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第二单元
常见的酸和碱
第一节
酸及其性质
教学设计
教学目标
1、了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质；
2、认识浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；
3、通过探究盐酸和硫酸的组成与构成、性质与变化，掌握酸的主要化学性质；
4、能用化学方程式表示盐酸、硫酸的化学性质与化学变化；
5、能从形式上认识复分解反应的特点。
教学重难点
1、重点：理解并掌握酸的化学通性。
2、难点：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。
教学过程
一、导入新课
[投影]展示柠檬、食醋、青梅的图片。
[提问]大家食用过这些物质吗？这些物质给大家留下了什么印象？
[生]看实物，回答都感觉到了酸；
[师]柠檬中含有柠檬酸，食醋中含有醋酸，青梅中含有柠檬酸、琥珀酸等，还有我们的胃酸是盐酸。
[导入]化学家研究了这些物质，发现他们都含有一类组成和性质相似的化合物称之为酸。下面我们来认识一下常见的酸。
二、新课讲授
知识点一
酸
[学生活动]阅读教材，并找到酸的概念。
[师]酸中含有的阴离子称为酸根，则酸由氢离子和酸根离子构成。
[小结]溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的化合物。
[提问]溶液中含有Na+、H+、SO4+是酸的溶液吗？醋酸（CH3COOH）是酸么？
[师]除了盐酸和硫酸，常见的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)和碳酸等。
知识点二
常见的酸
【活动天地】认识浓盐酸和浓硫酸
[教师活动]展示实物浓硫酸和浓盐酸。
[投影]浓盐酸和浓硫酸的标签。
[学生活动]
1、阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。
2、学生轻轻摇动，观察颜色、状态。
3、分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，观察现象。
4、请同学分别闻一闻他们是否有气味。
[师]请同学们将分组认识浓盐酸和浓硫酸的结果填在课本P28表中，并与同学交流。
[强调]1.打开瓶盖戴手套；
2.打开瓶盖，请同学们注意闻到刺激性气味的正确方法（扇闻）。
3.如果难以看到瓶口的白雾，可以对着瓶口吹气，则现象明显。
[师]把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是怎样的呢？思考并填写下表
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
[思考]1、形成浓盐酸小液滴的缘故；
2、为什么工业用的浓盐酸略带黄色？
3、浓盐酸在保存时要注意什么？如果敞口放置会怎样呢？浓硫酸敞口放置又会出现怎样的情况呢？为什么？
[小结]浓盐酸（氯化氢气体的水溶液）
（1）无色有刺激性气味的液体
（2）易挥发，在空气中形成白雾（需密封保存）
注：浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。
（3）有酸味，腐蚀性。
（4）工业品：黄色（含Fe3+）
[师]学校买来的是98%的浓硫酸，而实际经常使用的是稀硫酸，因此常常需要将浓硫酸稀释，下面我们来观察并学习如何正确操作：
[演示实验]浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
[强调]切不可将水倒进浓硫酸里！浓硫酸稀释时会放出大量的热，而水的密度小，会浮在浓硫酸上面，当溶解产生的热量使水沸腾，会使硫酸四处飞溅，造成灼伤事故。
[思考]想一想，如果少量浓硫酸溅到皮肤上我们应该如何处理呢？
[讲解]应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【实验探究】盐酸能与哪些物质发生化学反应
[学生活动]小组合作进行实验操作。
[师]（巡视，发现问题及时处理）同学们实验时一定要注意正确操作，注意记录实验现象。
[师]请每个小组派一名代表交流一下你们的实验情况。其它同学要认真听，与你们的结果做对比，看是否有不同的地方。
[生]稀盐酸与镁条反应有气泡放出，与生锈铁钉、氧化铜反应固体减少、溶液变色，与碳酸钙反应也有气泡，与硝酸银有白色沉淀生成，其它几种物质都没有现象。
知识点三
复分解反应和盐
[师]请同学们试着把刚才我们做的实验用化学方程式表示出来。让两名同学在黑板上分别写出稀盐酸和稀硫酸的化学反应方程式。
[投影]Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
AgNO3
+
HCl=AgCl↓+HNO3
[师]观察上述反应，这些反应有什么特点？大家可以看生成物与反应物之间的关系，反应物是怎样变成生成物的、生成物有多少种？
[小结]复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
[师]我们已经学过的反应类型都可以用字母表示出来，那么，如何用用字母表示复分解反应呢？
[小结]
AB
+
CD
=
AD
+
CB
[提问]复分解反应的特点及条件是什么呢？
[小结]复分解反应特点：
（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
复分解反应发生的条件：
（1）反应物的条件：有酸酸必溶（BaSO4、AgCl除外），无酸碱盐溶
（2）生成物的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
[提问]观察上述化学方程式中生成物（字体红色）组成上有哪些特点？
[小结]像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
知识点四
酸的通性
[过渡]回顾我们刚才做的实验，请同学们思考一下：如果从物质分类的角度看，盐酸和硫酸都能与哪些物质发生变化？
[生1]金属、金属氧化物、盐等
[生2]不对。应该是它们中的一部分能与酸发生反应。
[师]同学们总结得很好，同学们是否想过不同的酸为什么会有相似的化学性质？
[生]因为它们都是酸；因为它们的组成有相似的地方！
[师]（引导）化学学科与其它学科不同的地方是我们是从微观角度来认识世界、认识物质的。请同学们再思考一下。
[讲解]那是因为酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。我们可以总结出酸的几条化学性质？
[投影并讲解]
1、酸（稀酸）与酸碱指示剂的反应.
