2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题2《研究物质的基本方法》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题2《研究物质的基本方法》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 379.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-14 06:55:57 | ||
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文档简介
专题2《研究物质的基本方法》测试题
一、单选题（共15题）
1．Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中，不正确的是
A．质子数为38
B．核外电子数为90
C．中子数为52
D．质量数为90
2．向含有Hg2+的废水中加入Na2S使其转化为HgS沉淀而除去，采用的处理方法是
A．沉淀法
B．氧化还原法
C．中和法
D．混凝法
3．西安市城市生活垃圾分为（
）
A．可回收物、其他垃圾、有害垃圾、厨余垃圾
B．可回收物、不可回收物、厨余垃圾、玻璃垃圾
C．可降解垃圾、可回收垃圾、有害垃圾、其他垃圾
D．有害垃圾、可回收垃圾、玻璃垃圾、其他垃圾
4．某种化学品安全使用标识如图所示，其示意为
A．易燃类物质
B．爆炸类物质
C．腐蚀类物质
D．毒性物质
5．X元素的化合价是＋m价，Y元素的化合价是-n价，那么X元素与Y元素组成的化合物一个分子中，原子个数
A．一定是m个
B．一定是n个
C．一定是(m＋n)个
D．可能是(m＋n)个
6．下列实验操作正确的是
A．分液时，下层液体从分液漏斗的下端流下
B．使用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线
C．蒸发时，待混合物中的水分完全蒸干后停止加热
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管下端紧贴试管内壁
7．取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．0.21mol·L-1
B．0.42mol·L-1
C．0.56mol·L-1
D．0.26mol·L-1
8．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A．500mL5mol·L-1KClO3溶液
B．1000mL2mol·L-1NaCl溶液
C．250mL1mol·L-1AlCl3溶液
D．100mL2mol·L-1MgCl2溶液
9．设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是
A．0.1molCaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2NA
B．1.6gCH4中含有的C-H键数目为0.4NA
C．标准状况下，2.24LH37Cl含有的中子数为2.0NA
D．加热条件下足量的铜粉与含0.2molH2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
10．下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A．渗析
B．升华
C．过滤
D．验证丁达尔效应
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取干燥纯净的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
A．A
B．B
C．C
D．D
12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个质子
B．1mol重水比1mol水多NA个质子
C．1molNa2CO3和1molNaHCO3固体中均含有NA个碳原子
D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA个电子
13．下列实验或操作方法正确的是
A．稀释浓硫酸
B．分离水和乙酸
C．转移溶液
D．制取蒸馏水
A．A
B．B
C．C
D．D
14．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质)
方法
A
通过足量氢氧化钠溶液
B
通过足量灼热的氧化铜
C
通过足量灼热的铜丝网
D
通过足量水
A．A
B．B
C．C
D．D
15．粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质)中提取微量元素镓的工艺流程如下图所示，已知金属镓的活泼性与锌相近。下列叙述错误的是
A．工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓
B．滤渣1为含钙、硅的杂质
C．向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3
D．生成Ga(OH)3的化学方程式为：NaGaO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Ga(OH)3↓
二、填空题（共8题）
16．用硼镁矿(主要成分为，含、、铁和铝的氧化物等杂质)生产硼酸并回收硫酸镁的工艺流程如图：
加热硫酸镁晶体，得到硫酸镁固体，则硫酸镁晶体的结晶水含量x=_______。
17．完成下列各题：
(1)现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙。
用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有____，属于电解质的是______，属于非电解质的_______。(用相应化学式填空)
下列关于③和⑦的说法正确的是____(填字母序号)。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀
b．③能产生丁达尔效应，而⑦不能
c．分散质粒子都可以通过滤纸
d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
