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九年级上册科学【考点分类汇编】
(考试范围：1.1-1.4)
考点1物理变化与化学变化的本质区别
例1-3
BDC
例4
1、3、5、6、7、9
2、4、8、10、11、12
考点2
常见的物理性质和化学性质
例1
D
例2
1、2、3、4、5、6
8、9
例3
1、2、3
4、5、6、7、8、9、10
考点5
对酸定义的理解
例1-3
DCC
考点6
酸的共性或通性
例1-4
DBCC
例5
(1)红色消失或红色褪去
(2)CuO+2HCl═CuC12+H2O；
(3)Mg或Al或Zn或Fe(镁或铝或锌或铁)等
(4)四
考点9
常见的3种离子的检验
例1-2
AD
例3
(1)稀盐酸
(2)方案Ⅰ不能排除Ag+的干扰
(3)CO32-
考点10
化学反应中的现象
例1-2
DA
例3
(1)①红
②Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
将产生的气体通入澄清石灰水中
③2HCl+Fe==FeCl2
+H2↑
(2)①CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
②H2SO4．
考点11
对碱概念及组成的理解
例1-3
ABD
例4
二氧化碳能够溶于水
①②
考点12
常见的碱
例1-3
CBC
考点13
碱的化学性质
例1-3
CDC
例4
(1)红色
(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，密封
(3)酸
(4)OH－
例5
(1)溶液变红色
(2)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(3)氯化氢、氯化镁和氯化钠
考点14
探究氢氧化钠变质
例1-2
CC
例3
(1)不正确，如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
。
(2)检验并且除去碳酸钠
(3)部分变质
(4)氯化铜
例4
a、不成立
b、Na2CO3
不成立
c、部分变质
②③
考点15
验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
例1-2
AC
例3
(2)二氧化碳与氢氧化钠发生反应瓶中压强减小，使气球鼓起
稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶中压强增大，使气球变瘪。
(3)取两个同样大的矿泉水瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液盖上瓶盖振荡
比较两矿泉水瓶变瘪的程度__。
例4
(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起；
(2)向外拉注射器3(或充分振荡)，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
(3)Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3↓；
(4)CO2能和NaOH反应。
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精品试卷·第
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九年级上册科学【考点分类汇编】
(考试范围：1.1-1.4)
考点1物理变化与化学变化的本质区别
例1
生活处处有化学。下列处理过程中，一定发生了化学变化的是( )
A．用纱布滤去水中的悬浮物
B．用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用干冰冷藏保鲜运输食品
例2
2021年3月20日，三星堆出土的半张“黄金面具”被刷屏，同时出土的文物还有青铜器、玉石器、金器、象牙等。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是( )
A．捶打黄金B．打磨象牙C．雕刻玉石D．湿法炼铜
例3下列各说法中的“一定”，你认为正确的是( )
A．要加热才能发生的变化一定是化学变化
B．固体变为气体的变化一定是化学变化
C．物理变化中一定不生成新物质
D．化学变化中一定有放热、发光现象
例4判断下列变化是物理变化还是化学变化(填序号)。
①矿石粉碎；②燃放烟花爆竹；③轮胎爆炸；④金属生锈；⑤海水晒盐；⑥分离液态空气获得氧气；⑦浓盐酸挥发；⑧食物腐败；⑨石墨导电；⑩用大米酿酒；?木材燃烧；?植物的光合作用。
属于物理变化的是________________；属于化学变化的是_______________________________。
考点2
常见的物理性质和化学性质
例1下列物质的用途体现其化学性质的是( )
A．干冰作制冷剂
B．汽油洗涤衣物上的油污
C．浓硫酸作干燥剂
D．稀盐酸除铁锈
例2有下列几种描述：①银具有的良好导电性；②酒精易挥发；③浓硫酸具有吸水性；④氧化铜是一种黑色粉末；⑤水银在通常状况下呈液态；⑥活性炭具有吸附性；⑦冰雪融化；⑧镁能在空气中燃烧；⑨碳酸易分解。其中：
属于物理性质的是_____________________；
属于化学性质的是________________。
例3阅读短文，运用所学知识将符合题意的编号填入题后的空格内．
①氧气在通常状况下是无色无味的气体；②氧气不易溶于水；③在标准状况下氧气的密度为1．429g/L，比空气重；④氧气能供给呼吸；⑤氧气具有助燃性；⑥氧气能与镁、铁丝、木炭等物质发生反应；⑦氧气具有氧化性；⑧CO具有还原性；⑨二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；⑩碱式碳酸铜受热易分解。
其中属于物理性质的是________________，属于化学性质的是________________。
考点3
酸碱指示剂的使用
注意：①变色的是指示剂，不是酸性或碱性溶液
②发生的是化学变化
③不溶性的酸或碱不能使指示剂变色
例1在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是( )
A．①②③④
B．①④
C．②③
D．以上答案都不对
例2用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图所示)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：
(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是
溶液。(选填“酸性”或“碱性”)
(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是
溶液；若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是
溶液。(选填“酸性”或“碱性”)
(3)试分析产生以上现象的原因是：若上述碱性溶液为浓氨水、酸性溶液为浓盐酸，说明它们都具有
性。
考点4
物质的酸碱度—PH值
例1
如图能表示向盐酸溶液中加水时，溶液的pH变化的曲线图是( )
A
B
C
D
例2用pH试纸测某溶液的pH时，如先将试纸用水润湿，再向试纸上滴待测溶液，测得结果比实际值( )
A．偏大
B．偏小
C．不变
D．无法确定
例3
(1)向某酸性溶液中逐渐加水，浓度
，酸性
，PH
。
(2)向某碱性溶液中逐渐加水，浓度
，碱性
，PH
；
(3)向某中性溶液中逐渐加水，显
性(酸性，碱性，中性)，PH
。
(4)测某溶液的酸碱性强弱时使用
，方法是
。
考点5
对酸定义的理解
注意：(1)石蕊变红，而不是酸变红。可以表达为：紫色石蕊试液遇酸变红。(2)向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，则该溶液一定是酸性溶液。(3)酸性溶液可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液，因为某些盐溶液显酸性。
