第1章第3节常见的酸（2）同步学案（含答案）

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九上第1章第3节常见的酸学案2
一、知识点
1.稀硫酸与硝酸钡反应，方程：_______________________________________________
现象：_______________________。总结：稀硫酸＋
某些盐→
____＋
新酸
2.SO42-的检验方法：滴加__________________出现白色沉淀______________，再滴入__________沉淀不溶解
3.稀硫酸和氧化铜反应，方程：_________________________________________
现象：____________________________。总结：稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋____
4.稀硫酸和锌反应，方程：_____________________________________
现象：______________________________。总结：稀硫酸＋某些金属→盐＋_______
5.浓H2SO4有___________：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的___________，如O2、H2、CO2等。浓H2SO4还有___________：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧原子按___________的比例，从上述化合物中夺取出来，使之发生___________现象。浓H2SO4也有氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成___________。
6.浓H2SO4稀释时要放出大量的热。所以要注意实验操作：把_________沿着容器壁慢慢地注入_________，并不断搅动，使产生的_________迅速扩散。切不可把_________倒进_________里。
7.酸的共性(通性)
(1)酸能使紫色的石蕊_________，无色酚酞_________。???
(2)酸＋金属＝盐＋_________??????
(3)酸＋金属氧化物＝盐＋_________?
(4)酸＋碱＝?盐＋_________?
(5)酸＋盐＝_________
8.三种阴离子的检验
(1)CO32-的检验：加盐酸，能产生使_________的气体_________。
方程：___________________________
(2)SO42-的检验方法：滴加硝酸（Ba(NO3)2溶液出现_________，再滴入_________沉淀不溶解。
(3)Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现_________，再滴入_________，沉淀不溶解。
9.检验Cl－和SO42-时，要先加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀_________生成，但这些沉淀都_________。
10.溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，因为硫酸银_________，当先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成_________沉淀，而干扰Cl－的检验，?所以应该先检验_________，而且用_________和_________代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去后，再往滤液中加_________溶液和稀硝酸检验Cl－。?
11.硝酸HNO3的物理性质：无色、_________气味，常温下是液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成_________。稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。
浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是_________，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。
二、学一学
例1：将稀硫酸分别滴人盛有甲、乙、丙、丁四种无色液体的试管中,观察到的现象如下:甲试管产生大量气泡;乙试管出现白色浑浊;丙试管变成红色液体;丁试管无明显现象。下列判断正确的是---(
)
A.甲是碳酸钠溶液
B.乙是氯化钡溶液
C.可能是酚酞
D.
丁溶液可能是碱溶液
解析：
A.与硫酸反应产生气体的溶液可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐,不符合题意;
B.加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明溶液中含有钡离子，不定是氯化钡,不符合题意;
C.硫酸不能使酚酞变成红色,不符合题意;
D.加入稀硫酸无明显现象，J可能是碱溶液,符合题意;
故选D。
例2：稀释浓硫酸的规范操作应该选用如图中的__________(填字母)。不能选用另一个操作方法的原因是什么？
解析：根据浓硫酸的稀释方法分析,
-定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌放热。
稀释浓硫酸应将浓硫酸加入到水中,并用玻璃棒搅拌,所以规范操作应该选用如图中的A
;不能将水倒入浓硫酸中是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热,水的密度比浓硫酸的密度小,所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅,存在安全隐患。
故答案为:
A;
浓硫酸溶于水会放出大量的热,水的密度比浓硫酸的密度小,所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅,存在安全隐患。
三、练一练
1.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间
,它们的共同变化是---(
)
A.颜色发生改变
B.发生化学变化
C.质量减少
D.溶质的质量分数变小
2.鉴别稀盐酸和稀硫酸,最佳的试剂是---(
)
A.紫色石蕊
B.无色酚酞
C.
氯化钡溶液
D.
硝酸银溶液
3.某品牌爽肤水为蓝色溶液,“胜哥”怀疑其含有硫酸铜,欲通过检测硫酸根离子进行初步判断,应选用的试剂是---(
)
A.
Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
B.紫色石蕊试液
C.
NaOH溶液
D.
NaCI溶液和稀HNO3
4.下列物质中,既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是---(
)
A.
CuO、Fe2O3
B.
AgCl、
BaSO4
C.
Cu(OH)2、Fe(OH)3
D.
CaCO3、BaCO3
5.
有一小球(不与接触物反应)悬浮在稀硫酸中,现逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氢氧化钡溶液,则小球的运动状况是---(
)
A.仅上浮
B.仍悬浮
C.仅下沉
D.先下沉后上浮
6.微信公众号“胜哥课程”群发了一个化学视频，“胜哥”做了一个化学小实验，如图所示，下列关于实验现象的分析中正确的是---(
)
A.打开止水夹,试管I中产生气泡,试管I中无现象
B.打开止水夹,液体从试管I流向试管I
C.先打开止水夹,稍后关闭，试管I中产生白色沉淀
D.先打开止水夹,稍后关闭,试管I中反应立即停止
7.下列物质与对应用途不合理的是---(
)
A.盐酸一制造药物
B.硫酸一生产化肥
C.硫酸-精炼石油
D.氧气一做燃料
8.为了帮助微信公众号“胜哥课程”中的学生粉丝搞清稀硫酸的性质,“胜哥”做了个化学实验，分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末,氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是---(
)
A.所有的反应均体现了酸的通性
B.把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C.氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D.反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应
9.“胜哥”用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画了一朵桃花,然后把竹片放在小火上烘干,再用水洗净,在竹片上就得到黑色或褐色的花样,
一幅精美的竹片画就制成了。稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸,浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色,在这个过程中利用了浓硫酸的________性;
竹片发生了______________
(选填
“物理变化”或“化学变化”)。
10.
(1)用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸,涂在滤纸上,滤纸很快变黑,该实验说明浓硫酸具有
_____性。
(2)如图,用滤纸折成一-只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液,然后挂在铁架台上;另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方,过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色。该实验说明浓盐酸具有_______性。
11.
化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等,它们既有相似之处又有不同之点。
(
1
)稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是它们___________________；
(2
)稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能与氢氧化钠反应,这类反应的实质是(请用离子方程式来表示)___________________________________；
(3
)若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液,观察到的现象为____________________________________。
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精品试卷·第
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