5.3 利用化学方程式的简单计算 培优课时训练— 2021-2022年九年级化学人教版上册（含解析）

课题5.3
利用化学方程式的简单计算
一、单选题
1．利用化学方程式进行计算的依据是??????????????
（???????
）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
2．镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是(　　)
A．24∶32∶56
B．24∶32∶40
C．48∶32∶80
D．18∶32∶64
3．将A、B、C三种物质各16g
混合加热，充分反应后混合物中有12g
A、27g
C和一定质量的D，已知B完全反应．若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为
A．2A+B=C+2D
B．A+2B=C+2D
C．2A+B=2C+D
D．A+B=C+D
4．相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（　　）
A．P
B．H2
C．S
D．C
5．在A+2B=3C+2D的反应中，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD，若A的化学式量为16，则B的化学式量是（　　）
A．26
B．36
C．52
D．104
6．a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（　　）
A．大于（a+b）克
B．小于（a+b）克
C．等于（a+b）克
D．小于或等于（a+b）克
7．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23
B．46
C．92
D．96
8．在反应
中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为
A．7:8
B．8:7
C．7:24
D．24:7
9．有下列化学方程式：，7gA与24gB恰好完全反应。生成D的质量是9g。若C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量为
A．16
B．32
C．36
D．96
10．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断符合客观事实的是
A．生成CO2的质量是33g
B．生成物中CaO的质量是67g
C．剩余固体中钙元素的质量分数小于40%
D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
11．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质是
(　　)
A．10克碳酸钠
B．5.6克氧化钙
C．10克碳酸镁和碳酸氢钠
D．10克镁粉和铜粉
12．用2g
氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为
A．20g
B．18g
C．16g
D．9g
二、非选择题
13．计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。
（1）已知碳的质量是12g，需要求
的质量。
（2）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳）的质量比
。
（3）按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量。
14．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取100.0g过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算:
（1）反应后产生气体的质量是
；
（2）该过氧化氢溶液的中过氧化氢的质量为多少?
(请根据化学方程式列式计算)
(H:
1
O:
16)
15．在实验室制取氧气时，取和，的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气，某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出，加水的质量与剩余固体的质量见下表：（提示：是不溶于水的固体粉末）
编号
1
2
3
4
加水的质量（g）
20
20
20
20
剩余固体的质量（g）
14.5
8.1
6
6
试求：（1）原混合物中的质量为多少g.
（2）制得氧气的质量为多少克？
16．某学习小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应过程中固体总质量如图，请计算原混合物中有多少克氯酸钾　
　？
17．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式：CaO2)。过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式?
(2)一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气(氧气的密度为1.43g／L)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
18．高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（
CaO）多少吨？
参考答案
1．C
【解析】A、化学方程式能表示一种化学反应的过程；但是不是用于计算的理由。故不正确；
B、化学方程式不仅表示反应物、生成物各是什么，还表示反应条件是什么，计算需要的是质量关系；故不正确；
C、根据化学方程式计算时，化学方程式能表示反应前后反应物和生成物的质量关系；故正确；
D、在化学方程式中，反应物的质量比与各生成物的质量比没啥关系，但各参加反应物的质量和等于各生成物的质量和；故不正确。
故选C。
2．C
【解析】根据化学反应方程式2Mg＋O22MgO有m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)＝(24×2)
∶(32×1)∶(40×2)＝48∶32∶80。故选C。
3．B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，D的质量为：（16×3）-（12+27）=9g；
