2021-2022学年鲁科版（2019）高中化学必修第一册第3章《物质的性质与转化》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年鲁科版（2019）高中化学必修第一册第3章《物质的性质与转化》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 223.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-14 12:37:12 | ||
图片预览
文档简介
第3章《物质的性质与转化》测试题
一、单选题（共15题）
1．生产和生活中广泛应用了合金，下列所用的材料不属于合金的是
A．铁锅(生铁)
B．体温计(水银)
C．刀具(不锈钢)
D．高压锅(硬铝)
2．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，含有有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量影响很大。下列有关说法不正确的是
A．元月我国北京、石家庄等城市遭遇严重的雾霾天气，空气污染严重，其主要原因是PM2.5严重超标
B．PM2.5颗粒直径小，表面积大
C．目前我国空气污染指数(API)只包含二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧和可吸入颗粒物(PM10)等指标
D．PM10为可吸入性颗粒，将其纳入空气污染指数(API)，是因为其危害比PM2.5更大
3．下列检验离子的方法和结论不正确的是
A．滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有I-
B．先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO
C．滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe3+
D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl-
4．能与大量Fe3+共存的是
A．Fe
B．S2-
C．Cu2+
D．Cu
5．下列操作不能用来制取氯化氢气体的是
A．把食盐晶体放入浓硫酸中，且加热
B．把浓硫酸注入到浓盐酸中
C．氢气与氯气点燃
D．氢气和氯气光照
6．2021年世界环境日主题为生态系统恢复(EcosystemRestoration)，巴基斯坦将与联合国环境规划署(UNEP)携手举办2021年世界环境日。2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是
A．农作物秸秆回收再利用
B．废旧塑料用品填埋处理
C．积极开展绿化国土行动
D．社会公共场所严禁吸烟
7．下列说法正确的是
A．自然界中金属都是以化合态存在
B．金、铂等在自然界中以游离态存在说明它们性质稳定、不活泼
C．使用最广泛的是铁，因此自然界中存在大量的游离态的铁
D．铝能在空气中稳定存在，说明铝不活泼
8．下面实验操作可以实现实验目的的是
A．用金属钠分别与水和乙醇反应，可以比较水分子和乙醇羟基中氢原子的活泼性
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以证明SO2具有漂白性
C．加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，可确定该溶液中含有SO
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热，验证淀粉已水解
9．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是
A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+
B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaCl
D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO
10．下列说法正确的是
A．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境
B．纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂
C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅
D．铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂
11．氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．图中所有标号的反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
12．将a
g
CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1
mol/L，下列说法正确的是
A．原溶液中c(H2SO4)为0.05
mol/L
B．向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48L
C．混合物中铜的质量分数为60%
D．将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g
13．“类推”思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，下列几种类推合理的是
A．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
B．铁露置在空气中一段时间后会生锈，则性质更活泼的铝置于空气中也会生锈
C．加热蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体；则加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体
D．NaCl固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和氯化氢气体，则NaI固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和碘化氢气体
14．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
A．聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料
B．植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分完全相同
C．FeO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料
D．PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装
15．下列实验操作能达到目的的是
选项
目的
实验操作
A
证明溶液与盐酸反应后的溶液中盐酸过量
向溶液与盐酸反应后的溶液中，滴加紫色石蕊溶液
B
用固体配制的溶液
在适量的浓硝酸中溶解一定质量的固体，加水稀释至指定体积
C
除去中少量的
气体先通过饱和溶液，后通过浓硫酸
D
检验植物油中含有碳碳双键
向植物油中加入溶液，煮沸
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题（共8题）
16．现有下列4种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空气变为红棕色的是___________(填序号，下同)；受热易分解的是___________；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是___________；能使湿润的红色布条褪色的是___________。
17．(1)
比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-___________Fe2+
(填"＞”、“＜”、“=")，用一个离子方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱：___________。
(2)在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，浓硫酸与黑色物质反应后蔗糖膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：___________。
(3)离子化合物MgO可被用好治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO的电子式___________。
18．硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
SSO2AH2SO4CuSO4BaSO4
(1)通常状况下硫单质的颜色为___。
(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有___性。
(3)反应②的化学方程式为___；反应⑤的离子方程式___。
(4)反应④中，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为___mol。
19．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应的化学方程式为___。
(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有一种单质生成，该单质应是___(填化学式)；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)___。
(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(4)检验W气体的方法是___。
