(共20张PPT)
浙教版
科学（初中）
九年级上
（2）
课堂导入
如何判断哪些物质具有酸性？哪些物质具有碱性？
你知道什么是酸雨吗？
盐碱地里为什么很多植物都无法生长呢？
为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。
观察思考
一、溶液酸碱性的强弱程度
课堂笔记
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14
之间。pH越低，酸性越强；pH
越高，碱性越强；pH
等于7
的物质呈中性。图1-16所示。
图1-16?
pH和酸碱性
酸性增强
中性
碱性增强
用什么方法可以测定物质酸碱性的强弱？
思考：
pH试纸
最常用、最简单的方法
标准比色卡
pH试纸
pH
是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14
之间。pH越低，酸性越强；pH
越高，碱性越强；pH
等于7
的物质呈中性。
1、pH
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
酸性增强
碱性增强
中性
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH
试纸，如图1-17所示。
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸，如图1-17所示。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。
用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。
图1-17
pH试纸与标准比色卡
pH计是指用来测定溶液酸碱度值的仪器。pH计是利用原电池的原理工作的，原电池的两个电极间的电动势依据能斯特定律，既与电极的自身属性有关，还与溶液里的氢离子浓度有关。原电池的电动势和氢离子浓度之间存在对应关系，氢离子浓度的负对数即为pH值。
2.测定的方法（实验过程）
注意点：1、试纸不可直接伸入溶液，应使用玻璃棒蘸取少量滴到pH试纸上。
2、测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确（酸性pH偏大/弱；碱性偏小/弱）。
1、洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上。
2、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
3、看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
常见物质的pH
pH是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标，它与我们的生活密切相关。
人体血液的pH为7.39~
7.45。当血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上时，人就有生命危险。人处在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过多，血液中二氧化碳的含量增大，酸性就会增强，从而引起恶心、头晕等症状。
人的汗液的pH大约为5.5~6.6。洗衣皂、香皂、药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物;香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。
牛奶的pH通常小于7，普油的pH为4.8
左右，番茄的pH≤4.5。生鲜肉的pH为7.0~7.4之间，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固，失去一些水分，pH变为5.4~5.5。食用醋酸的pH为3左右，因为酸性环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食用醋酸，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑;pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的pH多在9以上，草木难生。
我们身边物质的pH
pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂只能指示溶液是否显酸性或碱性（定性测定酸碱性）。
pH试纸虽然能鉴别酸碱性的强弱，但不能准确的表示pH大小。如不能精确到5.3
指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。
酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。
①酸雨多成于化石燃料的燃烧
含有硫的煤燃烧生成二氧化硫S+O2
点燃
SO2
二氧化硫和水作用生成亚硫酸SO2+H2O=H2SO3
亚硫酸在空气中可氧化成硫酸2H2SO3+O2
=
2H2SO4
(1)酸雨形成的化学反应过程：
酸雨：
②氮氧化物溶于水形成酸：
雷雨闪电时，大气中常有少量的二氧化氮产生。
闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮：N2+O2
放电
2NO
一氧化氮结构上不稳定，空气中氧化成二氧化氮：2NO+O2=2NO2
二氧化氮和水作用生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
酸雨与大理石反应：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
(2)酸雨危害：
②酸雨能使非金属建筑材料（混凝土、砂浆和灰砂砖）表面硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，导致强度降低，从而损坏建筑物。建筑材料变脏，
变黑,
影响城市市容质量和城市景观,
被人们称之为
“黑壳”效应。
1.开发新能源，如氢能，太阳能，水能，潮汐能，地热能等。
2.使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放。
3.工业生产排放气体处理后再排放。
4.少开车，多乘坐公共交通工具出行。
5.使用天然气等较清洁能源，少用煤
①可导致土壤酸化
(3)防治措施
建筑物被腐蚀
例1、蜜蜂的刺中含有酸性物质，当我们不小心被蜜蜂刺着后，应用下边哪种物质冲洗（
）
（已知显酸性物质与碱性物质反应时酸性会减弱）
A、酱油（pH=4.8）
B、牛奶（pH=5.6）
C、水（pH=7）
D、肥皂（pH=8.9）
D
例2、人体中几种体液的正常pH值范围如下表：
唾液
胃液
血液
小肠液
胆汁
6.6-7.1
0.9-1.5
7.35-7.45
7.6
7.1-7.3
所列体液中酸性最强的是（
），
碱性最强的是（
）
(A)唾液
(B)血液
(C)胆汁
(D)胃液（E）小肠液
D
E
1.下列关于
pH
测定方法及有关
pH
说法正确的是(
)
A.
