第三章第一节电离平衡测试—2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章第一节电离平衡单元测试—2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一
一、单选题（共17题）
1．下列属于强电解质的是
A．H2CO3
B．Ca(OH)2
C．NH3·H2O
D．CH3CH2CH3
2．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸与水以任意比例互溶
B．1
mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01
mol·L-1
C．醋酸的导电性比盐酸的弱
D．10
mL
1
mol·L-1醋酸恰好与10
mL
1
mol·L-1NaOH溶液完全反应
3．下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是
A．用pH试纸测定0.001
mol?L-1
HClO的pH
B．常温时，次氯酸钠的水溶液的pH
>
7
C．次氯酸具有漂白性
，强氧化性
D．用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗
4．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸
B．NaHCO3溶液
C．NaHSO4溶液
D．NaClO(固体)
5．常温下，为证明NH3?H2O是弱电解质。下列方法不正确的是
A．测定0.1mol·L-1氨水溶液的pH
B．测定0.1mol·L-1
NH4Cl溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力
D．比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时，耗酸的体积大小
6．下列物质属于弱电解质的是
A．氨水
B．醋酸铵
C．氮气
D．冰醋酸
7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol·L-1)
9×10-7
9×10-6
1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1mol·L-1
HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1
HX溶液的电离常数
8．下列化合物属于弱电解质的是
A．HClO4
B．Ba(OH)2
C．NH3
D．HClO
9．下列说法不正确的是
A．1.0×10-7
mol·L-1的硫酸溶液中
B．将NaCl溶液从常温加热至90℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
10．化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是
A．分子结构模型：
B．电子式：
C．重水的分子式：
D．水的电离方程式：
11．已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)?＋4Cl-
[Cu(Cl)4]2-(黄绿色)＋4H2O。下列说法错误的是
A．[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-中Cu2+的配位数均为4
B．加一定量水时，溶液会变成蓝色
C．加一定量氯化钠溶液，溶液一定变为黄绿色
D．向含有两种配离子的CuCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，会产生蓝色沉淀
12．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
盐酸
NaCl
BaSO4
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C6H12O6(葡萄糖)
CO2
C2H5OH
H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列说法能证明HA是弱电解质的是
A．常温下测得NaA溶液呈碱性
B．常温下测得0.0l
mo·L?1
HA溶液的pH=2
C．HA的导电性比醋酸弱
D．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色
14．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是
A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
15．下列叙述错误的是
①溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同
②强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
③取等体积等c(H+)的醋酸和盐酸两种溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的物质的量比醋酸多
④CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
⑤取等体积等浓度的醋酸和盐酸两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸
⑥0.10mol/LCH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的c(H+)增大
⑦0.10mol/LCH3COOH加水稀释过程中，不断增大
A．①③
B．④⑤
C．②⑦
D．③⑥
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目大于2NA
B．25℃时，pH=4的醋酸溶液1L，溶液中含有的H+数目小于0.0001NA
C．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的OH-浓度为1mol/L
二、综合题（共3题）
17．吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO
水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2
易溶于水；溶液中
H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随
pH
的分布如图-1
所示。回答下列问题：
（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量
SO2，主要反应的离子方程式为_____________；当通入
SO2
至溶液
pH=6
时，溶液中浓度最大的阴离子是
__________（填化学式）。
（2）ZnO
水悬浊液吸收SO2。向
ZnO
水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的
40min
内，SO2吸收率、溶液
pH
均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图-2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______________（填化学式）；SO2
吸收率迅速降低阶段，请用平衡移动原理解释
SO2
吸收率降低的原因：_____________________________
。
（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收
SO2
得到溶液的
pH
在
4.5~6.5
范围内，此时催化氧化的离子方程式为
_________，pH
值不能低于4.5的原因是
__________。
18．氨和硝酸都是重要的化学品。
（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）___
（示例：）
（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出NaHCO3晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理_________________________________。在0.1
mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是____________。
A．c(NH3·H2O)
+
c(NH3)
+
c(NH4+)
=0.1
mol/L
B．c(NH3·H2O)
>
c(NH3)
+
c(NH4+)
C．c(H+)
>
c(OH-)
D．c(NH4+)
+
c(H+)
=
c(OH-)
（3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为_________，物质B中所含的化学键类型有____________。
（4）将6.4
g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36
L，其中两种成分气体的体积比为__________，反应中总共消耗的硝酸_______________mol。
（5）向含4
mol
HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(气体)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(气体)的最大值_______。
（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式_________________________。
19．I
.甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：
甲：分别准确配制0.1
mol/L的盐酸和醋酸各250
mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH。
乙：分别准确配制0.1
mol/L的盐酸和醋酸各250
mL。各取出20
mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1
mol/L标准NaOH溶液（不需配制），分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。
丙：分别准确配制pH＝1的盐酸和醋酸各250
mL。各取出10
mL加水稀释到100
mL后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：
（1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案________（填“可行”或“不可行”）。
（2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1
mL和V2
mL，则V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案______（填“可行”或“不可行”）。
（3）丙同学的实验方案不可行的原因是____________________________________。
II.
