第三章第3节沉淀溶解平衡课时练习—2021-2022学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章第3节沉淀溶解平衡课时练习—2021-2022学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修一
一、单选题（共16题）
1．往含I-和Cl-的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的质量m与加入AgNO3溶液体积V的关系如图所示。则原溶液中n(I-)：n(Cl-)的值为
A．V1/V2
B．V2/V1
C．(V2-V1)/V1
D．V1/(V2-V1)
2．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O晶体的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．氧化步骤中，用双氧水代替氯气会更好
C．调节pH选用的试剂可以是CuO固体
D．CuCl2?2H2O晶体直接加热可制得CuCl2固体
3．为探究Fe3+能去否除银镜反应后试管壁上银镜进行了如下实验。
序号
操作
现象
实验①
将2mL
2mo/L
Fe(NO3)3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中
银镜消失
实验②
将2mL
1mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中
银镜减少，未消失
实验③
将2mL
2mol/L
FeCl3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中
银镜消失
(常温下溶解度：AgCl
：1.9×10-4g；Ag2SO4：0.796g)
下列说法不正确的是
A．①中可能发生反应：Fe3++Ag=Fe2++Ag+
B．实验①可以证明本条件下氧化性Fe3+>Ag+
C．实验②和③的试管中可能有白色沉淀生成
D．实验②和③现象的差异与溶液中Cl-和有关
4．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将用稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中
溶液变黄
氧化性：
B
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中
溶液紫色逐渐褪去
产生的气体一定是乙烯
C
向溶液中滴加溶液
生成蓝色沉淀
的酸性比的强
D
向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
溶液中含有和
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列实验方案能实现实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀
证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
将含有少量SO2杂质的CH2=CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液
除去CH2=CH2中的SO2
C
向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤沉淀，再灼烧沉淀
制取Al(OH)3
D
将FeCl3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干
制取无水FeCl3
A．A
B．B
C．C
D．D
6．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6mol2·L-2)
A．有MgCO3沉淀析出
B．无MgCO3沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是MgCO3
7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
不能确定X溶液中是否含有Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
向含有ZnS的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS)D
用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，观察到有白色沉淀生成
证明AlO得质子的能力强于CO
B
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
C
检验NH3
用湿润的红色石蕊试纸检验
D
向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀
证明Ksp(AgCl)
>
Ksp(AgI)
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列说法正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．在任何含AgCl固体的溶液中都存在c(Ag+)=c(Cl-)
C．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯与液溴的混合液中加入铁粉产生气体，将气体直接通入AgNO3溶液中，有浅黄色沉淀
液溴与苯发生取代反应
B
检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
证明溶液中含有Fe2+
C
向两支盛有KI3的溶液(含I)的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
I溶液存在平衡：I?I2+I-
D
向10mL
0.1mol/L
NaOH溶液中加入1mL
0.1mol/LMgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L
CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列液体均处于常温，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．不能用玻璃试剂瓶盛放NH4F溶液，由此推测该溶液呈酸性
C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解量相同
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COOO-)
12．已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=
-lgc(X2-)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．BaCO3与BaSO4的饱和溶液中，p(Ba2+)=a时，c(SO)
=
2c(CO)
B．向纯水中加入适量BaCO3固体可配制M点对应的溶液
C．向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固体，先生成BaCO3沉淀
D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，BaSO4不能转化为BaCO3
13．将盐酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定过程中溶液随加入溶液体积变化如图。[，忽略溶液混合过程中体积变化]下列说法错误的是
