浙江省台州市2021-2022学年第一学期九年级科学开学考试试题（word版，含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省台州市2021-2022学年第一学期九年级科学开学考试试题（word版，含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 461.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-13 15:18:28 | ||
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文档简介
2021-2022学年第一学期九年级起始测试
科学试卷
（满分：200分
考试时间：120分钟
）
相对原子质量：C-12
H-1
O-16
N-14
S-32
Na-23
Ca-40
Cl-35.5
Ag-108
选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分）
超市的商品上贴有磁性标签，当未消磁的标签通过超市门口的安全门时，安全门上的线圈会产生电流触发警报器，达到防盗目的，图中的实验与超市防盗装置的工作原理相符的是（??）
2.一条形磁铁放在水平面上，处于静止状态，电磁铁置于条形磁铁附近并正对。下列叙述中，正确的是（?
）
?
A.闭合开关前，电磁铁与条形磁铁间没有力的作用
?
B.闭合开关后，条形磁铁受到桌面向左的摩擦力
C.闭合开关后，滑片P向a移动时电磁铁与条形磁铁间的作用力增大
?
D.闭合开关后，滑片P向a移动过程中，若条形磁铁始终处于静止状态，则它受到桌面的摩擦力大小保持不变
3.如图是小轩家的部分电路。下列说法正确的是（??）
A.若熔断器熔丝熔断了，可以用铜丝代替
B.若导线cd间断路，仍然可以安全使用三线插座
C.若闭合开关S，灯泡L不发光。用测电笔检测e点，氖管不发光，则说明灯丝一定断了
D.若ab间断路，灯泡L仍能正常工作
4.有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。一个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（
）
A.原子
B.质子
C.中子
D.电子
5.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是（???
）
A.甲的相对分子质量为6
B.一个丙分子中含有4个氢原子
C.参加反应的甲与乙的质量比为3:1
D.氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
6.如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（???
）
7.小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合的是（
）
A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化
D.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是呈酸性
8.如图是模拟膈肌运动的装置，下列描述错误的是(
???)
A.②模拟肺，④模拟膈肌?????????
B.甲模拟吸气过程，此时①内气压小于②内气压
C.乙模拟呼气过程，此时膈肌舒张????????????
D.这个实验说明吸气、呼气与膈肌的运动有关
9.若某植株的一叶片的主叶脉被切断（如甲叶），另一叶片上贴上锡箔（如乙叶）；经过暗处理后，在阳光下照射4小时，经脱色并用碘液处理，A部位呈棕褐色，B部位呈蓝色，锡箔C的位置不呈蓝色，以上实验能够证明光合作用需要（ ）
A.水和光???
B.叶绿体和光??
C.水和二氧化碳???
D.水和叶绿体
10.科学家发现植物体内也会产生微弱的生物电，这些电流大多是生理活动过程中产生的，猜猜看，植物产生电流的原因可能与下列哪些活动有关（
）
A.吸收水分
B.吸收无机盐
C.吸收二氧化碳
D.放出氧气
11.下图1表示光照强度与光合作用强度之间关系的曲线，该曲线是通过实测一片叶子在不同光照强度条件下的CO2吸收和释放的情况。在下图2中能代表细胞中发生的情况与曲线中C点相符的一项是（?
）
12.下列有关说法正确的是（
）
A.无水硫酸铜吸水属于物理变化
B.物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化
C.要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，宜取用的试剂为pH试纸
D.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钠。将鸡蛋放入稀盐酸中，鸡蛋壳表面冒出的气泡主要成分是二氧化碳。
13.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（
）
A.CaCl2、KOH、Na2C03
?
B.Na2C03、BaCl2、HCl
C.CuS04、HCl、NaCl
D.K2SO4、HCl、NaOH
14.下列关于常见的盐的说法，错误的是（???
）
A.Na2CO3的俗名叫烧碱
?
B.CaCO3是大理石的主要成分
?C.NaCl通常从海水中提取
?
D.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
15.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A.滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B.滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C.滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D.滴至d克时，溶液呈中性
二、填空题（本题共8题，每空2分，共50分）
16.现有Na、O、S、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一个）
(1)盐
；
(2)酸
；
(3)碱
。
17.写出下列反应的化学方程式：
①实验室制备二氧化碳：
②铁与稀盐酸反应：
③稀硫酸与氢氧化铝的反应：
④硫酸钠与氯化钡的反应：
判断下列物质组合能发生复分解反应的有
（填序号）
①K2CO3+CaCl2???②H2SO4+KCl???③CuO+HCl??