某学生用
pH
试纸测得雨水的
pH
为
4.6
B.
当雨水的
pH
小于
5.6
时所降雨水才是酸雨，pH
越大，雨水酸性越强
C.
先将玻璃棒用水清洗干净，后蘸取待测试液滴在
pH
试纸上，测定溶液
pH
D.
pH
的范围为
0-14
D
2、蜜蜂的刺中含有酸性物质，当我们不小心被蜜蜂刺着后，应用下边哪种物质冲洗（
）
（已知显酸性物质与碱性物质反应时酸性会减弱）
A、酱油（pH=4.8）
B、牛奶（pH=5.6）
C、水（pH=7）
D、肥皂（pH=8.9）
D
3、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示pH变化的是（
）
A
4、现有白纸、溶质质量分数为10%的NaOH的溶液
A
，5%的H2SO4溶液
B，
5%的紫色石蕊溶液C，试设计《“雨”
落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填字母符号：下同）_____
画出花，再蘸_____
画上叶，将白纸挂上墙，用
向纸上喷洒即可，实验的化学原理是：__________________________________。
B
A
C
酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色(共24张PPT)
浙教版
科学（初中）
九年级上
（1）
课堂导入
当你看到这些水果时，会有什么样的感觉呢？
酸
一、酸性物质
将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8
所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是
_________
的。
酸
常见的酸
含酸的水果
醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？
这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——
酸。
电离：
表示方法——电离方程式
一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。
二、酸的定义
课堂笔记
NaCl
===
Na+
+
Cl-
1、一些物质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等。所以，这些物质的溶液不显电性。
2、电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数，而原子团不能拆开。
电离方程式书写
2H+
+
SO4
2-
H2SO4
=
这些酸物质有什么共同的特征呢？
这些酸在水中电离时，生成的阳离子都是H+
盐酸：
硝酸：
硫酸：
HCI
===
H
+
+
CI－
H
NO3
===
H
+
+
NO3－
H２ＳO4===
2H
+
+
ＳO
42－
酸根阴离子
醋酸：CH3COOH
==
H
+
CH3COO
+
_
电离时产生唯一的阳离子是氢离子的物质
酸:
酸＝
H+
+
酸根阴离子
硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－
那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
不是。因为硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了H＋
还有Na＋，所以硫酸氢钠不是一种酸。
拓展
五、根据是否还有氧化性可分为氧化性酸和非氧化性酸：
酸的分类
一、根据是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸：
四、根据无机和有机分为无机酸和有机酸：
二、根据H+个数分为n元酸：
三、根据酸性强弱分为弱酸与强酸：
含氧酸（如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3等）
无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）
可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）等
强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)
中强酸（H3PO4等）
弱酸（H2CO3、醋酸等）
无机酸(HCl、H2SO4、HNO3等)
有机酸（醋酸等）
氧化性酸(HNO3等)
非氧化性酸（HCl、H2SO4等）
酸溶液和酸性溶液相同吗？
酸溶液和酸性溶液是不同的，酸溶液是酸的水溶液，能使紫色石蕊试液变红；酸性溶液是能使紫色石蕊试液变红的溶液，但不一定是酸溶液，例如：硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊试液变红，呈现酸性。因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液。
三、碱性物质
那么生活中哪些食物碱性的呢？
常见的碱性食物： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
OH-
+
Na
+
OH-
+
K
+
2OH-
+
Ca2+
氢氧化钠：
氢氧化钾：
氢氧化钙：
唯一的阴离子是氢氧根离子
NaOH
=
KOH
=
Ca(OH)2
=
金属阳离子
电离时产生唯一的阴离子是氢氧根离子的物质
碱
:
四、碱的定义
课堂笔记
2
碱式碳酸铜电离方程式为Cu2(OH)2CO3
=2Cu2＋＋2OH-＋CO32－
那么Cu2(OH)2CO3
属于碱吗？为什么？
不是。因为碱式碳酸铜电离时产生的阴离子除了OH-
还有CO32－，所以碱式碳酸铜不是一种碱。
碱的分类：
A.按强弱分：
强碱：KOH、NaOH
、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；
弱碱：氨水(NH3
?
