2021-2022学年人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》检测题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 300.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-14 12:35:33 | ||
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文档简介
第3章《铁金属材料》单元检测题
一、单选题（共12题）
1．下列氯化物中，不能由金属和氯气直接化合制得的是
A．CuCl2
B．FeCl2
C．MgCl2
D．FeCl3
2．有关铝制餐具下列使用较为合理的是
A．盛放烧碱
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
3．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列不可作为冷却剂的是
①空气
②CO2
③Ar
④H2
⑤N2
⑥H2O
A．①②⑤⑥
B．③④⑥
C．③⑥
D．③④
4．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
B．a可与e反应生成b
C．b既可被氧化，也可被还原
D．可存在的循环转化关系
5．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准.下列有关说法正确的是
A．导电能力强的纯净物一定是电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．含有不同种元素的纯净物是化合物，含有同种元素的物质不一定是纯净物
C．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．、、、均可与强酸、强碱反应
6．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A．FeCl2溶液(FeCl3)；加入适量铜粉
B．Cl2气体(HCl)：通过饱和NaC1溶液洗气后干燥
C．CO气体(CO2)；通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤
7．下列各实验的现象及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2
B
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
C
向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液
溶液变为红色
Fe3+和I-的反应为可逆反应
D
向FeCl3溶液中加入铜粉
溶液由棕黄色变蓝色
Cu与FeCl3发生了置换反应
A．A
B．B
C．C
D．D
8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
B
如图所示，烧杯中看见白色沉淀
证明酸性强弱：H2CO3＞H2SiO3
C
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄
氧化性：H2O2＞Fe3＋
D
取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe3＋与I-所发生的反应为可逆反应
A．A
B．B
C．C
D．D
9．24g
Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标准状况下的体积约为
A．1L
B．0.1L
C．22.4L
D．11.2L
10．铝热反应可用于焊接钢轨；实验室常用下图装置模拟铝热反应。下列说法错误的是
A．该反应的化学能全部转化为热能
B．镁带作引燃剂，为反应提供高温条件
C．反应过程中未涉及复分解反应
D．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属
11．常温下，把某浓度的NaHCO3溶液滴加到NaOH和NaAlO2混合溶液中，测得溶液pH和Al(OH)3物质的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．根据图中所示加入的NaHCO3先与NaOH反应
B．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125mol/L
C．滴加过程中可能发生反应：HCO＋＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑
D．可能与d点溶液共存的离子有：K＋、NH、Cl－
12．已知能与反应生成和，取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液3~4滴，充分反应后，继续加入2mL振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是
A．上层层溶液呈紫红色
B．取少量上层溶液，滴加溶液，只有白色沉淀生成
C．该实验中KI与反应后(未加)，溶液中只存在、、微粒
D．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
二、非选择题（共8题）
13．用离子方程式表示实验室怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：
①铁粉中混有铝粉___________
②FeCl2溶液中混有FeCl3___________
③CO2气体中混有HCl气体___________
14．某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。
已知：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe3+不会。
请回答：
(1)铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于___(填字母)。
a.金属材料
b.高分子材料
(2)写出铁和水蒸气反应的化学方程式___。
(3)加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是___(答两点)。
(4)试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是___。
15．冶炼金属常用以下几种方法：
①用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原；
②用较活泼金属钠、镁等还原；
③电解法；
④热分解法。
选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来：
（1）铁、锌、铜等中等活泼金属________。
（2）钠、镁、铝等活泼或较活泼金属________。
（3）汞、银等不活泼金属________。
（4）钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是________。
16．下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：
(1)写出白色沉淀E的化学式___________。
(2)写出B→C的化学方程式___________。
(3)1molB与足量Cl2完全反应，转移的电子数目为___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A．铁锈的主要成分是FeO
B．将少量固体C溶于水，滴入几滴KSCN溶液后，产生血红色沉淀
C．上图中的反应均为氧化还原反应
D．白色沉淀E在医学上可作钡餐
(5)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式___________。
