3.2溶液组成的定量表示课件--2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（22张PPT）

(共22张PPT)
死海不死？
盐溶液的浓度比较高
怎样表示溶液的浓稀呢？
想想：在两杯等质量的水中分别溶解一小勺食盐和两小勺食盐，你能判断出那杯水会更咸(浓)呢？
2小勺食盐
1小勺食盐
怎样表示溶液的浓稀呢？
你能列出哪些式子来判断谁浓谁稀？
活动天地3-4
1.在一只盛有40ml水的烧杯中加入10g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2.在另一只盛有50ml水的烧杯中加入12.5g蔗糖，搅拌使蔗糖溶解。
这两蔗糖溶液，你认为哪杯更甜(浓)呢？
溶质质量：溶剂质量
溶剂质量：溶质质量
溶质质量：溶液质量
......
溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
X100%
溶液质量
=
溶质质量
+
溶剂质量
溶液
溶质
溶剂
×
100%
溶质质量
+
溶剂质量
溶质质量
溶液质量
溶质质量分数
溶质质量
×100%
=
=
你会计算刚才配制的两杯蔗糖溶液中溶质的质量分数了吗？计算结果与你的猜想一样吗？
“20%”的含义？
：每100g蔗糖溶液里含有20g蔗糖。
例题分析：
例1、蒸干40g某氯化钠溶液得到8g氯化钠，求该溶液的溶质质量分数。
解：?
答：这瓶溶液中氯化钠的质量分数为20%。
×
100%
溶质质量
+
溶剂质量
溶质质量
溶液质量
溶质质量分数
溶质质量
×100%
=
=
溶质质量
=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量
=溶质质量÷溶质质量分数
溶剂质量
=溶液质量-溶质质量
公式变形：
例题分析：
例2、食醋中约含3%~5%的醋酸，计算500g溶质质量分数为4%的食醋中，含有多少g醋酸？
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
答：500g溶质质量分数为4%的食醋中，含有20g醋酸。
＝500g×4%
＝
20g
一起来写一遍：
一、溶液组成表示方法----溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质质量分数。
2、计算公式：
×
100%
溶质质量
+
溶剂质量
溶质质量
溶液质量
溶质质量分数
溶质质量
×100%
=
=
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
巩固练习：
1、在农业生产上，常用质量分数为10%—20%氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
＝150kg×16%
＝
24kg
溶剂的质量＝溶液的质量-溶质的质量
＝150kg-24kg
＝
126kg
答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg的水。
变稀？
加水
往一杯溶液中加水稀释的过程中，溶液各组分是怎样变化的?
疑点探究:
小结：溶质质量不变；溶剂质量增大；溶液质量增大
。
二、关于稀释问题，怎样计算呢？
1、分步计算法
第一步：算溶质。溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
=100g×25%=25g
第二步：算溶液。溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数
=25g÷10%=250g
第三步：算加水。加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量
=250g-100g=150g
例3.将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。
需要水的质量为：250g-100g=150g
解：
100g×25％=χ×10％
χ=
250g
答：需要水的质量为150g。
设稀释后溶液的质量为χ
设未知数时不带单位
计算过程带单位
简明作答
2、综合算式法
例3.将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。
巩固练习：
2、把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少g？
加溶质
蒸发溶剂
加更浓的溶液
变浓？
在增浓的过程中，溶液里各组分是怎样变化的？
疑点探究:
小结：
（1）加溶质时：溶质质量增大，溶剂质量不变，溶液质量增大；
（2）蒸发溶剂时：溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小；
（3）加入更浓的溶液时：溶质、溶剂、溶液都增大。
例4．（泸州）现有200g溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入硝酸钾
g，或者蒸发掉水
g。
1、加溶质时：
解：设需加溶质质量为X
200g×10%
+
X
200g
+
X
×100%=20%
X=25g
加溶质，上下都要加
三、关于增浓问题，怎样计算呢？
2、蒸发溶剂时：
解：设需蒸发溶剂质量为Y
200g×10%
200g
-
Y
×100%=20%
Y
=100g
蒸发的水量为原溶液的一半
蒸发溶剂，上不加减，下要减
三、关于增浓问题，怎样计算呢？
例4．（泸州）现有200g溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入硝酸钾
g，或者蒸发掉水
g。
3、有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是(
)
A.加入2.5gNaCl固体
B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液
C.把溶剂蒸发掉一半
D.把溶剂蒸发掉25g
巩固练习：
例5．老师给某化学实验兴趣小组一瓶浓盐酸（部分标签如右图）。根据标签完成下列问题：
化学试剂：盐酸
级别：化学纯
容量：500
mL
密度：1.19g/cm3
质量分数：38%
①该瓶浓盐酸没有启封时，质量是多少g？
②该瓶浓盐酸中含溶质HCl多少g？
四、涉及溶液体积和密度的计算？
溶液质量=溶液密度×溶液体积
溶质质量＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数
1.19g/mlX500ml=595g
1.19g/mlX500mlX38%=226.1g
巩固练习：
4、要将100ml98％的浓硫酸溶液（密度为1.84g/cm3)配制成10％的稀硫酸溶液，应该加入多少g水？
课堂总结：
×
100%
溶质质量
+
溶剂质量
溶质质量
溶液质量
溶质质量分数
溶质质量
×100%
=
=
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
稀释问题
分步计算法
综合算式法
增浓问题
加溶质
蒸发溶剂