例1
下列关于酸的描述正确的是(
)
A．电离产生氢离子的化合物
B．含有氢元素的化合物
C．酸中一定含有原子团
D．只有氢才是酸必不可少的元素
例2检验某溶液是否为酸性溶液，下列四种方案中不正确的是( )
A．向该溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生
B．向该溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否变红
C．向该溶液中滴加酚酞溶液，看是否变色
D．向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生
例3下列物质中，可以确定某种物质是酸的是( )
A．常温下，溶液PH＜7
B．能使紫色石蕊试液变红色
C．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
D．能和碱反应生成盐和水的物质
考点6
酸的共性或通性
注意：酸和某些盐的反应没有体现酸的共性，如：HCl
+
AgNO3
═
AgCl↓
+
HNO3
例1
思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是( )
A．能与活泼非金属反应
B．能与某些酸反应
C．能与非金属氧化物反应
D．能与某些盐反应
例2
在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
A．①②③④
B．①②③
C．①③④
D．②③④
例3如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是( )
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
例4
盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是( )
A
B
C
D
例5
为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
A
B
C
D
(1)写出能证明A中反应发生的现象
。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式
。
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是
(写一种即可)。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多
种(溶质不计指示剂与气体)。
考点7
常见的酸
注意：浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性是物理性质，浓硫酸的脱水性和腐蚀性是化学性质
例1浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是( )
A．溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大
B．溶液质量都变小，溶质质量分数都变小
C．溶液质量都变大，溶液质量分数都变小
D．溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小
例2实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是( )
A
B
C
D
例3兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？同学们作出以下猜想。
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口
(填物态变化名称)成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有
性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。21教育网
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后_______________(填操作)，试纸变红。21世纪教育网版权所有
得出结论：
。
考点8
探究酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红？
例1已知硫酸溶液中存在H＋、SO42－和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋，设计了如图所示实验。下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋的是(
B
)
A．②④
B．②③④
C．①②
D．②③
例2甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色．通过查阅资料得知其中只存在三种微粒为H2O、H+、Cl﹣。
(1)提出问题：是H2O、H+、Cl﹣中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？
(2)猜想：甲猜想：是H2O使紫色石蕊试液变红色
乙猜想：是H+使紫色石蕊试液变红色
丙猜想：使Cl﹣紫色石蕊试液变红色
(3)探究实验：
实验操作
现象
结论
①取少量蒸馏水滴加紫色石蕊试液。
溶液不变色。
H2O (填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
②另取少量氯化钠溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液。
Cl﹣不能使紫色石蕊试液变红色。
(4)结论与解释：根据上述实验现象及结论，可推断是 粒子使紫色石蕊试液变红色。
例3铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有了，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中的三个实验完成这次探究活动：(另取纯的氧化铜粉末做实验)
(1)你提出的假设是
。
(2)通过实验I可以证明
。
(3)证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还要进行实验Ⅰ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入
。
(4)探究的结果为
。
考点9
常见的3种离子的检验
例1区分稀盐酸和稀硫酸，应选用的药品是( )
A．Ba(NO3)2溶液
B．NaCl溶液
C．稀HNO3
D．酚酞试液
例2某科学兴趣小组向某一种盐的溶液中，滴入BaCl2溶液，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该白色沉淀是( )
A．一定是BaSO4
B．一定是AgCl
C．可能是BaCO3
D．可能是BaSO4，也可能是AgCl
例3为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42－，同学们设计并进行了如下实验。
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品，滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生②无明显现象
废液中含有SO42－
Ⅱ
①取样品，滴加过量_____?______；②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象②有白色沉淀产生
废液中含有SO42－
Ⅲ
①取样品，滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生②无明显现象
废液中含有SO42－
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是
。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是