测定Na2S2O3样品纯度。
取10.0
g
Na2S2O3·5H2O样品，配成
250mL溶液，准确量取25.00
mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000
mol·L－1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：
实验序号
消耗标准溶液体积/mL
1
19.98
2
17.90
3
18.10
已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
①滴定终点的颜色为__________________。
②该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为___%(保留2位小数)（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g
mol·－1）。
③若样品中含Na2SO3(还原性：SO32－>I－)，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
20．某些物质的有关数据如下表，回答以下问题:
熔点(℃)
沸点(℃)
水溶性
Ka1
Ka2
乙醇
-114.1
78.3
易溶
乙醇
2.6×10-16
乙醛
-121
20.8
易溶
H2SO3
1.23×10-2
5.6×10-8
乙酸乙酯
-83
77.0
难容
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
实验一
乙醇?在?铜?的?催?化下转化为乙醛
将一束质量为w?的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a?中。
（1）铜丝上可观察到的现象是______________，解释该现象的化学反应方程式为____________；
实验二
乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。
已知:CH3CHO+NaHSO3(a-羟基乙磺酸钠)
（2）?写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式:________________；
（3）某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去)?如图所示。
①冷凝管中的液体应从_____口进。(填“D”或“E”)
②下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。(填字母)
a.烧杯中应装冰水
b.冷凝管应通温水
c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
实验三
乙醛溶液浓度的测定
室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH?可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下:
取试管a?中溶液4mL，加入1mL?饱和Na2SO3溶液(过量)，再加入5mL?水，充分振荡后用pH?计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL?乙醇做空白试验，实验结果如右表:
实验试管
pH
第一次
第二次
第三次
A
12.42
12.40
12.38
b
10.43
10.43
10.40
（4）试管a?中乙醛溶液的物质的量浓度为___mol/L。(列出计算式即可)
参考答案
1．B
【详解】
A．H2CO3是弱酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A不符合题意；
B．Ca(OH)2是强碱，在溶液中完全电离，属于强电解质，故B符合题意；
C．NH3·H2O是弱碱，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故C不符合题意；
D．CH3CH2CH3是有机物丙烷，在溶液中或熔融状态下均不能电离出离子，不能导电，是非电解质，故D不符合题意；
答案选B。
2．B
【详解】
A．醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解度大，但是不能说明醋酸部分电离，不能说明醋酸为弱电解质，A不符合题意；
B．1
mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01
mol·L-1，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，B符合题意；
C．导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度较大的醋酸的导电性可能会比浓度较小的盐酸导电性强，所以不能通过导电性来判断是否为弱电解质，C不符合题意；
D．无论醋酸是否为强电解质，10
mL
1
mol·L-1醋酸都恰好与10
mL
1
mol·L-1NaOH溶液完全反应，D不符合题意；
综上所述答案为B。
3．B
【详解】
A．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定HClO的pH，A错误；
B．次氯酸钠中次氯酸根离子水解，溶液显碱性，说明次氯酸是弱酸，弱电解质，B正确；
C．次氯酸有漂白性和强氧化性，但不能说明其为弱电解质，C错误；
D．没有说明浓度，不能确定是否为弱电解质，D错误；
故选B。
4．B
【详解】
A．盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，故A不选；
B．碳酸氢根可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)平衡正向移动，溶液显黄色，故B选；
C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，故C不选；
D．次氯酸钠具有漂白性，溶液最终会变成无色，故D不选；
故选B。
5．D
