第3章《物质的性质与转化》测试题（含答案）2021-2022学年鲁科版（2019）化学必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题
一、单选题（共13题）
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的
A．难溶于水，可用于制胃酸中和剂
B．熔点很高，可用于制造光导纤维
C．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气
2．在加热条件下铁粉可与水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（
）
A．0.5mol
B．1mol
C．1.5mol
D．0.2mol
3．某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一种或几种，为探究其组成，称a
g该固体粉末样品，用过量的稀H2SO4充分反应后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最终还剩下固体且称量得质量为b
g。则下列推断不合理的是
A．最后剩余的固体只有Cu
B．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
C．b的取值范围：0＜b≤a
D．若b
=a，则红色固体粉末一定为纯净物
4．下列关于铝热剂和铝热反应的叙述错误的是
A．铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性
B．铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质
C．铝热反应常用于冶炼高熔点金属
D．铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是一个吸热反应
5．浓硝酸不具有的性质是
A．酸性
B．易挥发性
C．强氧化性
D．吸水性
6．储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有
A．脱水性和吸水性
B．强氧化性和脱水性
C．吸水性和酸性
D．难挥发性和酸性
7．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（
）
选项
实验操作和现象
结论
A
向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去
SO2有强氧化性
B
将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝
活泼性：Cu＞Fe
C
向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀
溶液中含CO32-
D
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
8．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是
A．pH试纸
B．KCl溶液
C．BaCl2溶液
D．Na2CO3溶液
9．欲证明某溶液中不含而含有，下列实验操作顺序正确的是
①加入足量新制氯水②加入足量溶液③加入少量溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
10．为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入
A．NaOH溶液
B．铁片
C．石蕊溶液
D．KSCN溶液
11．下列有关物质性质与用途相对应的是
A．SO2具有还原性，可用于纸浆漂白
B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污
D．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，可用作耐高温材料
12．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　)
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除硫酸根离子以外其它阴离子及银离子的干扰
D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰
13．如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量溶液b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉的组合是
干燥气体a
溶液b
A
NH3
水
B
SO2
饱和NaHSO3溶液
C
HCl
水
D
CO2
NaOH溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
二、非选择题（共9题）
14．(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。
(2)为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)
A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③
(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，则向1
L
0.2
mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24
L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。
15．铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：
(1)FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是_______，分散剂是_______。
(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是________
(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl3溶液制备
Fe(OH)3胶体的化学方程式是________。
(4)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
(5)下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是_______
A．两者颜色相同
B．两者稳定性相同
C．两者的分子直径均大于100nm
D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠
有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为
3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2FeO+3Cl-＋5H2O，则Na2FeO4中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成1个高铁酸钠转移
_______个电子。
16．（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A．加入铜粉
B．加入铁粉
C．通入氯气
D．加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式
______________________________________________。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式_____________________________________________。
（3）向沸水中逐滴滴加1
mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_________，区别该液体和FeCl3溶液可用_________________方法。
17．某小组设计如下实验探究铁与水蒸气反应(夹持装置省略)。
回答下列问题：
(1)写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移的方向和数目___________；试管2的作用是___________。
(2)酒精灯与酒精喷灯点燃顺序为___________，理由是___________。
(3)通过点燃试管3中产生的肥皂泡，来检验生成的气体，肥皂液的作用是___________。
(4)检验反应后的固体是否存在Fe3O4，引起小组成员争论：
①甲同学认为可以使用化学方法，先用足量盐酸溶解，再分别检验Fe2+和Fe3+。大家认为该方法不合理，请写出至少1条理由___________；
②乙同学认为可以利用Fe3O4的磁性检验。由于铁粉和生成的Fe3O4难以分离鉴别，乙同学查阅资料之后，用极细钢丝网代替铁粉进行实验。在实验前后分别剪下少量钢丝，用铁片靠近钢丝，观察到___________现象，证明了反应后的固体中含有Fe3O4。
18．X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，有关信息如表：
原子或分子相关信息
单质及其化合物相关信息
X
分子是由粗Z提纯Z的中间产物
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y
Y原子的最外层电子数等于电子层数
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的
Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
w
w原子的最外层电子数小于4
w的常见化合价有+3、+2，稀溶液呈黄色
（1）W在周期表的位置为________。在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程为________。
（2）X的简单阴离子的结构示意为________，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________。
（3）工业上制备Z的单质的化学反应方程式为________，锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为________。
19．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号）
a．C
b．Na
c．S
d．Al
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
B的化学式为____________；反应②的化学方程式为：__________________，C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是_______________________，
方程式为__________________。
20．有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了①②③④四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此回答：
（1）实验①还需要的仪器（用品）、试剂是___________________。
（2）在原溶液中一定不存在的离子有______________________________________。
（3）配制该无色溶液时，为满足溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_______和_______。（填化学式）
（4）写出第③个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式：?___________________________。
（5）要确定溶液中所含的离子，上述①②③④四个实验中实验___________是可有可无的。
21．某赤铁矿石样品中含Fe2O380%，杂质中不含铁元素，某炼铁厂用这种赤铁矿石冶炼生铁，每天消耗这种赤铁矿石10000t，若生产过程中铁元素损失4%，则该厂年产(一年按360天计)生铁(含铁96%)的质量是___(写出计算过程)。
22．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____。
（2）上述反应中的氧化剂是____，反应产生的气体可用_____吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol
H3AsO4，则反应中转移电子的数目为____。
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量___（填字母）。
A．小于0.5mol
B．等于0.5mol
C．大于0.5mol
D．无法确
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．D
5．D
6．C
7．D
8．B
9．C
10．D
11．C
12．C
13．B
14．3；8；2；3；6；2；4
FeS2
C
Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
15．FeCl3
H2O
过滤
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
丁达尔效应
A
+6
3:2
3
16．Fe3+
Fe2+
Fe2+
C
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
1～100
nm
丁达尔实验
17．
作安全瓶，防倒吸
先点燃酒精灯，待水蒸气充满硬质玻璃管后，再点燃酒精喷灯
防止加热时铁与硬质玻璃管中的氧气(空气)反应
收集和储存H2，便于安全点燃氢气
可能铁粉未反应完，剩余的铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，检测不出Fe3+；或者可能铁粉未反应完，剩余的铁粉与Fe3+或者H+反应生成Fe2+，无法判断Fe2+的来源
实验前铁片上无明显现象，实验后铁片上吸附大量钢丝
18．第四周期第Ⅷ族
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
6H++Al2O3=2Al3++3H2O
SiO2+2CSi+2CO↑
Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O
19．（1）a
b
c
（2）FeCl3;
2
FeCl3+
Fe
=3FeCl2;
先生成白色沉淀，很快变成灰绿色，最终变成红褐色；
4Fe(OH)2+
O2+
2
H2O
=
4
Fe(OH)3
20．洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸
Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-
KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]
MgSO4
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
②④
21．根据题意，每天消耗这种赤铁矿石10000t，则一年消耗赤铁矿为10000t×360=3.6×107t，设一年生产含铁96%的生铁的质量为xt，理论上3.6×107t赤铁矿生产铁单质的质量为m，则根据铁元素守恒，可得关系式：
可得m=，
若生产过程中铁元素损失4%，则实际生产铁单质的质量=年产生铁中铁元素的质量，即×(1-4%)=xt×96%，则x==2.016×107t。
22．1﹕1
As2S3
氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
10NA
A