2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册第一章第二节离子反应课后练习（含解析）

第一章第二节离子反应课后练习—2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题（共17题）
1．某试液中只可能含有K+、Ba2+、、Fe2+、Al3+、Cl－、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1
mol?L?1，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2+和Ba2+
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为、Fe2+、Cl－、
2．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
3．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2+、Na+、CO、OH-
B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO
C．H+、K+、CO、SO
D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-
4．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O
C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3
D．食盐水、石灰水、铜
5．下列物质属于电解质的是
A．盐酸
B．NaCl
C．CO2
D．Cl2
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe
+
6H＋=
2Fe3＋+
3H2↑
B．稀氨水中加入盐酸：OH－+
H＋=
H2O
C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3
+
2H＋=
Ca2＋+
H2O
+
CO2↑
D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2＋+
2OH－=
Cu(OH)2↓
7．下列电离方程式中，正确的是
A．
B．
C．
D．
8．下列离子方程式书写正确的是
A．过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2I-＋Cl2=I2＋2Cl-
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH-=AlO＋H2↑
D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO
9．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O＝2HSO+2Cl-+SO
10．下列电离方程式中，正确的是
A．NaHCO3=Na++
B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO)
D．熔融状态下，NaHSO4=Na++H++SO
11．下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH—+H+=H2O表达的是
A．Ba(OH)2与H2SO4
B．NH3?H2O和HCl
C．HNO3和KOH
D．NaHCO3和NaOH
12．下列离子方程式中，正确的是
A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑
B．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O
C．大理石加入到盐酸中：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钾溶液混合：H＋＋OH-=H2O
13．下列物质属于电解质的是
A．氯化钠溶液
B．熔融的硫酸钾
C．金属铝
D．盐酸
14．下列有关的离子方程式书写正确的是
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+2HCO→+2CO2↑+2H2O
C．20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO
15．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++=CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．将稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+=+H2O
16．下列过程中的化学反应对应离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器中两种药剂混合：2Al3++3HCO=Al2(CO3)3↓+3H+
B．应用电解原理在锌上镀铜：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．Ba(OH)2、NaHSO4溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．酸性KI—淀粉溶液中通入O2变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
17．某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+、AlO和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl-)=0.4mol·L-1
C．SO、NH一定存在，AlO可能存在
D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在
二、综合题（共4题）
18．现有下列电解质：①稀硫酸②冰醋酸③Ba(OH)2④石炭酸⑤氨水⑥NaHSO4⑦盐酸⑧明矾⑨钾钠合金。
（1）(用序号填空)其中可以导电的有___，属于弱电解质的是____，属于盐的有___。
（2）写出⑥在融化状态下的电离方程式：______。
（3）写出将③的水溶液逐滴加入到一定量的⑧溶液中至沉淀质量最大时的离子方程式：___。
19．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③明矾；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_________________(填序号)。
(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________________，在小烧杯中加入20
mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体________________？
(3)写出③溶于水的电离方程式________________。
(4)写出④的电离方程式________________。
20．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：
海带海带灰含有I-的溶液含有I2的溶液纯净的I2
请回答下列问题：
(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是_____。
(2)“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有_____。
(3)①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_____(填标号)。
A．氯气
B．硝酸
C．H2O2
②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_____。
(4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的_____(填标号)。
(5)请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：_____。
21．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设一
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
____
假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
____
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图
实验1中溶液pH变小的原因是____；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）____
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________
参考答案
1．D
【分析】
