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九年级上册科学【考点分类汇编】
(考试范围：1.5-1.6)
考点1
探究酸碱发生反应
例3
DAC
例4
(1)①氢氧化钠；②在加入稀盐酸18mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应。溶液的pH是7。
③Na+、Cl﹣、OH﹣。(2)产生了白色沉淀；①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。②不正确；在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应。
考点2
对盐的概念及组成的理解
例1-例2
AD
考点7
粗盐提纯
D
例2
(1)＞
Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓
。
(2)过滤
NaOH
(3)CaCl2
例3
(1)AD
(2)确保可溶性杂质一定被除去
(3)加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7
考点11
共存问题
例1-例4
ADCC
考点12
鉴别问题
例1-例3
BDA
考点13
除杂问题
例1-例4
ADDB
考点15
推断溶液成分
例1-例2
BC
例3
Na2SO4、Na2CO3
NaOH
例4
(1)A．NaOH
B．CuCl2
C．Na2CO3
D．HCl
(2)NaCl
NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
2NaOH＋CuCl2==2NaCl＋Cu(OH)2↓
考点16
化学反应方程式中各物质的变化及反应后成分分析
例1-例4
DBCB
例5
(1)稀盐酸；HCl和NaCl；
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高。
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九年级上册科学【考点分类汇编】
(考试范围：1.5-1.6)
考点1
探究酸碱发生反应
注意：酸碱中和反应是放热反应
例1能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是( )
A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀
B．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低
C．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴几滴酚酞，溶液呈红色
D．向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞，再不断滴入稀盐酸，溶液由红变无色
例2如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是( )
A．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
例3在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是( )
A
B
C
D
例4酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
(1)①烧杯中盛放的是
溶液。
②曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义____________________________________。
③曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有___________________(用化学用语表示)。
(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
没有气体产生
没有变质
方案二
取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液
已经变质
①请写出方案二中发生反应的化学方程式
。
②你认为方案一的实验设计是否正确？
(填“正确”或“不正确”)，请说明理由______________________________________________。
考点2
对盐的概念及组成的理解
例1
关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是
( )
A．酸碱盐可能都不含金属元素
B．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢
C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧
D．盐一定含金属元素，酸一定不含金属元素
例2
下列说法正确的是( )
A．pH＞7的溶液一定是碱的溶液
B．盐的溶液一定显中性
C．纯碱属于碱类
D．熟石灰常用来改良酸性土壤
考点3
常见的盐
例1下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同种物质的是( )
A．氢氧化钠 纯碱 Na2CO3
B．氯化钠 食盐 NaCl
C．氧化铁 铁锈 FeO
D．碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
例2
Na2CO3的水溶液能使无色酚酞试液变红色，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
考点4
复分解反应及其发生条件
注意：复分解反应的本质是自由移动的粒子数目减少。
例1下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是( )
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B．HCl
溶液和K2SO4溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．CaCO3和HCl溶液
例2下列各组溶液恰好完全反应后过滤，滤液里只留有Na＋和Cl－的一组是( )
A．BaCl2和Na2CO3溶液
B．AgNO3和NaCl溶液
C．CuCl2和Na2SO4溶液
D．Na2CO3和稀硫酸
例3向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中的pH＜7
B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
例4反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。
知识回顾：①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电；②盐酸、氢氧化钠溶液能导电。
分析归纳：氯化氢溶于水：HCl→H＋＋Cl－；氢氧化钠溶于水：NaOH→Na＋＋OH－。
结论：示意图如图甲所示。溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。
迁移运用：硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→
。
探索发现：(1)如图乙所示为氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。
分析归纳：反应的化学方程式为
。
反应的实质：H＋＋OH－→H2O，反应能进行的原因是溶液中H＋和OH－的数目减少，即自由移动的粒子数目减少。
甲
乙
丙
(2)如图丙所示为硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图。
分析归纳：反应的化学方程式为
。
反应能进行的原因是溶液中
的数目减少，即自由移动的离子数目减少。(提示：生成硫酸钡白色沉淀)
(3)有气体生成的复分解反应，以Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑为例，反应实质：2H＋＋CO→
。
总结规律：上述复分解反应能发生的本质原因是
。
考点5
盐的化学性质
例1向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
例2如右图所示，X溶液分别与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液
(
)
A．HNO3
B．HCl
C．BaCl2
D．NaOH
例3将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73∶98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1∶1
D．反应产生水的质量不相等
例4某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：
(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。
。