④Fe+CuSO4????
⑤CO2+NaOH
⑥K2SO4+BaCl2??⑦Mg（OH）2+CuSO4??⑧BaCO3+NaOH．
利用如图装置探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃，红磷的着火点为240℃），试回答：
通过比较图甲装置内
（填字母）两处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是“温度需达到可燃物的着火点”。
图乙能正确反映气球内气压P随反应时间t而发生变化的是
（填字母）。
20.图甲为呼吸系统组成示意图，图乙为肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图．请据图回答下列问题．
（1）【2】人体呼吸的作用为
．
A.温暖、清洁空气
B.气体进出的通道
C.对空气进行湿润处理
D.以上都对
（2）图乙所示的肺泡壁和毛细血管壁都是由一层扁平上皮细胞构成，这有利于进行气体交换．图中a代表的物质是
。
图乙所示的外界气体按照c方向进入肺泡时，图甲中[3]
应处于
状态．此时肺内的气压
（填“大于”或“小于”）外界大气压。
21.下图甲表示春季晴天某密闭大棚内一昼夜CO2浓度的变化，图乙为棚内植物各时吸收CO2的速率，假若一昼夜6时日出，18时日落。请据图回答下列问题：
（1）一昼夜中CO2光浓度最高和最低的时间点分别是a时和b时，此时间点的含义是
。
（2）在植株正常生长情况下，理论上你认为图甲中的B点有机物应??
??C点〈填“等于”、“大于”或“小于”）。积累有机物最多的时间点是??
??。
（3）若10时的气温与夜间相同，则棚内植物10时的光照下，1h光合作用利用的CO2量为??
。
（4）假设一昼夜中12时光照最强，请在乙图中补画出12时至24时的CO2吸收速率曲线。
22.燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X==2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为
，其中化合价发生变化的元素有
（填元素符号）。
23.某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．
请回答下列问题：
（1）溶液A中共含有
种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是
；
（3）溶液B中一定含有的溶质为
（填化学式）．
三、实验探究题（本题共4题，每空2分，共34分）
24.某兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（装置I）进行了大胆改进，设计装置Ⅱ实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面装置I、装置Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）
【装置Ⅰ】在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是????????。
A.红磷量不足
B.实验时止水夹未夹紧
C.未等装置冷却就松开止水夹
D.红磷点燃后伸入集气瓶速度太慢
（2）
【装置Ⅱ】实验的操作步骤如下：①测定玻璃管容积V1为70mL。②点燃酒精灯，缓慢推拉注射器活塞。③将少量铜粉平装入试管中，将50mL的注射器活塞置于30mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好。④熄灭酒精灯，等装置冷却后读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是
（填序号）。
按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的，则注射器活塞最终停留在
ml处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是
。
（3）
比较【装置Ⅰ】和【装置Ⅱ】，你能说出【装置Ⅱ】的一个优点是
。
25.利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是
。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因
。
（3）根据实验数据计算发现：
，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
A.试管中高锰酸钾没有完全分解
B.停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数
C.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
26.某研究性学习小组的同学利用下列装置探究植物的呼吸作用，请分析回答。
（1）在实验中B装置的作用是
．
（2）C处玻璃罩不能透光的原因是
．
（3）图示实验完成后，如果证明C中的绿色植物进行呼吸作用消耗了氧，你的操作方法及实验现象分别是：
，
．
（4）实验后，拿开C玻璃罩，会发现其内壁上有许多小水珠，这些小水珠主要来自植物的
。
27.小洲同学在学习
“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O=
Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；
⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=
2NaHCO3；
⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；
⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；
⑸NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。
【提出猜想】
⑴溶质有NaOH、Na2CO3；????