A．
B．、、三点的溶液中水电离程度依次增大
C．点溶液中存在：
D．点
14．某温度下，向100.1或溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积(V)的关系如图实线a所示。已知该温度下的溶度积常数，。下列有关说法错误的是
A．x点存在：
B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点
C．图像中虚线b表示的是的部分变化曲线
D．该温度下，
15．下列操作能达到实验目的的是
目的
操作
A
比较HNO3与H2CO3的酸性强弱
测定同浓度的NaNO3溶液和Na2CO3溶液的pH
B
比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
向0.1mol/LAgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液，再滴入少量KI溶液
C
配制FeCl3浓溶液
将FeCl3晶体溶解在少量热水中
D
排出酸式滴定管尖嘴中的气泡
打开活塞，迅速放出液体
A．A
B．B
C．C
D．D
16．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于作催吐剂。已知时，，，则下列说法正确的是
A．在水中加入少量固体时，水的电离平衡向正反应方向移动减小
B．在溶液中各离子的浓度关系为
C．在的溶液中加入等体积的的溶液，即可生成沉淀
D．常温下，要除去溶液中的，至少要调节
二、综合题（共4题）
17．氨在生活、生产、科研中有广泛用途。
（1）已知反应Ⅰ：2NH3(g)
+CO2(g)
=NH2CO2NH4(s)
△H＝?159.5
kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)
=CO(NH2)2
(s)+
H2O(g)
△H＝+116.5
kJ/mol
反应Ⅲ：H2O(l)
=
H2O(g)
△H＝+44.0
kJ/mol
则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(l)
△H＜0，相同条件下在2
L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______；
②下列说法正确的是____________；
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea
(C)
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。
①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+
(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳＝______________________；
②计算得到可逆反应AgCl
(s)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+
(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K＝_________，1
L
1
mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效数字）；
（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为____________________________________。
18．H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。请回答下列问题：
(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。
已知：I．CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g)
ΔH1=akJ·mol－1；
II．S(s)+H2(g)H2S(g)
ΔH2=bkJ·mol－1；
Ⅲ．CS2(1)CS2(g)
ΔH3=ckJ·mol－1。
则反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)的ΔH=____________kJ?mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)800℃时，将一定量的H2S气体充入1L密闭容器中，发生反应H2S(g)S(s)+H2(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=____________。
(3)向恒压密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，发生反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：
①1200℃，反应达到平衡时，
H2S的物质的量分数为__________。
②1200℃时，在恒温恒容时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是____________(填选项字母)。
A．使用高效催化剂
B．再充入CH4
C．再充入H2S
D．充入He
E．移走H2
(4)某溶液中含0.01mol/L
Fe2+和某浓度的Mn2+，当S2-浓度至少为____mol/L时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=____。
[已知：Ksp(FeS)=1.4×10-19，Ksp(MnS)=2.8×10-13]
19．氮及其化合物在生活、生产、科研中有广泛用途。
（1）已知反应
I
:
2NH3(g)
+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)
=CO(NH2)2(s)+
H2O(g)
△H＝+116.5
kJ/mol
反应Ⅲ：H2O(l)
=
H2O(g)
△H＝+44.0
kJ/mol
则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为________________________。
（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)
△H＜0，相同条件下在2
L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______。
②下列说法不正确的是____________
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、
丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
n(NO)（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n(NO)（乙容器）/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n(NO)（丙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①该反应为_____________________（填“放热”或“吸热”）反应。
②在上述条件下乙容器达到平衡时，NO的转化率=_____________________。