【详解】
A．测定0.1mol·L-1氨水溶液的pH，若其pH小于13，则说明NH3?H2O在水溶液中不完全电离，为弱电解质，故A正确；
B．测定0.1mol·L-1
NH4Cl溶液的酸碱性，若其溶液显酸性，则说明溶液中存在铵根的水解，NH3?H2O为弱电解质，故B正确；
C．比较浓度均为0.1mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水溶液的导电能力，若NaOH溶液的导电能力大于氨水，则说明NH3?H2O在水溶液中不完全电离，为弱电解质，故C正确；
D．无论NH3?H2O是强电解质还是弱电解质，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别和氨水反应至中性时，都是消耗盐酸的体积小，故D错误；
综上所述答案为D。
6．D
【详解】
A．氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A与题意不符；
B．醋酸铵属于盐，溶于水完全电离，为强电解质，B与题意不符；
C．氮气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C与题意不符；
D．冰醋酸为纯净物，溶于水后，部分电离，为弱电解质，D符合题意；
答案为D。
7．B
【详解】
A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：
，A判断错误；
B．根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确；
C．由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C判断错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。
答案为B。
8．D
【分析】
弱电解质是指溶于水部分电离，存在电离平衡的电解质。
【详解】
A．HClO4在溶液中完全电离，是强电解质，A错误；
B．Ba(OH)2可部分电离，是强电解质，B错误；
C．NH3不是电解质,它们自身都不能电离出离子而导电,在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质,生成的新物质能在水溶液中电离出离子导电，C错误；
D．HClO是弱酸，是弱电解质，D正确；
故选D。
9．A
【详解】
A．1.0×10-7
mol·L-1的硫酸溶液中，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质硫酸电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10-7
mol/L，A项错误；
B．NaCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到90时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为NaCl，则仍呈中性，B项正确；
C．NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，C项正确；
D．醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，D项正确；
答案选A。
10．D
【详解】
A．分子结构模型中碳原子半径应该大于氧原子半径，故A错误；
B．为共价化合物，电子式为：，故B错误；
C．重水的分子式：，故C错误；
D．水为弱电解质，电离产生氢离子和氢氧根，其的电离方程式：，故D正确；
故答案为D。
11．C
【详解】
A．从配离子[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-的组成可以看出，中心离子Cu2+分别与4个H2O、4个Cl-形成配位键，所以Cu2+的配位数均为4，A正确；
B．加一定量水时，溶液浓度减小，平衡逆向移动，所以溶液会变成蓝色，B正确；
C．氯化钠溶液中含有NaCl和水，若原溶液中加入NaCl，平衡正向移动，若加入水，平衡逆向移动，由于氯化钠溶液的浓度未知，所以无法确定平衡如何移动，也就不能确定平衡后溶液的颜色，C不正确；
D．向含有两种配离子的CuCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，Cu2+会与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，并不断促进两种配离子发生电离，D正确；
故选C。
12．C
【详解】
A．盐酸是混合物，不属于强电解质，故A错误；
B．NH3是非电解质，NH3H2O属于弱电解质，故B错误；
C．BaSO4是强电解质、H3PO4是弱酸属于弱电解质、C2H5OH不能电离出离子属于非电解质，故C正确；
D．H2O属于弱电解质，故D错误；
故答案为C。
13．A
【详解】
A．常温下测得NaA溶液呈碱性，则NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，属于弱电解质，故A选；
B．常温下测得0.0l
mo·L?1
HA溶液的pH=2，则氢离子浓度为0.0l
mo·L?1，HA完全发生电离，为强电解质，故B不选；
C．没有说明溶液的浓度，无法比较HA和醋酸的酸性强弱，故C不选；
D．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色只能说明HA溶液显酸性，无法证明HA是弱电解质，故D不选；
故选A。
14．C
【详解】
A．NaCl固体中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐降低，导电性减弱，A项错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，B项错误；
C．向Ba(OH)2溶液中通入CO2，显生成BaCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，继续通入二氧化碳，生成Ba(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增大，故曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2，C项正确；
