2021-2022学年人教版九年级化学上册 5.1 质量守恒定律（28张PPT）

(共28张PPT)
课题1
质量守恒定律
1。有一位科学家叫波义耳，曾经做这样一个实验：
将一块錫放在敞口的容器中称量，然后煅烧，再去称量时，发现变重了，因此，他认为，化学反应前后，物质的质量总和发生了变化。
2。而另一位科学家叫罗蒙诺索夫，将同样一块錫放在密闭的容器称量，然后煅烧，再去称量时，发现天平仍
然保持平衡，因此，他得出结论：化学反应前后，
各物质的质量总和保持不变。
究竟谁对谁错呢？
下面我们也通过实验进行探究！
阅读两位化学科学家的故事
问：在化学反应中，实际参加反应的各物质和生成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？
反应前，实际参加反应的各物质质量总和
反应后生成的各物质质量总和
你猜想可能会出现什么情况?
1、变小
2、变大
3、不变
石蜡
+氧气
二氧化碳
+
水
点燃
探究活动1:盐酸与碳酸钠的反应
你预计这个反应前后的称量结果是否有变化？
2HCl
+
Na2CO3
2NaCl
+
H2O
+CO2↑
探究实验二:
白磷燃烧前后质量的测定
使玻璃管下端与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用法码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上的烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
问题1:管口的小气球在实验
过程中出现什么现象?
请你说明原因.
问题2:若反应冷却后打开胶塞
再塞紧称量质量有何变化?
为什么?
探究实验三:
硫酸铜与铁钉反应
1、先把天平调节平衡；
2、取一小烧杯放入约20mL硫酸铜溶液;
3、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和两枚铁钉一同称量,
称得反应前总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小烧杯中。(砝码不动)
称得反应后总质量m2,比较m1和m2的大小。
问题1:你在实验过程中观察
到什么现象?
问题2:通过比较m1和m2的大
小你能得出什么结论?
O
H
H
O
H
H
水分子
通电
氢分子
氧分子
通电
H2O
H2
+
O2
O
H
H
O
O
O
H
H
H
H
H
H
水分子
氢分子
氧分子
H
H
H
H
O
O
+
H2O
H2
O2
通电
实验5－1：
实验5－2：
镁+氧气
氧化镁
点燃
完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻。
在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？
实验5－1：
????????????????????????????????????????????????????????????????
在开放容器中：
盐酸
+
碳酸钠
→
氯化钠
+
水
+二氧化碳
M1
M2
原因：
1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。
2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
实验5－2：
＞
实验5－1小结：
盐酸
+
碳酸钠
→
氯化钠
+
水
+二氧化碳
M1
M2
在密闭容器中
实验5－2小结：
=
=
在密闭容器中
镁
+
氧气
→
氧化镁
M1
M2
探究实验四:
镁条燃烧前后质量的测定
取一根长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量反应前总质量m1;
在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量反应后总质量m2。
问题1:你认为m1与m2比较的大小关系如何?
问题2:你在实验过程中观察到什么现象?
问题3:实验结果与实验前的预测相同吗?
为什么会出现这样的结果?
你能做出合理的解释吗?
【延伸探究】
学完本课后，元芳重新做了教材中“镁条燃烧”的实验，发现镁条燃烧后产物的称量结果存在三种可能情况：
①
质量减少；
②
质量不变；
③
质量增大。
请问：
这些结果是否违背了质量守恒定律？为什么？
元素种类变了吗？
各元素的原子质量变了吗？
分子数目变了吗？
化学反应前后
物质种类呢？
分子种类呢？
不变
改变
可能改变
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不　变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
可能
改变
分子数目
元素化合价
对比实验：
C、蜡烛燃烧
①、在空气中燃烧
②、在密闭容器中燃烧
结论:
蜡烛质量减少
现象：天平保持平衡
原因：蜡烛燃烧产生二氧化碳和水，散发到大气当中，所以质量减轻
石蜡
+氧气
二氧化碳
+
水
点燃
二.化学方程式
(用化学式来表示反应的式子)
粒子个数比
质量比
反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃
表示反应物.生成物及反应条件
32
：16×2
：32＋16×2
32
：
32
：
64
S+O2==SO2
意义
点燃
S
+
O2
==
SO2
点燃
S
+
O2
==
SO2
点燃
1
：
1
：
1
S
+
O2
==
SO2
点燃
化学方程式的读法：
1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
和
条件
生成
32
：
32
：
64
S
+
O2
==
SO2
点燃
2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
S
+
O2
==
SO2
点燃
1
：
1
：
1
3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
试试看：
在
A
+
B
——
C
+
D
的反应中，5克A和4克B完全反应，生成
3克C，求生成的D的质量。
解：
A
+
B
——
C
+
D
5克
4克
3克
？
m
D
=5克
+
4克
–3
克
=6克
提问：化学反应前后参加反应的各物质的质量总和为什么相等呢？我们从化学反应的实质角度去思考.
原子是化学变化中最小的粒子，在化学反应过程中，元素的种类和原子的个数没有发生改变，质量也就不会改变，所以任何化学反应均遵循质量守恒定律。
我们以电解水为例，用分子、原子有关知识从微观角度分析质量守恒的原因。
试试看：
1、在化学反应前后，肯定不变的是：（
）
A、物质的种类
B、分子的种类
C、原子的种类和数目
D、分子的数目
C
试试看：
2、某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素？
A、C
H
B、
C
C、C
H
O
D、H
O
点燃
M
+
氧气
水
+
二氧化碳
C、H
O
H、O
C、O
试试看：
3、根据质量守恒定律,在X2
+
3Y2
=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是
（
）
A.
XY2
B.
XY3
C.X2Y3
D.
X3Y2
B
小结：这节课我们学会了
1、通过实验从宏观角度得出并验证了质量守恒定律。
2、用分子和原子的有关知识从微观角度分析了质量守恒的原因。
思考题：
1、磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平能不能保持平衡，为什么？在瓶外点燃白磷后，再伸入瓶内会导致什么结果？
思考题：
2、质量守恒定律认为：物质只能相互转化，而不能任意消失或创生。但是，当人们在赞美蜡烛高贵品质的时候说：“照亮了别人，毁灭了自己”，这里所说的毁灭自己，是否指物质任意消灭呢？如何解释？