江苏省常熟市2021-2022学年高二上学期9月学生暑期自主学习调查考试化学试题（Word版含答案）

常熟市2021-2022学年学生暑期自主学习调查
高二化学
2021.9
注意事项：
1.
本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.
将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定题目内。
可能用到的相对原子质量：-1
-12
-14
-16
-35.5
-23
-32
-55
-56
-
137
选择题
共39分
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1.
在抗击新冠病毒的战役中，化学知识起到了重要作用。下列说法正确的是（
）
A.
组成新冠病毒中的蛋白质仅含有、、
B.
疫情期间适当用牛奶代替白粥可增强免疫力
C.
“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果
D.
生产型口罩的核心材料聚丙烯属于无机非金属材料
2.
下列有关化学用语使用正确的是（
）
A.
乙酸的结构简式：
B.
一氯甲烷的电子式：
C.
丙烷分子的空间充填模型：
D.
聚氯乙烯的结构简式：
3.
设阿伏伽德罗常数为，下列叙述正确的是（
）
A.
常温常压下，所含原子数为
B.
常温常压下，与足量反应，转移电子数为
C.
常温常压下，和混合物中含有分子数为
D.
常温常压下，中所含阴阳离子总数为
4.
下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
A.
三氯化铁溶液与铜粉反应：
B.
溶液与足量溶液反应
C.
氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
D.
与过量的氨水反应：
5.
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（
）
A.
B.
C.
D.
6.
下列实验装置、操作均正确的是（
）
甲
乙
丙
丁
A.
装置甲：分离乙醇和乙酸
B.
装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚
C.
装置丙：银镜反应
D.
装置丁：实验室制备乙烯
7.
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（
）
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉的水解液中加入新制氢氧化铜加热，没有看到砖红色沉淀
淀粉没有发生水解
B
常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解
金属性：
C
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
D
向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成
该乙醇中含有一定量的水
8.
工厂排放的烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是（
）
A.
氨气吸收塔中发生的反应为
B.
二氧化硫吸收塔中发生的反应为
C.
上述流程利用的是氧化还原反应原理
D.
上述流程可循环利用的物质有2种
9.
以高硫铝土矿（主要成分为、），还含有少量）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
下列叙述不正确的是（
）
A.
加入可以减少的排放同时生成建筑材料
B.
向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得
C.
隔绝空气培烧时理论上反应消耗的
D.
“烧渣分离”可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来
10.
氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（
）
A.
路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.
路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.
图中所有标号的反应都是氧化还原反应
D.
氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
11.
聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定量的聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀；另一份溶液，先将还原为，再用标准溶液与之恰好完全反应，消耗标准溶液。该聚合硫酸铁样品中的比值为（
）
A.
B.
C.
D.
12.
苯酮是合成原药烯酰吗啉的重要中间体，一种合成流程如下：
下列说法不正确的是（
）
A.
苯酮中的含氧官能团有羰基和醚键
B.
可用溶液检验生成的中是否残留
C.
化合物的结构简式为
D.
苯酮能发生还原反应、取代反应和消去反应
13.
化合物是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是（
）
A.
最多能与反应
B.
可与乙醇发生缩聚反应形成聚酯
C.
分子中含有4种含氧官能团
D.
、、三种分子均存在顺反异构体
非选择题
共61分
14.
与砂糖混用可作补血剂，也能被用来制备。
（1）实验室制备的流程如下：
①写出生成沉淀的化学方程式：______________________________。
②如何检验滤液中的：______________________________。
（2）甲同学为了验证高温下煅烧是否得到，做了如下实验：
实验步骤
实验操作步骤
Ⅰ
取一定质量的固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ
取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ
向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加溶液，溶液变红
①根据上述现象得到化学方程式：______________________________。
②实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为______________________________。
③乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是，因为也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有。于是乙同学对实验步骤Ⅲ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，然后（填字母）___________。
A.
滴加氯水
B.
滴加溶液
C.
先滴加溶液后滴加氯水
D.
滴加酸性溶液
（3）丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物中含有+2价铁元素。于是他设计了由制备的方案。先向粉末中依次加入试剂：稀硫酸、双氧水、氢氧化钠溶液；然后再过滤、洗涤、灼烧即可得到.请写出和双氧水有关的离子方程式：______________________________。
15.
、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______________________________。
（2）和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为
①下列措施能提高尾气中和去除率的有___________（填字母）。
A.
加快通入尾气的速率
B.
采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.
吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是__________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_____________（填化学式）。
（3）的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为____________________。
16.
丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：
①取丙烯酸和甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水干燥后蒸馏，收集馏分。可能用到的信息：
沸点
溶解性
毒性
丙烯酸
与水互溶，易溶于有机溶剂
有毒
甲醇
与水互溶，易溶于有机溶剂
易挥发，有毒
丙烯酸甲酯
难溶于水，易溶于有机溶剂
易挥发
回答下列问题：
（1）仪器的名称是_____________________。
（2）混合液用溶液洗涤的目的是______________________________。
（3）请写出配制溶液所使用的玻璃仪器_____________________。
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出____________________。
（5）为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入的溶液，加热使之完全水解。
②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加的溶液，中和过量的，滴到终点时共消耗盐酸。
计算本次酯化反应丙烯酸的转化率___________。
17.
白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成：
（1）下列说法正确的是___________。
A.
、的反应类型分别为取代反应、消去反应
B.
可以用溶液检验化合物中是否含有
C.
化合物中含有1个手性碳原子
D.
白黎芦醇最多能消耗溴水中
（2）的结构简式为__________。
（3）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：__________。
①能发生银镜反应，与溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液显色；
③分子中含有4种不同化学环境的氢。
（4）请写出以苯甲酸、甲醇为原料制备的合成路线流程图，无机试剂可任选，合成示例见本题题干。
学生暑期自主学习调查
高二化学参考答案
2021.9
选择题（每空3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
B
B
A
D
C
B
C
D
C
D
B
非选择题
14.（14分，（1）中每空3分，其余每空2分）
（1）①
②取少量滤液于试管中，加入足量溶液，加热，若产生气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则滤液中含有铵根离子
（2）①
②
③
（3）
15.（15分，每空3分）
（1）
（2）①BC
②
（3）
16.（16分，（3）4分，其余每空3分）
（1）分液漏斗
（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）
（3）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
（4）温度计水银球位置、接液管与锥形瓶接口密封
（5）
17.（16分）
（1）AC（3分）
（2）（3分）
（3）或（4分）
（4）（6分）