(2)标准状况下，2.24
L
Cl2的质量为__________；有__________个氯原子。
(3)10.8g
R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，
则元素R的相对原子质量为________；R元素名称是_______。
(4)如果a
g某气体中含有的分子数为b，则c
g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。
(5)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。
(6)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为5∶3∶2时，三种溶液中c(Cl?)之比为____________
。
18．某工业废水中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和，拟从该废水中回收金属铜并制得绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如下图：
请回答：
(1)下列叙述正确的是_______
A．滤渣A为Fe和Cu的混合物
B．试剂b为盐酸
C．步骤II可以分离出Cu，并能得到FeSO4
D．步骤III为蒸发结晶
(2)步骤I发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu和_______；
(3)取2mL溶液A于试管中，滴加少量NaOH溶液，观察到的实验现象是_______；
(4)获得的绿矾晶体(FeSO4·7H2O)可能有部分被氧化，请设计检验方案验证(操作、现象、结论)____。
19．某化学兴趣小组对坚铝（主要成分是Al、Mg、Cu等）进行如下图所示的实验。
（1）（I）和（II）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是____________；
（2）固体A中主要含有____________；固体B是___________（填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH—、Cl—外，还有______________；
（4）写出（IV）步骤反应的化学方程式：_______________________________________。
20．I.（1）标准状况下VmLCH4气体所含a个氢原子则NA=_________。
（2）相同条件下等质量的CO和CO2气体的体积之比_____，密度之比_____。
（3）100mL的硫酸铝溶液中c（Al3+）=__________,5mL该溶液中的数目_____。（设阿伏伽德罗常数为NA）
II.乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：
（1）乙酸的摩尔质量为__________。
（2）若该乙酸溶液的密度为，则此乙酸溶液的物质的量浓度表达式为_________。
（3）某实验中要用的乙酸溶液200mL，则需用_______量取上述乙酸溶液______mL进行稀释。
21．酒后驾驶危害极大，根据国家有关规定，车辆驾驶人员血液中的酒精含量达到20mg/100mL以上时，可判定为饮酒驾驶或醉酒驾驶。
请参考宣传图片回答问题：
(1)请用物质的量浓度表示酒后驾车标准：饮酒驾驶___。
(2)在一次执法过程中，交警部门查到某位机动车驾驶员恰好达到醉酒驾车标准，已知成人体内血液总体积平均为5.0L，则该驾驶员体内血液中累积的酒精物质的量至少是__。
22．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择___mL容量瓶。
(2)该同学应称取NaOH固体___g；将质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下表中选取所需的砝码___(填字母，下同)；图中能正确表示游码位置的是___。
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
(3)下列操作对所配溶液中溶质的物质的量浓度大小有何影响?
①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶液浓度会___(填"偏大""偏小"或"无影响"，下同)；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶液浓度会___；③溶液未冷却就转移至容量瓶，溶液浓度会___。
23．中医药典记载木耳具有“和血养营”功效(治疗贫血症的功效)。项目小组设计并通过下列实验流程检测木耳中是否含有铁元素。
(1)“灼烧”所使用的容器是_______。“灼烧”时，木耳中的有机质先逐步碳化，后逐步氧化为CO和CO2。“灼烧”过程中铁元素可能存在的化合价形态有_______。
(2)“酸浸”时，氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_______。加入氯水时发生的离子反应方程式是_______。
(3)“检测”步骤的实验过程为_______。检测铁离子的化学反应方程式为_______。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．D
5．D
6．A
7．B
8．D
9．D
10．B
11．B
12．C
13．D
14．A
15．A
16．7
17．SO2
BaCl2、KOH、CaO
SO2、C2H5OH
bc
7.1g
0.2
NA
14
氮
L
3:13
1:2:3
18．AC
Fe+2Fe3+=3Fe2+
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
取少量绿矾晶体(FeSO4·7H2O)于试管中，加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则绿矾晶体有被氧化
19．过滤
Cu（或铜）
Mg(OH)2
[Al(OH)4]－
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
20．
11：7
7：11
4
mol/L
0.03NA
60
g·mol－1
