2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第一章第一节第二课时分散系及其分类
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第一章第一节第二课时分散系及其分类 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 196.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-13 22:16:31 | ||
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文档简介
第一章第一节第二课时分散系及其分类
导学案
班级
姓名
【核心素养目标】
1、通过实验现象观察、比较，从宏观角度对分散系进行分类，进而发现它们在微观上的本质区别
2、认识胶体的性质及胶体与其它分散系的区方法，并能从微观角度进行解释
3、注重化学的实用性，用胶体的性质解释自然现象及生活中的现象
【核心重难点】胶体的性质
【核心知识导学】
一、分散系
1、定义：
把一种（或多种）物质以粒子形式
在另外一种（或多种）物种中所形成的
2、组成：分散质：分散剂
3、分类
（1）按分散质或分散剂所处的状态，分散系有
种组合方式
（2）按分散质粒子直径大小分为
（3）溶液、
胶体、浊液分散质粒子直径大小分别为
nm
nm
nm
二、胶体的制备与性质
1、Fe(OH)3的制备
制备原理：
（用方程式表示）
制备实验：在小烧杯中加入40ml
，加热至
，向
中逐滴加入5到6滴
，继续煮沸，至溶液呈
停止加热，即可得到氢氧化铁胶体
思考：在实验过程中由哪些注意事项？
（1）、不能长时间加热，否则会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀；
（2）、在制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成较大的颗粒，最后形成Fe(OH)3沉淀；
2、胶体的性质
现象：
丁达尔效应
概念：当光束通过胶体时，可以看到
应用：
【随堂检验】
(1)取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
_________，此反应属于___________反应。
(3)在小烧杯中加入20
mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)取另一小烧杯也加入20
mL蒸馏水后，向烧杯中加入1
mL
FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别______________________。
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
【实战练习】：
1、纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液
②是胶体
③具有丁达尔现象
④不能透过半透膜
⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（
）
①④⑥
B．②③⑤
C．②③④
D．①③④⑥
2、下列说法正确的是（
）
A.溶液是纯净物，浊液是混合物，
B.烟、云雾都是气溶胶，
C.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
D.氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带正电
3、下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（ ）
A．三种分散系的分散质直径大小顺序：浊液＞胶体＞溶液
B．胶体在一定的条件下也能稳定存在
C．溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应
【知识拓展】胶体的其他性质
介稳性：在一定条件下可以稳定存在（稳定性介于溶液和浊液之间）
电泳：
定义：由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动，这种现象叫做电泳。例如Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，带正电荷的红褐色的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动（与直流电源负极相连的一极）。
应用：冶金工业中的电泳除尘
聚沉
定义：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。
使胶体聚沉的方法;
加入酸、碱、盐：
把酸、碱、盐等物质加入胶体时，它们溶解产生的阴离子或阳离子，其所带的电荷与胶体粒子所带的电荷中和，从而使胶体粒子聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出
应用：河流入海口处三角洲的形成、土壤胶体保肥、FeCl3溶液可以止血、盐卤点豆腐
加入带相反电荷胶体粒子的胶体
带相反电荷的胶体粒子相混合时，也会发生聚沉
应用：明矾净水
加热胶体
能量升高，胶体粒子运动加剧，它们之间的碰撞机会就会增多，从而使胶体粒子对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体聚沉。例如：使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。
渗析
离子和小分子可以透过半透膜，而胶体不能透过，这种使杂质离子或分子从胶体里分离出来的操作叫做渗析。
渗析可以用于提纯、精致胶体
【课堂检测】、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验．
甲同学：向1mol-L
-1
的FeCl
3
溶液中加少量NaOH溶液．
乙同学：直接加热饱和FeCl
3
溶液．
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl
3
饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
其中操作正确的同学是______．
证明有Fe(OH)3胶体生成，利用的胶体性质是______．
在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来．丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带______（填“正”或“负”）电荷．②若向其中加入饱和Na
2
SO
4
溶液，产生的现象是__
____．③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是
．
（4）Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为
【参考答案】
【核心知识导学】
一、
1、分散
2、分散质
分散剂
3、（1）9
（2）
溶液、胶体
浊液
（3）＜1
1～100
＞1
二:
1、
蒸馏水
沸腾
沸水
氯化铁饱和溶液
红褐色
2、激光笔照射氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，照射硫酸铜溶液时无明显现象
3、光亮的通路
鉴别胶体和溶液
【随堂演练】
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O?