试液加入稀硫酸，无明显现象，说明不含有碳酸根离子，再加入足量硝酸钡生成气体，说明含有亚铁离子，加入硝酸钡有沉淀A生成，说明含有硫酸根，不含钡离子，过滤，滤液中加入足量NaOH溶液，有气体生成说明含有铵根离子，生成沉淀B，说明B为氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中通入少量二氧化碳气体，有沉淀C，C可能为氢氧化铝沉淀，也可能是碳酸钡沉淀，根据溶液中离子浓度都相同，在根据电荷守恒，说明含有氯离子，不含铝离子。
【详解】
A．根据前面得出溶液中肯定存在的离子为、Fe2+、，根据溶液中离子浓度都相同，在根据电荷守恒，说明含有氯离子，不含铝离子，故A错误；
B．滤液X中不存在Ba2+，故B错误；
C．根据前面选项得到溶液中不含铝离子，说明沉淀C为碳酸钡沉淀，故C错误；
D．根据分析得到原溶液中存在的离子为、Fe2+、Cl－、，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．D
【详解】
A．CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；
C．选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误；
D．向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】
A．Ba2+＋CO=
BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误；
C．H+与CO反应2H+＋CO=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误；
D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确；
故答案为D。
4．B
【详解】
A．醋酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O中都含有自由移动的离子，因此都能够导电；由于都是化合物，都是纯净物，因此三种物质都属于电解质，B符合题意；
C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3中都含有自由移动的离子，因此都能够导电。由于都是混合物，因此都不属于电解质，C不符合题意；
D．食盐水、石灰水都是混合物，因此都不是电解质；铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；
故合理选项是B。
5．B
【详解】
A．盐酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，选项A不符合题意；
B．NaCl是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，选项B符合题意；
C．CO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质、是非电解质，选项C不符合题意；
D．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D不符合题意；
答案选B。
6．D
【详解】
A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A错误；
B．氨水是弱碱，在离子方程式中要写化学式，正确的离子方程式应为：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O，故B错误；
C．醋酸是弱酸，CaCO3是难溶性盐，在离子方程式中要写化学式，正确的离子方程式应为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋２CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故C错误；
D．硫酸铜、氢氧化钠都是可溶性物质，在溶液中都能拆成离子，所以正确的离子方程式应为：Cu2＋+
2OH－=
Cu(OH)2↓，故D正确；
故答案：D。
7．C
【详解】
A．硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++，故A错误；
B．氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故B错误；
C．硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正确；
D．硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】
A．一水合氨是弱电解质，不能拆分，故A错误；
B．I-还原性强于Fe2+,通入少量氯气时只氧化I-：2I-＋Cl2=I2＋2Cl-，故B正确；
C．得失电子不守恒，正确写法：2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑故C错误；
D．在NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，依据“以少定多”的原则，方程式应该为：HCO＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O，故D错误。
故选B。
9．D
【详解】
A．NH4HSO4溶液中铵根离子、氢离子都能与OH-发生反应，且H+与OH-的结合能力更强，所以将相同体积相同浓度的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合时，发生反应的离子方程式为：H++OH-＝H2O，故A错误；
B．碳酸是弱酸，盐酸是强酸，根据“强酸制弱酸”原理，在氯化钙溶液中通入二氧化碳，不发生反应，无碳酸钙沉淀生成，故B错误；
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，双氧水在氯化铁的催化作用下发生分解：2H2O2＝O2↑+2H2O，故C错误；
D．亚硫酸钠具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，部分亚硫酸根离子被氯气氧化为硫酸根离子，氯气被亚硫酸钠还原为氯离子，反应的离子方程式为：3SO+Cl2+H2O＝2HSO+2Cl-+SO，故D正确。
故选D。
10．A
【详解】
A．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，即NaHCO3电离出Na+和，其电离方程式为NaHCO3═Na++，故A正确；
B．KClO3为强电解质，在溶液中完全电离，即KClO3电离出K+和，其电离方程式为KClO3=K++，故B错误；
C．Ca(NO3)2为强电解质，在溶液中完全电离，即Ca(NO3)2电离出Ca2+和，其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2，故C错误；
D．NaHSO4为强电解质，熔融状态下NaHSO4完全电离出Na+和，其电离方程式为NaHSO4=Na++，故D错误；
答案为A。
11．C
【详解】
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A不符合题意；
B．一水合氨与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为NH3?H2O+H+=NH+H2O，故B不符合题意；
C．硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为OH—+H+=H2O，故C符合题意；
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH—=
CO+H2O，故D不符合题意；
故选C。
12．B
【详解】
A．离子方程式要满足电荷守恒和质量守恒，钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．多元弱酸根离子不能拆，碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子方程式为HCO+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
C．大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．醋酸为弱酸，跟氢氧化钾溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故D错误；
故选B。
13．B
【详解】
A．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误；
B．熔融的硫酸钾能导电，故为电解质，故B正确；
C．铝是单质，故不是电解质，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，故D错误；
故选：B。
14．D
【详解】
A．浓硫酸不能拆开，因此向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生，离子方程式为Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO+SO2↑+2H2O，A错误；
B．酚羟基与碳酸氢钠不反应，B错误；
C．明矾与氢氧化钡按照物质的量之比2：3.5反应生成硫酸钾、氢氧化铝、偏铝酸钾，离子方程式：7Ba2++14OH-+4Al3++7SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+2Al[OH]，+4BaSO4↓，C错误；
