1.2 物质的酸碱性 第2课时教案(表格式）

第2节
物质的酸碱性
第2课时教案
课题
物质的酸碱性
单元
第一单元
学科
科学
年级
九年级上
学习目标
1、知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。2、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。
重点
重点：物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。
难点
难点：PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
酸碱指示剂:在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质指示剂酸碱石蕊试剂红蓝酚酞试剂不变色红
从生活入手
讲授新课
思考：
如何测定溶液酸碱性的强弱程度呢？三、溶液酸碱性的强弱程度图片：土地盐碱化，酸雨腐蚀森林，酸雨杀死鱼群，酸雨毁坏雕塑。总结：物质的酸碱性强弱与我们生活息息相关，为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。pH
是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14
之间。pH越低，酸性越强；pH
越高，碱性越强；pH
等于7
的物质呈中性。测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH
试纸。PH试纸简介测定的方法是:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，
滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标
准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断
溶液的酸碱性强弱。活动：1．用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、
4%
氢氧化钠溶液，滴在
pH
试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2．在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加
2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表1-3中用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。pH酸度计是由电极和电计两部分组成。使用中若能够合理维护电极、按要求配制标准缓冲液和正确操作电计，可大大减小pH示值误差，从而提高化学实验、医学检验数据的可靠性。知识拓展：我们身边物质的pH人体血液的pH为7.39
~
7.45。当血液的pH降到7.0以下或升到7.8
以上时，人就有生命危险。
人的汗液的pH大约为5.5
~6.6。
洗衣皂、香皂、药皂的pH也有所不同。
洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物；香皂、药皂的pH
低，适用于洗
脸、洗澡。
牛奶的
pH
通常小于
7，
酱油的
pH
为4.8
左右，
番茄的
pH≤4.5。
生鲜肉的pH
为7.0~7.4
之间，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固，失去一
些水分，pH变为5.4~5.5。
食用醋酸的pH
为3
左右。
pH为4
~6的土壤会使
农作物根系发黑；pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的
pH多在9以上，草木难生。
活动：检验家用溶液酸碱性
学生阅读：pH试纸——石蕊试纸是波义耳用石蕊浸液把纸浸透，然后烤干，制成的。现今的pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂，在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。甲基红的变色范围是pH4.4(红)--6.2(黄)，溴甲酚绿的变色范围是pH3.6（黄）--5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是pH6.7(黄)--7.5(蓝)。学生操作并记录实验现象得出结论：pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。向点滴板的一个孔穴中滴入少量家用溶液；2.再用胶头滴管向此孔穴中滴加5-6滴自制的指示剂；3.观察现象并填写在实验记录单上。
使科学融入生活姑姑正确的实验操作学以致用，及时巩固是科学与生活实际相联系有助于掌握和理解。实验更直观，有助于学生行我和理解再动手实验的过程中让学生之科学离我们并不远，培养尊重实验的品质
课堂小结
三、溶液酸碱性的强弱程度3、PH试纸测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，
滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标
准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从
而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断
溶液的酸碱性强弱。4、pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。
板书
物质的酸碱性三、溶液酸碱性的强弱程PH试纸测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，
滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标
准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从
而确定被测溶液的pH。
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精品试卷·第
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