1.6 几种重要的盐 培优练习

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1.6
几种重要的盐培优练习
一、选择题（每小题2分；共30分）
1.下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是(
???)。
A.碳酸钠
?纯碱
?Na2CO3
B.氢氧化钙
?石灰石
?Ca(OH)2
C.氧化钙
?生石灰
?CaO
D.氢氧化钠
?烧碱
?NaOH
2.鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是(??
?)。
A.食盐水
B.醋酸
C.纯碱溶液
D.氢氧化钠溶液
3.下列化学反应中，属于复分解反应的是(
???)。
A.2H2+O2
=2H2O
B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D.2HgO
2Hg+O2↑
4.下列反应可以生成硫酸钾的是(??
?)。
A.碳酸钾和硫酸钠
B.硫酸钠和氯化钾
C.硫酸和氧化钾
D.硝酸钾和硫酸镁
5.法美三位科学家荣获2005年度诺贝尔化学奖，获奖原因就是他们弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成别的物质。在烯烃分子里，两个碳原子就像双人舞的舞伴一样，拉着双手在跳舞。随之不同的烯烃分子间经过“交换”后生成了新物质，其过程可用右图表示：这种不同烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了（
???）
A.?置换反应??????????????????????????B.?化合反应??????????????????????????C.?复分解反应??????????????????????????D.?分解反应
6.农作物茎秆软弱易倒伏，抗病虫害能力弱，可施加下列哪种肥料（
??）
A.?NH4NO3????????????????????????????B.?K2CO3????????????????????????????C.?CaSO4
????????????????????????????D.?Mg3(PO4)2
7.实验室新购一批硝酸铵，应将它放放入的药品柜是（
???）
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钾
氯酸钾、高锰酸钾
汽油、酒精
A.?甲?????????????????????????????????????????B.?乙?????????????????????????????????????????C.?丙?????????????????????????????????????????D.?丁
8.下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（
???）
A.?氧化铜、碳酸钠、稀盐酸
B.?硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
C.?硝酸银、氯化钠、稀硝酸
D.?氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
9.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3?3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（??
）
A.?MnO2?????????????????????????????B.?CH3COOH?????????????????????????????C.?稀盐酸?????????????????????????????D.?NaHCO3
10.种庄稼施的农家肥料和化学肥料，主要是给植物提供(
??)
A.?有机物?????????????????????????????????B.?无机盐??????????????????????????????????C.?无机物?????????????????????????????????D.?能量
11.某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是(
??)
A.化肥的肥效快
B.施用化肥可使农作物增产
C.施用化肥不会造成环境污染
D.复合肥能给农作物提供几种营养元素
12.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
7.8
8.6
11.3
10.2
11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是(??
)
A.?CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO?????????????B.?CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO
C.?CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN????????????D.?NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa
13.某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（??
）
A.?一定含有SO42-????????????B.?一定含有Ag+
????????????C.?一定含有CO32-
????????????D.?一定含有Ag+或SO42-
14.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”
把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。无法完成任务的“警察”是（???
）
A.??紫色石蕊试液“警察”?????????????????????????????B.?稀硫酸“警察”
C.?无色酚酞试液“警察”?????????????????????????????D.??纯碱溶液“警察”
15.游泳是体育中考的项目之一。小明第一次去学习游泳时发现，泳池中的水看上去似乎有点蓝色，而必经之路上还有一个小水池，里面的水似乎有点紫红色。教练告诉他，这里面分别加入了两种小明学过的盐，它们均有一定的杀菌消毒作用。请你根据所学知识帮助小明判断这两种盐的成分是
(????
