浙江省温州市楠江中学2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题
文档属性
| 名称 | 浙江省温州市楠江中学2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 363.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-07-03 14:17:17 | ||
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文档简介
楠江中学2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题
温馨提示：
本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
试卷共6页,Ⅰ卷18个选择题,Ⅱ卷5个填空题,共23题。
3．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
4．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5
Na 23 Ba 137 Ag 108 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离它们 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2．下列说法正确的是 （ ）
A．凡是放热反应都是自发反应 B．铜与浓硝酸反应是自发过程
C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应均属于自发反应
3．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50 mL，其中出现浑浊最快的是 （ ）
A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液 B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
4.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。
B.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
C.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块。
D.镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀。
5．在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是( )
A．υ(A) = 0.5mol L－1 s－1 B．υ(B) = 0.2mol L－1 s－1
C．υ(C) = 0.9mol L－1 s－1 D．υ(D)= 1 mol L－1 s－1
6．关于下列装置说法正确的是 ( )
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
7．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是( )
A．降低体系温度 B．增大体系容积 C．移去SO3 D．通入O2
8．下列说法正确的是 ( )
A．pH值为7的溶液一定呈中性
B．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。
C．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增大
D． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同
9．下列说法正确的是
A．KW随溶液浓度的改变而改变
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
10．常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（ ）
A. HCl和HNO3放出H2一样多B．醋酸中放出H2最多
C．HCl中放出H2最多 D．HNO3比醋酸放出H2多
下列实验操作或原理不正确的是 （ ）
A．纸层析法中滤纸所吸附的水作固定相，不与水混溶的有机溶剂作流动相
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： （ ）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B．Na2CO3溶液呈碱性： CO32- + 2H2OH2CO3+2OH-
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ +2NH3 H2O==2NH4+ +Mg(OH)2↓
D．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O==2H+ +Cl-+ +ClO-
13．用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是 （ ）
A．滴定终点时俯视读数 B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
C．锥形瓶未用待测液润洗 D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点未定在“0”点
14．在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A．NH4＋ 、AlO2-、Cl－、Na+ B．K+、Fe2+、Cl－、NO3－
C．Na+、SO 42－、Cl－、Al3+ D． Na+、NO3－ 、K+、SO42－
15．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）
A．C（Ba2+）·C（SO42-）≠ Ksp C(Ba2+)＜Ｃ(SO42-)
B．C（Ba2+）·C（SO42-）＞ Ksp C（Ba2+） = C（SO42-）
C．C（Ba2+）=C（SO42-）= Ksp
D．C（Ba2+）·C（SO42-）=Ksp C（Ba2+）＞C（SO42-）
16．在密闭容器中，对于可逆反应2A+3 B 2C(g) 平衡时C的体积
分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．若正反应方向，则
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
C．A不一定为气体
D．B一定为气体
17．体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为 0.2mol L—1 、 0.6mol L—1 、0.4mol L—1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ）
A. X2为0.4mol L—1，Y2为1.2mol L—1 B. Y2为1.0mol L—1
C. X2为0.3mol L—1，Z为0.2mol L—1 D. Z为0.6mol L—1
18．对于0.1mol L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na＋）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（H2CO3）
C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（CO32―）+ 2c（HCO3―）+ c（OH―）
D．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二.填空题
19.（9分）在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________
（2）比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小 （填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和
为 mol/L。
20．（13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。
a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变；
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成 d 、容器内的密度保持不变
（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：
① 通入甲醇蒸气的电极应为 极（填写“正”或“负”）， 该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。
a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O b. CH3 OH—6 e- + 8 OH- === CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- === 4OH- d.O2— 4 e- + 4H+ === 2H2O
②写出电极A的名称 。写出B电极的电极反应式 。
③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质 的量是 。
21．（8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这 给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清 夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10 Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（1）写出沉淀转化的方程式： ，此反应平衡常数K 的值为 。
（2）要实现该转化C（CO32-）不低于 mol/L
（3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？
22．（6分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反 应历程分别为A、B，如图所示。
（1）据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达 到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 __ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为
A、升高温度 B、增大反应物的浓度 C、降低温度 D、使用了催化剂
（3）若△H的数值为200KJ/mol，则x值应为 _ __KJ/mol.此反应在A反应历程中的正反应的活化能为 _____KJ/mol,
23．（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：
步骤 操作 具体操作步骤 现象解释结论等
① 溶解 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 固体溶解
② 蒸发 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 有 ａ 晶体析出。
③ 热过滤 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 滤液中的最主要成分为 ｂ 。
④ 冷却 将滤液冷却至室温。 有晶体析出。
⑤ 按有关要求进行操作 得到初产品硝酸钾晶体
⑥ 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦ 检验 分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。
（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ： ｂ：
（2）写出步骤③趁热过滤的目的 ，步骤⑥的操作名称 ，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式
（3）步骤⑥的抽滤装置如右图所示，仪器A的名称 ，
该装置中的错误之处是 ； 抽滤完毕或中途需停止 抽滤时，应先 ，然后 。
高二化学答案
选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
二、填空题（本大题共5小题，共46分）
（每空1分，共6分）