D．氨水是弱电解质，氨水中滴加等浓度的醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D项错误；
答案选C。
15．D
【详解】
①溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，则溶液中阴阳离子浓度不同，其导电能力也不相同，①正确；
②强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠、氢氧化钠等离子化合物；有的不导电，如硫酸、硝酸等共价化合物，②正确；
③醋酸是弱酸、盐酸是强酸，等体积等c(H+)的醋酸和盐酸，溶质的物质的量是醋酸大于盐酸，故两种溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的物质的量比醋酸少，③错误；
④由同离子效应知，CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，④正确；
⑤取等体积等浓度的醋酸和盐酸两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率的大小取决于氢离子浓度，盐酸是强酸，盐酸中氢离子浓度大，故反应速率：盐酸大于醋酸，⑤正确；
⑥0.10mol/LCH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的n(H+)增大、体积增加得更快，c(H+)减小，⑥错误；
⑦0.10mol/LCH3COOH加水稀释过程中，电离平衡不断右移，CH3COOH分子数目减小、CH3COO-数目增加，不断增大，⑦正确；
答案选D。
16．A
【详解】
A．标准状况下，HF呈液态，其密度比气态时大，所以22.4LHF的物质的量大于1mol，含有的原子数目大于2NA，A正确；
B．25℃时，pH=4的醋酸溶液1L，醋酸电离产生的H+数目为10-4mol/L×1L×NA=0.0001NA，另外，还有水电离产生的H+，所以溶液中含有的H+数目大于0.0001NA，B不正确；
C．1个H2O2中含有2个极性键，100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为=NA，另外，溶液中还含有水，1个水分子中含有2个极性键，所以该H2O2溶液中极性键数目大于NA，C不正确；
D．用惰性电极电解饱和食盐水，发生反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，则转移电子数为NA时，生成的OH-的物质的量为1mol，但溶液的体积未知，所以无法求出OH-的浓度，D不正确；
故选A。
17．2NH3+H2O+SO2=2+（或2NH3·H2O
+SO2=2++H2O）；
ZnSO3
溶液中存在
SO2+H2O
H2SO3H++
当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使
SO2
气体从体系中逸出，SO2
吸收率降低
2+O2=2+2H+
转化为H2SO3，
SO2
逸出
【详解】
（1）向氨水中通入少量SO2时，SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3+H2O+SO2=2+（或2NH3·H2O
+SO2=2++H2O）；根据图-1所示，pH=6时，溶液中不含有亚硫酸，仅含有和，根据微粒物质的量分数曲线可以看出溶液中阴离子浓度最大的是，故答案为：2NH3+H2O+SO2=SO32-+2NH4+（或2NH3?H2O+SO2=SO32-+2NH4+
+H2O）；HSO3-；
（2）反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，再通入二氧化硫，溶液中存在
SO2+H2O
H2SO3H++
当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使
SO2
气体从体系中逸出，SO2
吸收率降低，故答案为：ZnSO3；溶液中存在
SO2+H2O
H2SO3H++当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使
SO2
气体从体系中逸出，SO2
吸收率降低；
（3）pH值大于6.5时，S(IV)以微溶物ZnSO3形式存在，使S(IV)不利于与O2接触，反应速率慢；pH降低，S(IV)的主要以形式溶于水中，与O2充分接触。因而pH降低有生成速率增大；随着反应的不断进行，大量的反应生成，反应的离子方程式为2+O2=2+2H+，随着反应的不断进行，有大量的氢离子生成，导致氢离子浓度增大，溶液pH减小，故答案为：2+O2=2+2H+；转化为H2SO3，SO2逸出。
18．
NaCl+
NH3+H2O+CO2=
NaHCO3↓+NH4Cl
ABD
HCl
（极性）共价键、离子键(和配位键)
1:5或5:1
0.35
NH4NO3
N2O↑
+
2H2O
【详解】
（1）在工业上用N2与氢气化合形成氨气，氨气催化氧化产生NO，NO被氧气氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，则用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图是：；
（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出NaHCO3晶体，反应的化学方程式是NaCl+
NH3+H2O+CO2=
NaHCO3↓+NH4Cl；
A．在0.1
mol/L的稀氨水中，N元素的存在形式有NH3·H2O、NH3、NH4+，根据N元素守恒可知
c(NH3·H2O)
+
c(NH3)
+
c(NH4+)
=0.1
mol/L，正确；
B．氨气溶于水，绝大多数发生反应产生NH3·H2O，只有少量发生电离产生NH4+，所以微粒的浓度关系是：c(NH3·H2O)
>
c(NH3)
+
c(NH4+)，正确；
