2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第4章《物质结构元素周期律》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第4章《物质结构元素周期律》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 361.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-14 12:38:37 | ||
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文档简介
第4章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共14题）
1．下列属于离子化合物的是
A．Mg
B．H2O
C．NaCl
D．CO
2．下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最大的是
A．CaF2
B．MgI2
C．NaCl
D．KF
3．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
下列叙述正确的是
A．元素③的氢化物水溶液呈酸性
B．元素⑥的原子半径在同周期元素中最大
C．元素⑦的氧化物是两性氧化物
D．元素⑤的最高价为+7
4．某工厂的废液中含有CCl4、I2、I-等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是
A．还原过程发生反应的离子方程式为+I2+H2O=2I-++2H+
B．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I-
C．操作X的名称为分液
D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘
5．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
①和⑨两种元素形成的化合物结构式正确的是
A．H-Cl
B．O=C=O
C．
D．
6．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型离子化合物的是
A．6和8
B．7和8
C．11和16
D．12和17
7．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
8．以下变化中化学键没有被破坏的是
A．硫酸氢钠溶于水
B．溴溶于四氯化碳
C．氯化铵受热分解
D．二氧化硅熔化
9．、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，的最外层电子是次外层的3倍，的单质是一种半导体材料，的最外层电子数是的原子序数的一半，由、、三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．简单离子的半径
B．单质的熔点高于单质
C．化合物中都满足8电子稳定结构
D．、、最高价氧化物对应的水化物之间均可以发生反应
10．下列实验不能达到实验目的的是
A
B
C
D
证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高
收集气体
证明醋酸酸性比硼酸强
证明氧化性：
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列说法正确的是
A．正丁烷和异丁烷是同系物
B．H2O和D2O互为同素异形体
C．和为同一物质
D．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。a、b、c是由这些元素组成的二元化合物，且均含Z元素；甲是X元素的单质，室温下0.1
mol·L-1丙溶液pH=1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．氢化物的沸点：Z＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
D．W、X、Y、Z形成的化合物可能既含离子键又含共价键
13．下列离子方程式正确的是
A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
C．工业制备漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．Ca(OH)2溶液和少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
14．不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO3＞H2CO3
B．碱性：LiOH＞Be(OH)2
C．热稳定性：HCl＞PH3
D．相同条件下与水反应的剧烈程度：Na＞Al
二、填空题（共10题）
15．将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：。完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的各元素中，简单离子半径最大的是_______(填写离子符号)；中含有的化学键类型是_______。
(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_______。
(3)写出的电子式_______，其熔沸点比低的原因是_______。
(4)写出实验室制备并检验气体的离子方程式：_______、_______。
(5)接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点，其化学反应如下：
__________________________________________
①配平上述反应_____。
②每消耗标准状况下，转移电子的数目为_______。
16．钾云母是一种重要的化工原料，可用氧化物的形式表示为。回答下列问题：
(1)K元素的原子结构示意图为___________；Al在元素周期表中的位置为___________。
(2)上述四种氧化物中，属于典型离子化合物的氧化物的电子式为___________。
(3)H、O、Al、K元素中，形成简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(4)将大小相同的K、Al分别加入等量水，与水剧烈反应的元素是___________；把剧烈反应后的溶液滴入少量氯化铝溶液中产生的现象是___________。
(5)依据元素周期表的知识和下列试剂，设计实验证明原子得电子能力：C＞Si：___________。(可供选择的药品：稀硫酸、浓盐酸、浓硝酸、硅酸钙、木炭、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)
17．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
(1)写出下列物质的化学式：F___________，G___________。
(2)D→E的转化中，加入过量X可能是___________。
A．饱和NaCl溶液
B．NaOH溶液
C．氨水
D．Ba(OH)2溶液