⑵溶质为Na2CO3；
⑶溶质是
（填化学式）；
?⑷溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
实验步骤
实验现象
实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液
溶液变红色
该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液
猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸
有气泡冒出
猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由
。
【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：
。
解答题（本题共7题，第28、29题6分，第30题7分，第31题8分，第33题9分，第32、34题10分，共56分）
28.莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物，可用于合成抗禽流感和猪流感药物“达菲”．已知该有机物由3种元素组成，每个分子中含有10个氢原子和5个氧原子，它的式量为174.根据以上信息回答：
该有机物中还含有的一种元素是
（填化学名称），该元素的质量分数是
。
该有机物的化学式为
。
29.毒大米”事件让人们认识到了重金属污染的危害，重金属在土壤中的分散范围广、隐蔽性强、难清理，现在科学家利用一类超强金属吸收能力的植物(又叫超富集植物)，对土壤进行“排毒”。
（1）
双子叶的超富集植物，由根系从土壤中吸取重金属，可通过木质茎中的_______(填“韧皮部”“木质部”或“形成层”)，转移、贮存到枝叶等地上部分。
（2）
一种叫做重雪球的植物，富集金属镍的能力很强。通过改良植株增强重雪球的吸镍性，每克干燥的枝叶可含有0.2克镍。对500千克的重雪球干燥的枝叶进行提纯处理，理论上可获得______千克的镍。
（3）
超富集植物能帮助人们更好地改善由于采矿等原因而恶化的土壤，使耕地重新焕发生机。植物“排毒”具有的优势是________(写出一点即可)。
30.2020年，全球各地相继爆发了新冠肺炎疫情，极大的影响了人们的生活和身体健康。而大多数新冠肺炎患者会出现发热、咳嗽等症状，于是进入各种公共场所必须测量体温，如图甲是个旧某中学为初三学生开学准备的红外线测温仪，红外线测温仪是通过对物体自身辐射的红外能量的测量，准确地测定物体表面温度的仪器。当同学们从它前面经过时就可以快速测量出体温。测温仪的电路原理图如图乙所示。左右两个电源电压均为9V，R0是阻值为10Ω的定值电阻，R1是热敏电阻，其阻值会随着温度的改变而改变。当人体体温高于37.3℃时，红灯亮发出报警。R1随人体温度辐射的红外线变化关系如下表所示。
（1）电路中R0的作用是______，从测温仪前面通过的同学体温越高，电流表的示数_______。
（2）小张同学经过测温仪时，电流表示数显示0.36A，通过计算说明测温仪是否会发出报警。
31.桐花树幼苗在盐度为1%-3%的环境中生长较好．
（1）该植物幼苗在盐度为1%-3%的环境中生长较好，说明正常生长情况下，它的根毛细胞液的质量分数大于
．
为探究其最适生长的盐度，某科学小组进行了如下的实验．实验步骤：
①、将5个培养瓶编号并分别加入浓度为1%、1.5%、2%、2.5%、3%的NaCl溶液．
②、在每个培养瓶中分别放入树龄、生长状况相近的幼苗5株．按如图所示的装置装配好后置于适宜的温度和光照下进行培养．观察幼苗的生长状况．
实验结果：4天后幼苗全部死亡，实验失败。
（2）该实验的主要变量是
．
（3）从营养供给的角度分析实验失败的原因：
；从呼吸作用的角度分析实验失败的原因是
．
32.同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
（1）能产生气泡的是
（填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是
。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是
。
（4）
E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是
。
（5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏﹣﹣“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是
。
33.为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量
25g
50g
m
150g
剩余固体的质量
7.5g
5g
2g
2g
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为
．
（2）40克该石灰石样品充分反应后可以产生
克二氧化碳。
（3）编号③所用稀盐酸的质量m可能为
．
A.70g
B.80g
C.100g
D.130g
（4）该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
34.小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．
实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g
时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图．
第一组
第二组
第三组
稀盐酸的质量/g
20
40
60
生成气体的质量/g
2.2
m
5.5
试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为
g．
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
九年级上册科学起始考试卷答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
D
C
B
A
B
B
A
B
D
C
D
A
C
填空题
16.（1）Na2SO4（或Na2SO3或NaHSO4或NaHSO3）
（2）H2SO4（或H2SO3）
（3）NaOH
17.①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③3H2SO4+2Al(OH)3=Al2（SO4）3+6H2O
④Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
①③⑥
（1）ab
（2）B
（1）D
（2）CO2
（3）膈肌
收缩
小于
（1）此时的光照强度下，光合速率与呼吸速率相等
（2）大于
（3）6mg
O2
S、O
（1）4
（2）6.7-8.6
（3）MgCl2、CaCl2
实验探究题
（1）A、C
（2）①③②④；10；使装置中的氧气充分反应
（3）测量结果更准确/减少大气污染/更环保
（1）便于直接读出氧气的体积
（2）高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液
（3）CD
（1）检验空气中的二氧化碳是否被A装置除干净
（2）防止植物进行光合作用，吸收二氧化碳影响实验
（3）打开瓶塞立即将燃着的木条伸入瓶内；燃着的木条熄灭
（4）蒸腾作用
27.【提出猜想】Na2CO3、NaHCO3
【设计实验方案】有白色沉淀生成
【讨论交流】不需要；NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。
【反思应用】澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清
解答题
28.（1）碳
（2）48.3%
（3）C7H10O5
29.（1）木质部
（2）100
（3）简便(或高效、环保、资源回收、增加收入等，合理均可)
30.（1）保护电路；越大；
（2）当I=0.36A时，R总==25Ω，R1=R总-R0=25Ω-10Ω=15Ω，由表可得，t=37.5℃＞37.3℃。所以小张同学经过测温仪，电流表示数为0.36A，测温仪会发出报警。
31.（1）3%
（2）氯化钠溶液浓度
（3）培养液中缺乏幼苗生长所必需的元素；
未设置通气装置，根无法获得氧气进行呼吸作用
（1）BD
（2）溶液由红色逐渐变成无色
（3）A
（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色
（5）B
33.（1）80%
（2）14.08
（3）BCD
（4）编号①和②实验中盐酸消耗完
设盐酸的质量分数为a
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
5g
50g×a
a=7.3%
答：盐酸的质量分数为7.3%。
34.（1）4.4
（2）根据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳，则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：
Na2CO3?+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106
117
44
x
y
5.5g
根据：解得X=13.25g
根据：解得y=14.625g，（或14.63g）
混合液中碳酸钠的质量分数是：×100%=26.5%；
（3）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5
143.5
z
57.4g
根据：解得z=23.4g，所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g-14.625g=8.775g，混合液中氯化钠的质量分数是：×100%=17.6%
（或23.4g-14.63g=8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是：×100%=17.5%）
故答案为：（1）4.4；（2）26.5%；（3）17.6%或17.5%．
科学试卷
（满分：200分
考试时间：120分钟
）
相对原子质量：C-12
H-1
O-16
N-14
S-32
Na-23
Ca-40
Cl-35.5
Ag-108
选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分）
超市的商品上贴有磁性标签，当未消磁的标签通过超市门口的安全门时，安全门上的线圈会产生电流触发警报器，达到防盗目的，图中的实验与超市防盗装置的工作原理相符的是（??）
2.一条形磁铁放在水平面上，处于静止状态，电磁铁置于条形磁铁附近并正对。下列叙述中，正确的是（?
）
?
A.闭合开关前，电磁铁与条形磁铁间没有力的作用
?
B.闭合开关后，条形磁铁受到桌面向左的摩擦力
C.闭合开关后，滑片P向a移动时电磁铁与条形磁铁间的作用力增大
?
D.闭合开关后，滑片P向a移动过程中，若条形磁铁始终处于静止状态，则它受到桌面的摩擦力大小保持不变
3.如图是小轩家的部分电路。下列说法正确的是（??）
A.若熔断器熔丝熔断了，可以用铜丝代替
B.若导线cd间断路，仍然可以安全使用三线插座
C.若闭合开关S，灯泡L不发光。用测电笔检测e点，氖管不发光，则说明灯丝一定断了
D.若ab间断路，灯泡L仍能正常工作
4.有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。一个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（
）
A.原子
B.质子
C.中子
D.电子
5.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。下列说法正确的是（???
）
A.甲的相对分子质量为6
B.一个丙分子中含有4个氢原子
C.参加反应的甲与乙的质量比为3:1
D.氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
6.如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（???
）
7.小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合的是（
）
A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化
D.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是呈酸性
8.如图是模拟膈肌运动的装置，下列描述错误的是(
???)
A.②模拟肺，④模拟膈肌?????????
B.甲模拟吸气过程，此时①内气压小于②内气压
C.乙模拟呼气过程，此时膈肌舒张????????????