，理由是
。
(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除
的干扰。
考点10
化学反应中的现象
例1如图所示两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是( )
A．a处形成浅绿色溶液
B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热
D．d处溶液呈红色
例2将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是(
)
A．Ⅰ处试液变蓝
B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅
D．Ⅳ处试纸变红
例3请同学们搭乘“化学地铁”畅游初中常见物质世界．如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生反应，方可驶向下一站。“2号站”对应的物质由两种元素组成，“3号站”和“4号站”对应的物质均由三种元素组成且二者能发生化学反应。
(1)若列车上的物质为“稀盐酸”。
①“1号站”为紫色石蕊溶液，列车途经“1号站”时，溶液变成
色。
②列车途经“2号站”时生成黄色溶液，发生反应的化学方程式为
；途径“4号站”时产生了气体，检验该气体的操作是
。
③列车途径“5号站”时，溶液变成浅绿色，该反应的化学方程式为
。
(2)若列车上的物质为“氢氧化钙溶液”，列车途经“2号站”和“3号站”时均出现了白色沉淀。
①列车途经“2号站”时发生反应的化学方程式为
；
②“4号站”对应物质的化学式为
。
考点11
对碱概念及组成的理解
注意：①向某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱性溶液。碱性溶液可能是碱溶液，也可能是某些盐溶液。②不溶性的碱不能使指示剂变色。
例1下列有关氢氧化钾的说法正确的是( )
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使紫色石蕊试液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
例2下列性质中，可以确定某物质属于碱的是( )
A．能使酚酞试液变红色
B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
C．能使紫色石蕊试液变蓝色
D．能与酸发生反应
例3推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是( )
A．酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色
B．碱能电离出氢氧根离子，所以能电离出氢氧根离子的物质一定是碱
C．酸和碱反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
D．酸与碱能发生中和反应，所以能发生中和反应的物质一定是酸和碱
例4欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验(实验装置中的夹持仪器已略去)。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
(1)甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是?____________________________。
(2)已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是?______________________(填数字序号)。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
考点12
常见的碱
例1
下列有关氢氧化钠的说法，错误的是( )
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
例2
下列气体不能用氢氧化钠干燥的是( )
①H2
②O2
③CO2
④HCl
⑤SO2
⑥CO
A．①②③
B．③④⑤
C．④⑤
D．③④⑤⑥
例3
氢氧化钙是一种重要的碱，也是一种重要的建筑材料．下列做法或说法错误的是( )
A．在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤
B．在建筑业中，常用石灰将来抹墙，为使墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆
C．为使氢氧化钙溶液底部的少量固体溶解，通常采用升温的方法
D．在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染
考点13
碱的化学性质
注意：所有的碱都能与常见的酸反应，碱的其他通性必须是碱溶液。
例1
下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是(
)
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液中恰好完全反应
例2向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是( )
A．a点的值为2.9
B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C．c点时两者恰好完全反应
D．d点对应的溶液含有三种溶质
例3碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
例4
归纳总结是学习科学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变
。
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为____________________________________，所以氢氧化钠必须______________保存。2
(3)性质3箭头上方的反应物质是
(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有
(填化学符号)。
例5为验证Ba(OH)2的化学性质，做如图所示的四个实验：
(1)实验一中能够观察到的明显现象是____________________。
(2)实验四中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是______________________________。
考点14
探究氢氧化钠变质
注意：①检验氢氧化钠是否变质时，能否滴加少量稀盐酸？并说明原因：不能，因为若氢氧化钠部分变质，稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完全后，才与碳酸钠反应产生气泡
②检验氢氧化钠是否变质时，能否滴加无色酚酞溶液？并说明原因：不能，因为碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。③在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰；
例1取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．能正确反映其中变化的图象是( )
A
B
C
D
例2
研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )
选项
实验
现象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
例3
为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由
。
(2)图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是
。