(3)A→C的化学方程式为___________，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。
(4)鉴别G溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________、___________，请写出过程中属于氧化还原的离子方程式：___________。
18．A、B、C、D均是由短周期元素原子构成的分子或离子，它们之间有如图所示的转化关系，已知A含18个电子，C含10个电子。完成下列各题：
(1)若常温下A、B、C、D均是气体，其中A、D为单质，则A的电子式是_______，B与C的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(2)若B、D属同主族元素的单质分子，C常温下是液体，则C的结构式为_______。写出A与B反应的化学方程式：_______。
(3)若A、B均是双核阴离子，则D的离子结构示意图为_______，A与B反应的离子方程式为_______。
19．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C；D接A；B接_______；_______接F。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是_______。
(3)化学实验中常用湿润的KI?淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_______。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：_______。
②NaOH溶液中发生的反应：_______。
20．无水广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至分解得无水产品。
已知：和反应剧烈放热；乙醚极易挥发；
具有强吸水性。
请回答下列问题：
仪器D的名称是___________________。冷凝水应该从________填a或口通入；
干燥的可将液溴吹出，是因为液溴具有___________的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是___________；
将装置B改为装置C，可能会导致的后果是_____________________________；
步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________________________________；
试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水产品的原因：__________________________；
为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：；测定前，先称取无水产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则测得无水产品的纯度是_________________以质量分数表示。
21．某小组同学探究I2能否将Fe2+氧化为Fe3+。
试管中加适量铁粉，加入10
mL稀盐酸，充分反应后，铁粉有少量剩余，取适量上层清液于试管中，滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管观察到溶液变为黄色。
(1)小组同学认为试管中溶液呈黄色不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，其理由是：________。
(2)继续进行实验
操作
现象
向试管中继续加入0.5
mL
CCl4，充分振荡，静置
静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色
取出上层溶液，滴加KSCN溶液
溶液变成浅红色
①试管中加入CCl4的目的是________。
②滴加KSCN溶液后，溶液变成浅红色的原因是________。
(3)有同学认为该实验现象不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，理由是___。
(4)经查阅资料，发现Cl2和Br2都能将Fe2+
氧化，请写出Cl2与Fe2+
反应的离子方程式为________；I2与FeCl2溶液反应的程度很小。
(5)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，从原子结构解释其原因_______。
22．将一定质量的镁铝合金投入100
mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为0.5
mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)
求：(1)合金中Mg，Al的质量_______________；
(2)所用HCl的物质的量浓度_______________。
23．填空题
(1)含6.02×1023个中子的的质量是________g。
(2)4
g
D2和20
g
18O2的单质化合时最多能生成__________________g
D218O。
(3)若12.4
g
Na2X中含有0.4
mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
24．现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
(1)合金中Al的质量为___。
(2)NaOH溶液的物质的量浓度为___。
(3)稀硫酸的物质的量浓度为__。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．A
6．D
7．B
8．B
9．D
10．B
11．C
12．B
13．D
14．A
15．S2?
离子键和共价键
CO2、H2S、NH3
二氧化碳的相对分子质量比二硫化碳小，范德华力小，因此熔沸点低
FeS＋2H＋＝Fe2+＋H2S↑
H2S＋
Cu2+＝CuS↓＋2H＋
2412＝24
0.04
NA
16．
第3周期第ⅢA族
K或钾
先生成白色沉淀，后沉淀溶解
将饱和碳酸氢钠溶液和稀硫酸加入带有导管的试管，把生成的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，证明原子得电子能力：C大于Si
17．Al2O3
FeCl2
C
2Al+2NaOH+2H2O
=
2NaAlO2+3H2↑
H2O
KSCN溶液
氯水
2Fe2+
+
Cl2
=
2Fe3+
+
2Cl-
18．
HF>HCl
H—O—H
19．H
G
除去氯气中的HCl杂质
试纸变蓝
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
20．球形冷凝管
a
极易挥发
镁屑会与空气中的氧气反应，生成的MgO阻碍反应的继续进行
会将液溴挤压入三颈瓶中，反应加剧大量放热存在安全隐患
镁屑
加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动
21．黄色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明反应是否发生
萃取I2，排除I2的干扰
生成Fe3＋的浓度较低
亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响
2Fe2＋＋Cl2
=
2Fe3＋＋2Cl－
Cl、Br、I位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱
22．m(Mg)=4.8
g，m(Al)=0.27
g
0.7
mol/L
23．1.75
22
62
g/mol
16
24．5.4g
4.0mol/L
0.8
mol/L
一、单选题（共14题）
1．下列属于离子化合物的是
A．Mg
B．H2O
C．NaCl
D．CO
2．下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最大的是
A．CaF2
B．MgI2
C．NaCl
D．KF
3．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
下列叙述正确的是
A．元素③的氢化物水溶液呈酸性
B．元素⑥的原子半径在同周期元素中最大
C．元素⑦的氧化物是两性氧化物
D．元素⑤的最高价为+7
4．某工厂的废液中含有CCl4、I2、I-等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是
A．还原过程发生反应的离子方程式为+I2+H2O=2I-++2H+
B．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I-
C．操作X的名称为分液
D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘
5．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
①和⑨两种元素形成的化合物结构式正确的是
A．H-Cl
B．O=C=O
C．
D．
6．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型离子化合物的是
A．6和8
B．7和8
C．11和16
D．12和17
7．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
8．以下变化中化学键没有被破坏的是
A．硫酸氢钠溶于水
B．溴溶于四氯化碳
C．氯化铵受热分解
D．二氧化硅熔化
9．、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，的最外层电子是次外层的3倍，的单质是一种半导体材料，的最外层电子数是的原子序数的一半，由、、三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．简单离子的半径
B．单质的熔点高于单质
C．化合物中都满足8电子稳定结构
D．、、最高价氧化物对应的水化物之间均可以发生反应
10．下列实验不能达到实验目的的是
A
B
C
D
证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高
收集气体
证明醋酸酸性比硼酸强
证明氧化性：
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列说法正确的是
A．正丁烷和异丁烷是同系物
B．H2O和D2O互为同素异形体
C．和为同一物质
D．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。a、b、c是由这些元素组成的二元化合物，且均含Z元素；甲是X元素的单质，室温下0.1
mol·L-1丙溶液pH=1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．氢化物的沸点：Z＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
D．W、X、Y、Z形成的化合物可能既含离子键又含共价键
13．下列离子方程式正确的是
A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
C．工业制备漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．Ca(OH)2溶液和少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
14．不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO3＞H2CO3
B．碱性：LiOH＞Be(OH)2
C．热稳定性：HCl＞PH3
D．相同条件下与水反应的剧烈程度：Na＞Al
二、填空题（共10题）
15．将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：。完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的各元素中，简单离子半径最大的是_______(填写离子符号)；中含有的化学键类型是_______。
(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_______。
(3)写出的电子式_______，其熔沸点比低的原因是_______。
(4)写出实验室制备并检验气体的离子方程式：_______、_______。
(5)接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点，其化学反应如下：
__________________________________________
①配平上述反应_____。
②每消耗标准状况下，转移电子的数目为_______。
16．钾云母是一种重要的化工原料，可用氧化物的形式表示为。回答下列问题：
(1)K元素的原子结构示意图为___________；Al在元素周期表中的位置为___________。
(2)上述四种氧化物中，属于典型离子化合物的氧化物的电子式为___________。
(3)H、O、Al、K元素中，形成简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(4)将大小相同的K、Al分别加入等量水，与水剧烈反应的元素是___________；把剧烈反应后的溶液滴入少量氯化铝溶液中产生的现象是___________。
(5)依据元素周期表的知识和下列试剂，设计实验证明原子得电子能力：C＞Si：___________。(可供选择的药品：稀硫酸、浓盐酸、浓硝酸、硅酸钙、木炭、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)
17．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
(1)写出下列物质的化学式：F___________，G___________。
(2)D→E的转化中，加入过量X可能是___________。
A．饱和NaCl溶液
B．NaOH溶液
C．氨水
D．Ba(OH)2溶液
(3)A→C的化学方程式为___________，该反应的氧化剂为___________(填化学式)。
(4)鉴别G溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________、___________，请写出过程中属于氧化还原的离子方程式：___________。