C．在氨水中存在水的电离平衡及NH3·H2O的电离平衡，二者都电离产生OH-，只有水电离产生H+，所以离子浓度关系是c(H+)
D．在氨水中存在水的电离平衡及NH3·H2O的电离平衡，二者都电离产生OH-，只有水电离产生H+，根据二者电离产生的离子浓度关系可知c(NH4+)
+
c(H+)
=
c(OH-)，正确；
（3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为HCl，NH3与HCl反应产生的物质B是NH4Cl，其中所含的化学键类型有（极性）共价键、离子键(和配位键)；
（4）6.4
g铜的物质的量是n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol，将6.4
g铜粉投入一定量的浓硝酸中，会发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu是+2价的金属，0.1molCu失去电子的物质的量是0.2mol，反应产生的NO、NO2混合气体在标准状况下体积是3.36
L，物质的量是n=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，假设NO、NO2的物质的量分别是x、y，则3x+y=0.2mol；x+y=0.15mol，解得x=0.025mol，y=0.125mol，根据n=V/Vm可知二者的体积比等于它们的物质的量的比，所以V(NO):V(NO2)=
0.025mol:0.125mol=1:5；V(NO2):
V(NO)
=5:1；根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(气体)=2×0.1mol+0.15mol=0.35mol；
（5）根据铁和硝酸反应的实质，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，反应的方程式是：Fe＋4H++NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O，根据方程式可知4molHNO3发生反应产生1molNO气体，反应消耗1molFe，后发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，无气体产生，所以用图象表示为；
（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物只能是N2O、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式是NH4NO3
N2O↑
+
2H2O。
19．<
可行
＝
不可行
无法准确配制pH＝1的醋酸
蓝色
89.28
偏高
【分析】
I
.（1）醋酸是弱电解质，部分电离；
（2）同体积、同浓度的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸物质的量相等。
（3）醋酸是弱电解质，无法准确配制250
mL
pH＝1的醋酸；
II.
①碘单质能使淀粉变蓝；
②第一次实验超出正常的误差范围，根据用第二次、第三次实验数据，平均消耗碘的标准溶液18.00mL，根据反应方程式2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI计算样品的纯度；
③Na2SO3，Na2SO3能被碘单质氧化；
【详解】
I
.（1）醋酸是弱电解质，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，氢离子浓度盐酸大于醋酸，所以pH1（2）同体积、同浓度的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸物质的量相等，所以恰好中和时用去NaOH溶液的体积相同，所以此实验方案不可行。
（3）醋酸是弱电解质，无法准确配制250
mL
pH＝1的醋酸，所以丙同学的实验方案不可行；
II.①用0.1000
mol·L－1碘的标准溶液，滴定Na2S2O3溶液，滴定终点时，有碘单质剩余，溶液颜色为蓝色；
②设样品中Na2S2O3的物质的量为xmol；
2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
2
1
x
0.018L×0.1
mol·L－1×
x=0.036mol；
样品中Na2S2O3·5H2O的质量为0.036mol×248g
mol·－1=8.928g，该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为8.928g
÷10.0
g×100%=89.28%；
③Na2SO3，Na2SO3能被碘单质氧化，若样品中含Na2SO3，消耗标准碘液的体积偏大，则测得的结果偏高。
20．铜丝变为红色
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3
E
a
2.5×（10-1.60-10-3.58）
【详解】
（1）乙醇在铜催化加热条件发生氧化反应，观察到铜丝由黑色变为红色，化学反应方程式为：C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；（2）加入碳酸钠溶液的目的是除去过量的NaHSO3，
Na2CO3溶液与NaHSO3反应的化学方程式:
Na2CO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2SO3；（3）①为了更好冷却效果，冷却水应低进高出，故从E端进入；②a.乙醛的沸点低，烧杯中应装冰水起冷却作用，a正确，b.冷凝管应通入冷水，b错误，
c.
乙酸乙酯、乙醇的沸点非常接近，不能该装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇，c错误。正确的是a。（4）三次a实验平均c(OH-)=10-1.60mol/L，三次b实验平均c(OH-)=10-3.58mol/L，c(OH-)变化值为（10-1.60-10-3.58）mol/L，由CH3CHO—NaOH，
c(CH3CHO)=(10mL/4mL)×（10-1.60-10-3.58）mol/L。