17．实验小组探究溶液灼烧的变化。将一只白粉笔浸泡在溶液中，一段时间后，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色。请回答下列问题：
(1)将固体溶于水，溶液呈_______(填“酸”“碱”“中”)性，原因是_______(用离子方程式解释)。
(2)配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。该操作的目的是_______。
(3)甲同学将“铁锈色”物质高温灼烧，“铁锈色”变成了“黑色”。他认为“黑色”物质可能是酒精灼烧粉笔的产物。乙同学想要通过实验来证明甲同学是错的，他进行的实验操作和现象是_______。
(4)乙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是_______(填化学式)，写出“铁锈色→黑色”反应的化学反应方程式_______。
18．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3
mol·L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）步骤1中图1的分离方法称为____法。
（2）步骤2中有一处明显不合理的是___。趁热过滤的理由是___。
（3）步骤3加热浓缩的过程中，当___时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是____。
（4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式____。
19．将0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：
（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？
____________
（2）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？______________
20．某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl的浓盐酸中，再加水配制成1L溶液A。
（1）若在A溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B。写出铜片在FeCl3溶液中反应的离子方程式：___；
（2）若在B中加铁粉mg，充分反应后剩余固体ng；过滤，从1L滤液中取出20mL，向其中滴入40mL2mol/LAgNO3溶液时，Cl-恰好完全沉淀。则溶液A中FeCl3的物质的量浓度是__；
（3）若在A溶液中加铁粉至不再溶解，则需铁粉__克。
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．A
5．B
6．A
7．C
8．D
9．C
10．A
11．C
12．D
13．2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+
+H+=CO2↑+H2O
14．a
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
用硫酸铜溶液除去未反应的Fe；过滤、洗涤除去Fe3O4固体附着的Fe2+
滴加KSCN，溶液呈血红色；滴加K3[Fe(CN)6]，出现特征蓝色沉淀
15．①
③
④
②
16．BaSO4
2Fe
+
3Cl2
2FeCl3
3NA
D
SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO+4H+
17．酸
抑制水解
把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧，未出现黑色物质
或
18．
（1）倾析法
（2）
应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁屑剩余)，否则溶液中可能有Fe3+存在
减少溶质损失
（3）
浓缩至液体表面出现晶膜硫酸亚铁铵晶体
不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
（4）4[FeSO4·7H2O]+O2=4[Fe(OH)SO4·3H2O]+14H2O
19．224mL
0.1mol/L
20．2Fe3++Cu=
Cu2++2Fe
1mol/L
56g
一、单选题（共12题）
1．下列氯化物中，不能由金属和氯气直接化合制得的是
A．CuCl2
B．FeCl2
C．MgCl2
D．FeCl3
2．有关铝制餐具下列使用较为合理的是
A．盛放烧碱
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
3．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列不可作为冷却剂的是
①空气
②CO2
③Ar
④H2
⑤N2
⑥H2O
A．①②⑤⑥
B．③④⑥
C．③⑥
D．③④
4．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
B．a可与e反应生成b
C．b既可被氧化，也可被还原
D．可存在的循环转化关系
5．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准.下列有关说法正确的是
A．导电能力强的纯净物一定是电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．含有不同种元素的纯净物是化合物，含有同种元素的物质不一定是纯净物
C．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．、、、均可与强酸、强碱反应
6．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A．FeCl2溶液(FeCl3)；加入适量铜粉
B．Cl2气体(HCl)：通过饱和NaC1溶液洗气后干燥
C．CO气体(CO2)；通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤
7．下列各实验的现象及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2
B
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
C
向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液
溶液变为红色
Fe3+和I-的反应为可逆反应
D
向FeCl3溶液中加入铜粉
溶液由棕黄色变蓝色
Cu与FeCl3发生了置换反应
A．A
B．B
C．C
D．D
8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
B
如图所示，烧杯中看见白色沉淀
证明酸性强弱：H2CO3＞H2SiO3
C
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄
氧化性：H2O2＞Fe3＋
D
取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe3＋与I-所发生的反应为可逆反应
A．A
B．B
C．C
D．D
9．24g
Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标准状况下的体积约为
A．1L
B．0.1L
C．22.4L
D．11.2L
10．铝热反应可用于焊接钢轨；实验室常用下图装置模拟铝热反应。下列说法错误的是
A．该反应的化学能全部转化为热能
B．镁带作引燃剂，为反应提供高温条件
C．反应过程中未涉及复分解反应
D．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属
11．常温下，把某浓度的NaHCO3溶液滴加到NaOH和NaAlO2混合溶液中，测得溶液pH和Al(OH)3物质的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．根据图中所示加入的NaHCO3先与NaOH反应
