第三章 物质在水溶液中的行为 单元检测题 2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题
一、单选题（共12题）
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2+、Na+、、
B．Na+、Cl-、H+、OH-
C．Na+、Fe3+、Cl-、
D．H+、K+、、
2．下列物质属于弱电解质的是（
）
A．HCOOH
B．SO3
C．BaSO4
D．Br2
3．某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO、Cl-
B．Ba2+、Na+、OH-、SO
C．OH-、HCO、Ca2+、Na+
D．K+、Na+、OH-、NO
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．c(H+)=0.1
mol?L?1的溶液中:Mg2+、K+、、CH3COO－
B．c()=0.1
mol?L?1的溶液中:K+、Na+、、OH－
C．=10?12的溶液中:、ClO－、K+、
D．加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中:Cu2+、Na+、I－、Cl－
5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100℃，使pH＝6
6．今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2
溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、
K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．78
g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为?6NA
B．H2O2+8H++2LiFePO4=2Fe3++2H2O+2H3PO4+2Li+，则每生成1
mol?Li+转移的电子数为NA
C．将0.1
mol
Cl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1NA
D．1
L1
mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA
8．下列叙述正确的是(?
)
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
B．25℃时Ksp(AgCl)=?1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
C．浓度均为0.1?mol/L的下列溶液，pH?由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4
D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
9．下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
C．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO
10．一定温度下将分散系X加水稀释10倍后，所做判断正确的是
选项
X
稀释后
A
0.
1mol·L-1NaCl
c(Na+)和c(H+)都减小
B
0.
1mol·L-1Na2CO3
c(
HCO)/
c
(
CO)减小
C
0.
1mol·L-1氨水
n(H+)·n(OH-)增大
D
一定量的CuS悬浊液
c(
Cu2+
)和c(S2-
)都增大
A．A
B．B
C．C
D．D
11．设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的缓冲溶液，下列说法错误的是
?
?
A．每升溶液中的数目为
B．
C．当溶液中数目为时，
D．若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定。
12．某化学小组对电解质溶液作出如下归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（
）
①pH=3的强酸溶液1
mL，加水稀释至100
mL后，溶液pH降低2个单位
②1L
0.50mol/L
NH4Cl溶液与2L
0.25mol/L
NH4Cl溶液含NH4＋的物质的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
④pH=4、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)-
c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④
二、非选择题（共8题）
13．已知表中所示的一组物质：
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
回答下列问题：
(1)常温时，的溶液呈碱性的是________(填序号)。
(2)标准状况下，气体完全溶于蒸馏水中，形成溶液，则该溶液的_______。
(3)常温时，的溶液中，由水电离出的c水(H+)=______，pH=9的溶液中由水电离出的c水(OH-)=_______。
(4)常温时，向溶液中加入少量固体，电离平衡常数Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
14．回答下列问题：
（1）
某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O
NH4+
＋
OH－，如想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，可采取的措施是___________填字母）。
a.适当升高温度
b.加入NH4Cl固体
c.通入NH3
d.加入少量浓盐酸
（2）
常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H＋）变化情况是：
醋酸溶液中c（H＋）
_____________________（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H＋）
__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）
②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________盐酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸_____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。
④使温度都升高20
℃后，两溶液中c（H＋）比较：醋酸____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。
⑤
分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_________________（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。
（3）
将0.1
mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_________________
（填字母）。
a.电离程度增大
b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强
d.溶液中醋酸分子增多
15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
(1)溶液无色，则不含________。
(2)气体B为_________。
(3)一定含有的阳离子为_______。
(4)写出步骤①中生成气体A外的另一个反应的离子方程式________。
(5)白色沉淀乙一定有________，可能有_________。
16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；
b．溶液中逐渐产生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除________的存在。
(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在；理由是__________。
(3)由③可以证明__________的存在；写出c所涉及的离子方程：________。
(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。
17．为探究锌和FeCl3溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。
(1)配置1000mL1mol/L的FeCl3溶液，pH约为0.70，即c(H+)=0.2mol·L?1。
①从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素有_______(答两点)。
②取10mL1mol/L的FeCl3溶液加水稀释，盐的水解程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与锌粉的反应。
向500mLFeCl3溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：
i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；
ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；
ⅲ．15分钟后溶液中产生大量气泡；
ⅳ．……
①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe2+生成，确认有Fe2+的实验操作和现象是_______，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因_______。
②查阅资料发现：Fe(OH)3常温下的溶度积常数为2.810—39，请写出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式_______，试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H+)=0.2mol·L?1时，没有出现红褐色沉淀的原因_______。
③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因_______。
(3)锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度的测定。
用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定反应后溶液中的Cl-，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：
i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；
ⅱ．取10.00mL水样，加入K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液VmL。
①滴定时，AgNO3标准溶液应加到_______(填玻璃仪器名称)中。
②锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为_______(用含c的代数式表示)mol·L-1
③已知：Cr2O(黄色)+H2O?2H++2CrO(橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因_______。
18．实验室常用EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示为H4Y)标准溶液对镁盐产品中镁含量进行测定。以铬黑T?(BET)为指示剂，用EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为：EDTA?(无色)?+?Mg-BET?(紫红)=?BET?(蓝色)?+?Mg-EDTA?(无色)。为测定产品纯度，称取试样1.000
g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，待完全溶解后加入适量pH=10的氨-氯化铵缓冲溶液。再滴加3~?4滴铬黑T指示剂(BET)，转移至250
mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00
mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，测定数据如下：
待测产品溶液体积(mL)
消耗EDTA标准溶液体积(mL)
EDTA标准溶液的浓度(mol/L)
1
25.00
14.90
0.1000
2
25.00
16.72
0.1000
3
25.00
15.00
0.1000
4
25.00
15.10
0.1000
(1)进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是___________。
A．使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁
B．滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗2-3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下
C．滴定管调液面后，需静置1~?2
min，再进行读取刻度数据进行记录
D．电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通
(2)滴定终点的现象为____________。
(3)该产品中镁元素的质量分数为______，请写出计算过程：______________。
(4)若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果_________?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
19．某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7
mol·L－1，则此时c(OH－)为___________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4
mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。
20．在常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH为___________。
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．B
5．B
6．D
7．C
8．C
9．A
10．C
11．C
12．D
13．②④⑤
1
10-10mol?L-1
10-5mol?L-1
不变
14．bd
减小
减小
>
>
>
c
ab
15．
NH3
Na＋
+4H+=Al3+＋2H2O
BaCO3
BaSO4
16．、
I-
Fe3+、
四氯化碳层呈紫红色说明原溶液中有存在I-，Fe3+、酸性条件下与I-发生氧化还原反应而不能共存
、Al3+
Al(OH)3＋OH－=＋2H2O
Ba2+
17．温度和浓度
增大
“实验前期”取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀或滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，铁离子浓度减小平衡逆移，酸性减弱
Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)
当pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1时，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小浓度为c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不会生成沉淀；或pH=0.7时，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3反应前期主要发生反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；随着反应的进行c(Fe3+)逐渐减小，逐渐发生反应2H++Zn=H2↑+Zn2+
滴定管
0.1cV
酸性太强，CrO容易形成Cr2O从而造成滴定终点滞后；碱性太强，银离子会和OH-反应，造成滴定终点的滞后
18．BC
当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由紫红色变为蓝色，且半分钟内不变色
36%
表中第2次实验的数据误差较大，应舍去，平均体积为15.00mL，则n(EDTA)=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，则该产品中镁元素的质量分数为
偏小
偏大
19．2×10－7mol·L－1
8×10－11mol·L－1
8×10－11mol·L－1
高于
20．3或11