（4）①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=___________________。
②查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10。
计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_____（保留4位有效数字）。
20．某同学在实验室利用Fe－Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如下。回答下列问题：
(1)工业上常将Fe－Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_________________________。
(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为_______________________________________；写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________________________________________。
(3)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是__________(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成：____________________________________________________________。{已知氧化后的溶液中c(Mg2＋)＝0.02
mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39、Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12}。
(4)制备无水MgCl2过程中需要在HCl气体氛围中进行，其原因是_____________________。
参考答案
1．D
【详解】
略
2．D
【详解】
A．?焙烧后的废气中含有二氧化硫，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，A正确；
B．?由图知，氧化的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，而双氧水的还原产物为水，且过量的双氧水也不会污染环境，所以用双氧水代替氯气会更好，B正确；
C．?调节pH选用的试剂应该可以和氢离子反应，且不引入新的杂质，可以用氧化铜、氢氧化铜或碳酸铜，C正确；
D．将CuC12?2H2O晶体加热，铜离子会发生水解，所以应该在氯化氢气氛中加热才能得到CuCl2固体，?D错误；
答案选D。
3．B
【详解】
A．pH=1的Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中，稀硝酸和Fe3+都有氧化性，可能存在反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+，故A正确；
B．稀硝酸和Fe3+都有氧化性，稀硝酸可以氧化银，不能证明本条件下氧化性Fe3+>Ag+，故B错误；
C．实验②和③的试管中银镜减少，说明有Ag+生成，Cl-和都可以和Ag+生成沉淀，所以都可能有白色沉淀生成，故C正确；
D．由常温下溶解度可知氯化银比硫酸银难溶，所以实验②和③现象的差异与溶液中Cl-和有关，故D正确；
故答案为B。
4．D
【详解】
A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，所以不能比较与的氧化性强弱，A项错误；
B．乙醇与浓硫酸反应时可产生二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C．的酸性比的弱，C项错误；
D．淀粉溶液变蓝，说明溶液中含有I2，加入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含有I-，故D正确；
故选：D。
5．A
【详解】
A．ZnS悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，发生沉淀转化：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，说明CuS比ZnS更难溶，故Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A符合题意；
B．SO2、CH2=CH2均能使KMnO4溶液褪色，故使用KMnO4溶液CH2=CH2也会被吸收，B不符合题意；
C．Al2(SO4)3与氨水生成Al(OH)3沉淀，灼烧后转化为Al2O3，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．加热时，促进FeCl3水解平衡正向移动生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl易挥发，故蒸干后得到的固体为Fe(OH)3，D不符合题意；
故答案选A。
6．B
【详解】
在1L
0.01mol·L-1
MgCl2溶液中，加入1mL
0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，混合溶液体积可近似为1L，所得溶液中c(Mg2+)=0.01
mol·L-1，c(CO)==1×10-5
mol·L-1，c(Mg2+)
c(CO)＝0.01
mol·L-1×1×10-5
mol·L-1=1×10-7
mol2·L-2＜Ksp[Mg(OH)2]，所以无沉淀析出，故选B。
7．D
【详解】
A．检验亚铁离子时，应先加入硫氰化钾溶液，再滴加新制氯水，若先滴加新制氯水，反应生成的铁离子会干扰亚铁离子检验，则向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量硫氰化钾溶液，溶液变为红色不能确定X溶液中是否含有亚铁离子，故A正确；
B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳与金属钠反应时被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；
C．向含有ZnS的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀说明溶度积大的硫化锌转化为溶度积小的硫化铜，故C正确；
D．由碳酸钠溶液的pH约为9，亚硝酸钠溶液的pH约为8可知，亚硝酸电离出H+的能力比碳酸氢根离子的强，故D错误；
故选D。
8．D
【详解】
A．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，观察到有白色沉淀生成，发生了反应：AlO+
HCO+H2O=Al(OH)3↓+
CO，从而可以证明AlO得质子的能力强于CO；
B．工业酒精中加生石灰，蒸馏，可制备无水乙醇；
C．NH3溶于水生成NH3?H2O，溶液显碱性，能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝；
D．向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀不能证明Ksp(AgCl)
＞
Ksp(AgI)，因为NaCl和NaI的浓度未知，若NaCl浓度很小而NaI浓度很大，即使Ksp(AgCl)
＜
Ksp(AgI)，也有可能看到淡黄色沉淀，故不能达到实验目的。
