2.2金属的化学性质同步练习---2021—2022学年浙教版九上科学（含答案）

金属的化学性质
一、单选题
1.小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（
???）
A.?????????????????????????????????????????????????B.?
C.?????????????????????????????????????????????????D.?
2.铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。该反应属于（???
）
A.?化合反应??????????????????????????B.?分解反应??????????????????????????C.?置换反应??????????????????????????D.?复分解反应
3.为比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（??
）
A.???????????????????????????B.???????????????????????????C.???????????????????????????D.?
4.XSO4可溶于水，金属x在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是(???
)
A.?X+H2SO4=XSO4+H2↑???????????????????????????????????????B.?Mg+XSO4=MgSO4+X
C.?Fe+XSO4=FeSO4+X
?
???????????????????????????????????????????D.?X+CuSO4=XSO4+Cu
5.向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（??
）
A.?a表示的是锌和稀硫酸反应的情况????????????????B.?反应后均得到无色溶液
C.?由图可知，锌比铁的化学活动性强??????????????D.?反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
6.某溶液含有
Cu(NO3)2
和
AgNO3
，
现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是（???
）
A.?Cu
的活动性比
Ag
强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B.?当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种
C.?c～d
间(不含两点)的溶液中金属离子为
Zn2＋、Cu2＋
D.?从
m1
变化到
m2
时，溶液中硝酸铜的质量分数不变
7.线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如上图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（
???）
A.?乙试管中植物油的作用是隔绝空气?????????????????????B.?只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C.?乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水???????D.?实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
8.小胡晴霞按如图流程进行实验（每步均充分反应），①中无明显现象，②中发现红色固体析出，甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（??
）
A.?由实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序???????????B.?滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2
C.?两支试管混合后，固体总质量一定增加???????????????D.?滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg
9.将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（???
）
A.?滤渣的成分只有银??????????????????????????????????????????????B.?滤液中的溶质是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
C.?滤渣的成分可能是银、锌的混合物??????????????????????D.?所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量
10.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（???
）
A.?滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B.?滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C.?滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D.?滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
11.用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是(??
)
A.?铜片表面可以观察到气泡????????????????????????????????????B.?锌片的试管比镁片的试管更热
C.?金属活动性由强到弱顺序为:镁>锌>铜????????????????D.?三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
12.在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活性差异越大，电压越大。下列柠檬电池电压最大的是（
??）
A.???????????????????B.???????????????????C.???????????????????D.?
二、填空题
13.垃圾的分类回收再利用越来越受社会的关注。下图是某工厂处理含铜垃圾的生产流程：
（1）根据相关现象可知加入的A单质可能是________。
（2）若在回收含铜垃圾中发现混有金属铝，它________（填“会”或“不会”）出现在最终得到的红色粉末中。
14.某科学小组向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
（1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是________。
（2）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是________。
三、解答题
15.兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾则：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）从现象可知，镁条和盐酸反应是________（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）当镁条还有剩余时，溶液中的溶质是________（填化学式）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.锌和铜都能与硝酸银反应，只能说明它们的活动性比银强，但是不能判断锌和铜活动性的大小，故A错误；
B.银和硫酸锌不反应，则锌的活动性大于银；铜和硝酸银反应，则活动性铜大于银，但是无法比较锌和铜的活动性大小，故B错误；
C.银和铜都不能与硫酸锌反应，不能比较二者的活动性大小，故C错误；
D.锌和硫酸铜反应，则锌的活动性大于铜；铜和硝酸银反应，则铜的活动性大于银，那么三种的金属活动性强弱：锌>铜>银，故D正确。
故选D。
2.【答案】
C
【解析】【分析】根据置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
【解答】由反应方程式可知，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，C正确；
故选C。
3.【答案】
B
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐发生反应验证金属的活动性强弱分析。
【解答】A实验可证明锌的活动性大于氢，B能证明锌的活动性大于铜，C能证明铜的活动性小于氢，D能证明铜的活动性大于银，所以ACD即可证明三金属的活动性强弱，B不需进行；
故选B。
4.【答案】
C
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，X排在H的前面，可以和酸反应生成氢气，故A正确不合题意；
B.Mg排在X的前面，能够和X的盐反应从而置换出X，故B正确不合题意；
C.Fe排在X的后面，不能和X的盐反应从而置换出X，故C错误符合题意；
D.X排在Cu的前面，可以和硫酸铜反应置换出铜，故D正确不合题意。
故选C。
5.【答案】
A
【解析】【分析】根据等质量锌和铁完全反应，铁消耗硫酸的质量大于锌，产生氢气质量铁大于锌、金属活动性顺序判断需利用反应速率分析。
【解答】A、因等质量锌和铁完全反应，铁消耗硫酸的质量大于锌，产生氢气质量铁大于锌，a产生氢气质量小于b，则a表示的是锌和稀硫酸反应的情况，符合题意；
B、铁与硫酸反应生成溶液呈浅绿色，不符合题意；
C、图示中没有表示出反应速率的快慢，不能证明锌与铁的活动性强弱
，不符合题意；
D、
反应结束后消耗酸的质量不相等，说明酸没有完全反应，则两种金属没有剩余，产生氢气质量不相等，所得溶液的质量不相等，不符合题意；
故选A。
6.【答案】
D
【解析】【分析】根据某溶液含有
Cu(NO3)2
和
AgNO3
，
现向其中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，且与硝酸银反应溶液质量减小，与硝酸铜反应溶液质量增加分析。
【解答】A、
Cu
的活动性比
Ag
强，但都不能与盐酸反应，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
，不符合题意；
B、
当溶质种类为1种时，则为硝酸锌，则金属中一定含铜和银，可能含锌，不符合题意；
C、
c～d
间溶质种类为两种，则为硝酸铜和硝酸锌，溶液中金属离子为
Zn2＋、Cu2＋
，不符合题意；
D、
从
m1
变化到
m2
时，溶液中硝酸铜的质量不变，但因锌与硝酸银反应时溶液质量减小，所以硝酸铜质量分数增加
，符合题意；
故选D。
7.【答案】
C
【解析】【分析】铁和空气中的氧气，水反应，生成铁锈，结合控制变量法对图片展示的实验进行分析判断。
【解答】A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气，故A正确不合题意；?
