第4章 认识化学变化 测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版上册（word版 含答案）

第4章《认识化学变化》测试题
一、单选题
1．新疆主要以面食为主，现要开一家面粉厂，面粉加工厂一定要张贴的标志是
A．
B．
C．D．
2．最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是
A．隔绝了空气
B．可以燃烧
C．改变了楼板的着火点
D．清除了可燃物
3．汉语言博大精深，下列成语描述的做法中，不利于燃烧的是
A．抱薪救火
B．煽风点火
C．釜底抽薪
D．火上浇油
4．甲、乙、丙、丁在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是
A．x值为7
B．丁为生成物
C．丙为不参加反应的杂质
D．参加反应的甲和乙的质量比为12：19
5．下列关于燃烧的叙述错误的是
A．燃烧时有发光放热现象
B．有发光放热现象的一定是燃烧
C．燃烧一定是氧化反应
D．温度低于可燃物的着火点就不可能燃烧
6．化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是
①原子种类
②元素种类
③分子种类
④物质种类
A．③④
B．②①
C．①③
D．①②
7．列除杂方法错误的是
括号里是杂质
除杂方法
A
CO2（CO）
将点燃的方法
B
CO（CO2）
将气体通入澄清的石灰水中
C
CO2（O2）
将气体通过灼热的铜网
D
CuO（Cu）
在氧气流中加热
A．A
B．B
C．C
D．D
8．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
13.1
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是
A．该反应为分解反应
B．a=10，X一定是催化剂
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9
D．该反应符合质量守恒定律
9．燃料和能源与生活息息相关。下列说法正确的是
A．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进燃气口
B．煤、石油和天然气都是可再生能源
C．钻木取火的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．使用乙醇汽油能减少环境污染，节约石油资源
10．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物
乙烯
氧气
二氧化碳
水
反应前质量/g
2.8
10
0
0
反应后质量/g
0
0.4
待测
3.6
下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应
B．参加反应的乙烯和氧气的质量比为28：100
C．乙烯中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．反应后二氧化碳的质量为8.8g
11．在化学反应A+2B=C+D中，已知16gA和20gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为7∶2，则生成C的质量为
A．8g
B．28g
C．36g
D．16g
12．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
A．丙可能是单质
B．该反应是分解反应
C．在该反应中丁一定没有参加化学反应
D．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
13．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是
A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间
B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D．蜡烛一扇即灭，是因为缺少了空气所以无法继续燃烧
14．小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是
A．实验中的反应物只有过氧化氢，根据质量守恒定律反应过程中其溶液总质量不变
B．小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用
C．由于反应时快速产生氧气使得广口瓶内气压不断增大，气球会变小，红墨水会左移
D．装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗
15．镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色的“外衣”，探究发现，灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O；为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取4.66g该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成分在不同温度下逐个分解。已知：加热首先失去结晶水，相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低，测定剩余固体质量与分解温度之间关系(如下图所示)，通过分析计算，下列选项中错误的是
A．晶体中结晶水的质量为0.72g
B．t4～t5段中，固体为MgO和MgCO3
C．t5～t6段反应的化学方程式为：MgCO3=MgO+CO2↑
D．根据图中数据计算可以得出x、y、z的比值
二、填空题
16．用微粒的观点回答问题。
（1）如图所示，将盛有浓氨水的塑料盖套住长玻璃管下端后，白纸逐渐变红。在室温下红色从数字1到达8的位置，需2
min；若将塑料盖浸入热水中，需1
min。后者时间更短的原因：______。
（2）已知：氨气（NH3）和氯化氢反应生成氯化铵，产生白烟。写出化学方程式：______。在该变化中，保持不变的微粒为：______。
17．古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折了”的制作材料中有硫。硫在空气中和在氧气中燃烧现象不同的原因是___________；为减少空气污染，硫在空气中燃烧的生成物可用___________溶液吸收；下图可得出的燃烧的条件是___________。