20．已知A为淡黄色固体，M、N为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体。
(1)写出下列物质的化学式：A______；G_______。
(2)写出下列反应方程式：
D与盐酸反应的离子方程式______；
H在潮湿空气中变成I的化学方程式______。
(3)某同学取少量J溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：J溶液中含有Fe2+。该结论是否严谨？___________(填“是”或“否”)，理由是_________________。
(4)与D物质组成元素相同的另外两种常见氧化物是红棕色粉末(X)_____(填化学式，下同)和黑色粉末(Y)_______。质量比为29∶20∶36的D、X、Y的氧原子个数之比为_______。
21．工业上由氨合成硝酸并进一步制取化肥硝酸铵。工业上制备硝酸的流程如图所示。由图可知，根据绿色化学要求，生产中采用循环操作，理论上使氨气完全转化为硝酸。已知实际生产中：氨合成硝酸时，由NH3制NO的产率为94%，NO制HNO3的转化率为90%。氨与硝酸反应生成硝酸铵的转化率为94%。计算：
（1）制HNO3所用的NH3占总消耗NH3（不考虑其它损耗）的质量分数为____%（保留三位有效数字）。
（2）写出计算过程____
22．已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O
4HNO3。设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列计算：
（1）使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。
（2）工业上用Mg（NO3）2制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和60%Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）。若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值是_______；
（3）铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，
反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。若固体混合物的总质量为480
g，其中铜屑的质量分数为0.4，则混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为________；480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，原混酸中H2SO4的质量分数为_______。
（4）①20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0
mol、N2150.0
mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高温下NO和O2不反应）。计算HNO3的物质的量为______；
②20.0moL
的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3，设HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B），写出当125≤n（B）
≤
200时，n（A）和n（B）的关系式_______。
23．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
(4)F装置中漏斗的作用是_______。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．C
5．D
6．B
7．B
8．A
9．C
10．D
11．D
12．D
13．A
14．A
15．C
16．①
④
③
②
17．＜
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
18．淡黄色
漂白
2SO2+O22SO3
Ba2++SO=BaSO4↓
0.5
19．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
N2
NO2
1:2
将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明气体是NH3
20．Na2O2
Al2O3
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
否
Cl-也能还原酸性高锰酸钾，使溶液紫色消失(10Cl-+16H++2=5Cl2↑+2Mn2++8H2O)
Fe2O3
FeO
4∶3∶4
21．52.6%
设生成硝酸的NH3为x
mol，生成硝酸铵的NH3为y
mol。则由x·94%·90%=y·94%，得y=0.9x
。所以·100%=·100%=52.6%。
22．0.14
1∶3.3
52.6%
1.5mol
23．圆底烧瓶
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+
溶液紫红色褪去(溶液褪色)
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
防止倒吸
一、单选题（共15题）
1．生产和生活中广泛应用了合金，下列所用的材料不属于合金的是
A．铁锅(生铁)
B．体温计(水银)
C．刀具(不锈钢)
D．高压锅(硬铝)
2．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，含有有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量影响很大。下列有关说法不正确的是
A．元月我国北京、石家庄等城市遭遇严重的雾霾天气，空气污染严重，其主要原因是PM2.5严重超标
B．PM2.5颗粒直径小，表面积大
C．目前我国空气污染指数(API)只包含二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧和可吸入颗粒物(PM10)等指标
D．PM10为可吸入性颗粒，将其纳入空气污染指数(API)，是因为其危害比PM2.5更大
3．下列检验离子的方法和结论不正确的是
A．滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有I-
B．先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO
C．滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe3+
D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl-
4．能与大量Fe3+共存的是
A．Fe
B．S2-
C．Cu2+
D．Cu
5．下列操作不能用来制取氯化氢气体的是
A．把食盐晶体放入浓硫酸中，且加热
B．把浓硫酸注入到浓盐酸中
C．氢气与氯气点燃
D．氢气和氯气光照
6．2021年世界环境日主题为生态系统恢复(EcosystemRestoration)，巴基斯坦将与联合国环境规划署(UNEP)携手举办2021年世界环境日。2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是
A．农作物秸秆回收再利用
B．废旧塑料用品填埋处理
C．积极开展绿化国土行动
D．社会公共场所严禁吸烟
7．下列说法正确的是
A．自然界中金属都是以化合态存在
B．金、铂等在自然界中以游离态存在说明它们性质稳定、不活泼
C．使用最广泛的是铁，因此自然界中存在大量的游离态的铁
D．铝能在空气中稳定存在，说明铝不活泼
8．下面实验操作可以实现实验目的的是
A．用金属钠分别与水和乙醇反应，可以比较水分子和乙醇羟基中氢原子的活泼性
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以证明SO2具有漂白性
C．加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，可确定该溶液中含有SO
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热，验证淀粉已水解
9．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是
A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+
B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaCl
D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO
10．下列说法正确的是
A．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境
B．纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂
C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅
D．铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂
11．氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．图中所有标号的反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
12．将a
g
CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1
mol/L，下列说法正确的是
A．原溶液中c(H2SO4)为0.05
mol/L
B．向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48L
C．混合物中铜的质量分数为60%
