粤教版化学九年级下册 8.3 酸和碱的反应 同步测试
一、单选题
1．（2017·北京）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化．测定结果如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
2．（2017·南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨很软，因此可用作电池电极
B．H2具有还原性，因此可用于充氢气球
C．Al（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多
D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气
3．（2017·长春）下列说法中，正确的是（ ）
A．含有氮元素的物质一定能做氮肥
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液
D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO32﹣
4．（2017·新疆）中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
5．（2017·青海）根据如图实验判断下列说法错误的是（ ）
A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动
C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应
6．（2017·绵阳）下列图形能正确反映实验变化关系的是（ ）
A．图1：向一定量4%的NaOH溶液中不断加水
B．图2：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．图3：常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量等质量分数的稀盐酸中
D．图4：将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X
二、填空题
7．（2017·平顶山模拟）质量相同、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，所得溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；稀释浓硫酸的正确操作是 ，同时不断搅拌．
8．（2017·信阳模拟）在稀硫酸中存在的自由移动的微粒是 ，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应，反应过程中不断减少的微粒是 ．
三、综合题
9．（2017·海南）某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌．如图为依据实验数据绘制的 V（盐酸）﹣pH图．
（1）滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？
（2）滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？
（3）举出中和反应的一个应用实例．
10．（2017·重庆）2017年“全国生态文化村”遴选工作已开启．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．
（1）若用pH试纸检测废水，其pH （填“＞”“＜”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入 （填序号）．
A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰
（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．
溶液A中一定含有的金属阳离子是 （填序号），写出反应②的化学方程式 ，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是 （已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故选项说法正确．
B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确．
C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误．
D、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，从20s到40s，溶液的温度升高，酸性减弱，pH增大，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应放出热量，根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7，进行分析判断．
2．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；中和反应及其应用；碳单质的性质和用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】解：石墨可用作电池电极是因为其具有优良的导电性，A错误．H2可用于充氢气球是因为氢气的密度比空气的小， B错误．Al（OH）3能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，C正确．N2的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，D错误．
本题选C．
【分析】根据物质的特性及因果关系进行分析判断。
3．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】解：A．含有氮元素的物质不一定能做氮肥，例如硝酸，故错误；
B．生成盐和水的反应不一定就是中和反应，如碱性氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故错误；
C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液，故正确；
D．能与酸反应产生气体的物质不一定含碳酸根离子，例如活泼金属也能与酸反应生成气体，故错误；
故选C．
【分析】A．根据氮肥的概念来分析；
B．中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应；
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系进行分析；
D．根据酸的化学性质进行分析．
4．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：A、用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确．
B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选：A．
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
5．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；反应类型的判定
【解析】【解答】解：A、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确．
B、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项说法正确．
C、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色，故选项说法正确．
D、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，故选项说法错误．
故选：D．
【分析】根据实验现象，一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，进行分析判断．
6．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，A错误；向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，当完全反应后，继续加入稀盐酸时，不再有氯化钠生成，此时相当于对氯化钠溶液进行了稀释，氯化钠质量分数会逐渐减小，B错误；常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量等质量分数的稀盐酸中时，镁和稀盐酸的反应速率较快，反应需要时间短，并且最终镁和稀盐酸反应生成的氢气多，C错误；降温到t1℃时，X、Y仍然是饱和溶液，Y的溶解度大于X的溶解度，因此Y的质量分数大于X的质量分数，由于X在t1℃时的溶解度小于Z在t3℃时的溶解度，因此降温到t1℃时，Z的质量分数大于X的质量分数，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X，D正确．
本题选D．
【分析】A、稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，pH减小；B、根据盐酸的量的变化及反应进程进行分析；C、镁比铁活泼，和稀盐酸反应时镁的反应速率较快，根据质量守恒可计算各自生成氢气的质量；D、根据溶解度曲线随温度变化的趋势进行分析．
7．【答案】小于；将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系为：
NaOH+ HCl═NaCl+H2O
40 36.5
由以上质量关系可知，质量相同、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合完全反应后，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7；
稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，同时不断搅拌．
故填：小于；将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中．
【分析】显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．
8．【答案】H+、SO42﹣、H2O；H+和OH﹣
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，在稀硫酸中存在的自由移动的微粒是H+、SO42﹣、H2O．
它能和氢氧化钠溶液发生中和反应，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，反应过程中不断减少的微粒是氢离子和氢氧根离子．
故答案为：H+、SO42﹣、H2O；H+和OH﹣．
【分析】根据稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，结合中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答．
9．【答案】（1）红色
（2）钠离子和氯离子
（3）用熟石灰改良酸性土壤等
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）解：滴加盐酸的体积为V1时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；故填：红色（2）解：滴加盐酸的体积为V2时，溶液的pH等于7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，因此溶液中的微粒有氯离子和钠离子；故填：钠离子和氯离子（3）解：在生活中可以用熟石灰改良酸性土壤等；故填：用熟石灰改良酸性土壤等
【分析】（1）根据图象滴加盐酸的体积为V1时，溶液的pH大于7，据此进行分析解答；（2）根据滴加盐酸的体积为V2时，溶液的pH等于7，据此进行分析解答；（3）根据常见的酸和碱的实例．
10．【答案】（1）＜；C
（2）Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；水
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；文字表达式；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】解：（1）含硫酸的废水显酸性，其pH＜7；改良酸性废水可加入生石灰，氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；＜；C；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定存在的金属阳离子是铁离子﹣﹣Fe3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀B是氢氧化铁，由质量守恒定律可知，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；水．