B．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125mol/L
C．滴加过程中可能发生反应：HCO＋＋H2O=Al(OH)3↓＋CO2↑
D．可能与d点溶液共存的离子有：K＋、NH、Cl－
12．已知能与反应生成和，取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L溶液3~4滴，充分反应后，继续加入2mL振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是
A．上层层溶液呈紫红色
B．取少量上层溶液，滴加溶液，只有白色沉淀生成
C．该实验中KI与反应后(未加)，溶液中只存在、、微粒
D．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
二、非选择题（共8题）
13．用离子方程式表示实验室怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：
①铁粉中混有铝粉___________
②FeCl2溶液中混有FeCl3___________
③CO2气体中混有HCl气体___________
14．某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。
已知：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe3+不会。
请回答：
(1)铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于___(填字母)。
a.金属材料
b.高分子材料
(2)写出铁和水蒸气反应的化学方程式___。
(3)加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是___(答两点)。
(4)试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是___。
15．冶炼金属常用以下几种方法：
①用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原；
②用较活泼金属钠、镁等还原；
③电解法；
④热分解法。
选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来：
（1）铁、锌、铜等中等活泼金属________。
（2）钠、镁、铝等活泼或较活泼金属________。
（3）汞、银等不活泼金属________。
（4）钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是________。
16．下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：
(1)写出白色沉淀E的化学式___________。
(2)写出B→C的化学方程式___________。
(3)1molB与足量Cl2完全反应，转移的电子数目为___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A．铁锈的主要成分是FeO
B．将少量固体C溶于水，滴入几滴KSCN溶液后，产生血红色沉淀
C．上图中的反应均为氧化还原反应
D．白色沉淀E在医学上可作钡餐
(5)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式___________。
17．实验小组探究溶液灼烧的变化。将一只白粉笔浸泡在溶液中，一段时间后，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色。请回答下列问题：
(1)将固体溶于水，溶液呈_______(填“酸”“碱”“中”)性，原因是_______(用离子方程式解释)。
(2)配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。该操作的目的是_______。
(3)甲同学将“铁锈色”物质高温灼烧，“铁锈色”变成了“黑色”。他认为“黑色”物质可能是酒精灼烧粉笔的产物。乙同学想要通过实验来证明甲同学是错的，他进行的实验操作和现象是_______。
(4)乙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是_______(填化学式)，写出“铁锈色→黑色”反应的化学反应方程式_______。
18．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3
mol·L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）步骤1中图1的分离方法称为____法。
（2）步骤2中有一处明显不合理的是___。趁热过滤的理由是___。
（3）步骤3加热浓缩的过程中，当___时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是____。
（4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式____。
19．将0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：
（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？
____________
（2）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？______________
20．某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl的浓盐酸中，再加水配制成1L溶液A。
（1）若在A溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B。写出铜片在FeCl3溶液中反应的离子方程式：___；
（2）若在B中加铁粉mg，充分反应后剩余固体ng；过滤，从1L滤液中取出20mL，向其中滴入40mL2mol/LAgNO3溶液时，Cl-恰好完全沉淀。则溶液A中FeCl3的物质的量浓度是__；
（3）若在A溶液中加铁粉至不再溶解，则需铁粉__克。
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．A
5．B
6．A
7．C
8．D
9．C
10．A
11．C
12．D
13．2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+
+H+=CO2↑+H2O
14．a
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
用硫酸铜溶液除去未反应的Fe；过滤、洗涤除去Fe3O4固体附着的Fe2+
滴加KSCN，溶液呈血红色；滴加K3[Fe(CN)6]，出现特征蓝色沉淀
15．①
③
④
②
16．BaSO4
2Fe
+
3Cl2
2FeCl3
3NA
D
SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO+4H+
17．酸
抑制水解
把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧，未出现黑色物质
或
18．
（1）倾析法
（2）
应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁屑剩余)，否则溶液中可能有Fe3+存在
减少溶质损失
（3）
浓缩至液体表面出现晶膜硫酸亚铁铵晶体
不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
（4）4[FeSO4·7H2O]+O2=4[Fe(OH)SO4·3H2O]+14H2O
19．224mL
0.1mol/L
20．2Fe3++Cu=
Cu2++2Fe
1mol/L
56g