D．将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g
13．“类推”思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，下列几种类推合理的是
A．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
B．铁露置在空气中一段时间后会生锈，则性质更活泼的铝置于空气中也会生锈
C．加热蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体；则加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体
D．NaCl固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和氯化氢气体，则NaI固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和碘化氢气体
14．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
A．聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料
B．植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分完全相同
C．FeO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料
D．PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装
15．下列实验操作能达到目的的是
选项
目的
实验操作
A
证明溶液与盐酸反应后的溶液中盐酸过量
向溶液与盐酸反应后的溶液中，滴加紫色石蕊溶液
B
用固体配制的溶液
在适量的浓硝酸中溶解一定质量的固体，加水稀释至指定体积
C
除去中少量的
气体先通过饱和溶液，后通过浓硫酸
D
检验植物油中含有碳碳双键
向植物油中加入溶液，煮沸
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题（共8题）
16．现有下列4种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空气变为红棕色的是___________(填序号，下同)；受热易分解的是___________；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是___________；能使湿润的红色布条褪色的是___________。
17．(1)
比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-___________Fe2+
(填"＞”、“＜”、“=")，用一个离子方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱：___________。
(2)在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，浓硫酸与黑色物质反应后蔗糖膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：___________。
(3)离子化合物MgO可被用好治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO的电子式___________。
18．硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
SSO2AH2SO4CuSO4BaSO4
(1)通常状况下硫单质的颜色为___。
(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有___性。
(3)反应②的化学方程式为___；反应⑤的离子方程式___。
(4)反应④中，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为___mol。
19．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应的化学方程式为___。
(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有一种单质生成，该单质应是___(填化学式)；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)___。
(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(4)检验W气体的方法是___。
20．已知A为淡黄色固体，M、N为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体。
(1)写出下列物质的化学式：A______；G_______。
(2)写出下列反应方程式：
D与盐酸反应的离子方程式______；
H在潮湿空气中变成I的化学方程式______。
(3)某同学取少量J溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：J溶液中含有Fe2+。该结论是否严谨？___________(填“是”或“否”)，理由是_________________。
(4)与D物质组成元素相同的另外两种常见氧化物是红棕色粉末(X)_____(填化学式，下同)和黑色粉末(Y)_______。质量比为29∶20∶36的D、X、Y的氧原子个数之比为_______。
21．工业上由氨合成硝酸并进一步制取化肥硝酸铵。工业上制备硝酸的流程如图所示。由图可知，根据绿色化学要求，生产中采用循环操作，理论上使氨气完全转化为硝酸。已知实际生产中：氨合成硝酸时，由NH3制NO的产率为94%，NO制HNO3的转化率为90%。氨与硝酸反应生成硝酸铵的转化率为94%。计算：
（1）制HNO3所用的NH3占总消耗NH3（不考虑其它损耗）的质量分数为____%（保留三位有效数字）。
（2）写出计算过程____
22．已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O
4HNO3。设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列计算：
（1）使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。
（2）工业上用Mg（NO3）2制取浓HNO3的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和60%Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）。若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值是_______；
（3）铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，
反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。若固体混合物的总质量为480
g，其中铜屑的质量分数为0.4，则混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为________；480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，原混酸中H2SO4的质量分数为_______。
（4）①20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0
mol、N2150.0
mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高温下NO和O2不反应）。计算HNO3的物质的量为______；
②20.0moL
的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3，设HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B），写出当125≤n（B）
≤
200时，n（A）和n（B）的关系式_______。
23．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
(4)F装置中漏斗的作用是_______。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．C
5．D
6．B
7．B
8．A
9．C
10．D
11．D
12．D
13．A
14．A
15．C
16．①
④
③
②
17．＜
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
18．淡黄色
漂白
2SO2+O22SO3
Ba2++SO=BaSO4↓
0.5
19．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
N2
NO2
1:2
将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明气体是NH3
20．Na2O2
Al2O3
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
否
Cl-也能还原酸性高锰酸钾，使溶液紫色消失(10Cl-+16H++2=5Cl2↑+2Mn2++8H2O)
Fe2O3
FeO
4∶3∶4
21．52.6%
设生成硝酸的NH3为x
mol，生成硝酸铵的NH3为y
mol。则由x·94%·90%=y·94%，得y=0.9x
。所以·100%=·100%=52.6%。
22．0.14
1∶3.3
52.6%
1.5mol
23．圆底烧瓶
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+
溶液紫红色褪去(溶液褪色)
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
防止倒吸