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，离子方程式：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确；
答案选D。
15．D
【详解】
A．大理石主要成分是碳酸钙，不溶于水，主要以固体存在，不能拆成离子形式，离子方程式应该为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误；
C．铜与稀硫酸不反应，不符合反应事实，C错误；
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH-+=+H2O，D正确；
故合理选项是D。
16．D
【详解】
A．泡沫灭火器中两种药剂混合，发生反应的离子方程式为，A项错误；
B．应用电解原理在锌上镀铜是在阳极失电子，在阴极得电子，B项错误；
C．、溶液混合后溶液呈中性，发生反应的离子方程式为，C项错误；
D．酸性淀粉溶液中通入变蓝，发生反应的离子方程式为，D项正确。
故答案选D。
17．A
【分析】
由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少?0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。
【详解】
A．至少存在Cl-、SO、NH、Fe3+四种离子，故A正确；
B．根据电荷守恒，至少存在0.4mol/L
Cl-，故B错误；
C．根据以上分析，溶液中一定存在NH，NH与AlO能发生双水解反应不能共存，因此一定不存在AlO，故C错误；
D．Al3+无法判断是否存在，故D错误；
故选：A。
18．①⑤⑦⑨
②④
⑥⑧
NaHSO4=Na＋＋HSO4-
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
【详解】
①稀硫酸是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；②冰醋酸是弱酸，不导电，是弱电解质；③Ba(OH)2是强碱，不导电，是强电解质；④石炭酸是弱酸，不导电，是弱电解质；⑤氨水是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥NaHSO4是强酸的酸式盐，不导电，是强电解质；⑦盐酸是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑧明矾是盐，不导电，是强电解质；⑨钾钠合金是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；则：
(1)其中可以导电的有①⑤⑦⑨，属于弱电解质的是②④，属于盐的有⑥⑧；
(2)NaHSO4是强酸的酸式盐，其在融化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4-；
(3)在明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时同，所得沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
19．①⑤
③④⑧⑩
④⑥
FeCl3+3H2OFe(OH)3
(胶体)
+3HCl
红褐
利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现
KAl(SO4)2·12H2O==K+
+Al3+
+2
+12H2O
KHSO4==K++
【分析】
混合物中，至少含有两种化学式不同的物质；电解质通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水；导电有电子导电和离子导电之分。
【详解】
(1)
①NaOH溶液是由NaOH溶于水形成的分散系，⑤Fe(OH)3
胶体是由氢氧化铁胶粒分散到水中形成的分散系，二者都属于混合物，故选①⑤；③明矾、④熔融KHSO4都属于盐，⑧CH3COOH属于酸，⑩冰水混合物是水，它们都属于电解质，故选③④⑧⑩；④熔融KHSO4发生离子导电，⑥铜发生电子导电，它们都能导电，故选④⑥。答案为：①⑤；③④⑧⑩；④⑥；
(2)制备物质⑤Fe(OH)3
胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，让其发生水解反应，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3
(胶体)
+3HCl；在小烧杯中加入20
mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。可利用胶体的性质判断是否成功制备出胶体，方法为：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3
(胶体)
+3HCl；红褐；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现；
(3)③KAl(SO4)2·12H2O溶于水，可电离出K+、Al3+、等，电离方程式为KAl(SO4)2·12H2O==K+
+Al3+
+2
+12H2O。答案为：KAl(SO4)2·12H2O==K+
+Al3+
+2
+12H2O；
(4)④KHSO4熔融时，电离出K+和，电离方程式为KHSO4==K++
。答案为：KHSO4==K++
。
【点睛】
冰和水都由水构成，所以属于纯净物。
20．使海带燃烧更充分
漏斗、玻璃棒
C
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
A
取少量水层溶液于试管中滴2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质。
【分析】
海带灼烧时，其中的有机物被氧化化为CO2、H2O，在得到的海带灰中含有可溶性的KI，加水溶解，过滤，除去不溶性固体杂质，得到含有I-的水溶液，然后加入氧化剂将I-氧化产生I2，根据I2不易溶于水，而在有机溶剂CCl4中易溶，水与CCl4互不相溶的性质，通过萃取、分液得到I2的CCl4溶液，然后蒸馏得到纯净的I2。
【详解】
(1)“灼烧”前要先将海带用酒精浸润，这是由于酒精是易燃物，用酒精浸润，就可以使海带燃烧更充分；
(2)“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，因此除了烧杯外，还需使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒；
(3)①A．Cl2具有氧化性，可以将I-氧化产生I2，但氯气有毒，会造成大气污染，不利用环保，A不符合题意；
B．硝酸具有强氧化性，可以I-氧化产生I2，硝酸则被还原产生NO、NO2等有害气体，污染环境，不利用环境保护，B不符合题意；
C．H2O2具有强氧化性，可将I-氧化产生I2，其本身被还原产生H2O，不会对环境造成污染，C符合题意；
故合理选项是C；
②在酸性条件下，H2O2将I-氧化产生I2，H2O2被还原产生H2O，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
(4)A．该操作是配制一定体积、一定物质的量浓度，在本实验中不涉及，A符合题意；
B．实验中要在坩埚中将干海带灼烧，涉及该操作，B不符合题意；
C．分离I2的四氯化碳溶液，可根据二者沸点的不同，采用蒸馏方法，使用到该装置，C不符合题意；
D．向碘水中加入四氯化碳，充分振荡后，静置、分液，需使用该装置，D不符合题意；
故合理选项是A；
(5)由于I2遇淀粉溶液会变为蓝色，因此若要检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质，具体操作方法是：取少量水层溶液于试管中，向其中滴2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质。
【点睛】
本题考查了海水资源的综合利用，涉及实验基本操作、仪器及物质的使用、物质的检验、混合物的分离方法、离子方程式的书写等知识，掌握反应原理、物质的性质、实验现象及各种分离混合物方法对物质的要求是本题解答的关键，充分体现了化学是一门实验性学科的特点，要学以致用，掌握好基础。
21．无明显现象
有白色沉淀生成
SO2溶于水后生成H2SO3
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO
实验步骤
实验现象
结论
实验1：作为参考实验
假设二成立
实验3：将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中
有白色沉淀生成
小于
反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者
【详解】
（1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出Ｈ＋，和NO3-结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-，故生成白色的BaSO4沉淀；
（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO；
（3）
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
无现象
假设二成立
实验2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
有白色沉淀生成
（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者。