D.这个实验说明吸气、呼气与膈肌的运动有关
9.若某植株的一叶片的主叶脉被切断（如甲叶），另一叶片上贴上锡箔（如乙叶）；经过暗处理后，在阳光下照射4小时，经脱色并用碘液处理，A部位呈棕褐色，B部位呈蓝色，锡箔C的位置不呈蓝色，以上实验能够证明光合作用需要（ ）
A.水和光???
B.叶绿体和光??
C.水和二氧化碳???
D.水和叶绿体
10.科学家发现植物体内也会产生微弱的生物电，这些电流大多是生理活动过程中产生的，猜猜看，植物产生电流的原因可能与下列哪些活动有关（
）
A.吸收水分
B.吸收无机盐
C.吸收二氧化碳
D.放出氧气
11.下图1表示光照强度与光合作用强度之间关系的曲线，该曲线是通过实测一片叶子在不同光照强度条件下的CO2吸收和释放的情况。在下图2中能代表细胞中发生的情况与曲线中C点相符的一项是（?
）
12.下列有关说法正确的是（
）
A.无水硫酸铜吸水属于物理变化
B.物质在发生化学变化时，不一定发生物理变化
C.要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，宜取用的试剂为pH试纸
D.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钠。将鸡蛋放入稀盐酸中，鸡蛋壳表面冒出的气泡主要成分是二氧化碳。
13.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（
）
A.CaCl2、KOH、Na2C03
?
B.Na2C03、BaCl2、HCl
C.CuS04、HCl、NaCl
D.K2SO4、HCl、NaOH
14.下列关于常见的盐的说法，错误的是（???
）
A.Na2CO3的俗名叫烧碱
?
B.CaCO3是大理石的主要成分
?C.NaCl通常从海水中提取
?
D.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
15.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A.滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B.滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C.滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D.滴至d克时，溶液呈中性
二、填空题（本题共8题，每空2分，共50分）
16.现有Na、O、S、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一个）
(1)盐
；
(2)酸
；
(3)碱
。
17.写出下列反应的化学方程式：
①实验室制备二氧化碳：
②铁与稀盐酸反应：
③稀硫酸与氢氧化铝的反应：
④硫酸钠与氯化钡的反应：
判断下列物质组合能发生复分解反应的有
（填序号）
①K2CO3+CaCl2???②H2SO4+KCl???③CuO+HCl??
④Fe+CuSO4????
⑤CO2+NaOH
⑥K2SO4+BaCl2??⑦Mg（OH）2+CuSO4??⑧BaCO3+NaOH．
利用如图装置探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃，红磷的着火点为240℃），试回答：
通过比较图甲装置内
（填字母）两处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是“温度需达到可燃物的着火点”。
图乙能正确反映气球内气压P随反应时间t而发生变化的是
（填字母）。
20.图甲为呼吸系统组成示意图，图乙为肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图．请据图回答下列问题．
（1）【2】人体呼吸的作用为
．
A.温暖、清洁空气
B.气体进出的通道
C.对空气进行湿润处理
D.以上都对
（2）图乙所示的肺泡壁和毛细血管壁都是由一层扁平上皮细胞构成，这有利于进行气体交换．图中a代表的物质是
。
图乙所示的外界气体按照c方向进入肺泡时，图甲中[3]
应处于
状态．此时肺内的气压
（填“大于”或“小于”）外界大气压。
21.下图甲表示春季晴天某密闭大棚内一昼夜CO2浓度的变化，图乙为棚内植物各时吸收CO2的速率，假若一昼夜6时日出，18时日落。请据图回答下列问题：
（1）一昼夜中CO2光浓度最高和最低的时间点分别是a时和b时，此时间点的含义是
。
（2）在植株正常生长情况下，理论上你认为图甲中的B点有机物应??
??C点〈填“等于”、“大于”或“小于”）。积累有机物最多的时间点是??
??。
（3）若10时的气温与夜间相同，则棚内植物10时的光照下，1h光合作用利用的CO2量为??
