【重难点突破】浙教版9年级上册科学 第2讲 常见的酸（含答案）

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【重难点突破】浙教版9年级上册科学
第2讲
常见的酸
一．酸的分类和命名
分类方法
类别
命名
实例
是否含氧元素
含氧酸
某酸
H2SO4
无氧酸
氢某酸
H2S
每个酸分子电离出的H+个数
一元酸
HNO3、HCl
二元酸
H2SO4、H2S
三元酸
H3PO4
二．酸的性质
（1）酸的通性
①酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
②酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
③酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
④酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
⑤酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuS04+2H2O
（2）酸的个性
①盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中，浓盐酸的质量会变小，溶质的质量分数会变小。
②硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
a．浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。如CO2、CO、H2、O2、SO2
b．浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。
c．浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。不要把水加到浓硫酸里浓硫酸的稀释。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
③硝酸：浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。由于浓硝酸见光易分解，所以在实验中，浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。
④乙酸：也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源，浓度为3%-5%。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
三、酸的应用
（1）酸在工农业生产中的应用（见图）
（2）酸雨对建筑物、农作物的影响
由于煤、石油的大量使用，使二氧化硫含量大大增加，当二氧化硫和雨水混合在一起时，就形成酸雨降落于地表。对建筑物、雕像造成腐蚀；对河流水造成污染；还会破坏森林植被。
一、盐酸
1.（2019九上·杭州月考）下列物质质量增加有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（?
）
A.?放置在空气中的氢氧化钠质量增加??????????????????????B.?长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C.?久置的生石灰质量增加???????????????????????????????????????D.?久置的铁钉生锈质量增加
2.（2020九上·萧山月考）归纳总结是学习科学的重要方法。小金同学在学习酸知识后，结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中“—”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其它连线的产物也都是盐和水的是(???
)
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
?
3.（2018九上·鄞州月考）将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（
???）
A.?溶液的质量都增加??????????????????????????????????????????????B.?溶液的质量都减少
C.?溶液的溶质质量分数都减小????????????????????????????????D.?溶液的溶质质量分数都增大
4.当打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(??
?)
。
A.?①③??????????????????????????????????B.?②④??????????????????????????????????C.?①②④??????????????????????????????????D.?①③④
5.（2019九上·余杭月考）取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．则下列有关说法正确的是（?
）
A.?A点和D点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl???B.?AB段可观察到的实验现象是有沉淀产生
C.?BC段可观察到的实验现象是有气泡产生??????????????D.?CD段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
6.为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么产生的，设计如下实验：①在两支试管中分别放入铁粉和铁锈。②分别加入等量、等浓度的稀盐酸，观察现象。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（??
）
A.?该实验步骤正确完整??????????????????????????????????????????B.?应补充一个铁与水反应的实验
C.?应补充一个铁锈与水反应的实验????????????????????????D.?应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验
7.（2020九上·温州月考）观察是学习化学的重要方法之一，以下是某同学通过直观观察到的实验现象，其中现象描述恰当的是（??
）
A.?敞开浓盐酸试剂瓶口出现白雾?????????????????????????????B.?用pH试纸测得某溶液的pH=1.48
C.?二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙??????????????????D.?锌粒中加入稀硫酸看到气体生成
8.（2019九上·杭州月考）“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→________→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式________
9.（2019九上·诸暨期中）某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。
（1）性质2发生的化学反应属于哪类基本反应类型________。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应?
????????。
A.烧碱溶液B.纯碱溶液C.氯化钡溶液D.食盐溶液
10.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈________色。这是因为(用化学方程式表示)：________，不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)：________。
（2）打开浓盐酸的试剂瓶口，会观察到的现象是________。
（3）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________。
11.（2019九上·余杭期中）进行如图实验，研究盐酸的性质。
（1）A中的现象是________。
（2）B中反应的化学方程式为________。
（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是________（填化学式）。
12.（2018九上·杭州期中）细心的小柯同学在观察老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验时，发现所产生的
CuCl2
溶液为绿色，含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，这是怎么回事呢？他对此进行了科学探究：
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关
猜想三：可能是由于温度不同所造成的
（1）小金向取少量反应后的溶液并加入足量金属锌片，若观察到________，则可证明猜想一是错误的。
（2）小金在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。则加入的物质应是
???（填字母）。
A.酒精
B.水
C.硫酸铜溶液
D.氯化铜粉末
（3）请设计简要的实验方案验证猜想三是否正确________。
13.（2020八下·温州期末）复合墙纸是室内装饰的常用材料，含大量碳酸钙，有低碳环保的优势。为测定复合墙纸中碳酸钙的含量，某同学称取50克复合墙纸样品，平均分成5份，分别加入溶质质量分数相同、质量不同的稀盐酸中进行实验（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），实验数据如表：（假设墙纸中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）
组别
1
2
3
4
5
加入样品的质量/克
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/克
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/克
0.44
0.88
1.32
1.54
1.54
（1）根据实验数据判断盐酸过量的组别是________。
（2）根据化学方程式列式计算该样品中碳酸钙的质量分数。
（3）该稀盐酸中氯元素的质量分数为________。
二、硫酸
14.科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸，如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是(??
)
A.?CO2
???????????????????????????????????????B.?N2
???????????????????????????????????????C.?H2
???????????????????????????????????????D.?O2
?
15.（2018九上·萧山期中）下列关于硫酸的说法不正确的是(??
?????)
