第三单元 到实验室去 配制一定溶质质量分数的溶液课件--2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（22张PPT）

(共22张PPT)
×
100%
溶质质量
+
溶剂质量
溶质质量
溶液质量
溶质质量分数
溶质质量
×100%
=
=
课堂回顾
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
溶液稀释，常用方法
:
（1）加水。
溶质质量不变；溶剂质量增大；溶液质量增大
。
（2）减少溶质；
（3）加更稀的溶液
溶液增浓，常用的方法：
（1）加溶质：溶质质量增大，溶剂质量不变，溶液质量增大；
（2）蒸发溶剂：溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小；
（3）加入更浓的溶液。溶质、溶剂、溶液都增大。
课堂回顾
白酒的“度”数，是体积分数
课堂回顾
医疗上，生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。
那么如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？
实验室是怎样配制溶液的呢？
如：配制50g16％的氯化钠溶液
思考：现欲配制这种氯化钠溶液,需要哪些仪器？操作步骤是什么？
用固体溶质来配制溶液
计算
称量
溶解
溶质质量
溶剂体积
托盘天平称溶质质量
量筒量溶剂体积
玻璃棒搅拌，加速溶解
装瓶存放
一、用固体配制溶液的步骤：
需要氯化钠的质量：50g×16%=8g
需要水的体积：(50-8)g/1g/ml=42ml
贴标签（含名称和质量分数）
天平、药匙
想想用固体配制溶液需要哪些器材？
烧杯、玻璃棒
量筒、胶头滴管
疑点探究：
1、如果所配溶液的溶质质量分数小于16%，你认为可能的原因有哪些？
分析：从溶质偏少角度去思考。。。。。。
从溶剂偏多角度去思考。。。。。。
小结：药品不纯；
物码倒置且使用了游码；
转移称好的药品时洒落；
仰视量筒读数；
盛溶液的烧杯中原先就有水等。
疑点探究：
2、如果所配溶液的溶质质量分数大于16%，你认为可能的原因有哪些？
分析：从溶质偏多角度去思考。。。。。。
从溶剂偏少角度去思考。。。。。。
小结：读数时天平指针偏左；
俯视量筒读数等
疑点探究：
3、溶解步骤完成之后，在转移到细口瓶中装瓶存放时，不小心将溶液洒落了，这样得到的溶液质量分数会偏大或偏小吗？
分析：溶液具有均一性。因此洒落一部分，不会改变其浓度。
小结：不改变溶质的质量分数。
二、配制一定质量分数的溶液误差分析：
溶质质量分数偏小的原因：
溶质质量分数偏大的原因：
药品不纯；物码倒置且使用了游码；转移称好的药品时洒落；仰视量筒读数；烧杯中原先就有水等
天平读取质量时指针偏左；俯视量筒读数等
归纳一下：
三、用浓溶液来配制稀溶液（即稀释）
如将100ml98％的浓硫酸溶液（密度为1.84g/cm3)配制成10％的稀硫酸溶液，应该怎样操作？
⑴
计算
⑵
量取
⑶
稀释
⑷
装瓶存放
用浓溶液配制稀溶液的步骤：
浓溶液体积
溶剂水体积
100ml
1.84g/ml×100ml×98%
10%
-1.84g/ml×100ml
÷1g/ml
量筒量浓溶液体积和溶剂水体积
倾倒混合
贴标签
对比一下：
用固体配制溶液的步骤：
用浓溶液配制稀溶液的步骤：
计算
称量
溶解
装瓶存放
计算
量取
稀释
装瓶存放
后者不需称质量
（即后者不用托盘天平）
计算
称量
溶解
装瓶存放
计算
量取
稀释
装瓶存放
配制
溶液的步骤
课堂总结：
例题分析：
例1.
下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是(提示：氢氧化钠有强腐蚀性)
(
)
A．计算需要氢氧化钠4g、水46g
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%
A
例2.
在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有(
)
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
A
例3.化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：
（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有　_________（填编号）．
（2）主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．
②称量：
a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）_________．
b．称取　_________g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用　_________　ml（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．
③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．
④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器_________（填仪器名称）并贴上标签．
⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数　_________　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
CH
取橡胶垫，放纸片，调平
5.0
50
滴瓶
偏大
例4.某实验小组欲配制200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按下述步骤操作，请填空。
(1)计算：需氯化钠_________g，水_________ml。
(2)称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应_________。
A、增加适量氯化钠
B、减少适量氯化钠
C、调节天平平衡螺母
(3)配制溶液：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是___________________)。这样得到的溶液即为200g15%的氯化钠溶液。
(4)装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶盖并贴上标签。标签应写_____________和_____。
30
170
A
加速氯化钠溶解
氯化钠溶液
10%
1.下图是某同学配制500g的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误（至少指出三点）：
①
；
②
；
③
。
瓶塞未倒放
砝码与药品位置放反
水未沿烧杯壁倒下
（2）若配制的生理盐水中含NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出两点）：
①
；②
。
倒已称好的NaCl时洒落
量水时仰视读数
称取的NaCl不纯；
物码倒置且使了游码；
盛溶液的烧杯内原先就有水
巩固练习：
2．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算:氯化钠的质量是
g,水为的质量
g。
②称量:用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠应放在
（填“左盘”或“右盘”）。
③溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是
（从下列中选用：10ml、25ml、50
ml、100ml）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的
保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是
。
④反思:若称取的氯化钠中含有水分,则所配制的溶液溶质质量分数会
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
11.7
88.3
左盘
100ml
凹液面最低处
搅拌加速溶解
偏小
3.实验室按如图步骤配制100
g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题。
(1)所需蔗糖的质量为___________。
(2)用规格为______(填“50”“100”或“500”)ml的量筒量取_______ml蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1
g/cm3)
(3)溶解时玻璃棒的作用是______________。
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是_______(填字母)。
A．所用的蔗糖不干燥
B．用量筒量取水时仰视读数
C．量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出
D．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
22g
100
78
加速蔗糖溶解
C
白酒的“度”实际上指白酒中酒精的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。
白酒的“度”是怎么回事？
多识一点
56度：每100毫升的酒中含有酒精56毫升。