18．A、B、C、D均是由短周期元素原子构成的分子或离子，它们之间有如图所示的转化关系，已知A含18个电子，C含10个电子。完成下列各题：
(1)若常温下A、B、C、D均是气体，其中A、D为单质，则A的电子式是_______，B与C的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(2)若B、D属同主族元素的单质分子，C常温下是液体，则C的结构式为_______。写出A与B反应的化学方程式：_______。
(3)若A、B均是双核阴离子，则D的离子结构示意图为_______，A与B反应的离子方程式为_______。
19．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C；D接A；B接_______；_______接F。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是_______。
(3)化学实验中常用湿润的KI?淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_______。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：_______。
②NaOH溶液中发生的反应：_______。
20．无水广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至分解得无水产品。
已知：和反应剧烈放热；乙醚极易挥发；
具有强吸水性。
请回答下列问题：
仪器D的名称是___________________。冷凝水应该从________填a或口通入；
干燥的可将液溴吹出，是因为液溴具有___________的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是___________；
将装置B改为装置C，可能会导致的后果是_____________________________；
步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________________________________；
试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水产品的原因：__________________________；
为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：；测定前，先称取无水产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则测得无水产品的纯度是_________________以质量分数表示。
21．某小组同学探究I2能否将Fe2+氧化为Fe3+。
试管中加适量铁粉，加入10
mL稀盐酸，充分反应后，铁粉有少量剩余，取适量上层清液于试管中，滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管观察到溶液变为黄色。
(1)小组同学认为试管中溶液呈黄色不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，其理由是：________。
(2)继续进行实验
操作
现象
向试管中继续加入0.5
mL
CCl4，充分振荡，静置
静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色
取出上层溶液，滴加KSCN溶液
溶液变成浅红色
①试管中加入CCl4的目的是________。
②滴加KSCN溶液后，溶液变成浅红色的原因是________。
(3)有同学认为该实验现象不能说明I2将Fe2+氧化为Fe3+，理由是___。
(4)经查阅资料，发现Cl2和Br2都能将Fe2+
氧化，请写出Cl2与Fe2+
反应的离子方程式为________；I2与FeCl2溶液反应的程度很小。
(5)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，从原子结构解释其原因_______。
22．将一定质量的镁铝合金投入100
mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为0.5
mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)
求：(1)合金中Mg，Al的质量_______________；
(2)所用HCl的物质的量浓度_______________。
23．填空题
(1)含6.02×1023个中子的的质量是________g。
(2)4
g
D2和20
g
18O2的单质化合时最多能生成__________________g
D218O。
(3)若12.4
g
Na2X中含有0.4
mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
24．现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
(1)合金中Al的质量为___。
(2)NaOH溶液的物质的量浓度为___。
(3)稀硫酸的物质的量浓度为__。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．A
6．D
7．B
8．B
9．D
10．B
11．C
12．B
13．D
14．A
15．S2?
离子键和共价键
CO2、H2S、NH3
二氧化碳的相对分子质量比二硫化碳小，范德华力小，因此熔沸点低
FeS＋2H＋＝Fe2+＋H2S↑
H2S＋
Cu2+＝CuS↓＋2H＋
2412＝24
0.04
NA
16．
第3周期第ⅢA族
K或钾
先生成白色沉淀，后沉淀溶解
将饱和碳酸氢钠溶液和稀硫酸加入带有导管的试管，把生成的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，证明原子得电子能力：C大于Si
17．Al2O3
FeCl2
C
2Al+2NaOH+2H2O
=
2NaAlO2+3H2↑
H2O
KSCN溶液
氯水
2Fe2+
+
Cl2
=
2Fe3+
+
2Cl-
18．
HF>HCl
H—O—H
19．H
G
除去氯气中的HCl杂质
试纸变蓝
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
20．球形冷凝管
a
极易挥发
镁屑会与空气中的氧气反应，生成的MgO阻碍反应的继续进行
会将液溴挤压入三颈瓶中，反应加剧大量放热存在安全隐患
镁屑
加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动
21．黄色可能是碘水稀释后的颜色，无法说明反应是否发生
萃取I2，排除I2的干扰
生成Fe3＋的浓度较低
亚铁离子与空气接触会被氧化，应该排除空气对实验的影响
2Fe2＋＋Cl2
=
2Fe3＋＋2Cl－
Cl、Br、I位于同一主族，元素从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力减小，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱
22．m(Mg)=4.8
g，m(Al)=0.27
g
0.7
mol/L
23．1.75
22
62
g/mol
16
24．5.4g
4.0mol/L
0.8
mol/L