（2）FeCl3+3NaOH===Fe(OH)↓+3NaCl?，
复分解
（3）红褐色
（4）溶液和胶体
【实战练习】1、【答案】C
【解析】处于1-100nm的分散系是胶体，胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，不能透过半透膜，在一定条件下能稳定存在，所以静止后不会出现黑色沉淀，故②③④是正确的，答案选择C
2、【答案】B
【解析】A、溶液是混合物，不是纯净物，A错误，
烟、云、雾的分散剂都是空气，都是气溶胶，B正确
溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，不是丁达尔效应，C错误
氢氧化铁胶体不带电，氢氧化铁胶体粒子带电，D错误
【答案】D
【解析】胶体区别于其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小在1-100nm之间，而不是丁达尔效应，D错误
【课堂检测】
丙
丁达尔效应
正；产生红褐色沉淀；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色
导学案
班级
姓名
【核心素养目标】
1、通过实验现象观察、比较，从宏观角度对分散系进行分类，进而发现它们在微观上的本质区别
2、认识胶体的性质及胶体与其它分散系的区方法，并能从微观角度进行解释
3、注重化学的实用性，用胶体的性质解释自然现象及生活中的现象
【核心重难点】胶体的性质
【核心知识导学】
一、分散系
1、定义：
把一种（或多种）物质以粒子形式
在另外一种（或多种）物种中所形成的
2、组成：分散质：分散剂
3、分类
（1）按分散质或分散剂所处的状态，分散系有
种组合方式
（2）按分散质粒子直径大小分为
（3）溶液、
胶体、浊液分散质粒子直径大小分别为
nm
nm
nm
二、胶体的制备与性质
1、Fe(OH)3的制备
制备原理：
（用方程式表示）
制备实验：在小烧杯中加入40ml
，加热至
，向
中逐滴加入5到6滴
，继续煮沸，至溶液呈
停止加热，即可得到氢氧化铁胶体
思考：在实验过程中由哪些注意事项？
（1）、不能长时间加热，否则会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀；
（2）、在制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成较大的颗粒，最后形成Fe(OH)3沉淀；
2、胶体的性质
现象：
丁达尔效应
概念：当光束通过胶体时，可以看到
应用：
【随堂检验】
(1)取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
_________，此反应属于___________反应。
(3)在小烧杯中加入20
mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)取另一小烧杯也加入20
mL蒸馏水后，向烧杯中加入1
mL
FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别______________________。
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
【实战练习】：
1、纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液
②是胶体
③具有丁达尔现象
④不能透过半透膜
⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（
）
①④⑥
B．②③⑤
C．②③④
D．①③④⑥
2、下列说法正确的是（
）
A.溶液是纯净物，浊液是混合物，
B.烟、云雾都是气溶胶，
C.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
D.氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带正电
3、下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（ ）
A．三种分散系的分散质直径大小顺序：浊液＞胶体＞溶液
B．胶体在一定的条件下也能稳定存在
C．溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应
【知识拓展】胶体的其他性质
介稳性：在一定条件下可以稳定存在（稳定性介于溶液和浊液之间）
电泳：
定义：由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动，这种现象叫做电泳。例如Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，带正电荷的红褐色的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动（与直流电源负极相连的一极）。
应用：冶金工业中的电泳除尘
聚沉
定义：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。
使胶体聚沉的方法;
加入酸、碱、盐：
把酸、碱、盐等物质加入胶体时，它们溶解产生的阴离子或阳离子，其所带的电荷与胶体粒子所带的电荷中和，从而使胶体粒子聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出
应用：河流入海口处三角洲的形成、土壤胶体保肥、FeCl3溶液可以止血、盐卤点豆腐
加入带相反电荷胶体粒子的胶体
带相反电荷的胶体粒子相混合时，也会发生聚沉
应用：明矾净水
加热胶体
能量升高，胶体粒子运动加剧，它们之间的碰撞机会就会增多，从而使胶体粒子对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体聚沉。例如：使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。
渗析
离子和小分子可以透过半透膜，而胶体不能透过，这种使杂质离子或分子从胶体里分离出来的操作叫做渗析。
渗析可以用于提纯、精致胶体
【课堂检测】、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验．
甲同学：向1mol-L
-1
的FeCl
3
溶液中加少量NaOH溶液．
乙同学：直接加热饱和FeCl
3
溶液．
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl
3
饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
其中操作正确的同学是______．
证明有Fe(OH)3胶体生成，利用的胶体性质是______．
在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来．丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带______（填“正”或“负”）电荷．②若向其中加入饱和Na
2
SO
4
溶液，产生的现象是__
____．③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是
．
（4）Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为
【参考答案】
【核心知识导学】
一、
1、分散
2、分散质
分散剂
3、（1）9
（2）
溶液、胶体
浊液
（3）＜1
1～100
＞1
二:
1、
蒸馏水
沸腾
沸水
氯化铁饱和溶液
红褐色
2、激光笔照射氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，照射硫酸铜溶液时无明显现象
3、光亮的通路
鉴别胶体和溶液
【随堂演练】
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O?
（2）FeCl3+3NaOH===Fe(OH)↓+3NaCl?，
复分解
（3）红褐色
（4）溶液和胶体
【实战练习】1、【答案】C
【解析】处于1-100nm的分散系是胶体，胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，不能透过半透膜，在一定条件下能稳定存在，所以静止后不会出现黑色沉淀，故②③④是正确的，答案选择C
2、【答案】B
【解析】A、溶液是混合物，不是纯净物，A错误，
烟、云、雾的分散剂都是空气，都是气溶胶，B正确
溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，不是丁达尔效应，C错误
氢氧化铁胶体不带电，氢氧化铁胶体粒子带电，D错误
【答案】D
【解析】胶体区别于其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小在1-100nm之间，而不是丁达尔效应，D错误
【课堂检测】
丙
丁达尔效应
正；产生红褐色沉淀；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色