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系以及酸性废水的处理方法来分析；（2）根据酸的化学性质、碱的化学性质以及质量守恒定律来分析．
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一、单选题
1．（2017·北京）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化．测定结果如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故选项说法正确．
B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确．
C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误．
D、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，从20s到40s，溶液的温度升高，酸性减弱，pH增大，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应放出热量，根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7，进行分析判断．
2．（2017·南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨很软，因此可用作电池电极
B．H2具有还原性，因此可用于充氢气球
C．Al（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多
D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；中和反应及其应用；碳单质的性质和用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】解：石墨可用作电池电极是因为其具有优良的导电性，A错误．H2可用于充氢气球是因为氢气的密度比空气的小， B错误．Al（OH）3能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，C正确．N2的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，D错误．
本题选C．
【分析】根据物质的特性及因果关系进行分析判断。
3．（2017·长春）下列说法中，正确的是（ ）
A．含有氮元素的物质一定能做氮肥
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液
D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO32﹣
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】解：A．含有氮元素的物质不一定能做氮肥，例如硝酸，故错误；
B．生成盐和水的反应不一定就是中和反应，如碱性氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故错误；
C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液，故正确；
D．能与酸反应产生气体的物质不一定含碳酸根离子，例如活泼金属也能与酸反应生成气体，故错误；
故选C．
【分析】A．根据氮肥的概念来分析；
B．中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应；
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系进行分析；
D．根据酸的化学性质进行分析．
4．（2017·新疆）中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：A、用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确．
B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选：A．
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
5．（2017·青海）根据如图实验判断下列说法错误的是（ ）
A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动
C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；反应类型的判定
【解析】【解答】解：A、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确．
B、一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项说法正确．
C、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色，故选项说法正确．
D、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，故选项说法错误．
故选：D．
【分析】根据实验现象，一段时间后B烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，进行分析判断．
6．（2017·绵阳）下列图形能正确反映实验变化关系的是（ ）
A．图1：向一定量4%的NaOH溶液中不断加水
B．图2：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．图3：常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量等质量分数的稀盐酸中
D．图4：将t3℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，A错误；向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，当完全反应后，继续加入稀盐酸时，不再有氯化钠生成，此时相当于对氯化钠溶液进行了稀释，氯化钠质量分数会逐渐减小，B错误；常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量等质量分数的稀盐酸中时，镁和稀盐酸的反应速率较快，反应需要时间短，并且最终镁和稀盐酸反应生成的氢气多，C错误；降温到t1℃时，X、Y仍然是饱和溶液，Y的溶解度大于X的溶解度，因此Y的质量分数大于X的质量分数，由于X在t1℃时的溶解度小于Z在t3℃时的溶解度，因此降温到t1℃时，Z的质量分数大于X的质量分数，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X，D正确．
本题选D．
【分析】A、稀释氢氧化钠溶液时，溶液碱性减弱，pH减小；B、根据盐酸的量的变化及反应进程进行分析；C、镁比铁活泼，和稀盐酸反应时镁的反应速率较快，根据质量守恒可计算各自生成氢气的质量；D、根据溶解度曲线随温度变化的趋势进行分析．
二、填空题
7．（2017·平顶山模拟）质量相同、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，所得溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；稀释浓硫酸的正确操作是 ，同时不断搅拌．
【答案】小于；将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系为：
NaOH+ HCl═NaCl+H2O
40 36.5
由以上质量关系可知，质量相同、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合完全反应后，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7；
稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，同时不断搅拌．
故填：小于；将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中．
【分析】显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．
8．（2017·信阳模拟）在稀硫酸中存在的自由移动的微粒是 ，它能和氢氧化钠溶液发生中和反应，反应过程中不断减少的微粒是 ．
【答案】H+、SO42﹣、H2O；H+和OH﹣
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，在稀硫酸中存在的自由移动的微粒是H+、SO42﹣、H2O．
它能和氢氧化钠溶液发生中和反应，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，反应过程中不断减少的微粒是氢离子和氢氧根离子．
故答案为：H+、SO42﹣、H2O；H+和OH﹣．
【分析】根据稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，结合中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答．
三、综合题
9．（2017·海南）某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌．如图为依据实验数据绘制的 V（盐酸）﹣pH图．
（1）滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈什么颜色？
（2）滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？
（3）举出中和反应的一个应用实例．
【答案】（1）红色
（2）钠离子和氯离子
（3）用熟石灰改良酸性土壤等
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）解：滴加盐酸的体积为V1时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；故填：红色（2）解：滴加盐酸的体积为V2时，溶液的pH等于7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，因此溶液中的微粒有氯离子和钠离子；故填：钠离子和氯离子（3）解：在生活中可以用熟石灰改良酸性土壤等；故填：用熟石灰改良酸性土壤等
【分析】（1）根据图象滴加盐酸的体积为V1时，溶液的pH大于7，据此进行分析解答；（2）根据滴加盐酸的体积为V2时，溶液的pH等于7，据此进行分析解答；（3）根据常见的酸和碱的实例．
10．（2017·重庆）2017年“全国生态文化村”遴选工作已开启．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．
（1）若用pH试纸检测废水，其pH （填“＞”“＜”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入 （填序号）．
A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰
（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．
溶液A中一定含有的金属阳离子是 （填序号），写出反应②的化学方程式 ，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是 （已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．
【答案】（1）＜；C
（2）Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；水
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；文字表达式；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】解：（1）含硫酸的废水显酸性，其pH＜7；改良酸性废水可加入生石灰，氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；＜；C；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液A中一定存在的金属阳离子是铁离子﹣﹣Fe3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀B是氢氧化铁，由质量守恒定律可知，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；水．
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系以及酸性废水的处理方法来分析；（2）根据酸的化学性质、碱的化学性质以及质量守恒定律来分析．
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