H2O)、Al(OH)3、Zn(OH)2等。
B.按溶解性分：
可溶性碱：
NaOH、KOH、Ba(OH)2
微溶性碱：
Ca(OH)2
难溶性碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2等
石蕊变成红色
石蕊变成红色
石蕊变成蓝色
石蕊变成蓝色
蓝
红
五、酸碱指示剂
课堂笔记
酸性和碱性的物质并不一定具有特殊的气味或颜色。但有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质：
常见的酸碱指示剂：
酸碱指示剂
无色酚酞
紫色石蕊试液
蓝色石蕊试液
常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色
指
示
剂
酸
性
溶
液
（PH<7)
碱
性
溶
液
（PH>7)
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
红色
红色
红色
无色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花、果、基、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表1-2所示
花名
花的颜色
变色情况
酸性
碱性
月季花
红色
红色
黄色
菊花
紫色
红色
黄色
丝瓜花
黄色
黄绿色
黄色
一串红
红色
红色
黄绿色
表1-2
某些花浸出液的变色情况
自制酸碱指示剂
例1、身边一些物质的pH如图，下列说法正确的是(
)
A.
PH试纸浸入溶液中测其酸碱度
B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C.蚊虫叮咬后涂牙有可减轻痛痒
D.橘子的酸性强于柠檬
C
例2、电离对生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H2O+(水台氢离子)的物质也是酸，H20+的浓度越高，溶液酸性越强，由此可知，下列物质中属于酸的是(
)
A.
H2S
B.
CH2COONa
C.
NaHCO3
D.
CuSO.5H2O
A
例3、某同学听了老师的介绍后得知石蕊是从地衣植物中提取得到的蓝色色素。他由此想到家里的各类花中也含有类似的色素，因而想试试这些花遇到酸性或碱性物质是否会变色。他从家庭常见物品中选取不同酸碱性的物质来测试，你认为他的选择有错的是(
)
A.酸性物质:食醋、桔子汁
B.中性物质:自来水、雪碧
C.碱性物质:肥皂水、苏打溶液
D.中性物质:蒸馏水、食盐水
B
1.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是(
)
A.甲溶液肯定呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.在滴有A指示剂的甲溶液中不断加乙溶液,最后溶液呈绿色
D.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
C
2.某学校科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识,准备自制酸碱指示剂:她们分别用牵牛花、月季花、萝卜花、丝瓜花提取液作指示剂。
步骤1
:分别在研钵中将上述物质捣烂,加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1
:
1)浸泡10分钟。
(1)乙醇在其中起到的作用是_________;
A.催化剂
B.参加化学反应
C.溶质
D.溶剂
(2)步骤2
:将步骤1得到的混合物,用纱布过滤;
步骤3
:将步骤2中得到的浸取液,分别滴入到澄清石灰水中。
上述四种浸取液,最不适合用作酸碱指示剂的_____________(填花名称)
。
D
丝瓜花
