3.2原子的结构课后练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

原子的结构
一、单选题
1．下列关于原子、分子的说法不正确的是（
）
A．分子可以构成物质，而原子只能构成分子
B．在原子中，质子数等于核外电子数
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分
D．原子都是由原子核和核外电子构成的
2．下列物质由原子构成的是（
）
A．水
B．氢气
C．氧气
D．铁丝
3．硒是人体必需的微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核电荷数为
34，
质子数与中子数之和为
79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（
）
A．质子数为
34
B．核外电子数为
34
C．相对原子质量为
79g
D．中子数为
45
4．下列关于原子的相对原子质量的说法，正确的是（
）
A．就是原子的实际质量
B．是某个原子的质量与一种碳原子质量的比值
C．可以用千克作为单位
D．数值上约等于质子数与中子数之和
5．下列关于原子的叙述正确的是（
）
A．原子核内质子数必等于核外电子数
B．一切物质都是由原子直接构成
C．一切原子的原子核都由质子和中子构成
D．原子是不能再分的粒子
6．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（
）
A．碳原子核，含7个质子，8个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氧原子核，含7个质子，8个中子
7．甲原子是乙原子质量的m倍，甲原子是碳原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为（
）
A．12m/n
B．12n/m
C．m/12n
D．n/12m
8．氧原子与碳原子的本质区别在于原子结构中什么不同（
）
A．质子数
B．电子数
C．相对原子质量
D．中子数
9．某原子的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子的核外电子数为（
）
A．50个
B．111个
C．161个
D．272个
10．具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，它们不可能是（
）
A．两种不同的离子
B．两种不同的分子
C．一种分子和一种离子
D．一种分子和一种原子
11．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（
）
A．kg
B．kg
C．kg
D．kg
二、实验题
12．探究原子结构的奥秘。
（情景提供）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
（提出问题）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
（进行实验）
1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
（1）放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷)
，质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔—作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
（收集证据）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（猜想与假设）α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（解释与结论）
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就
______
（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是
____________
。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明
___
；
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的
___
。
三、推断题
13．有A、B、C、D、E、F六种物质，A、B物质是空气的主要成分，构成A分子的原子核外有8个电子，食品包装袋常充入B物质来防腐，C在A中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D，E在A中燃烧火星四射，生成F。
（1）根据以上现象，写出这几种物质的名称B______、D________、E_______、F__________
（2）保持A物质的化学性质的最小粒子__________。
14．现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C。D为黄色固体，在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体.试判断A、B、C、D各是什么物质，回答下列问题。
（1）写出物质的名称：A_______，
D_______。
（2）写出下列转化的文字表达式：B→C__________。
（3）画出D物质的原子结构示意图：_________
参考答案
1．A
【详解】
A、分子可以构成物质，原子也能构成物质，例如铁是由铁原子构成的，错误；
B、在原子中，质子数等于核外电子数，正确；
C、原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，正确；
D、原子都是由原子核和核外电子构成的，正确。
故选A。
2．D
【详解】
A、水由水分子构成，不符合题意；
B、氢气由氢分子构成，不符合题意；
C、氧气由氧分子构成，不符合题意；
D、铁丝由铁原子构成，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】
A、在原子中，核外电子数=核电荷数=质子数=
34，故正确，不符合题意；
B、在原子中，核外电子数=核电荷数=34，故正确，不符合题意；
C、相对原子质量=质子数+中子数=79，相对原子质量的单位是1，省略不写，不是“g”，故不正确，符合题意；
D、由于质子数+中子数=79，质子数=34，所以中子数=79-34=45，故正确，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】
A、原子的相对原子质量是该原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值，不是原子的实际质量，不符合题意；
B、由A可知，该选项错误，不符合题意；
C、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D、相对原子质量在数值上等于质子数与中子数之和，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】
A、原子中，核内质子带正电，核外电子带负电，质子数=核外电子数，故正确；
B、物质是由分子、原子、离子构成的，故错误；
C、有些原子中没有中子，如氢原子，故错误；
D、原子在化学变化中不能再分，故错误。
故选A。
6．B
【详解】
由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为6+1=7，中子数为8-1=7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7，中子数也是7。故选B。
7．B
【详解】
，设乙原子的质量为1，则甲原子的质量为
m，则碳原子的质量为：，故乙原子的相对原子质量=；故选B。
8．A
【详解】
决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数，碳元素质子数是6,氧元素质子数是8,本质区别在于质子数不同。
故选：A。
9．B
【详解】
原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为111；
故选B。
10．C
【详解】
A、可能是两种不同的离子，例如钠离子和铵根离子，不符合题意；
B、两种不同的分子质子数和核外电子数可能相同，如一个水分子和一个氨分子，不符合题意；
C、一种分子和一种离子，分子不显电性，离子显电性；如果质子数相同，则核外电子数肯定不同，符合题意；
D、可能是一种分子和一种原子，例如水分子和氖原子，不符合题意。
故选C。
11．B
【详解】
原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为bkg，另一种原子的相对原子质量a，设该元素的一个原子的质量为x，则，
故选：B。
12．不会
原子核
B
C
【详解】
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动．
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的．
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变
（3）原子结构如图C．
故答案为（1）不会，原子核（2）B
（3）C
13．氮气
二氧化碳
铁
四氧化三铁
氧分子（或O2）
【详解】
（1）根据以上现象分析，有关物质的名称是：B为氮气、D为二氧化碳、E为铁、F为四氧化三铁。
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持氧气化学性质的最小粒子是：氧分子（或O2）。
14．氧气
硫
铁+氧气四氧化三铁
【详解】
（1）由分析知：A是氧气，D是硫；
（2）B在A中燃烧生成C的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；
（3）D物质的原子，即硫原子，结构示意图为：。