（1） 吸 ； 增大 (2) D ; 使用催化剂能降低反应物的活化能
（3） 70 ； +580
（方程式2分，其余每空1分共10分）
附件1：律师事务所反盗版维权声明
附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）
学校名录参见：http://21世纪教育网/wxt/list.aspx ClassID=3060
温馨提示：
本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
试卷共6页,Ⅰ卷18个选择题,Ⅱ卷5个填空题,共23题。
3．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
4．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5
Na 23 Ba 137 Ag 108 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离它们 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2．下列说法正确的是 （ ）
A．凡是放热反应都是自发反应 B．铜与浓硝酸反应是自发过程
C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应均属于自发反应
3．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50 mL，其中出现浑浊最快的是 （ ）
A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液 B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
4.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。
B.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
C.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块。
D.镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀。
5．在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是( )
A．υ(A) = 0.5mol L－1 s－1 B．υ(B) = 0.2mol L－1 s－1
C．υ(C) = 0.9mol L－1 s－1 D．υ(D)= 1 mol L－1 s－1
6．关于下列装置说法正确的是 ( )
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
7．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是( )
A．降低体系温度 B．增大体系容积 C．移去SO3 D．通入O2
8．下列说法正确的是 ( )
A．pH值为7的溶液一定呈中性
B．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。
C．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增大
D． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同
9．下列说法正确的是
A．KW随溶液浓度的改变而改变
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
10．常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（ ）
A. HCl和HNO3放出H2一样多B．醋酸中放出H2最多
C．HCl中放出H2最多 D．HNO3比醋酸放出H2多
下列实验操作或原理不正确的是 （ ）
A．纸层析法中滤纸所吸附的水作固定相，不与水混溶的有机溶剂作流动相
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： （ ）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B．Na2CO3溶液呈碱性： CO32- + 2H2OH2CO3+2OH-
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ +2NH3 H2O==2NH4+ +Mg(OH)2↓
D．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O==2H+ +Cl-+ +ClO-
13．用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是 （ ）
A．滴定终点时俯视读数 B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
C．锥形瓶未用待测液润洗 D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点未定在“0”点
14．在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A．NH4＋ 、AlO2-、Cl－、Na+ B．K+、Fe2+、Cl－、NO3－
C．Na+、SO 42－、Cl－、Al3+ D． Na+、NO3－ 、K+、SO42－
15．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）
A．C（Ba2+）·C（SO42-）≠ Ksp C(Ba2+)＜Ｃ(SO42-)
B．C（Ba2+）·C（SO42-）＞ Ksp C（Ba2+） = C（SO42-）
C．C（Ba2+）=C（SO42-）= Ksp
D．C（Ba2+）·C（SO42-）=Ksp C（Ba2+）＞C（SO42-）
16．在密闭容器中，对于可逆反应2A+3 B 2C(g) 平衡时C的体积
分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．若正反应方向，则
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
C．A不一定为气体
D．B一定为气体
17．体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为 0.2mol L—1 、 0.6mol L—1 、0.4mol L—1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ）
A. X2为0.4mol L—1，Y2为1.2mol L—1 B. Y2为1.0mol L—1
C. X2为0.3mol L—1，Z为0.2mol L—1 D. Z为0.6mol L—1
18．对于0.1mol L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na＋）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（H2CO3）
C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（CO32―）+ 2c（HCO3―）+ c（OH―）
D．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二.填空题
19.（9分）在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________
（2）比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小 （填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和
为 mol/L。
20．（13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。
a、容器各物质的浓度保持不变； b、容器内压强保持不变；
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成 d 、容器内的密度保持不变
（2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：
① 通入甲醇蒸气的电极应为 极（填写“正”或“负”）， 该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。
a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O b. CH3 OH—6 e- + 8 OH- === CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- === 4OH- d.O2— 4 e- + 4H+ === 2H2O
②写出电极A的名称 。写出B电极的电极反应式 。
③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质 的量是 。
21．（8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这 给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清 夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10 Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（1）写出沉淀转化的方程式： ，此反应平衡常数K 的值为 。
（2）要实现该转化C（CO32-）不低于 mol/L
（3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？
22．（6分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反 应历程分别为A、B，如图所示。
（1）据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达 到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 __ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为
A、升高温度 B、增大反应物的浓度 C、降低温度 D、使用了催化剂
（3）若△H的数值为200KJ/mol，则x值应为 _ __KJ/mol.此反应在A反应历程中的正反应的活化能为 _____KJ/mol,
23．（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：
步骤 操作 具体操作步骤 现象解释结论等
① 溶解 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 固体溶解
② 蒸发 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 有 ａ 晶体析出。
③ 热过滤 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 滤液中的最主要成分为 ｂ 。
④ 冷却 将滤液冷却至室温。 有晶体析出。
⑤ 按有关要求进行操作 得到初产品硝酸钾晶体
⑥ 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦ 检验 分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。
（1）把上述各步骤中的内容补充完整：ａ： ｂ：
（2）写出步骤③趁热过滤的目的 ，步骤⑥的操作名称 ，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式
（3）步骤⑥的抽滤装置如右图所示，仪器A的名称 ，
该装置中的错误之处是 ； 抽滤完毕或中途需停止 抽滤时，应先 ，然后 。
高二化学答案
选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
二、填空题（本大题共5小题，共46分）
（每空1分，共6分）
（1） 吸 ； 增大 (2) D ; 使用催化剂能降低反应物的活化能
（3） 70 ； +580
（方程式2分，其余每空1分共10分）
附件1：律师事务所反盗版维权声明
附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）
学校名录参见：http://21世纪教育网/wxt/list.aspx ClassID=3060
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