)
A.?氯化铁和硫酸铜????????B.?氢氧化钙和氯化钠???????????C.?硫酸铜和高锰酸钾???????????D.?氯化铁和氯化钠
二、填空题（每空1分；共20分）
16.有一瓶白色固体可能含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或几种。将白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失。
请据此回答下列问题：
(1)写出白色沉淀的化学式________。
(2)白色粉末中不能确定的物质是________。
17.小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
(1)请写出B点对应溶液的溶质是________（写化学式）。
(2)乙图是甲图中0点到A点的反应微观实质模型图。则“
”表示________(写化学符号)。
(3)写出OA之间发生的化学反应方程式________。
18.请从所给的物质中选择：氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙、硝酸钾，用化学式填空：
(1)用作燃料的是________。
(2)复合肥料的是________。
(3)用作干燥剂的是________。
(4)用于配制生理盐水的是________。
19.小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了化学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
(1)下列属于氮肥的是__________(填字母序号)。
A.碳酸氢铵(NH4HCO3)
B.硫酸钾(K2SO4)
C.磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(2)氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气(NH3)，该反应可以用于铵态氮肥的检验，请写出该反应的化学方程式：________。因此，铵态氮肥不能和________物质混合使用，否则会降低肥效
20.厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)
和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是________。
(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是________。
方案二：加水溶解，分别滴加________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
21.硫酸铜、硝酸铜具有一相似的化学质。请回答：
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们部具有________离子。
(2)向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是________（填化学式），化学方程式是________。
(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，该净物的化学式为________。
三、实验探究题（每小题2分；共26分）
22.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
⑴小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。
⑵小刚另取样滴加稀盐酸有________产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
⑶小青认为小刚的结论不完全正确，理由是________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】猜想________是正确的。
23.某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是
NaHCO3
，
NaOH，Na2CO3
，
NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液的
pH
9
13
11
7
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3
溶液
乙猜想：NaOH
溶液
丙猜想：Na2CO3
溶液
丁猜想：NaCl
溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
【实验探究
1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究
2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。
【实验分析】通过【实验探究
1】可知________同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误。
丙同学分析【实验探究
2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是
Na2CO3
溶液。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探
究。
【实验探究
3】在【实验探究
1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充
分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究
3】可证明这瓶试剂为________溶液，但已经部分变质。
24.某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
(1)【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研体中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为________，它能使湿润的红色石蕊试纸变________色。
(2)【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是________。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和(NH4)2SO4、一定没有K2CO3
，
小强认为这个结论不正确，他的理由是________，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是________。
(3)探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是(写化学式)________，该废液________(填“能”或“不能”)直接排放。
四、解答题（每小题8分；共24分）
序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
剩余固体质量/g
5.5
m
1.2
1.2
25.某研究性学习小组的同学对某矿区的矿石中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：
(1)上表中的m=________?.
(2)样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
26.取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸。过程如图所示。可能用到的化学方程式：
CaCO3===CaO+CO2↑,?
CaO+H2O==Ca(OH)2
，
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(1)过程b出现的现象是________。
(2)求反应最终所得溶液中溶质的质量分数。
(3)若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。________?????
27.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰
石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
(1)小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为
?________；
(2)小华取
10
克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得
B
装置质量增加
了
4.6
克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是
________。
(3)小军用如图乙的实验装置进行实验，将
20
克稀盐酸加入到
1.25
克样品中，生成的
CO2?体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下
CO2?的密度为
1.8
克/升。已知小敏、小华
和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
参考答案
一、选择题
1.
B
2.
C
3.
B
4.
C
5.
C
6.
B
7.
C
8.
D
9.
D
10.
B
11.
C
12.
A
13.
A
14.
B
15.
C
二、填空题
16.
(1)BaSO4(2)NaCl或氯化钠
17.
(1)CaCl2、NaCl(2)H+(3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
18.
(1)CH4(2)KNO3(3)CaO(4)NaCl
19.
(1)A(2)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O；碱性
20.
(1)食盐(NaCl)(2)纯碱(Na2CO3)；CaCl2
(Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
21.
(1)蓝；铜(2)CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓(3)Ba（OH）2
三、实验探究题
22.
气泡；氢氧化钠变质也会生成碳酸钠；检验并除去碳酸钠；二
23.
丁；氢氧化钠
24.
(1)NH3；蓝(2)硫酸钡；步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸
(3)NH4NO3、KNO3、HNO3；不能
四、解答题
25.
(1)3(2)解：样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=85%
26.
(1)溶液变成红色，放出大量的热(2)5.55%(3)不变，稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2
，
而煅烧过程中Ca2+个数不变，因此反应所需的Cl-个数也不变，所需的HCl的质量也不变
27.
(1)79%(2)B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
(3)经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入50g盐酸时，对应反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
CaCO3+
2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100
73
5g
50gy
100∶73=5g∶(50gy
)
???
y
=7.3%
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精品试卷·第
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（共
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