2.2 碱及其性质（学案）-初中化学鲁教版（五四制）九年级全一册

第二单元
常见的酸和碱
第二节
碱及其性质
学习目标
1、知道几种常见的碱主要性质和用途；
2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全事项；
3、从组成和结构上初步认识碱，知道氢氧化钙的制法。
学习要点
1、重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2、难点：对碱的含义的理解。
基础梳理
一、碱
1、碱的构成：碱由
阳离子和
离子构成。
2、碱的定义：溶于水后都能解离出相同的阴离子——
的化合物。
二、常见的碱
【活动天地】认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜色
状态
露置于空气中的变化
在水中的溶解情况
头发丝在其中的变化
其他
俗称
氢氧化钠
氢氧化钙
1、氢氧化钠
氢氧化钠
溶于水，俗称
、
或
，是一种重要的碱。氢氧化钠有强烈的
性！
注意：使用NaOH必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。
氢氧化钠沾到皮肤上的处理方法：应立即用
冲洗，然后涂上
溶液。
2、氢氧化钙
检验二氧化碳用的是
，它就是氢氧化钙的溶液。
氢氧化钙
溶于水，俗称
或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2，反应中放出大量热。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
CaCO3CaO+CO2↑
氧化钙俗称
，具有
性，常用作
剂。
三、碱的化学性质
【实验探究】
1、与石蕊试液、酚酞试液的作用
滴入石蕊试液后的现象
滴入酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
反应的化学方程式：
2NaOH+CuCl2
=
Ca(OH)2+CuCl2
=
Ca(OH)2+Na2CO3=
3、与二氧化碳反应
加入试剂后矿泉水瓶的变化
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
碱在水溶液中都能电离出共同的阴离子（
离子），因此碱溶液会具有许多相似的化学性质，称为碱的通性。
1、碱与酸碱指示剂的反应.
A．紫色石蕊试液遇碱溶液
色；
B．无色酚酞试剂遇碱溶液
色。
注：不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子，不能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色。紫色石蕊试剂变色情况为：“酸
碱
”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成
和
.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2
=CaCO3↓+H2O
注：并不是所有非金属氧化物都与碱反应。
3、碱与部分盐反应，生成
和
.
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
注：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。
如：
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
四、常见碱的用途
1、氢氧化钠：是一种重要的化工原料，广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙：建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木、防止冻伤、并防止害虫生卵。农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。
课后练习
1.石灰窑一“宁德被人遗忘的古代科技文明”，其生产的熟石灰不能用于（
）
A.建筑材料
B.制波尔多液
C.治疗胃酸过多
D.处理硫酸厂废水
2.下列关于氢氧化钠的描述错误的是（
）
A.溶于水时放出大量的热
B.可用作某些气体的干燥剂
C.对皮肤有强烈的腐蚀作用
D.水溶液能使紫色石蕊溶液变红
3.如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是(
)
A.生石灰与水反应，会放出大量的热
B.设计出气孔的目的是避免使用时盒内气压过高
C.遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
D.使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
4.将下列物质滴入酚酞溶液中，能使酚酞溶液变红的是(
)
食物
柠檬汁
菠萝汁
生理盐水
炉具清洁剂
pH
2.1～2.8
3.3～5.2
7.0
12～13
A.柠檬汁
B.菠萝汁
C.生理盐水
D.炉具清洁剂
5.下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是
(
)
A.
B.
C.
D.
NaOH
NaCl
HCl
6.可以用固体NaOH干燥的气体是(
)
A.二氧化碳
B.氯化氢
C.氧气
D.二氧化硫
7.下列关于性质描述中，不属于碱的通性的是(
)
A.使紫色石蕊溶液变蓝
B.和碳酸钠反应
C.能和稀硫酸反应
D.与二氧化碳反应
8.氢氧化铯是一种可溶性强碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。下列叙述不正确的是(
)
A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色
C.CsOH溶液中含有
D.CsOH与反应生成和
参考答案
基础梳理
一、1、金属
氢氧根
氢氧根离子（OH-）
二、【活动天地】
颜色
状态
露置于空气中的变化
在水中的溶解情况
头发丝在其中的变化
其他
俗称
氢氧化钠
白色
固体
易吸水而潮解
易溶于水（放出大量的热）
头发丝慢慢溶解
强腐蚀性、可做干燥剂
苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙
白色
粉末状固体
不潮解
微溶于水（石灰水）
无明显变化
有腐蚀性
熟石灰、消石灰
1、易
烧碱
火碱
苛性钠
腐蚀
大量水
硼酸
2、石灰水
微
熟石灰
生石灰
吸水
干燥
三、【实验探究】
1、
滴入石蕊试液后的现象
滴入酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
2、
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
生锈铁钉
无现象
无现象
氯化铜溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
碳酸钠溶液
无现象
白色沉淀
Cu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2↓+CaCl2；2NaOH+CaCO3
3、
加入试剂后矿泉水瓶的变化
氢氧化钠溶液
矿泉水瓶变瘪,澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙溶液
矿泉水瓶变瘪
三、氢氧根1、变蓝
变红
红
蓝
2、盐
水3、新的碱
新的盐
课后练习
1.答案：C
解析：A、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，可用作建筑材料，不符合题意；
B、氢氧化钙和硫酸铜可用于制波尔多液，不符合题意；
C、氢氧化钙腐蚀性较强，不能用来治疗胃酸过多，符合题意；
D、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，可用于处理硫酸厂废水，不符合题意。
故选C。
2.答案：D
解析：A、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，故A正确；
B、氢氧化钠易潮解，可以作氧气、氢气的干燥剂，则可用作某些气体的干燥剂，故B正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故C正确；
D、氢氧化钠水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D不正确。故选D。
3.答案：C
解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程会放出大量的热，A正确；餐盒内温度升高时，盒内气压会增大，气体可从出气孔排出，从而可避免盒内气压过高，B正确；遇水能放出热量的物质不一定能作为发热包内容物，如浓硫酸、氢氧化钠固体等具有强腐蚀性的物质，C错误；用过的发热包的主要成分为氢氧化钙、铁锈等，干燥后加水不会再放热，D正确。
4.答案：D
5.答案：D
6.答案：C
解析：NaOH属于碱，呈碱性，固体NaOH只能用来干燥碱性气体和中性气体，不能用来干燥酸性气体。A、B、D选项中的三种气体是酸性气体，均能与NaOH发生反应，故不能用固体NaOH来干燥。
7.答案：B
解析：氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠不能和碳酸钠反应，B不属于碱的通性。故选B。
8.答案：B
解析：氢氧化铯（CsOH）是一种可溶性强碱，溶液中含有，能够使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色，能够与二氧化碳反应生成碳酸铯和水。