。
（4）假设一昼夜中12时光照最强，请在乙图中补画出12时至24时的CO2吸收速率曲线。
22.燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X==2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为
，其中化合价发生变化的元素有
（填元素符号）。
23.某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．
请回答下列问题：
（1）溶液A中共含有
种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是
；
（3）溶液B中一定含有的溶质为
（填化学式）．
三、实验探究题（本题共4题，每空2分，共34分）
24.某兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（装置I）进行了大胆改进，设计装置Ⅱ实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面装置I、装置Ⅱ实验，回答下列有关问题：
（1）
【装置Ⅰ】在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是????????。
A.红磷量不足
B.实验时止水夹未夹紧
C.未等装置冷却就松开止水夹
D.红磷点燃后伸入集气瓶速度太慢
（2）
【装置Ⅱ】实验的操作步骤如下：①测定玻璃管容积V1为70mL。②点燃酒精灯，缓慢推拉注射器活塞。③将少量铜粉平装入试管中，将50mL的注射器活塞置于30mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好。④熄灭酒精灯，等装置冷却后读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是
（填序号）。
按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的，则注射器活塞最终停留在
ml处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是
。
（3）
比较【装置Ⅰ】和【装置Ⅱ】，你能说出【装置Ⅱ】的一个优点是
。
25.利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是
。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因
。
（3）根据实验数据计算发现：
，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
A.试管中高锰酸钾没有完全分解
B.停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数
C.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
26.某研究性学习小组的同学利用下列装置探究植物的呼吸作用，请分析回答。
（1）在实验中B装置的作用是
．
（2）C处玻璃罩不能透光的原因是
．
（3）图示实验完成后，如果证明C中的绿色植物进行呼吸作用消耗了氧，你的操作方法及实验现象分别是：
，
．
（4）实验后，拿开C玻璃罩，会发现其内壁上有许多小水珠，这些小水珠主要来自植物的
。
27.小洲同学在学习
“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O=
Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；
⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=
2NaHCO3；
⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；
⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；
⑸NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。
【提出猜想】
⑴溶质有NaOH、Na2CO3；????
⑵溶质为Na2CO3；
⑶溶质是
（填化学式）；
?⑷溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
实验步骤
实验现象
实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液
溶液变红色
该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液
猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸
有气泡冒出
猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由
。
【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：
。
解答题（本题共7题，第28、29题6分，第30题7分，第31题8分，第33题9分，第32、34题10分，共56分）
28.莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物，可用于合成抗禽流感和猪流感药物“达菲”．已知该有机物由3种元素组成，每个分子中含有10个氢原子和5个氧原子，它的式量为174.根据以上信息回答：
该有机物中还含有的一种元素是
（填化学名称），该元素的质量分数是
。
该有机物的化学式为
。
29.毒大米”事件让人们认识到了重金属污染的危害，重金属在土壤中的分散范围广、隐蔽性强、难清理，现在科学家利用一类超强金属吸收能力的植物(又叫超富集植物)，对土壤进行“排毒”。
（1）
双子叶的超富集植物，由根系从土壤中吸取重金属，可通过木质茎中的_______(填“韧皮部”“木质部”或“形成层”)，转移、贮存到枝叶等地上部分。
（2）
一种叫做重雪球的植物，富集金属镍的能力很强。通过改良植株增强重雪球的吸镍性，每克干燥的枝叶可含有0.2克镍。对500千克的重雪球干燥的枝叶进行提纯处理，理论上可获得______千克的镍。
（3）
超富集植物能帮助人们更好地改善由于采矿等原因而恶化的土壤，使耕地重新焕发生机。植物“排毒”具有的优势是________(写出一点即可)。
30.2020年，全球各地相继爆发了新冠肺炎疫情，极大的影响了人们的生活和身体健康。而大多数新冠肺炎患者会出现发热、咳嗽等症状，于是进入各种公共场所必须测量体温，如图甲是个旧某中学为初三学生开学准备的红外线测温仪，红外线测温仪是通过对物体自身辐射的红外能量的测量，准确地测定物体表面温度的仪器。当同学们从它前面经过时就可以快速测量出体温。测温仪的电路原理图如图乙所示。左右两个电源电压均为9V，R0是阻值为10Ω的定值电阻，R1是热敏电阻，其阻值会随着温度的改变而改变。当人体体温高于37.3℃时，红灯亮发出报警。R1随人体温度辐射的红外线变化关系如下表所示。
（1）电路中R0的作用是______，从测温仪前面通过的同学体温越高，电流表的示数_______。
（2）小张同学经过测温仪时，电流表示数显示0.36A，通过计算说明测温仪是否会发出报警。
31.桐花树幼苗在盐度为1%-3%的环境中生长较好．
