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第三单元
课题1
原子的构成
鲁教版（五四制）-化学-八年级
第二课时
01
学习目标
【重点】离子的形成、离子符号的书写及意义。
【难点】离子符号的书写及意义。
1.根据原子核外电子的能量及运动情况分析，引导学生推论出原子核外电子的分层排布。
2.根据钠原子与氯原子的结合情况分析，引导学生推论出不同原子在化学变化中结合的原因。
3.会用离子符号正确的表示离子，理解离子符号中的意义。
学习目标
02
第二部分
原子中的电子
第一层
第二层
第三层
钠原子
（11个电子）
原子核外电子的排布
电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。
电子层：1
2
3
4
5
6
7
离核：近
能量：低
第一层最多排
2个；第二层最多排
8个；离核最远的叫做最外层。最外层电子数不超过8个（第一层为最外层，电子数不超过2个）。
远
高
原子核
核电荷数(质子数）
最外电子层
该电子层上的电子数
电子层
Na
原子结构示意图
+11
2
8
1
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
排满
最外层＜4
最外层≥4
氦He
氖Ne
氩Ar
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
+18
2
8
8
+2
2
+10
2
8
稀有气体原子的原子结构示意图
镁Mg
铝Al
钠Na
金属原子的原子结构示意图
+12
2
8
2
+13
2
8
3
+11
2
8
1
金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。
+11
2
8
+12
2
8
+13
2
8
氯Cl
硫S
氧O
非金属原子的原子结构示意图
+8
2
6
+17
2
8
8
+16
2
8
6
非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。
+8
2
8
+16
2
8
8
+17
2
8
7
原子种类
最外层电子数
化学性质
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
原子的化学性质由最外层电子数决定。
=8（He为2）
相对稳定
不易得失电子
一般<4
易失电子
形成稳定结构
一般≥4
易得电子
形成稳定结构
归纳总结
Cl
-
Na
+
Na
+
Cl
-
阳离子
阴离子
氯化钠(NaCl)的形成过程
1个e-
+11
2
8
1
+17
2
8
7
Na
Cl
+17
2
8
8
+11
2
8
NaCl
食盐的主要成分
离子也是构成物质的一种粒子。
阳离子(
+
)：带正电的原子（或原子团）
阴离子(
-
)：带负电的原子（或原子团）
Na
+
Al
3+
s
2-
Cl
-
原子
失电子
得电子
离子：带电的原子（或原子团）。
原子中：
核电荷数
质子数
核外电子数
阳离子：
核电荷数
质子数
核外电子数
阴离子：
核电荷数
质子数
核外电子数
=
=
=
=
＞
＜
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数值在前，正、负号在后。
当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”
可以省略不写。
如：Na＋
Mg2＋
Cl-
O2-
离子的表示方法：
离子符号的意义
2Mg2+
表示2个镁离子
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
谢谢
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第三单元
物质构成的奥秘
第一节
原子的构成
第2课时
教学设计
【教学目标】
1.根据原子核外电子的能量及运动情况分析，引导学生推论出原子核外电子的分层排布。
2.根据钠原子与氯原子的结合情况分析，引导学生推论出不同原子在化学变化中结合的原因。
3.会用离子符号正确的表示离子，理解离子符号中的意义。
【重难点】
重点：离子的形成、离子符号的书写及意义。
难点：离子符号的书写及意义。
【课前导入】
［讲解］我们知道，除氢原子外，其他原子核外都不只有一个电子，那么这些电子是怎样运动的呢？
［设计意图］引发思考，激发学生的学习兴趣。
【新课讲授】
［动画］钠原子核外电子的排布。
［师］在多电子原子中，各电子的能量不同，运动区域也不同，能量高的离核较远，能量低的离核较近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
第一层最多排
2个；第二层最多排
8个；离核最远的叫做最外层。最外层电子数不超过8个（第一层为最外层，电子数不超过2个）。通常用原子结构示意图表示核外电子的排布。
［展示］钠原子的结构示意图
［讲解］在原子结构示意图中，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。
［学生活动］练习写出前20号原子结构示意图。
［设计意图］培养学生举一反三的能力，加强对所学知识的理解和记忆。
［展示］原子结构示意图。
［引导］观察稀有气体原子的原子结构示意图、金属原子的原子结构示意图、非金属原子的原子结构示意图。
［学生活动］观察、分析。
［设计意图］通过观察，阅读寻找规律，通过分析认识电子对原子在化学反应中是否容易得失电子的影响，结构决定性质。
［过渡］核外电子是如何影响原子在化学反应中的表现的？下面我们就以氯化钠(NaCl)的形成过程为例，展开分析。
［动画］展示氯化钠(NaCl)的形成过程。
［设计意图］从宏观实验事实引发学生从微观的角度分析氯化钠的形成过程，知道离子也是构成物质的一种基本离子。
［讲解］把带电的原子（或原子团）称为离子。原子失去电子后，显正电性，称为阳离子，如Na+、Al3+；原子得到电子后，显负电性，称为阴离子，如S2-、Cl-。
［学生活动］分析离子中各微粒间的关系，与原子间各微粒关系进行对比。
［教师活动］讲解离子表示的方法和意义。
【课堂小结】
［提问］请同学谈谈本节课都有哪些收获？
［学生活动］梳理规整，建构知识体系。
［设计意图］培养学生善于总结、和归纳的能力及习惯。
【课堂板书】
原子中的电子
1.电子层
2.核外电子排布规律
3.原子结构示意图
4.原子的化学性质由最外层电子数决定。
5.离子:带电原子或原子团
阳离子
阴离子
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精品试卷·第
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