故选D。
9．C
【详解】
A．Ksp只与温度有关，则常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相等，A错误；
B．
含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)与c(Cl-)不一定相等，例如溶液中加入含氯离子的氯化钠固体，氯离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，则有AgCl析出，银离子减小，显然溶液中氯离子浓度大于银离子浓度，B错误；
C．
向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，发生了沉淀的转化，平衡向Ksp更小的方向移动，则
，C正确；
D．
向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl?)增大，溶解平衡逆向移动，则有AgCl析出，但是其Ksp值不变，因为Ksp只与温度有关，D错误；
答案选C。
10．C
【详解】
A．液溴会挥发出溴，溴与硝酸银溶液也会反应生成浅黄色沉淀，无法确定是否有HBr生成，则无法证明液溴与苯发生取代反应，A错误；
B．酸性环境中FeCl3溶液中的Cl-也会将KMnO4还原，B错误；
C．滴加淀粉变蓝，说明有I2，滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀说明有I-，所以KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡I3-?I2+I-，C正确；
D．NaOH溶液过量，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，所以无法比较二者的溶解度，则无法比较溶度积，D错误；
综上所述答案为C。
11．B
【详解】
略
12．B
【详解】
A．
由图知，BaCO3与BaSO4的饱和溶液中，p(Ba2+)=a时，p(SO)=2、p(CO)=1，则c(SO)
=10-2
，c(CO)
=10-,1，A错误；
B．向纯水中加入适量BaCO3固体，存在沉淀溶解平衡：，则c(Ba2+)
=
c(CO)，p(Ba2+)=
p(CO)，故可配制M点对应的溶液，B正确；
C．Ksp(BaSO4)=
c(Ba2+)
c(SO)，Ksp(BaCO3)=
c(Ba2+)
c(CO)，结合选项A可知，
Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固体，先生成BaSO4沉淀，C错误；
D．虽然Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但向硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液时，
Ksp(BaCO3)＜Q(BaCO3)，碳酸钡析出，c(Ba2+)减小，Q(BaSO4)＜Ksp(BaSO4)，促进硫酸钡溶解，则BaSO4能转化为BaCO3，D错误；
答案选B。
13．D
【详解】
A．盐酸和溶液混合后，c(HCl)=，故pH=-lgc(H+)，故，A正确；
B．将盐酸和溶液混合后，用溶液滴定，反应的顺序为：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故点对应的溶质为HCl和NaCl、CaCl2，对应的溶质为NaCl、CaCl2，对应的溶质为：NaCl、CaCl2和Na2CO3，故A点HCl电离出的H+抑制水的电离，B点则无水解也无电离，对水的电离无影响，D由于Na2CO3的水解而促进水的电离，故A、B、D三点的溶液中水电离程度依次增大，C正确；
C．根据溶液中电荷守恒可知，点溶液中存在：，C正确；
D．点对应的溶液中，c(Ca2+)=，故，D错误；
故答案为：D。
14．C
【分析】
【详解】
A．x点时加入0.1的溶液的体积为10，原0.1的溶液的体积为10，故溶液中，A正确；
B．结合题图诠释①知，w、x、y三点中y点最大，水解会促进水的电离，故三点中y点水的电离程度最大，B正确；
C．曲线上的点为平衡状态的点，满足，结合题图诠释②的数据及知，，所以，则滴定的曲线应该在滴定曲线的下方，C错误；
D．由C选项可知该温度下，，D正确。
故选：C。
15．D
【详解】
A．比较HNO3与H2CO3的酸性强弱，可测定同浓度的NaNO3溶液和NaHCO3溶液的pH，A与题意不符；
B．实验中Ag+过量，不能确定是否存在AgCl转化为?AgI，B与题意不符；
C．配制FeCl3浓溶液应将FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再适当稀释，以抑制?Fe3+水解，C与题意不符；
D．排出酸式滴定管尖嘴中的气泡的方法是打开活塞，迅速放出液体以冲出气泡，使尖嘴部分充满溶液，D符合题意。
答案选D。
16．D
【详解】
A．温度不变，水的离子积常数不变，A错误；
B．根据电荷守恒，在溶液中各离子的浓度关系为，且由于水解，使得，B错误；
C．在的溶液中加入等体积的的溶液后，，，，所以不会生成沉淀，C错误；
D．常温下，要除去溶液中的，残留在溶液中的锌离子浓度小于时就认为沉淀完全，，，则，，D正确。
故选D。
17．2NH3(g)
+CO2(g)＝CO(NH2)2
(s)+
H2O(l)
△H＝－87
kJ/mol
低温
0.3125mol·L－1·min－1
CD
c
[Ag(NH3)2+]/c(Ag+)·c2(NH3)
2.5×10－3
0.045
2CH2=CH—CH3＋2NH3＋3O2
2CH2=CH—CN＋6H2O
【详解】
（1）已知反应①：2NH3(g)
+CO2(g)
=NH2CO2NH4(s)
△H＝?159.5
kJ/mol
反应②：NH2CO2NH4(s)
=CO(NH2)2
(s)+
H2O(g)
△H＝+116.5
kJ/mol
反应③：H2O(l)
=
H2O(g)
△H＝+44.0
kJ/mol
则依据盖斯定律可知①+②-③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2NH3(g)
+CO2(g)＝CO(NH2)2
(s)+
H2O(l)
△H＝－87
kJ/mol；该反应是发热的熵值减小的，因此根据△G＝△H—T·△S＜0可知在低温下自发进行；
（2）①已知4分钟时氮气为2.5mol，则生成的N2为2.5mol，浓度是2.5mol÷2L＝1.25mol/L，所以v（N2）＝1.25mol/L÷4min＝0.3125mol·L－1·min－1；
②A．相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C），A错误；B．使用催化剂A达平衡时，改变反应速率不改变化学平衡，N2最终产率不变，B错误；C．单位时间内H-O键断裂表示逆速率，N-H键断裂表示正速率，单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，则消耗的NH3和消耗的水的物质的量之比为4：6，则正逆速率之比等于4：6，说明反应已经达到平衡，C正确；D．该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，则K会减小，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，D正确；答案选CD。
（3）①根据方程式Ag+(aq)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+
(aq)可知该反应平衡常数的表达式＝c
[Ag(NH3)2+]/c(Ag+)·c2(NH3)；