(2)请把图中①处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。①是
。
(3)某小组尝试做了“碱与非金属氧化物”的反应实验(实验装置如图乙所示)。
实验现象：气球膨胀。
实验验证：为了进一步验证有无新物质生成，甲和丙两位同学分别取少量的图乙中反应后的溶液于试管中，并按各自的实验方案进行实验。
①甲同学向试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，证明有新物质生成。乙同学认为甲同学的结论不正确，他的理由是________________________________。
②乙同学提出新的验证方案，请你帮助乙同学完成验证报告。
步骤
现象
结论
向甲同学实验后的溶液中滴加过量的稀盐酸
有气体生成、
氢氧化钠与二氧化碳发生反应
③丙同学向另一只试管中加入一定量的氢氧化钙溶液，发现有白色沉淀生成，证明生成了新物质。
④丙同学将反应后的滤液倒入乙同学的废液中，充分混合后无明显现象。混合后的溶液中除含有酚酞外，还可能含有的溶质是A．NaCl；B．NaCl和CaCl2；C．
；
D．
。
考点6
几种化学肥料的作用
例1
小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是( )
A．CO(NH2)2
B．Ca3(PO4)2
C．K2SO4
D．NH4Cl
例2
化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B．植物缺磷时，植株会出现暗绿带红的症状
C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
例3现有一种营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。下列推断错误的是( )
A．实验1可确定原营养液中没有K2CO3
B．实验1、2可推测原营养液的组成可能有2种情况
C．只计算实验1沉淀的质量不能确定该营养液的组成
D．计算实验1和实验2的沉淀质量能确定该营养液的组成
考点7
粗盐提纯
注意：1．粗盐提纯的目的是除去杂质，得到纯净的氯化钠NaCl2．加入过量的试剂，目的是使杂质被反应完(除尽)。
3．过滤后，向滤液中加入稀盐酸，把过量的NaOH或Na2CO3反应完，蒸发，得到NaCl
例1
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是( D )
A．②③④⑤①
B．④③②①⑤
C．④②③①⑤
D．②④③⑤①
例2
粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
(1)Ca(OH)2溶液的pH
(填“＞”、“=”或“＜”)7．步骤①反应的化学方程式为
。
(2)步骤③操作a的名称是
。
步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和
。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有
。
例3
海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是
。
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是
。
(3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是
。
考点8
反应前后溶液质量变化两种情况
注意：①明确反应前溶液，反应后溶液，可以比较溶液中溶质的相对分子质量
②若反应前两种溶液，反应后没有沉淀和气体生成，溶液质量不变；若反应后生成了沉淀和气体，溶液质量变小。如稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，反应后，溶液质量不变；氯化钙溶液和碳酸钠溶液混合后，生成了碳酸钙沉淀，溶液质量变小。③若向一种物质加入另一种物质，明确反应前溶液，反应后溶液，可以比较溶液中溶质的相对分子质量。
例1
下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是( )
A．碳酸钠粉末和稀硫酸
B．烧碱溶液和盐酸
C．硫酸和氯化钡溶液
D．盐酸和硫酸钠溶液
例2
在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是
( )
序号
甲
乙
①
HCl溶液
大理石
②
H2SO4溶液
NaOH溶液
③
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
④
H2SO4溶液
锌粒
A．①②
B．②③④
C．①④
D．①②④
考点9
溶液中同时发生两个反应，有些反应有先后顺序
一般规律：①先酸碱反应，后生成沉淀或气体
②先生成气体，后生成沉淀
例1
向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
例2
现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是( )
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg＜m＜cg)，此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③
B．①②③
C．③④
D．②③④
例3
将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。请据图回答：
(1)cd
段溶液总质量减小的原因是
(用化学方程式表示)。
(2)a、b、c、d、e
五点对应的溶液中所含溶质种类最多的是
(填字母编号)。
例3图
例4图
例4
敞口放置的氢氧化钾溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：__________________________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线AB段对应的实验现象是
，C点溶液中的溶质是
。
例5
某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如图1所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图2所示，请回答：
(1)m点的溶质是
(用化学式表示)。
(2)图中m～n
段反应过程中可观察到的现象是
；
(3)随着碳酸钠溶液的加入，下图中正确的有
。
考点10
容器内压强变化问题
注意：容器内气压变大：升温(物质遇水放热)、气体增加(生成了气体)容器内气压变小：降温(硝酸铵溶于水)、气体减少(反应了气体)
例1
如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是( )
例2
下列哪些固体和液体组合可以使如图装置中的小气球鼓起来( )
①石灰石和稀盐酸
②生石灰和水
③固体氢氧化钠和水
④锌和稀盐酸
A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．②③④
例3
下列各组物质能按右图所示装置进行实验．当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若a处液面上升，b处液面降低，则符合此现象的物质组合的是( )
液体
物质
A
澄清石灰水
CO2气体
B
H2O
氧化钙
C
稀硫酸
铁片
D
双氧水
二氧化锰
考点11
共存问题
例1
下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是(
)
A．NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2
B．AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2
、NaOH
C．Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D．HCl
、K2SO4、NaOH、NaNO3
例2
下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是(
)
A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2
B．FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3
C．NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4
D．Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3
例3
下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是(
)
A．
SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．
Cl-、K+、SO42-、Na+
D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
例4
甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是( )