在此反应中，A质量减少16g-12g=4g；B完全反应，参加反应的质量为16g，C质量增加27g-16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g。根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物．因为A、B的质量比为：4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2B=C+2D。
故选B。
4．B
【解析】根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，
P+O2P2O5、2H2+O22H2O、S+O2SO2
、C+O2CO2
消耗32份质量的氧气所需4种物质的相对质量分别为：24.8、4、32、12，所以相同质量的这4种物质消耗O2最多的是H2。
故选：B
5．A
【解析】解：根据质量守恒定律和化学方程式A+2B=3C+2D可知，在此反应中参加反应的B的质量为：36g+100g﹣32g=104g。
设B的相对分子质量为x
解得：x=26
故选：A。
6．D
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a克木炭和b克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b）克；当a克木炭或b克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a+b）克。
故选：D。
7．B
【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，
则=，解得x=46，故选B。
8．A
【解析】解：设C相对分子质量22，D相对分子质量9，设D质量为x，
根据质量守恒B质量为88g+36g-28g=96g，设A相对分子质量y与B的相对分子质量为z则；
故选：A。
9．B
【解析】根据质量守恒定律可知，7gA和24g
B恰好完全反应，生成D的质量是9g，则生成的C质量应为7g+24
g-9g=22g；设B的相对分子质量是x，则
故选B。
10．A
【解析】A、由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=100g?67g=33g，选项正确；
B、解：设生成氧化钙的质量为x
=
x=42g，选项错误；
C、剩余固体中的氧化钙中钙元素的质量=42g××100%=30g，剩余固体中碳酸钙中钙元素的质量=（67g?42g）××100%=10g，剩余固体中钙元素的质量分数=×100%≈59.7%>40%，选项错误；
D、剩余固体中碳元素的质量=（67g?42g）××100%=3g，剩余固体中碳酸钙中氧元素的质量=（67g?42g）××100%=12g，剩余固体中的氧化钙中氧元素的质量=42g××100%=12g，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比=3g：（12g+12g）=1：8<1：4，选项错误，故选A。
11．B
【解析】A、10g碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=10g××100%÷×100%≈4.2g<4.4g，所以右盘增重>5.6g，天平不能保持平衡，选项错误；
B、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不生成气体，所以向天平的右盘加入5.6g氧化钙后，右盘的增重为5.6g，与左盘增重相同，天平保持平衡，选项正确；
C、10g碳酸镁与稀盐酸反应生成生成二氧化碳的质量=10g×÷≈5.24g，10g碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量=10g×÷≈5.24g，所以10克碳酸镁和碳酸氢钠与稀盐酸反应后生成二氧化碳的质量大于4.4g，则右盘增重会小于5.6g，天平向左偏转，天平不能保持平衡，选项错误；
D、由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，10克镁粉与足量稀盐酸反应生成氢气的质量=10g×≈0.80g，铜粉不与稀盐酸反应，所以10克镁粉和铜粉与质量稀盐酸反应生成气体的质量小于4.4g，则右盘增重大于5.6g，天平向右偏转，即天平不能保持平衡，选项错误。故选B。
12．B
【解析】氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O，则参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9。用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，消耗的氧气的质量为16g，反应后氧气有剩余，则生成水的质量为2g+16g=18g。故选B。
13．（1）二氧化碳（2）3：11（3）44
【解析】解：（1）已知碳的质量是12g，需要求二氧化碳的质量；
（2）设生成二氧化碳的质量为x
x=44g
碳与二氧化碳的质量比为12g：44g=3:11；
（3）生成二氧化碳的质量为44g；
14．3.2g；6.8g
【解析】（1）反应后产生气体的质量是：230.0g-226.8g=3.2g；
（2）设过氧化氢质量为x，
x=6.8g，
答：（1）反应后产生气体的质量是3.2g；（2）该过氧化氢溶液的中过氧化氢的质量为6.8g。
15．6；9.6g
【解析】（1）是不溶于水的固体粉末，剩余固体加足量水溶解后剩余不溶物为，故质量为6g。
（2）混合物中氯酸钾的质量=30.5g-6g=24.5g；设反应生成的氧气质量为x
解得x=9.6g
答：制得氧气的质量为9.6g。
16．解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为60g﹣40.8g＝19.2g；
设原混合物中氯酸钾的质量为x。
x＝49g
答：原混合物中氯酸钾的质量为49g。
【解析】详见答案。
17．（1）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；（2）72%
【解析】
（1）该氧化钙能与水反应氢氧化钙和氧气，所以本题答案为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（2）224mL氧气的质量为0.224×1.43g／L=0.32g。设2.0g样品中含CaO2质量为x，则有：
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
144
32
x
0.32g
144/x=32/0.32g
x=1.44g
样品中过氧化钙的质量分数为：1.44g/2g×100%=72%
18．50.4
【解析】解：设可得生石灰质量为x
x=50.4t
答：可得生石灰50.4吨。