第三章烃的含氧衍生物第二节醛
文档属性
| 名称 | 第三章烃的含氧衍生物第二节醛 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 322.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-07-02 14:14:15 | ||
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文档简介
(共14张PPT)
1.什么加成反应
2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物
2CH3CH2OH+O2 2CH3-CHO+2H2O
Cu
△
一、醛：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
C
O
H
H
甲醛
C
O
H
CH3
乙醛
C
O
H
CH3CH2
丙醛
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CmH2mO
醛基:
CHO
或
C
H
O
醛的分类：
脂肪醛
芳香醛
醛
一元醛
二元醛
多元醛
饱和醛、不饱和醛
CnH2n+1CHO
或CmH2mO
饱和
二、乙醛
1、乙醛的物理性质和分子结构
乙醛的物理性质:乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
分子式：C2H4O
结构简式：CH3CHO
H—C—C—H
O
H
H
结构式：
思考：根据醛基的结构，判断醛基有哪些性质？
醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇
醛基中碳氢键较活泼，
能被氧化成相应羧酸
还原反应：
氧化反应：
化学性质
H—C—C—H
O
H
H
2、乙醛的化学性质
（1） 氧化反应
c.被弱氧化剂氧化
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解为止。
①配制银氨溶液：
a、燃烧
b、催化氧化
2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O
点燃
2CH3CHO+O2
2CH3COOH
催化剂
△
Ⅰ.银镜反应
Ⅱ.与新制的氢氧化铜浊液反应
a.燃烧
b.催化氧化
d.与强氧化剂反应
c.被弱氧化剂氧化
Ⅰ.银镜反应:实验3-5
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
（银氨溶液）
还原剂
氧化剂
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
现象：试管壁上出现漂亮的银镜
②水浴加热生成银镜：
（1）试管内壁必须洁净；（2）必须水浴；（3）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液；（5）乙醛用量不可太多；（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。
银镜反应注意事项
Ag++NH3·H2O=AgOH +NH4+
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
常用的氧化剂：银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。
②、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，
加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋ ＋2H2O
Cu2O↓
氧化剂
还原剂
砖红色
Cu2++2OH- = Cu(OH)2
Ⅱ.与新制的氢氧化铜浊液反应: 实验3-6
①、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml 10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4-8滴，振荡。
碱必须过量
CH3CHO ＋ H2 CH3CH2OH
催化剂
（2）加成反应
（加H2还原）
CH3CHO CH3COOH
【+O】
CH3CH2OH
【+O】
思考：怎样判断有机反应中的氧化反应和还原反应
氧化反应：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应。
还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。
2CH3CH2OH+O2
△
Cu
2CH3CHO+2H2O
RCHO + H2 RCH2OH
Ni
加热加压
【+H】
三、甲醛
1、结构
2、性质 ：
与乙醛相似
（1）常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体
（2）甲醛中有2个活泼氢可被氧化
应
用
(1)甲醛的水溶液叫福尔马林，具有防腐和杀菌能力。
(2)能合成酚醛树脂
分子式：
CH2O
结构简式：
HCHO
C
O
H
H
结构式：
不同点：
3、乙醛的工业制法
（1）乙炔水化法
（2）乙烯氧化法
O
2CH2 CH2 ＋ O2 2CH3－C－H
钯盐
加压、加热
CH CH＋H2O CH3－C－H
O
汞盐
H— C—H
O
H—O—C—O— H
O
1mol甲醛最多可以还原得到多少mol Ag？
即：H2CO3
CO2↑+ 2Cu2O↓+5H2O
HCHO+4Cu(OH)2
△
HCHO+4Ag(NH3)2OH
水浴
（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发生银镜反应时最多可生成4molAg
1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O
2、已知柠檬醛的结构简式为 CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH
CH3 O
若要检验出其中的碳碳双键，其方法是————————
先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色
知识运用
新制的Cu(OH)2
1、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体
醛类化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇
(2)氧化反应
a.燃烧
c.被弱氧化剂氧化
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
小结：醛类应该具备哪些重要的化学性质？
b.催化氧化成羧酸
C
O
H
R
Ⅰ.银镜反应
Ⅱ.与新制的氢氧化铜反应
P.58 科学视野 丙酮
丙酮是最简单的酮类化合物，在常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机溶剂和化工原料。
丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，可催化加氢成醇。
感谢大家欣赏！
希望大家指点！
制作：雷文成
河南省郏县第二高级中学
版权所有！大家在交流时请不要删除本页！
1.什么加成反应
2.乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物
2CH3CH2OH+O2 2CH3-CHO+2H2O
Cu
△
一、醛：
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
C
O
H
H
甲醛
C
O
H
CH3
乙醛
C
O
H
CH3CH2
丙醛
饱和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或 CmH2mO
醛基:
CHO
或
C
H
O
醛的分类：
脂肪醛
芳香醛
醛
一元醛
二元醛
多元醛
饱和醛、不饱和醛
CnH2n+1CHO
或CmH2mO
饱和
二、乙醛
1、乙醛的物理性质和分子结构
乙醛的物理性质:乙醛常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
分子式：C2H4O
结构简式：CH3CHO
H—C—C—H
O
H
H
结构式：
思考：根据醛基的结构，判断醛基有哪些性质？
醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇
醛基中碳氢键较活泼，
能被氧化成相应羧酸
还原反应：
氧化反应：
化学性质
H—C—C—H
O
H
H
2、乙醛的化学性质
（1） 氧化反应
c.被弱氧化剂氧化
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解为止。
①配制银氨溶液：
a、燃烧
b、催化氧化
2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O
点燃
2CH3CHO+O2
2CH3COOH
催化剂
△
Ⅰ.银镜反应
Ⅱ.与新制的氢氧化铜浊液反应
a.燃烧
b.催化氧化
d.与强氧化剂反应
c.被弱氧化剂氧化
Ⅰ.银镜反应:实验3-5
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
（银氨溶液）
还原剂
氧化剂
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
现象：试管壁上出现漂亮的银镜
②水浴加热生成银镜：
（1）试管内壁必须洁净；（2）必须水浴；（3）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液；（5）乙醛用量不可太多；（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。
银镜反应注意事项
Ag++NH3·H2O=AgOH +NH4+
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
常用的氧化剂：银氨溶液、新制的Cu（OH）2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。
②、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，
加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH＋ ＋2H2O
Cu2O↓
氧化剂
还原剂
砖红色
Cu2++2OH- = Cu(OH)2
Ⅱ.与新制的氢氧化铜浊液反应: 实验3-6
①、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml 10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4-8滴，振荡。
碱必须过量
CH3CHO ＋ H2 CH3CH2OH
催化剂
（2）加成反应
（加H2还原）
CH3CHO CH3COOH
【+O】
CH3CH2OH
【+O】
思考：怎样判断有机反应中的氧化反应和还原反应
氧化反应：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应。
还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。
2CH3CH2OH+O2
△
Cu
2CH3CHO+2H2O
RCHO + H2 RCH2OH
Ni
加热加压
【+H】
三、甲醛
1、结构
2、性质 ：
与乙醛相似
（1）常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体
（2）甲醛中有2个活泼氢可被氧化
应
用
(1)甲醛的水溶液叫福尔马林，具有防腐和杀菌能力。
(2)能合成酚醛树脂
分子式：
CH2O
结构简式：
HCHO
C
O
H
H
结构式：
不同点：
3、乙醛的工业制法
（1）乙炔水化法
（2）乙烯氧化法
O
2CH2 CH2 ＋ O2 2CH3－C－H
钯盐
加压、加热
CH CH＋H2O CH3－C－H
O
汞盐
H— C—H
O
H—O—C—O— H
O
1mol甲醛最多可以还原得到多少mol Ag？
即：H2CO3
CO2↑+ 2Cu2O↓+5H2O
HCHO+4Cu(OH)2
△
HCHO+4Ag(NH3)2OH
水浴
（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发生银镜反应时最多可生成4molAg
1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O
2、已知柠檬醛的结构简式为 CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH
CH3 O
若要检验出其中的碳碳双键，其方法是————————
先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色
知识运用
新制的Cu(OH)2
1、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体
醛类化学性质
(1) 和H2加成被还原成醇
(2)氧化反应
a.燃烧
c.被弱氧化剂氧化
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
小结：醛类应该具备哪些重要的化学性质？
b.催化氧化成羧酸
C
O
H
R
Ⅰ.银镜反应
Ⅱ.与新制的氢氧化铜反应
P.58 科学视野 丙酮
丙酮是最简单的酮类化合物，在常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要的有机溶剂和化工原料。
丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，可催化加氢成醇。
感谢大家欣赏！
希望大家指点！
制作：雷文成
河南省郏县第二高级中学
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