A．紫色石蕊试液遇酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇酸溶液不变色。
2、酸与某些金属反应.
3、酸与某些金属氧化物反应生成盐和水.
4、酸与部分盐反应，生成新的酸和新的盐.
知识点五
酸的用途
[师]常见的酸都有哪些用途呢？
[投影并讲解]
1、盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2、硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
3、浓硝酸
生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域。
板书设计
第一节
酸及其性质
一、酸
二、常见的酸
1、浓盐酸
2、浓硫酸
三、复分解反应和盐
四、酸的通性
1、酸（稀酸）与酸碱指示剂的反应.
2、酸与某些金属反应.
3、酸与某些金属氧化物反应生成盐和水.
4、酸与部分盐反应，生成新的酸和新的盐.
五、酸的用途
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第一节
酸及其性质
第二单元
常见的酸和碱
鲁教版（五四制）
化学
九年级
情景导入
柠檬酸、琥珀酸等
柠檬酸
醋酸
盐酸
酸
01
酸
1、酸的构成：酸中含有的
离子称为酸根，则酸由
离子和
离子构成。
2、酸的定义：溶于水后都能解离出相同的阳离子——
的化合物。
酸根
化学式
名称
Cl-
HCl
盐酸
NO3-
HNO3
硝酸
SO42-
H2SO4
硫酸
CO32-
H2CO3
碳酸
阴
氢
酸根
氢离子（H+）
常见的酸
02
浓硫酸
（98%）
Sulfuric
acid
500ml
(1.84g/mL)
化学式H2SO4
相对分子质量98
本试剂为无色透明的粘稠液体
有强腐蚀性！
符合
GB622－89
浓盐酸
（37~38%）
Hydrochloric
acid
500ml
(1.18g/mL)
化学式HCl
相对分子质量36.5
本试剂为无色透明液体
有腐蚀性！
符合
GB622－89
常见的酸
活动天地
认识浓盐酸和浓硫酸
（1）常见酸的性质
颜色
状态
气味
密度
质量分数
打开瓶塞时的现象
其他
浓盐酸
浓硫酸
油状液体
无色
无色
液态
无气味
瓶口有白雾
无现象
37~38%
挥发性
腐蚀性
1.19
1.84
98%
刺激性气味
吸水性
腐蚀性
活动天地
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减少
不变
不变
增加
减少
增加
减少
减少
认识浓盐酸和浓硫酸
（2）敞口放置的浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸在空气里会形成白雾，
这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气
接触形成盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸（氯化氢气体的水溶液）
1.无色有剌激性气味的液体
2.易挥发,在空气中形成白雾
3.有酸味,腐蚀性
4.工业品:黄色(含Fe3+)
常见的酸
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
浓硫酸的稀释方法：
注：浓硫酸稀释时会放出大量的热，而水的密度小，会浮在浓硫酸上面，当溶解产生的热量使水沸腾，会使硫酸四处飞溅，造成灼伤事故。
硫酸液滴向四周飞溅
常见的酸
少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
（1）无色、粘稠、油状的液体
（2）有吸水性
（3）溶于水放热
（
需密封保存
）
可做气体的干燥剂
2、浓硫酸
常见的酸
盐酸能与哪些物质发生化学反应
1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
变成红色
不变色
探究
2、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
硝酸银溶液
氯化钡溶液
加入稀盐酸后的现象
探究
剧烈反应，产生大量气泡
剧烈反应，产生大量气泡
铁锈慢慢被除去，溶液变为黄色
产生白色沉淀
无明显变化
复分解反应
和盐
03
三、复分解反应和盐
1、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB
+
CD
==
AD
+
CB
特点：
（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
复分解反应和盐
复分解反应发生的条件：
（1）反应物的条件：有酸酸必溶（BaSO4、AgCl除外），无酸碱盐溶
（2）生成物的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
盐的定义：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
复分解反应和盐
酸的通性
04
酸在水溶液中都能电离出共同的阳离子（氢离子），因此酸溶液会具有许多相似的化学性质，称为酸的通性。
（1）酸（稀酸）与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液遇酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇酸溶液不变色。
（2）酸与某些金属反应
酸
+
金属
→
盐
+
氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe
+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸的通性
注：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
注：A、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。
（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）酸与部分盐反应，生成新的酸和新的盐
AgNO3+HCl=AgCl
↓
+
HNO3
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4
↓+
2HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
酸的通性
注：条件：生成物中有↑
或↓或水。
由于不同酸的酸根不同，所以其性质也存在差异
酸的用途
05
1、盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
酸的用途
3、浓硝酸
生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域。
2、硫酸：重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
五、酸的用途
谢谢聆听