A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂
B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH﹣来自同一工厂
D．
H+和K+来自同一工厂
考点12
鉴别问题
注意：化学是一门实验学科，有些化学反应有实验现象，通过观察实验现象可以鉴别、检验、推断物质。如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
例1
实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是(NH4)2SO4、NH4Cl、KCl、K2SO4．现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是( )
A．蒸馏水
B．Ba(OH)2溶液
C．稀盐酸
D．Ba(NO3)2溶液
例2
下列各组物质的稀溶液，只用酚酞溶液就能鉴别出来的是( )
A．HCl、H2SO4、NaOH
B．HCl、H2SO4、NaCl
C．NaOH、KOH、HCl
D．HCl、NaOH、NaCl
例3
下列各组物质，只用组内溶液相互混合，不能鉴别出来的是( )
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl
D．MgSO4、NaOH、HNO3、FeCl3
考点13
除杂问题
注意：除杂：除去杂质，目的是得到纯净的物质，因此除杂是为了提纯。一般用化学的方法，加入化学物质，与杂质反应，为了不会生成新物质，可以转化成提纯物质(杂转纯)。还可以理解为：不增、不减、易分离。即不增加新杂质，不减少提纯物(不与提纯物质反应)，容易分离(过滤)。
例1
下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是( )
A．Cu(Zn
)
加入过量的稀硫酸
B．KCl(K2CO3)
加入适量的硝酸钙
C．CO2(CO)
通入氧气点燃
D．CaO(CaCO3)
加入适量稀盐酸
例2
除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
点燃
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
例3
欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是( )
物质
杂质(少量)
除杂试剂及方法
A
O2
CO2
依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH＝7
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
D
铜粉
铁粉
加入过量AgNO3溶液，过滤
例4
除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
Fe
Fe2O3
稀盐酸
加入足量的稀盐酸，过滤
B
FeSO4溶液
H2SO4
Fe
加入过量的铁粉，过滤
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
Na2CO3
加入过量Na2CO3溶液，过滤
D
KNO3溶液
K2CO3
CaCl2
加入适量CaCl2溶液，过滤
考点14
推断固体混合物的成分
注意：1．加入水一般是溶解固体，因为复分解反应大部分需要在溶液中进行。若固体中有生石灰(CaO)，加入水后，会生成氢氧化钙。
2．加入水形成溶液，固体成分不能生成沉淀。还可以观察溶液颜色。
3．分析沉淀成分，向沉淀中加入酸，
BaSO4
、AgCl不溶于酸，不溶性碱和碳酸盐可以溶于酸。
例1
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示。由此推断白色固体中( )
A．可能存在KNO3
B．可能存在Na2SO4
C．肯定只存在Na2CO3
D．肯定不存在BaCl2
例2
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验：
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．试判断：
(1)固体混合物中肯定含有
；
(2)肯定没有
；
(3)可能含有
。
例3
有一固体混合物，可能由Na2CO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、NaCl中的一种或几种混合而成，实验过程及实验现象如下图所示。(假设每一步均恰好完全反应)。试推断：
(1)无色气体B的化学式为
，操作X的名称是
。
(2)原固体混合物中一定含有的物质是
。
(3)溶液F中一定含有的酸根离子符号是
。
(4)滤液D与AgNO3溶液反应的化学方程式是
。
例4
有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。
请回答：(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是
；
(2)原样品的所有可能组成是
。
例5
有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为
。
(2)白色沉淀C的化学式为
。
(3)这包白色固体是由
(填化学式)组成的。
例6
现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg(NO3)2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
(1)取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______________。
(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有
一定不含有
。
(3)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有
，一定不含有
。
考点15
推断溶液成分
例1
某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如右图所示，下列相关说法正确的是
( )
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
例2
某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是( )
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
例3某一无色透明的溶液，可能含有Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种，向其中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀部分消失．则溶液中一定存在
，可能存在
。
例4某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种。现对污水作如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最后水溶液呈中性，再向外排放。
(1)试推断各车间污水中的污染物分别为：
A．
；B．
；C．
；D．
。
(2)最终向外排放的水中含有的溶质是
，第三反应池中反应的化学方程式为____________________________；第一反应池中反应的化学方程式为
。
考点16
化学反应方程式中各物质的变化及反应后成分分析
注意：化学反应有新物质的生成，反应后成分除了有生成物，还需要考虑反应物是否过量(剩余)。
例1
向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
例1图
例2图
例3图
例2
某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
例3
某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
例4
研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是( )
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
C
锌粒
有气泡产生，则硫酸过量
D
紫色石蕊溶液
溶液不变色，则恰好完全反应
例5
为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
(1)胶头滴管中的试剂是?_______________，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是_______________；
(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是?_____________________________________________。
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精品试卷·第
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