江苏省常熟市2021-2022学年高一上学期9月学生暑期自主学习调查考试化学试题（Word版含答案）

常熟市2021-2022学年学生暑期自主学习调查
高一化学
选择题(共42分)
单项选择题(本题共14小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共42分)
1.
分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A.
含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B.
烧碱、纯碱、火碱都属于碱
C.
酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.
CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
2.
将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A.
银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B.
碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C.
氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D.
铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
3.
下列物质组，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
A.
烧碱、纯碱、苛性钾
B.
醋酸铵、碳酸、SO3
C.
氯酸钾、氢氟酸、铜
D.
硫酸氢钠、NH3、乙醇
4.
下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A.
BaCl2→BaSO4
B.
CuO→Cu(OH)2
C.
NaOH→NaCl
D.
MgSO4→Mg(OH)2
5.
现有①NaCl；②Mg(NO3)2；③NaOH；④FeCl3四种溶液，不另用其他试剂将它们一一鉴别出来，则鉴别出来的先后顺序是（
）
A.
④③②①
B.
④②③①
C.
④②①③
D.
③④①②
6.
下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A.
2CO+O22CO2
B.
CaO+H2O=Ca(OH)2
C.
C+H2OCO+H2
D.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
7.
下列电离方程式正确的是
A.
CH3COOH=CH3COO-+H+
B.
MgCO3Mg2++CO
C.
NaHCO3=Na++HCO
D.
H2CO32H++CO
8.
关于钠的说法正确的是
A.
熔点很高，硬度很大
B.
在空气中燃烧生成氧化钠
C.
钠比铜活泼，故钠能置换出硫酸铜溶液中的铜
D.
钠一般保存在煤油中
9.
下列离子方程式书写正确的是
A.
碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B.
硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
C.
澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO+H2O
D.
稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
10.
下列变化过程属于还原反应的是
A.
HCl→Cl2
B.
Mg→Mg2+
C.
Cl-→AgCl
D.
CuO→Cu
11.
氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程反应的方程式如下：Cl2+H2OHCl+HClO，下列对该反应中H2O的作用说法正确的是
A
氧化剂
B.
还原剂
C.
既是氧化剂又是还原剂
D.
既不是氧化剂又不是还原剂
12.
下列关于氯气叙述中正确的是(　　)
A.
钠在氯气中燃烧产生白烟
B.
红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C.
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D.
氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
13.
氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是
A.
氯原子在化学反应中易失去电子
B.
氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C.
氯元素的化合价只有-1价
D.
氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族
14.
下列关于元素周期表的叙述正确的是
A.
在元素周期表中共有18个纵行，18个族
B.
同族元素的最外层电子数一定相同
C.
同周期元素的电子层数相同
D.
元素周期表有7个周期，8个主族
非选择题(共58分)
15.
下列物质：①KCl固体②SO2③酒精④CH3COOH⑤Cu⑥NaOH固体⑦NH3⑧熔融NaCl⑨氨水⑩食盐水。其中属于电解质的是：___；属于强电解质的是：___；属于非电解质的是：___；属于混合物的是___；属于单质的是___；能导电的是：___。
16.
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（1）被氧化的元素是___，被还原的元素是___。
（2）发生氧化反应的物质是___，发生还原反应的物质是___。
（3）还原剂是___，还原产物是__。
（4）用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___。
17.
根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。
原子序数
微粒符号
结构示意图
元素在周期表中的位置
2
___
___
___
___
Na
___
___
___
___
___
第2周期第ⅥA族
___
___
___
18.
为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是___(填化学式或离子符号，下同)。
（2）向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。
（3）在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是___。
（4）将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是___，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是___。
（5）向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是___。
（6）氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是___，溶液的酸性___(填“增强”“不变”或“减弱”)。
19.
(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2
+
CuOCu
+
H2O所属的区域_______。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应关系”也可用B图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为_______________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：__________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：__________________。
20.
写出下列反应的离子方程式。
（1）硫酸溶液与金属锌的反应___；
（2）CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液___；
（3）盐酸溶液与氧化钙的反应___；
（4）钠与水的反应___；
（5）氯气与NaOH溶液的反应___；
（6）CO2通入澄清石灰水使石灰水变浑浊___
常熟市2021-2022学年学生暑期自主学习调查
高一化学
答案版
选择题(共42分)
单项选择题(本题共14小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共42分)
1.
分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A.
含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B.
烧碱、纯碱、火碱都属于碱
C.
酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.
CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
答案：D
2.
将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A.
银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B.
碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C.
氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D.
铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
答案：C
3.
下列物质组，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
A.
烧碱、纯碱、苛性钾
B.
醋酸铵、碳酸、SO3
C.
氯酸钾、氢氟酸、铜
D.
