第三章《物质在水溶液中的行为》检测题（含答案）2021-2022学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题
一、单选题（共12题）
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0
mol?L﹣1
KNO3
溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、
B．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO、CO、HCO
C．强酸性溶液中：Na+、K+、HCO、Cl-
D．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、
K+、Cl﹣、
3．高温下，FeSO4发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是（
）
A．BaSO3和BaSO4
B．BaS
C．BaSO3
D．BaSO4
4．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Cu2+
B．Mg2+
C．Fe2+
D．Al3+
5．下列离子能够大量共存的是
A．强酸性溶液中：
B．强碱性溶液中：
C．透明溶液中：
D．
6．下列各组离子中能大量共存，且溶液呈无色的是
A．K+、Fe3+、、H+
B．Cu2+、Na+、Cl-、
C．Na+、、K+、Cl-
D．Ca2+、、Cl-、
7．现有含NaCl、CaCl2、Na2SO4和MgCl2的混合溶液，依次加入过量的X、Y、Z三种试剂，过滤，向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体。其中X、Y、Z依次可以是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3
B．Na2CO3、BaCl2、NaOH
C．NaOH、Na2CO3、BaCl2
D．Na2CO3、NaOH、BaCl2
8．下列关于电解质的叙述中，正确的是
A．CaCO3
难溶于水,其属于弱电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的电能力强
C．离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质
D．强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
）
A．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO
B．常温下，pH=1的NaNO3溶液中：NH、Fe2+、SO、Cl-
C．c(HCO)=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、CO、Br-
D．常温下，由水电离产生的c(OH-)=1×10-3mol?L-1的溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO
10．下列叙述正确的是
A．用水稀释0.01
mol·L-1的氨水，则溶液中减小
B．pH=5的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，二者的pH仍相等
C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H＋，反应速率比盐酸大
D．两种氨水的pH分别为a和a＋1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2>10c1
11．下列有关金属及其化合物的说法错误的是
A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
C．Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2
D．向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀
12．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中，下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是(　　)
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、较浓的硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
浓盐酸
红色石蕊试纸
变蓝
浓盐酸有挥发性
A．A
B．B
C．C
D．D
二、非选择题（共9题）
13．在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH+
+
F-
（1）加入固体NaOH
,电离平衡向________移动,
c(H+)_______________。
（2）加入固体NaF
,
电离平衡向________移动
,
c(H+)____________。
（3）常温下，pH=12的NaOH和pH=
2的HCl等体积混合后，pH=
____________。
14．(1)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。已知25℃时，0.1mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol·L–1盐酸溶液的pH分别为2.3和1。写出甲酸电离的方程式__。
(2)向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是______
A．溶液的pH增大
B．HCOOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH-)减小
15．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、H+、SO、CO。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测。
步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二：向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失且无气泡产生。
(1)原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的离子是_______。
(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(3)原溶液中H+的物质的量浓度为_______mol/L。
(4)若向100mL该溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。
16．某100mL溶液中含有的部分离子浓度如图所示，该溶液可能还含有、、、、中的一种或几种。某同学为确定该溶液中的离子组成，进行了实验探究，回答下列问题：
(1)完成下列表格。
实验操作与现象
实验结论
判断理由
步骤一
仔细观察图
①肯定无___________
②____________
步骤二
该溶液呈无色、透明、均一状态
③肯定无___________
④____________
步骤三
加足量盐酸酸化的溶液，得到23.3g白色沉淀
肯定有、；肯定无
⑤肯定有的判定依据是_______
(2)步骤三中称量沉淀前的实验操作有过滤、____________、干燥、灼烧、在干燥器中冷却。
(3)原溶液中的物质的量浓度为____________。
(4)向原溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为____________。
(5)若向100mL该溶液中加入的溶液，当恰好沉淀完全时加入的溶液的体积为____________L。
17．一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，CuSO4和NaOH恰好完全反应的比例加料。
请回答下列问题：
(1)写出步骤c中发生反应的离子方程式：___。
(2)为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，x=___。
(3)在反应池中进行步骤c，历时10min，得到的产品质量是___g。
(4)欲用硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)配制0.1mol?L-1的CuSO4溶液480mL，需要___g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___。
(5)下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是___(填字母序号)。
a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码
b.容量瓶中有少量水
c.定容摇匀时，液面下降又加水
d.定容时俯视刻度线
18．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：
(1)步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在____(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是____。
(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是___(选填编号)。
a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O
b．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
c．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
d．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是____。装置C中NaOH的作用是___。
(3)步骤三：取100
mL
B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。
萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：
3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；____；
萃取剂X应选择____(选填编号)。
a．100mL苯
b．10mL乙醇
c．10
mLCCl4
d．10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是_____。操作Ⅰ的名称是___。
(4)分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是___(填写化学式)；②要测定的物理量是_____。
19．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1
mol·L-1醋酸溶液、0.1
mol·L-1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10
mL
0.1
mol·L-1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是________，理由是________。
(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1
mL，分别用蒸馏水稀释到100
mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是___________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10
mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_______，请说明理由：_________。
20．现用17.1gBa(OH)2固体配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。请回答：
（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度___mol·L-1。
（2）现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液，向该溶液中逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。当产生沉淀最多时，混合溶液中c(OH-)=__mol·L-1(忽略体积变化)
（3）混合物中n(NaHSO4)=___。
21．(1)已知在室温时，的溶度积为。计算室温下饱和溶液中和的浓度______。
(2)已知的溶度积(25℃时)，求其溶解度_______。
(3)已知在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶度积_______。
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．C
5．C
6．C
7．A
8．D
9．C
10．D
11．A
12．C
13．右
减小
左
减小
7
14．HCOOHHCOO-+H+
A
15．SO、H+
Fe3+、CO
取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
3.0
0.2
16．
与反应生成微溶物
含的溶液显棕黄色
电荷守恒
洗涤
3.0
0.2
17．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
0.2
9.8
12.5
500mL容量瓶、胶头滴管
a、c
18．坩埚
加快溶解速率
bc
Cl2+2I-=I2+2Cl-
吸收未反应的氯气，防止污染
5I-+IO3-+6H＋=3I2+3H2O
c
分液漏斗
过滤
BaCl2或CaCl2
样品质量和干燥沉淀质量
19．a＞1
因醋酸是弱酸，不能完全电离
盐酸的pH＝5，醋酸的pH＜5
正确
由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H+)变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快
20．0.4
0.3
0.02mol
21．和的浓度分别为和