②可逆反应AgCl
(s)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+
(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数
K＝＝Ksp（AgCl）×K稳＝2.50×10－10×1.0×107＝2.5×10－3；设溶解的AgCl物质的量为x，反应前后系数相同，可以用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，AgCl
(s)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+
(aq)+Cl－(aq)，依据平衡常数=c(Cl?)c[Ag(NH3)2+]/
c2(NH3)＝＝2.5×10－3，1-x≈1，计算得到x=0.045mol；
（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），根据原子守恒可知反应中还有水生成，则该反应的化学方程式为2CH2=CH—CH3＋2NH3＋3O2
2CH2=CH—CN＋6H2O。
【点评】
【点晴】
该题考查的知识点较多，属于中等难度试题的考查。明确化学反应原理是解答的关键，难点是溶解平衡的应用和溶度积常数以及平衡常数的计算。解答时注意借助于数学知识进行变式。另一个易错点和难点是平衡状态判断，解答时要注意理解平衡状态的含义、特征和判断依据，抓住变量不再发生变化即可视为平衡状态。关于盖斯定律的应用，要注意系数发生变化时焓变要同时变化。
18．a-4b-c
0.02
1
8.7%
CE
1.4×10-17
2.0×106
【详解】
(1)
I．CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g)
ΔH1=akJ?mol-1；
II．S(s)+H2(g)H2S(g)
ΔH2=bkJ?mol-1；
Ⅲ．CS2(1)CS2(g)
ΔH3=ckJ·mol-1；
根据盖斯定律，反应Ⅰ?反应Ⅲ?反应Ⅱ×4即可得CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)
ΔH=(a?c?4b)kJ?mol-1；
(2)已知反应H2S(g)S(s)+H2(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2与H2S的物质的量浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L，则Δc(H2S)=Δc(H2)=0.01mol/L，则H2S的初始浓度为(0.01+0.01)mol/L=0.02mol/L，该温度下化学平衡常数K===1；
(3)①1200℃，反应达到平衡时，1200℃时甲烷的转化率为80%，列出三段式；
平衡时硫化氢的物质的量分数为：×100%=8.7%；
②A．使用高效催化剂，催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，CH4的平衡转化率不变低，故A不符合题意；???????
B．根据加入一种反应物，可以提高另一反应物的转化率，而本身的转化率降低，可知再充入CH4，CH4的平衡转化率降低，故B不符合题意；
C．由B项分析可知，再充入H2S，平衡正向移动，CH4的消耗量增多，平衡转化率增大，故C符合题意；??
D．向恒容密闭容器充入He，容器容积不变，平衡不移动，CH4的平衡转化率不变，故D不符合题意；??
E．移走H2，平衡正向移动，CH4的消耗量增多，平衡转化率增大，故E符合题意；
答案选CE；
(4)当Qc=Ksp(FeS)时开始沉淀，所以c(S2?)==mol/L=1.4×10?17mol/L；
溶液中===2.0×106。
19．2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+
H2O(l)
△H=-87
kJ/mol
0.3125mol·L-1·min-1
B
放热
60%
c[Ag(NH3)2+]/c(Ag+)·c2(NH3)
1.936×10-3
【详解】
（1）①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ·mol－1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ·mol－1
依据盖斯定律：①+②-③得：
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87
kJ·mol－1，
（2）①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=
0.3125mol·L-1·min-1
；②A．物质的量越多，该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea?(C)，故A正确；B．催化剂只改变速率，不能改变转化率，故使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大，错误；C．从方程式可以看出，每断开6×2个O―H就生成3×4个N―H，故单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡，故C正确；D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明温度不变，说明反应已经达到平衡，故D正确；故选B。（3）①从表中可以看出，丙速度快，温度高于400℃，从甲到丙升高温度，NO变多，平衡逆向移动，正向放热；
②
2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)
n始/mol
2
n变/mol
1.2
1.2
1.2
n平/mol
0.8
1.2
1.2
NO的转化率=1.2/2×100%=60%，乙中投料是甲的一半，相当于对甲进行减压，平衡不移动，故转化率也是60%；
（4）①K稳=c[Ag(NH3)2+]/c(Ag+)·c2(NH3)；可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=
20．增大反应物接触面积，提高反应速率和浸取率
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
Mg(OH)2或MgO
2.7×10-9mol/L
，无Mg(OH)2沉淀生成
抑制Mg2+的水解
【分析】
‘酸溶’中发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+
H2↑，‘氧化’中将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；‘沉铁’中为了不引入其他杂质离子，X可选MgO或Mg(OH)2，从MgCl2溶液中得到MgCl2晶体，为了抑制Mg2+的水解，需要在HCl氛围中加热。
【详解】
(1)工业上固体粉碎后再“酸溶”，其目的是：增大反应物接触面积，提高反应速率和浸取率；
(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；“氧化”时反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(3)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，为了不引入其他杂质离子，X可选MgO或Mg(OH)2；
pH=4时，则，此时溶液中的，，无Mg(OH)2沉淀生成；
(4)制备无水MgCl2过程中需要在HCl气体氛围中进行，其原因是：抑制Mg2+的水解。