种反应物的量，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时的转化率大小为，B错误；正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，的平衡体积分数增大，故，C错误；投料比为化学式前的系数之比时，平衡时产物的体积分数最大，则点对应的状态，和的起始物质的量之比为，D正确；
(5)恒压条件下，相当给原平衡加压，平衡正向移动，转化率变大，；
(6)A．选择适当的催化剂，平衡不移动，的转化率不变，故A错误；
B．增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，故B正确；
C．及时分离生成的，反应速率减小，故C错误；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，故D错误；
答案选B。
19．大于
和分离能耗较高
转化率较低
【解析】由题给平衡转化率随温度变化的关系图可知，随温度升高，HCl平衡转化率降低，则此反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即K（300℃）大于K（400℃）。结合题图可知，、400℃时的平衡转化率为84%，列出三段式：
，则；进料浓度比过低会使体系中含量高，分离和的能耗较高，过高则会造成转化率较低，故答案为：大于；；和分离能耗较高；转化率较低。