(3)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为
。
(4)在乙图实验中，选一种物质代替酚酞试液
。
(5)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。
例4实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下探究。
(1)猜想一：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想二：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3
(2)如图所示：
实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
(3)a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想二_______；(填“成立”或“不成立”)
b．由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_______(写化学式)；
由此判断猜想一_______(填“成立”或“不成立”)
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_______(填“全部变质”或“部分变质”)
下列对样品成分的分析正确的是_______(填序号)。①样品中一定含NaOH
②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
考点15
验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
注意：两种方法：①可以验证产生了碳酸钠Na2CO3，证明方法如上。②验证二氧化碳(CO2
)气体的减少，气压减小。
向CO2气体中滴入NaOH溶液，气压减小，需要排除水(H2O)的干扰，因为CO2也能与水反应且能溶于水。
例1用如图所示装置进行实验。将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO2气体的b中，打开止水夹．可能看到的现象是( )
A．c中的水倒吸入导管中
B．导管处有气泡冒出
C．气球胀大
D．无明显现象
例2某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图。下列说法正确的是( )
A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
例3
小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH是否发生反应。
(1)小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与NaOH不发生反应．
(2)小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应．
老师指出：CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO2与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定CO2与NaOH发生了反应．解释气球变鼓的原因________________________________________________________________，变瘪的原因__________________________________________________________________________________________。
(3)证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做的实验是：实验操作__________________________________________________________________________________________，实验现象________________________________________。
例4
科学兴趣小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②…
无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水变浑浊
(1)步骤①中气体鼓起的原因可能是
。
(2)步骤②中的操作是
，其目的是_______________________________________________。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为
。
(4)本实验的结论是
。
考点16
氢氧化钙、氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量变化问题
例1
下列溶液敞口放置在烧杯中一段时间，质量变大且变质的是( )
A．石灰水
B．氢氧化钠
C．浓盐酸
D．浓硫酸
例2
若不考虑水的蒸发，存放下列物质的烧杯在空气中敞口放置一段时间后，下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸
②浓硫酸
③烧碱
④铁粉
⑤生石灰
⑥食盐
A．①⑥
B．③②④⑤
C．②③④
D．③④⑤
考点17
探究碱溶液中哪种粒子使酚酞试液变红
例1
关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是( )
A．水不变蓝色不变蓝色变蓝色
B．NaOH溶液变蓝色不变色蓝色褪去
C．NaOH溶液变蓝色蓝色褪去
D．NaOH溶液变蓝色；KNO3溶液不变蓝色
例2往氢氧化钾溶液滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显蓝色．在氢氧化钾溶液中大量存在的粒子有H2O、K+和OH﹣，哪一种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色呢？我们进行如下探究：
(1)提出假设：是
粒子使紫色石蕊试液变蓝色。
(2)实验探究：①在第一支试管中加入2mL水，再滴入几滴紫色石蕊试液，试液不变色，说明水分子不会使紫色石蕊试液变蓝色。
②在第二支试管中加入2mLK2SO4溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，试液不变色，说明________________________________________。
(3)结论：原假设
。(填“成立”或“不成立”)
考点18
溶液导电性问题探究
注意：溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，没有离子的话，溶液就不能导电。单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强。
例1
某同学做Ba(OH)2溶液导电性的实验时，向一定量的Ba(OH)2溶液中分别滴加下列物质，灯泡会出现“亮一暗一熄灭一亮”现象的是
(
)
A．H2SO4
B．HNO3
C．K2CO3
D．稀盐酸
例2
已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强(如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当)。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性(用“电流强度I”表示)变化与通入CO2气体体积(V)关系图像正确的是( )
A
B
C
D
例3
电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
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精品试卷·第
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