100mL量筒
65.4
21．0.0043mol/L
0.087mol
22．500
10.0
cd
c
偏小
无影响
偏大
23．坩埚
+2和+3
取少量过滤后所得的滤液，向其中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则可证明干木耳中含有铁元素，否则不含铁元素
一、单选题（共15题）
1．Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中，不正确的是
A．质子数为38
B．核外电子数为90
C．中子数为52
D．质量数为90
2．向含有Hg2+的废水中加入Na2S使其转化为HgS沉淀而除去，采用的处理方法是
A．沉淀法
B．氧化还原法
C．中和法
D．混凝法
3．西安市城市生活垃圾分为（
）
A．可回收物、其他垃圾、有害垃圾、厨余垃圾
B．可回收物、不可回收物、厨余垃圾、玻璃垃圾
C．可降解垃圾、可回收垃圾、有害垃圾、其他垃圾
D．有害垃圾、可回收垃圾、玻璃垃圾、其他垃圾
4．某种化学品安全使用标识如图所示，其示意为
A．易燃类物质
B．爆炸类物质
C．腐蚀类物质
D．毒性物质
5．X元素的化合价是＋m价，Y元素的化合价是-n价，那么X元素与Y元素组成的化合物一个分子中，原子个数
A．一定是m个
B．一定是n个
C．一定是(m＋n)个
D．可能是(m＋n)个
6．下列实验操作正确的是
A．分液时，下层液体从分液漏斗的下端流下
B．使用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线
C．蒸发时，待混合物中的水分完全蒸干后停止加热
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管下端紧贴试管内壁
7．取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．0.21mol·L-1
B．0.42mol·L-1
C．0.56mol·L-1
D．0.26mol·L-1
8．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A．500mL5mol·L-1KClO3溶液
B．1000mL2mol·L-1NaCl溶液
C．250mL1mol·L-1AlCl3溶液
D．100mL2mol·L-1MgCl2溶液
9．设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是
A．0.1molCaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2NA
B．1.6gCH4中含有的C-H键数目为0.4NA
C．标准状况下，2.24LH37Cl含有的中子数为2.0NA
D．加热条件下足量的铜粉与含0.2molH2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
10．下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A．渗析
B．升华
C．过滤
D．验证丁达尔效应
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取干燥纯净的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
A．A
B．B
C．C
D．D
12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个质子
B．1mol重水比1mol水多NA个质子
C．1molNa2CO3和1molNaHCO3固体中均含有NA个碳原子
D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA个电子
13．下列实验或操作方法正确的是
A．稀释浓硫酸
B．分离水和乙酸
C．转移溶液
D．制取蒸馏水
A．A
B．B
C．C
D．D
14．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体(杂质)
方法
A
通过足量氢氧化钠溶液
B
通过足量灼热的氧化铜
C
通过足量灼热的铜丝网
D
通过足量水
A．A
B．B
C．C
D．D
15．粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质)中提取微量元素镓的工艺流程如下图所示，已知金属镓的活泼性与锌相近。下列叙述错误的是
A．工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓
B．滤渣1为含钙、硅的杂质
C．向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3
D．生成Ga(OH)3的化学方程式为：NaGaO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Ga(OH)3↓
二、填空题（共8题）
16．用硼镁矿(主要成分为，含、、铁和铝的氧化物等杂质)生产硼酸并回收硫酸镁的工艺流程如图：
加热硫酸镁晶体，得到硫酸镁固体，则硫酸镁晶体的结晶水含量x=_______。
17．完成下列各题：
(1)现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙。
用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有____，属于电解质的是______，属于非电解质的_______。(用相应化学式填空)
下列关于③和⑦的说法正确的是____(填字母序号)。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀
b．③能产生丁达尔效应，而⑦不能
c．分散质粒子都可以通过滤纸
d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
(2)标准状况下，2.24
L
Cl2的质量为__________；有__________个氯原子。
(3)10.8g
R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，
则元素R的相对原子质量为________；R元素名称是_______。
(4)如果a
