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第三单元
课题2
元素
鲁教版（五四制）-化学-八年级
第一课时
01
学习目标
【重点】元素的概念、物质的分类、元素符号及意义。
【难点】理解元素的概念。
1.通过对元素概念的发展史的探究及对对构成物质的基本粒子的比较，建立元素的概念。
2.知道元素的简单分类，初步学会用元素表示物质的宏观组成，并能从元素组成上区分单质和化合物，进一步体会分类思想。
3.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
学习目标
这些物品中含有的“铁、碘、钙、锌”是原子、分子还是离子呢？
都不是，一些食品或药品会加入”含人体必需的营养元素”，这里的“元素”是指什么？今天我们就来一起学习。
02
第一部分
元素和元素符号
元素的认识
都含有氧原子
O2
氧气
CO2
二氧化碳
H2O
水
质子数
中子数
氧原子16
8
8
氧原子17
8
9
氧原子18
8
10
元素的定义
把质子数(即核电荷数)为8的原子统称为氧元素。
把质子数(即核电荷数)为1的原子统称为氢元素。
把质子数(即核电荷数)为6的原子统称为碳元素。
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定。如氢的质子数是1，氧的质子数是8。
元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
对“一类原子”的理解：
核电荷数（即质子数）相同，中子数不同的几种原子；如氢原子（质子数为1，中子数有0、1、2）。
核电荷数（即质子数）相同，核外电子数不同的原子和离子。如钠原子和钠离子。
1
3
2
元
素
原
子
概
念
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区
别
宏观概念，只讲种类，不讲个数
微观概念，既讲种类，又讲个数
适用范围
描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的
描述物质的微观构成，如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
联
系
元素是质子数相同的一类原子总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系
元素与原子的比较
单质和化合物
O2
氧气
CO2
二氧化碳
H2O
水
氧气由氧元素组成。
二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
水由氢元素和氧元素组成。
氢气
H2
氢气由氢元素组成。
氯化钠
NaCl
氯化钠由氯元素和钠元素组成。
请将上述纯净物按元素种类进行分类
由同种元素组成：
；
由两种或两种以上元素组成：
。
O2
H2
CO2
H2O
NaCl
单质
化合物
单质
化合物
概念
由同种元素组成的纯净物
组成中含有不同种元素的纯净物
共同点
都属于纯净物
区别
宏观
组成
由同种元素组成
由不同种元素组成
微观
构成
单质分子：由同种元素的原子构成
化合物分子：由不同种元素的原子构成
举例
氧气（O2）、氢气（H2）、铁（Fe）
二氧化碳（CO2）、水（H2O）、
高锰酸钾（KMnO4）
联系
二者都属于纯净物，某些单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质
1.纯净物根据组成元素的种类可分为单质和化合物，
“单质”、“化合物”的概念是建立在纯净物的基础之上的。
2.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
3.由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如：CO和CO2的混合物。
注意：
物质的分类
物质
混合物：
纯净物
（由多种物质组成）
单质
化合物
（注意分类标准）
金属单质（Fe、Cu、Al等）
非金属单质（
O2、N2、C、S等）
稀有气体（
He、Ne、Ar等）
练一练
现有
①
铁
②
冰水混合物
③
医用75%酒精
④
氢气
⑤
新鲜的空气
⑥
食盐
⑦水蒸气。
属于混合物的有_________
，(填序号，下同)；属于单质的有_______
，(填序号，下同)；化合物的是______
。
①
④
②⑦
③⑤⑥
元素的存在
从19世纪末开始，科学家们对地壳的岩石、天然水、矿物、土壤等进行了普遍分析，他们总结了五千多个样品分析数据，历尽千辛万苦得出了元素在地壳中的平均含量，这种勇于探索的科学精神是值得我们学习的。
氧O
硅Si
铝Al
铁Fe
地壳中含量前五位元素
洋鬼子骑驴打铁
元素符号
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个字母（小写）加以区别。
碳 氧
镁
铝
铜
钴
O
C
Mg
Al
Cu
Co
常见元素符号的书写
氢
氦
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
银
钡
铂
金
汞
碘
H
He
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Pt
Au
Hg
I
1.由一个字母表示的元素符号要大写。
2.由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
元素符号的意义
宏
观
微
观
由原子构成的物质
元素符号的意义
表示一种元素
表示该元素的一个原子
表示这种物质
具有三种意义的元素符号有：
Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。
②表示一个铁原子
①表示铁元素
Fe
③表示铁这种物质
特别提醒：
元素符号前面加数字时，只有微观意义，表示该元素原子的个数。如2H表示2个氢原子，5O表示5个氧原子。
质子数相同的一类原子
原子
构成
铁、汞、金刚石等
氧气、氢气、氨等
硫酸铜、氯化钠等
元素
组成
得失电子
构成
分子
分解
结合
离子
构成
结论：元素的化学性质主要决定于其最外层电子数。
总结
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第三单元
物质构成的奥秘
第二节
元素
第1课时
教学设计
【学情分析】
学生知道生活中常见加铁酱油、加碘盐、低钠盐、补钙药品等；常见到或听到牛国元素、音乐元素、时尚元素……”等，但他们全都不知道元素的含义是什么。这些都是良好的学习素材或载体，可用于课堂教学中，使学生对元素一词有初步认识。
学生初学化学，陆续接触到一些微观粒子的化学符号，如氢原子H、氧原子O、氧气分子O2、氢气分子H2、二氧化碳分子CO2、水分子H2O等，他们约有90%的同学认识这些化学符号72%学生能说出这些符号代表的微观粒子名称，但不知其中的H、O、C等是元素符号，更不知全部含义。因此，本课时元素符号的书写只需学生对不曾接触过的元素符号进行记忆，重点理解元素符号的意义。
【教学目标】
1.通过对元素概念的发展史的探究及对对构成物质的基本粒子的比较，建立元素的概念。
2.知道元素的简单分类，初步学会用元素表示物质的宏观组成，并能从元素组成上区分单质和化合物，进一步体会分类思想。
3.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
【重难点】
重点：元素的概念、物质的分类、元素符号及意义。
难点：理解元素的概念。
【教学过程】
1.课前导入
［展示］生活中常见的调味品和药品。
［提问］这些物品中含有的“铁、碘、钙、锌”是原子、分子还是离子呢？
［学生活动］思考。
［讲解］都不是，一些食品或药品会加入”含人体必需的营养元素”，那这里的“元素”是指什么？今天我们就来一起学习。
［设计意图］由同学们熟知的事例，引出本节的主要内容，既是为所学知识作铺垫，建立知识迁移，也激发学生的好奇心，带着问题进入本节课的学习。
2.新课讲授
［展示］氧气分子、二氧化碳分子、水分子的结构模型。
［引导］氧气分子、二氧化碳分子、水分子中都含有氧原子，氧原子。
［展示］自然界中氧原子的种类。
［学生活动］发现规律：氧16、氧17、氧18的质子数相同，中子数不同。
［补充］把质子数(即核电荷数)为8的原子统称为氧元素。把质子数(即核电荷数)为1的原子统称为氢元素。把质子数(即核电荷数)为6的原子统称为碳元素。
［获取概念］元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
［设计意图］推理、归纳元素的概念，既解惑了旧知识，更加深了对元素概念的理解，突破了难点。
［提问］如何理解“一类原子”？
［学生活动］思考。
［讲解］核电荷数（即质子数）相同，中子数不同的几种原子；如氢原子（质子数为1，中子数有0、1、2）。核电荷数（即质子数）相同，核外电子数不同的原子和离子。如钠原子和钠离子。不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定。如氢的质子数是1，氧的质子数是8。元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
［设计意图］拓展，进一步剖析元素的定义，加深对元素概念深层次的理解，培养学生不断探索的精神。
［提问］元素和原子有什么区别和联系？
［巩固复习］元素和原子的比较。
［展示］氧气、二氧化碳、水、氯化钠等常见物质的化学符号。
［教师活动］带领学生初步认识常见物质的化学符号，引导学生说出物质的组成。请将这些物质按元素种类进行分类。
［展示］单质和化合物的区别和联系。
［强调］1.纯净物根据组成元素的种类可分为单质和化合物，
“单质”、“化合物”的概念是建立在纯净物的基础之上的。
2.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
3.由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如：CO和CO2的混合物。
［设计意图］从元素组成上区分单质、化合物，进一步体会分类思想，通过表格对比，加深对概念的理解。
［展示］物质的分类标准。
［学生活动］完成练习。
［过渡］在自然界中元素主要以化合物形式存在于混合物中，由于物质分布的不均匀，所以元素分布也是不均的。但在自然界中每种元素的含量是基本不变的，那么地壳中元素的含量是如何分布的？
［展示］地壳中元素分布图。
［顺口溜］洋鬼子骑驴打铁。
［设计意图］学生更加生动、形象的了解地壳中元素的分布。
［过渡］不同国家的人如何用化学语言沟通交流呢？——化学符号。
［讲解］国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个字母（小写）加以区别。
［学生活动］书写常见的元素符号。
［教师活动］讲解元素符号的意义。
【课堂小结】
［提问］请同学谈谈本节课都有哪些收获？
［学生活动］梳理规整，建构知识体系。
［设计意图］培养学生善于总结、和归纳的能力及习惯。
【课堂板书】
元素及元素符号
1.元素的定义
2.元素与原子的比较
3.单质和化合物
4.物质的分类
5.元素的存在
6.元素符号的意义
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