18．在化学晚会上，小白同学为大家表演了一个小魔术，如图1所示，他将两个“空瓶”中间的毛玻璃片抽去。两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图2所示。试回答：
（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；
（2）结合该图示从围观角度解释A到B变化的实质是一氧化氮分子分成氮原子和氧原子，氧分子分成氧原子。则由B到C变化的实质是______。
（3）由图2可得到的信息有（任写一条）______。
19．如图为简易气体打火机构造图。
（1）制作防风罩的材料采用铝合金比用铁皮耐腐蚀性能好，用化学方程式表示铝合金腐蚀性能好的原因___________。
（2）防风罩也是燃料气和空气的混合室，通常采用多孔结构，这种结构对于气体燃烧的优点是___________，点燃打火机需按下按键，松开按键，打火机会熄灭，松开按键对于的灭火原理是___________。
（3）丁烷（化学式C4H10）属于___________（填“有机”或“无机”）化合物，丁烷常温下为气态，而大家却可以看到它在打火机里为液态，从微观角度解释原因___________。
三、推断题
20．如图是甲乙丙三种物质的转换关系，甲是一种气体单质，约占空气总体积的21%，乙是一种有毒气体，请写出丙物质的名称___________，丙转化为乙的化学方程式是_______。
21．推断题：①有一种无色液体A通电后正极产生无色气体B，负极产生无色气体C。②将暗紫色固体加热能得到B。③将银白色的金属丝D放入B中燃烧，火星四射并放出大量的热，生成黑色固体E④将黄色固体粉末放入B中燃烧产生一种具有刺激性气味的气体F。
请写出：
（1）各物质的化学式A_______，C_______。
（2）以下各步化学反应的化学方程式
①_________。
③_________。
④________。
四、实验题
22．化学是一门以实验为基础的学科。请结合如图回答问题（无水氯化钙用作干燥剂）
（1）CO和CO2是初中化学中常见的气体，请写出实验室制取CO2气体的化学方程式______。
（2）A装置也可以制取氧气，请写出用A装置制取氧气的反应方程式______。
（3）实验室常用草酸钠（Na2C2O4）和硫酸反应来制取CO，反应的化学方程式为：，实验装置如图所示。
①从图中实验仪器中______
（填装置的序号）的现象可判断出生成的气体一定含有CO2且完全被吸收掉。
②为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置H和I，导管接口的顺序为
a→______→______→e
。
③装置F反应前后固体质量减少了0.8g，则参加此化学反应的氧化剂质量是______g。
23．下图是气体制取与性质验证的组合装置，打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为_______，二氧化锰在反应中起______作用。
（2）B中白磷在水下燃烧，热水的作用是____________。
（3）E中产生的实验现象是_________，用方程式解释其原因__________。
（4）若将E换成石灰水，则反应的化学方程式为_______________。
（5）装置F的收集方法是_______，用F装置收集该气体的原因是________；F中的错误是___________。
五、计算题
24．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量溶液中过氧化氢的浓度。称量50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如下图（友情提示：过氧化氢溶液是由水和过氧化氢组成的）。分析计算：
（1）完全反应后，经过滤烘干，得到固体的质量为___________；产生氧气的质量为___________。
（2）求50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写计算过程）
25．“扎心
Old
Fe”科学小组在
76
中化学实验室找到了上届学长用大理石碎块制取二氧化碳实验后在锥形瓶中残留的固体物质（主要成分含有碳酸钙、氯化钙以及不参加任何反应的难溶杂质），为进一步了解学长们选用的大理石的纯度，进行了如下实验，如图所示，向盛有
51.1g
此粉碎后的残留固体粉末中加入适量稀盐酸，至刚好不再产生气泡后过滤，具体数据（烧杯质量已排除）见下图，请据图回答下列问题：
（1）请写出上述实验过程发生的化学反应方程式______。
（2）请据图计算上述实验过程中产生的二氧化碳气体的质量是______g。
（3）请列出求解待测样品中反应消耗的碳酸钙质量（X）的比例式：______。
（4）学长最初使用的大理石中碳酸钙的质量分数为______。
参考答案
1．D
2．A
3．C
4．C
5．B
6．A
7．A
8．B
9．D
10．D
11．B
12．D
13．C
14．C
15．C
16．
（1）温度越高，分子的运动越快
（2）
氮原子、氢原子和氯原子
17．氧气含量不同
氢氧化钠
温度达到可燃物的着火点
18．
（1）
（2）每两个氧原子和一个氮原子结合生成一个二氧化氮分子
（3）原子是化学变化过程中的最小微粒或化学反应前后原子的数目、种类不变
19．
（1）
（2）
提供足量氧气/增大接触面积
使反应更充分隔离可燃物
（3）
有机物
压强增大，分子间的间隔变小
20．二氧化碳
21．H2O
H2
22．
装置B中石灰水变浑浊，装置D中石灰水不变浑浊
d
b
4
23．
（1）
催化
（2）提供燃烧所需要的温度
（3）
紫色石蕊溶液变成红色
（4）
（5）
向上排空气法
二氧化碳密度比空气大且能与水反应
导管没有伸入到集气瓶底部
24．（1）1g；0.8g
（2）1.7g
解：设参加反应的过氧化氢质量为x，则有
答：50g过氧化氢溶液中过氧化氢质量是1.7g。
25．（1）
（2）13.2g
（3）设参加反应的碳酸钙的质量为X，
解得X=30g，故比例式为；
（4）51.1g残留固体粉末中氯化钙的质量=51.1g-10g-30g=11.1g，
设：生成11.1g的氯化钙需要酸钙的质量为
y。
解得y=10g；
学长最初使用大理石的质量=10g+30g+10g=50g。
学长最初使用大理石中碳酸钙的质量=10g+30g=40g，
学长最初使用的大理石中碳酸钙的质量分数为
答：学长最初使用的大理石中碳酸钙的质量分数为80%。