g某气体中含有的分子数为b，则c
g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。
(5)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。
(6)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为5∶3∶2时，三种溶液中c(Cl?)之比为____________
。
18．某工业废水中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和，拟从该废水中回收金属铜并制得绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如下图：
请回答：
(1)下列叙述正确的是_______
A．滤渣A为Fe和Cu的混合物
B．试剂b为盐酸
C．步骤II可以分离出Cu，并能得到FeSO4
D．步骤III为蒸发结晶
(2)步骤I发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu和_______；
(3)取2mL溶液A于试管中，滴加少量NaOH溶液，观察到的实验现象是_______；
(4)获得的绿矾晶体(FeSO4·7H2O)可能有部分被氧化，请设计检验方案验证(操作、现象、结论)____。
19．某化学兴趣小组对坚铝（主要成分是Al、Mg、Cu等）进行如下图所示的实验。
（1）（I）和（II）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是____________；
（2）固体A中主要含有____________；固体B是___________（填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH—、Cl—外，还有______________；
（4）写出（IV）步骤反应的化学方程式：_______________________________________。
20．I.（1）标准状况下VmLCH4气体所含a个氢原子则NA=_________。
（2）相同条件下等质量的CO和CO2气体的体积之比_____，密度之比_____。
（3）100mL的硫酸铝溶液中c（Al3+）=__________,5mL该溶液中的数目_____。（设阿伏伽德罗常数为NA）
II.乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：
（1）乙酸的摩尔质量为__________。
（2）若该乙酸溶液的密度为，则此乙酸溶液的物质的量浓度表达式为_________。
（3）某实验中要用的乙酸溶液200mL，则需用_______量取上述乙酸溶液______mL进行稀释。
21．酒后驾驶危害极大，根据国家有关规定，车辆驾驶人员血液中的酒精含量达到20mg/100mL以上时，可判定为饮酒驾驶或醉酒驾驶。
请参考宣传图片回答问题：
(1)请用物质的量浓度表示酒后驾车标准：饮酒驾驶___。
(2)在一次执法过程中，交警部门查到某位机动车驾驶员恰好达到醉酒驾车标准，已知成人体内血液总体积平均为5.0L，则该驾驶员体内血液中累积的酒精物质的量至少是__。
22．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择___mL容量瓶。
(2)该同学应称取NaOH固体___g；将质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下表中选取所需的砝码___(填字母，下同)；图中能正确表示游码位置的是___。
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
(3)下列操作对所配溶液中溶质的物质的量浓度大小有何影响?
①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶液浓度会___(填"偏大""偏小"或"无影响"，下同)；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶液浓度会___；③溶液未冷却就转移至容量瓶，溶液浓度会___。
23．中医药典记载木耳具有“和血养营”功效(治疗贫血症的功效)。项目小组设计并通过下列实验流程检测木耳中是否含有铁元素。
(1)“灼烧”所使用的容器是_______。“灼烧”时，木耳中的有机质先逐步碳化，后逐步氧化为CO和CO2。“灼烧”过程中铁元素可能存在的化合价形态有_______。
(2)“酸浸”时，氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_______。加入氯水时发生的离子反应方程式是_______。
(3)“检测”步骤的实验过程为_______。检测铁离子的化学反应方程式为_______。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．D
5．D
6．A
7．B
8．D
9．D
10．B
11．B
12．C
13．D
14．A
15．A
16．7
17．SO2
BaCl2、KOH、CaO
SO2、C2H5OH
bc
7.1g
0.2
NA
14
氮
L
3:13
1:2:3
18．AC
Fe+2Fe3+=3Fe2+
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
取少量绿矾晶体(FeSO4·7H2O)于试管中，加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则绿矾晶体有被氧化
19．过滤
Cu（或铜）
Mg(OH)2
[Al(OH)4]－
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
20．
11：7
7：11
4
mol/L
0.03NA
60
g·mol－1
100mL量筒
65.4
21．0.0043mol/L
0.087mol
22．500
10.0
cd
c
偏小
无影响
偏大
23．坩埚
+2和+3
取少量过滤后所得的滤液，向其中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则可证明干木耳中含有铁元素，否则不含铁元素