硫酸氢钠、NH3、乙醇
答案：B
4.
下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A.
BaCl2→BaSO4
B.
CuO→Cu(OH)2
C.
NaOH→NaCl
D.
MgSO4→Mg(OH)2
答案：B
5.
现有①NaCl；②Mg(NO3)2；③NaOH；④FeCl3四种溶液，不另用其他试剂将它们一一鉴别出来，则鉴别出来的先后顺序是（
）
A.
④③②①
B.
④②③①
C.
④②①③
D.
③④①②
答案：A
6.
下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A.
2CO+O22CO2
B.
CaO+H2O=Ca(OH)2
C.
C+H2OCO+H2
D.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
答案：A
7.
下列电离方程式正确的是
A.
CH3COOH=CH3COO-+H+
B.
MgCO3Mg2++CO
C.
NaHCO3=Na++HCO
D.
H2CO32H++CO
答案：C
8.
关于钠的说法正确的是
A.
熔点很高，硬度很大
B.
在空气中燃烧生成氧化钠
C.
钠比铜活泼，故钠能置换出硫酸铜溶液中的铜
D.
钠一般保存在煤油中
答案：D
9.
下列离子方程式书写正确的是
A.
碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B.
硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
C.
澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO+H2O
D.
稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
答案：B
10.
下列变化过程属于还原反应的是
A.
HCl→Cl2
B.
Mg→Mg2+
C.
Cl-→AgCl
D.
CuO→Cu
答案：D
11.
氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程反应的方程式如下：Cl2+H2OHCl+HClO，下列对该反应中H2O的作用说法正确的是
A
氧化剂
B.
还原剂
C.
既是氧化剂又是还原剂
D.
既不是氧化剂又不是还原剂
答案：D
12.
下列关于氯气叙述中正确的是(　　)
A.
钠在氯气中燃烧产生白烟
B.
红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C.
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D.
氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
答案：A
13.
氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是
A.
氯原子在化学反应中易失去电子
B.
氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C.
氯元素的化合价只有-1价
D.
氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族
答案：B
14.
下列关于元素周期表的叙述正确的是
A.
在元素周期表中共有18个纵行，18个族
B.
同族元素的最外层电子数一定相同
C.
同周期元素的电子层数相同
D.
元素周期表有7个周期，8个主族
答案：C
非选择题(共58分)
15.
下列物质：①KCl固体②SO2③酒精④CH3COOH⑤Cu⑥NaOH固体⑦NH3⑧熔融NaCl⑨氨水⑩食盐水。其中属于电解质的是：___；属于强电解质的是：___；属于非电解质的是：___；属于混合物的是___；属于单质的是___；能导电的是：___。
答案：
①.
①④⑥⑧
②.
①⑥⑧
③.
②③⑦
④.
⑨⑩
⑤.
⑤
⑥.
⑤⑧⑨⑩
16.
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（1）被氧化的元素是___，被还原的元素是___。
（2）发生氧化反应的物质是___，发生还原反应的物质是___。
（3）还原剂是___，还原产物是__。
（4）用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___。
答案：（1）
①.
Cu
②.
N
（2）
①.
Cu
②.
HNO3
（3）
①.
Cu
②.
NO
（4）
17.
根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。
原子序数
微粒符号
结构示意图
元素在周期表中的位置
2
___
___
___
___
Na
___
___
___
___
___
第2周期第ⅥA族
___
___
___
答案：
①.
He
②.
③.
第1周期零族
④.
11
⑤.
⑥.
第3周期第ⅠA族
⑦.
8
⑧.
O
⑨.
⑩.
17
?.
Cl-
?.
第3周期ⅦA族
18.
为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是___(填化学式或离子符号，下同)。
（2）向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。
（3）在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是___。
（4）将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是___，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是___。
（5）向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是___。
（6）氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是___，溶液的酸性___(填“增强”“不变”或“减弱”)。
答案：（1）Cl2
（2）H+
（3）HClO
（4）
①.
H+
②.
HClO
（5）Cl-
（6）
①.
O2
②.
增强
19.
(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2
+
CuOCu
+
H2O所属的区域_______。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应关系”也可用B图表达。
其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为_______________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：__________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：__________________。
答案：
①
②.
分解
③.
NaOH+HCl=NaCl+H2O(其他合理答案也可)
④.
H2O+CH2+CO
(其他合理答案也可)
20.
写出下列反应的离子方程式。
（1）硫酸溶液与金属锌的反应___；
（2）CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液___；
（3）盐酸溶液与氧化钙的反应___；
（4）钠与水的反应___；
（5）氯气与NaOH溶液的反应___；
（6）CO2通入澄清石灰水使石灰水变浑浊___
答案：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
（3）CaO+2H+=Ca2++H2O
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O