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2.2
金属的化学性质
同步练习
一、选择题
1.
下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（
）
A.
Mg
B.
Cu
C.
Fe
D.
Zn
2.
能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（
）
A.
Zn、Ag、CuSO4溶液
B.
Zn、Cu、Ag、稀硫酸
C.
Cu、Ag、ZnSO4溶液
D.
Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
3.
工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba+Ba（AlO2）2。则下列说法正确的是（
）
A.
反应物铝能被磁铁吸引
B.
生成物Ba（AlO2）2属于氧化物
C.
反应前后氯元素的化合价发生改变
D.
该反应属于复分解反应
4.
某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（
）
A.
锌
B.
碳
C.
铝
D.
银
5.
将一块洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（
）
A.
食盐溶液
B.
硫酸锌溶液
C.
稀硫酸
D.
硫酸铜溶液
6.
下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（
）
A.
喷漆
B.
镀一层耐腐蚀的金属
C.
制成不锈钢
D.
存放在潮湿的空气中
7.
往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（ ）
A.
溶液中的水
B.
生成的铜
C.
生成的氯化锌
D.
参加反应的氯化铜
8.
现有足量的铝、锌、铁三种金属，分别和等体积等质量分数的稀盐酸反应，生成氢气质量多少的关系应该是（
）
A.
铝最多
B.
锌最多
C.
铁最多
D.
一样多
9.
在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（
）
A.
可能有银和铜，没有锌
B.
可能只有银，没有铜和锌
C.
一定有银，可能有铜和锌
D.
一定有银，没有锌，可能有铜
10.
铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ）
A.
①②
B.
①③
C.
②③
D.
①②③
二、填空题
11.
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的_________反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是_________元素。
12.
请回答下列化学与人类生活相关的问题：
（1）人们的生活离不开金属，若铁制品已锈蚀，应及时除去，请写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式：______________________________________________。
（2）保护金属资源的有效途径之一是防止金属的腐蚀，请你写出一条防止家里菜刀生锈的具体方法：________________________________。
13.
通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
（1）该钝化液pH______7.（填“＞”“＜”“＝”）
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为_________。
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是__________。
14.
把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为_________；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为______________。
15.
金属的回收和利用是保护金属资源的一条有效途径。某废液中含有ZnCl?2、FeCl2和CuCl?2，要从中回收金属铜，我们可以先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有________，再往滤渣中加入稍过量的_________，充分反应后过滤、洗涤、干燥即可。
三、实验探究题
16.
科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
试回答下列问题：
（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的_________有关。
（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是______________________________。
（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和__________反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
17.
“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式________________________________。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是?______，氢气应从______（填e或f或g）管通入。
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______
【得出结论】
（4）结论是____________________________________________。
18.
小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小明得出的实验结论是____________________________；
（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的.
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是______________________________________。
四、解答题
19.
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应,实验数据如下：
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
20.
在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果．为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。（相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑）
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_______产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_________。请计算：本实验所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
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金属的化学性质
同步练习答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
C
D
D
A
D
C
A
二、填空题
11.
置换
Fe
12.
（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（2）使用完擦干，放置在干燥的位置
13.
（1）＜
（2）+6
（3）Ag
14.
Y、Z、X
X、Y、Z
15.
Fe、Cu
稀硫酸
三、实验探究题
16.
（1）浓度
（2）选用的金属种类太少，结论不可靠
（3）氧气
17.
（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（2）通过测量水的体积来测量H2的体积
f
（3）①③
（4）锌与硫酸反应的快慢与硫酸的质量分数数和锌的形状都有关，硫酸的质量分数越大，反应越快，锌片比锌粉的反应更快
18.
（1）镁与热水能反应，与冷水不反应
（2）加热
（3）镁与热水反应生成的氢氧化镁附着在镁的表面，阻止了进一步的反应
四、解答题
19.
（1）32.5%
（2）9.8%
20.
（1）气泡
（2）6.5g
（3）Al
稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
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