A.?浓硫酸稀释时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，且不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸
B.?浓硫酸可以干燥酸性或中性的气体，如二氧化碳，氢气等，不能干燥碱性的气体?
C.?可以用稀硫酸除去铁粉中混有的铁锈杂质??
D.?只用氯化钡溶液不能鉴别出这瓶溶液是否是硫酸溶液
16.（2019九上·椒江月考）用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色变黑，这是因为浓硫酸具有________性的缘故。浓硫酸可做某些气体的干燥剂，这是因为它具有________性的缘故。学了酸的知识后，小明知道了不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离子全都是________离子的缘故。
17.（2020九上·鄞州期末）盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的________性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是________。(填“浓硫酸”或“水”)
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有________性。
18.（2018九上·宁波期中）如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）根据图示内容可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质________。
（2）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：________。
19.（2018九上·台州期中）小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？
（1）小明从微观的角度加以分析，得出的结论是H＋浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是________不同。
他提出了如下猜想，并进行了实验探究：
①Cl－能促进铝片和稀酸反应，SO42－对反应无影响。
②Cl－对反应无影响，SO42－能抑制铝片和稀酸反应。
组别
1
2
相同的铝片
1
克铝片
1
克铝片
H＋浓度相同的酸
5
毫升盐酸
5
毫升硫酸
反应片刻后添加少量某试剂
Na2SO4
NaCl
添加试剂后的反应现象
无明显变化
明显加快
结论
________和________对反应无影响
________对反应有促进作用
根据上述探究过程，请回答下列问题：
请你将表格中的空白处补充完整。
（2）上述猜想①是正确的。将第
2
组实验添加的试剂由
NaCl
改为
HCl
气体，能否完成探究任务？________。（填“能”或者“不能”）
?
20.（2020九上·兰溪期中）我国是一个钢铁生产大国，2018年内地的钢铁产量达8亿吨之多。
铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题。
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量（g）
0
a
0.3
0.5
0.6
（1）a的数值为________。
（2）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为________。
（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数________（计算结果精确到0.1%）。
三、其他酸及酸的通性
21.将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（　　）
A.?Ⅰ处试液变蓝?????????B.?Ⅱ处溶液变浑浊??????C.?Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅????
???????D.?Ⅳ处试纸变红
22.下列化学变化过程，与酸的化学性质无关的是（??
）
A.?干冰用于人工降雨??????????????????????????????????????????????B.?稀盐酸用于除铁锈
C.?碳酸氢钠用于治疗胃酸过多????????????????????????????????D.?熟石灰改良土壤酸性
23.（2019九上·温州月考）酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+
，
从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（
??）
A.?Mg??????????????????????????????????B.?Fe2O3????
??????????????????????????????????C.?NaOH??????????????????????????????????D.?CO2
24.（2019九上·椒江期末）下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（??
）
A.?与金属氧化物反应生成盐和水?????????????????????????????B.?与碱反应生成盐和水
C.?使紫色石蕊试液变红色???????????????????????????????????????D.?与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
25.（2018九上·杭州期中）草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是?
（??
）
A.?能用于除铁锈???B.?能与酸碱指示剂作用????C.?能用于除水壶内的水垢????????D.?能与二氧化碳反应
26.（2018九上·宁波期中）苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测错误的是(??
)
A.?它能电离出大量的
OH－?????????????????????????????????????B.?C6H5COOH溶液的
pH
小于
7
C.?苯甲酸溶液能与氢氧化钠溶液反应??????????????????????D.?苯甲酸不能使无色酚酞变色
27.柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似，下列物质不能与柠檬酸反应的是（??
）
A.?Mg???????????????????????????????????B.?CO2???????????????????????????????????C.?Fe2O3???????????????????????????????????D.?NaOH
答案解析部分
一、盐酸
1.【答案】
B
2.【答案】
C
3.【答案】
C
4.【答案】
D
5.【答案】
D
6.【答案】
B
7.【答案】
A
8.【答案】
（1）③⑥⑩⑦??（2）2；碳酸钠（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
9.【答案】
（1）置换反应（2）B,C
10.【答案】
（1）黄；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（2）瓶口出现白雾
（3）H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
11.【答案】
（1）锌粒逐渐减少，有气泡产生（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）Na2CO3、NaCl
12.【答案】
（1）锌片表面只有红色物质析出（2）B
（3）取
10
只相同的烧杯，分别倒入质量相同而温度不同的水，水的温度在
0-100℃以成等差数列排列，然后在每个烧杯里分别加入相同质量的硫酸铜，都充分搅拌溶解后观察溶液颜色
13.【答案】
（1）④⑤
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
1.54g
=
解得x＝3.5g
故碳酸钙质量分数CaCO3%=
×100%=35%（3）7.1%
二、硫酸
14.【答案】
A
15.【答案】
C
16.【答案】
脱水；吸水；氢
17.【答案】
（1）脱水（2）浓硫酸（3）挥发
18.【答案】
（1）硫酸可使紫色石蕊试液变红（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）
19.【答案】
（1）酸根阴离子；Na＋；SO42-；Cl-（2）不能
20.【答案】
（1）0.1（2）FeSO4、Fe2(SO4)3（3）54.2%
三、其他酸及酸的通性
21.【答案】
A
22.【答案】
A
23.【答案】
D
24.【答案】
D
25.【答案】
D
26.【答案】
A
27.【答案】
B
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精品试卷·第
2
页
（共
2
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