（1）该植物幼苗在盐度为1%-3%的环境中生长较好，说明正常生长情况下，它的根毛细胞液的质量分数大于
．
为探究其最适生长的盐度，某科学小组进行了如下的实验．实验步骤：
①、将5个培养瓶编号并分别加入浓度为1%、1.5%、2%、2.5%、3%的NaCl溶液．
②、在每个培养瓶中分别放入树龄、生长状况相近的幼苗5株．按如图所示的装置装配好后置于适宜的温度和光照下进行培养．观察幼苗的生长状况．
实验结果：4天后幼苗全部死亡，实验失败。
（2）该实验的主要变量是
．
（3）从营养供给的角度分析实验失败的原因：
；从呼吸作用的角度分析实验失败的原因是
．
32.同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
（1）能产生气泡的是
（填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是
。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是
。
（4）
E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是
。
（5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏﹣﹣“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是
。
33.为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量
25g
50g
m
150g
剩余固体的质量
7.5g
5g
2g
2g
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为
．
（2）40克该石灰石样品充分反应后可以产生
克二氧化碳。
（3）编号③所用稀盐酸的质量m可能为
．
A.70g
B.80g
C.100g
D.130g
（4）该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
34.小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．
实验1：取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g
时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
实验2：另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图．
第一组
第二组
第三组
稀盐酸的质量/g
20
40
60
生成气体的质量/g
2.2
m
5.5
试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为
g．
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
九年级上册科学起始考试卷答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
D
C
B
A
B
B
A
B
D
C
D
A
C
填空题
16.（1）Na2SO4（或Na2SO3或NaHSO4或NaHSO3）
（2）H2SO4（或H2SO3）
（3）NaOH
17.①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③3H2SO4+2Al(OH)3=Al2（SO4）3+6H2O
④Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
①③⑥
（1）ab
（2）B
（1）D
（2）CO2
（3）膈肌
收缩
小于
（1）此时的光照强度下，光合速率与呼吸速率相等
（2）大于
（3）6mg
O2
S、O
（1）4
（2）6.7-8.6
（3）MgCl2、CaCl2
实验探究题
（1）A、C
（2）①③②④；10；使装置中的氧气充分反应
（3）测量结果更准确/减少大气污染/更环保
（1）便于直接读出氧气的体积
（2）高锰酸钾溶于冷凝水后形成溶液
（3）CD
（1）检验空气中的二氧化碳是否被A装置除干净
（2）防止植物进行光合作用，吸收二氧化碳影响实验
（3）打开瓶塞立即将燃着的木条伸入瓶内；燃着的木条熄灭
（4）蒸腾作用
27.【提出猜想】Na2CO3、NaHCO3
【设计实验方案】有白色沉淀生成
【讨论交流】不需要；NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。
【反思应用】澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清
解答题
28.（1）碳
（2）48.3%
（3）C7H10O5
29.（1）木质部
（2）100
（3）简便(或高效、环保、资源回收、增加收入等，合理均可)
30.（1）保护电路；越大；
（2）当I=0.36A时，R总==25Ω，R1=R总-R0=25Ω-10Ω=15Ω，由表可得，t=37.5℃＞37.3℃。所以小张同学经过测温仪，电流表示数为0.36A，测温仪会发出报警。
31.（1）3%
（2）氯化钠溶液浓度
（3）培养液中缺乏幼苗生长所必需的元素；
未设置通气装置，根无法获得氧气进行呼吸作用
（1）BD
（2）溶液由红色逐渐变成无色
（3）A
（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色
（5）B
33.（1）80%
（2）14.08
（3）BCD
（4）编号①和②实验中盐酸消耗完
设盐酸的质量分数为a
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
5g
50g×a
a=7.3%
答：盐酸的质量分数为7.3%。
34.（1）4.4
（2）根据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳，则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：
Na2CO3?+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106
117
44
x
y
5.5g
根据：解得X=13.25g
根据：解得y=14.625g，（或14.63g）
混合液中碳酸钠的质量分数是：×100%=26.5%；
（3）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则：
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5
143.5
z
57.4g
根据：解得z=23.4g，所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g-14.625g=8.775g，混合液中氯化钠的质量分数是：×100%=17.6%
（或23.4g-14.63g=8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是：×100%=17.5%）
故答案为：（1）4.4；（2）26.5%；（3）17.6%或17.5%．
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