B.甲试管中的铁钉，既与空气接触，也与水接触，肯定会生锈；乙中的铁钉不能与空气接触，丙中的铁钉不能与水接触，二者都不会生锈，故B正确不合题意；
C.乙试管中有水无空气，丙试管中有空气无水，二者没有控制变量，无法说明铁生锈需要水，故C错误符合题意；
D.对比甲和乙可知，铁钉生锈需要空气的参与；对比甲和丙可知，铁锈生锈需要水参与，故D正确不合题意。
故选C。
8.【答案】
B
【解析】【分析】根据铁加入氯化镁溶液中无明显现象，说明铁的活动性小于镁，铁加入氯化铜溶液中产生红色物质，说明铁的活动性大于铜及每56份质量的铁置换出64份质量的铜分析。
【解答】A、铁加入氯化镁溶液中无明显现象，说明铁的活动性小于镁，铁加入氯化铜溶液中产生红色物质，说明铁的活动性大于铜，可判断铁、铜、镁的活动性强弱，不符合题意；
B、
甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，
说明铁没有剩余，则溶液中溶质一定有氯化亚铁、氯化镁，可能有氯化铜，符合题意；
C、铁与氯化铜反应时，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，
两支试管混合后，固体总质量增加
，不符合题意；
D、
滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg
，不符合题意；
故选B。
9.【答案】
C
【解析】【分析】根据将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应及铁与盐酸反应产生气体，硝酸银与盐酸反应产生沉淀分析。
【解答】
将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤渣中一定没有铁，只有银，滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸亚铁和硝酸锌；
A、
滤渣的成分只有银
，不符合题意；
B、
滤液中的溶质是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
，不符合题意；
C、
滤渣一定是银，一定没有锌，符合题意；
D、
铁与硝酸银反应，滤液质量减小，所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量
，不符合题意；
故选C。
10.【答案】
D
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和加入的铁粉是否过量分析判断。
【解答】在金属活动性顺序表中，活动性铁>氢>铜>银，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。向滤渣中加入稀盐酸后无气泡生成，说明铁没有剩余。
?
?
?
?由于铁的质量未知，因此铁肯定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银单质，但是是否与硝酸银完全反应则无从知晓，因此滤出的固体中一定存在银单质，滤液中一定含有硝酸亚铁，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
11.【答案】
C
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表可知，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来；只有排在氢前面的金属，才能与酸反应生成氢气，据此分析。
【解答】A.铜和稀盐酸不反应，不会生成氢气，故A错误；
B.镁的活动性比锌强，因此镁片的试管反应更剧烈，故B错误；
C.铜片不反应，那么活动性H>铜；镁的反应比锌更剧烈，那么活动性镁>锌>H，因此金属活动性强弱顺序为：镁>锌>铜，故C正确；
D.为了用能否反应或反应的剧烈程度反应金属的活动性，必须控制酸溶液的浓度相同，故D错误。
故选C。
12.【答案】
A
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的知识分析判断。
【解答】金属活动性顺序表为：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>
Au，其中铝和银的位置相差最远，它们的金属活动性差异最大，因此产生的电压最高，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
二、填空题
13.【答案】
（1）铁（或Fe）
（2）不会
【解析】【分析】（1）根据铁能与铜盐反应生成浅绿色亚铁盐溶液和铜分析；
（2）根据铁的活动性小于铝，所以不能置换出铝分析。
【解答】（1）蓝色溶液中加入A单质，得到红色固体和浅绿色溶液，则A为铁；
（2）
若在回收含铜垃圾中发现混有金属铝，则铝与硫酸反应会生成硫酸铝，铁的活动性小于铝，所以不能置换出铝，铝不会出现在最终得到的红色粉末中。
故答案为:（1）铁（或Fe）；（2）不会。
14.【答案】
（1）Ag
（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、
【解析】【分析】根据
向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉
，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应分析。
【解答】（1）
向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉
，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，
向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有硝酸银，即硝酸银部分反应，硝酸铜和硝酸镁没有反应，则滤渣中的成分只有银；
（2）
向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，溶液中硝酸银和硝酸铜全部反应，则滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸锌；
故答案为：（1）
Ag
；（2）
Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。
三、解答题
15.【答案】
（1）增大
（2）放热
（3）MgCl2
【解析】【分析】（1）根据化学反应方程式可知盐酸的量会减小，溶液的pH值会变大；（2）根据溶液的温度变化可以判断为放热反应；（3）镁过量，说明稀盐酸完全反应，根据化学反应可知溶液中的溶质；
【解答】（1）在反应过程中盐酸量减少，pH值变大；
（2）试管外壁发烫说明反应过程中释放热量，所以为放热反应；
（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
HCl完全反应，溶液中只有MgCl2；
故答案为：（1）增大；
（2）放热；
（3）MgCl2；