第5章 金属的冶炼与利用 测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版上册（word版 含答案）

第5章《金属的冶炼与利用》测试题
一、单选题
1．在新冠肺炎疫情防控的战场上，无人机高空巡查成为疫情防控的新手段。为减轻自身的质量，无人机使用的金属材料具有的特点是
A．硬度大
B．熔点低
C．密度小
D．导热性好
2．下列做法可行的是
A．被火围困迅速从电梯撤离
B．化工厂加高烟囱排放废气
C．夜晚煤气泄露开灯检查
D．将废旧金属回收再利用
3．在区别下列各物质的方法中，不可行的是
A．H2与CO2分别通入澄清石灰水
B．O2和CO2分别通入灼热的氧化铜
C．CO和O2分别通入灼热的铜网
D．用肥皂水来区分软水和硬水
4．2020年东京奥运会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌，下列性质中与金、银铜制作奖牌无关的是
A．颜色
B．有金属光泽
C．导电性好
D．化学性质稳定
5．下列归纳和总结完
全正确的一组是
A．化学与生活
①用洗涤剂因为溶解性去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③用生石灰作食品干燥剂且发生放热现象
B．化学与安全
①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C．化学与资源
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是不可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
D．化学与发现
①波义耳发现酸碱指示剂
②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
③门捷列夫发现空气的组成
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下列关于物质的说法错误的是
A．很多宝石中含有金属变得绚丽多彩
B．钛镍合金有形状记忆效应可制成天线
C．焦炭可用于冶金工业
D．干冰用于食品冷藏保鲜和运输
7．生活中许多变化都能产生热量，下列放热现象不是由化学变化引起的是
A．木炭燃烧放热
B．生石灰与水混合放热
C．白炽灯泡通电发热
D．苹果腐烂发热
8．将洁净光亮的铁钉放在棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是
A．铁钉附近温度增大，溶氧里增多
B．隔绝了氧气
C．温度更低
D．更易与二氧化碳反应
9．下列对实验现象的描述正确的是
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
B．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
D．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
10．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．参加反应的X与Y的微粒个数比为1：1
B．该反应属于基本反应类型中的置换反应
C．参加反应的X与生成的w的质量比为5：3
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
11．下列有关金属的说法错误的是
A．铝具有很好的抗腐蚀性
B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈
D．地球上的金属资源金、银、铜、铁都有单质形式存在
12．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．
鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种白色固体B．
除去CO中的CO2，并回收CO
C．
探究Fe、Cu金属活动性
D．
验证质量守恒定律
13．某化学反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应前后分子、原子的个数均不变
C．反应后有单质生成
D．参加反应的分子个数比为2：3
14．下列是冶炼金属时发生的一些反应，有关归纳正确的是
①②③
A．三个反应都是置换反应
B．每个反应前后，非金属元素的化合价都升高
C．实验中，都能看到有黑色粉末生成
D．每个实验前后，固体的质量都会减少
15．下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A．红磷在密闭容器中燃烧
B．盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡
C．等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
D．一定质量的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液
二、填空题
16．2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质______。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是______。
（3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是______。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为______。
（4）不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如下图：
从图中，你得到的结论是______。
17．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都______。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是______。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为______。
（3）铝合金广泛应用于飞机制造，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金______的优良性能。
（4）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。工业制钛的其中一个反应为：，X的化学式为______。
（5）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______（填字母）。
A．金属原料的成本
B．生成过程中的能耗和污染
C．金属的回收利用
18．2020年7月23日，长征五号运载火箭搭载着“天问一号”顺利升空，开启了火星之旅。5月22日，“祝融号”火星车开始对火星地貌、大气、土壤等进行探测。
（1）上图是火星大气组成示意图，与空气的成分相比较，下列说法正确的是______（填序号）。
①火星大气中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数；
②火星大气中CO2的体积分数小于空气中CO2的体积分数；
③火星大气中氧气的体积分数大于空气中氧气的体积分数；
④火星大气中没有稀有气体，空气中有。
（2）当前火星大气比地球大气要稀薄近100倍，火星两极温度常年在-70℃至-140℃之间，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星环境适宜人类生存；②火星上温室效应显著；③火星上金属制品不容易生锈；④火星两极可发现干冰。其中你认为正确结论的有______（填序号）。
（3）美国“毅力号”火星车也正在火星探测。它携带的装置可以吸收火星上的CO2，将其在加热、通电和催化剂作用下分解为一氧化碳和氧气。此反应的化学方程式为：______。你认为这样做将有什么意义：______。
（4）火星上含有丰富的镁、锰等资源。科学家们设想用金属镁可作为未来火星上的一种新型燃料，在火星大气中燃烧生成氧化镁和碳。请写出相关的化学方程式______。
（5）若要在火星上建立永久居住点，需要长期解决空间站内呼吸问题，请提出你的一个科学构想：______。
19．铁是应用范围最为广泛的金属。
（1）铁制品易与_______共同作用生成了疏松多孔的铁锈。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_______。
（2）用打磨好的镁条将五号干电池、小灯泡连接起来，灯泡发光，这是利用金属的_______性。如表中是镁、铝、铝镁合金的某些物理性质。可见，在铝中加入镁后，形成的铝镁合金在性质上发生了变化，写出其中一点变化_______。
金属
镁
铝
铝镁合金
熔点/℃
649
660
463
硬度
2.0
2.75
3-4
（3）下列有关金属资源的利用与防护合理的是(填标号)。
A．大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应
B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一
D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
20．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少__________（填化学式）的排放量。
（2）利用下列装置完成CO还原Fe2O3的实验，并检验生成的气体产物。
已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为__________。
②气体通过装置的顺序是A—__________（装置不能重复使用）。
③请仿照CO2与澄清石灰水的反应原理，写出CO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。
④从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是__________。
三、推断题
21．有关物质的转化关系如图所示，其中A为一种生活中常见的有机化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。
（1）写出有关物质的化学式：A可能是___________（填一种即可）；C_____________；
（2）M可能是____________，写出它的一种用途_______________；
（3）写出反应②的化学方程式_________________。反应③的基本反应类型是____________。
22．已知A-H均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属，H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答
（1）写出下列物质的化学式：B______。
（2）写出下列反应的化学方程式①______；该反应的基本反应类型是______。②______。
四、实验题
23．某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
（探究活动）将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。
（现象分析）请分析出现上述实验现象的原因：
__________________
。为顺利完成实验，
你的建议是
_____________
。
（继续实验）
（1）兴趣小组同学根据你的建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是
_________________
。
（2）①硫酸铜溶液中含有的微粒有
________________
种。
②经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图中微粒未完全画出）。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是
________________
。
（3）兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是
___________________
（资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸），反应的化学方程式是
___________________
。
24．下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为___________(填写仪器序号字母)。
(2)在实验室中
A
装置还可以用于制取的气体有___________(写气体名称，只写一种)，写出该反应的化学方程式___________。
(3)欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的含量(
杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C；
①装置
D
硬质玻璃管中观察到的现象是___________。
②充分反应后通过测量，反应前后
D
处大玻璃管内物质总质量减少了
2.4g，则10
克样品中氧化铁的质量分数为___________。
五、计算题
25．黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为59.8g。请计算：
（1）反应生成氢气的质量为_________g。
（2）求黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）
26．为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
1O
10
20
加入硫酸的质量/g
50
80
50
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
请计算：
(1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
(2)该合金中锌的质量为_________克?(计算结果保留一位小数)
(3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为_______?(计算结果精确到0.1％)
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．C
6．A
7．C
8．A
9．A
10．C
11．D
12．B
13．C
14．D
15．C
16．非常稳定（或比较稳定或稳定或不活泼等合理均可）
月球上没有氧气（或“地球上有氧气”，氧气写作空气亦可）
Au、Ag、Fe
人类冶炼和使用金属的先后与金属活动（性）顺序有关（其它说法合理均可）
17．不活泼
含铁量高
密度小
SO3
ABC
18．①
②③④
（为火星探测或返航）提供燃料和助燃剂（或提供燃料和为宇航员供给呼吸）
（在定居点大棚或玻璃罩内）种植绿色植物，将大气中的二氧化碳转化为氧气（其他合理答案也可）
19．
（1）
H2O、O2(或水和氧气)
（2）
导电
熔点降低(或硬度增大)
（3）BCD
20．CO2
CDB
点燃或收集尾气
21．CH4
CO2
CO
燃料
3Fe+2O2Fe3O4
置换反应
22．Fe2O3
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
置换反应
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）
23．铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生
用砂纸除去铝表面的保护膜
铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色
3
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
H2（氢气）
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
24．AEF
二氧化碳（氢气）
（）
红色粉末逐渐变成黑色
80%
25．（1）0.2；
（2）设样品中锌的质量为x
黄铜样品中铜的质量分数为。
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。
26．（1）1∶5；（2）6.5
g
；（3）28.6%