第三单元课题3元素课件-2021-2022学年九年级化学人教版上册(共37张PPT)

(共37张PPT)
想一想
以上的“钙”、“锌”
指的是什么？
缺“钙”吃什么好？
第三单元
物质构成的奥秘
课题3
元素
几种原子的构成:
原子
名称
质子数
中子数
质量数
我们把质子数相同的同一类原子总称为元素
氢
原
子
1
0
1
因为它们的质子数都是1，所以总称
为氢元素（所有氢原子的总称）
1
1
2
1
2
3
碳
原
子
6
6
12
因为它们的质子数都是6，所以总称为碳元素（所有碳原子的总称）
6
7
13
6
8
14
氧
原
子
8
8
16
因为它们的质子数都是8，所以总称为氧元素（所有氧原子的总称）
8
9
17
8
10
18
氕
氘
氚
动动脑
质子数都是1的原子
总称为
氢元素
质子数都是8的原子
总称为
氧元素
决定元素种类的是原子核中的质子数
元素种类由什么决定?
一、元素：
说明（1）元素是从宏观上描述纯净物的组成，它只讲种类，不讲个数。
（2）元素种类由质子数决定，同种元素的原子质子数一定相同，不同种元素的原子质子数一定不同。
（3）“同一类原子”是指其质子数（或核电荷数）相同，而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。
（4）“原子”不能说成“粒子”（因为粒子包括：分子、
原子、离子等）
1、定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的同一类原子的总称
2、元素与原子的区别
元素
原子
区别
宏观概念,只讲种类,不讲个数
是微观概念，既讲种类又讲个数。
适应范围
应用实例
描述物质由元素组成。
描述分子由原子构成或
某些物质由原子构成
水是由氢元素和
氧元素组成的。
一个水分子是由两个氢原子和
一个氧原子构成的；
铁是由铁原子构成的。
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。
联系
物质
分子
原子
构成
构成
构成
分裂
元素
放哪里？
元素
同类原子的总称
水是由氢元素和氧元素组成。
组成
3.
物质、元素、分子、原子之间的关系:
只讲种类，不讲个数
既讲种类，又讲个数
～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～
宏观概念
微观概念
水由什么组成？
水由什么构成？
而水分子由什么构成？
水分子由氢原子和氧原子构成;
想一想
水由氢元素和氧元素组成；
物质由元素来组成；
分子由原子来构成
组
成
构
成
一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成;
构
成
水由水分子构成；
物质由微粒来构成；
分
子
物
质
思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？
分子的种类
，原子的种类
。
元素的种类
，物质的种类
。
改变
不变
不变
改变
4、化学反应前后
原子的种类、个数、质量
都不变
元素的种类和质量都不变
物质的种类一定变
分子的种类一定变，而分子的个数不一定变
化学反应前后，分子种类改变，元素种类不变。
问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？
O2
KCl
含K、Cl、O三种元素
说出下列符号表示的物质中有几种元素，并说出元素的名称
试一试
H2O
H2O2
HCl
KClO3
KMnO4
K2MnO4
CH3COOH
C2H5OH
C6H12O6
一二组同学
三四组同学
五六组同学
已经发现的元素只有100余种，而由元素组成的物质已知的就有3000多万种！
生活中元素的身影处处可见!
都含有钙元素
四、元素的存在---生活中
都含有锌元素
四、元素的存在---生活中
N元素
氮肥
NH4HCO3
NH4H2PO4
(NH4)2SO3
NH4Cl
(NH4)2SO4
CO(NH2)2
生活中的元素
地壳中含量占前五位的元素：
氧、硅、铝、铁、钙
空气中含量最多的2种元素：
氮、氧
海水中含量占前四位的元素：
氧、氢、氯、钠
人体中含量占前五位的元素：
氧、碳、
氢、
氮、钙
含量最多的非金属元素
含量最多的金属元素
注意以下问法
（5）元素的存在：
常温下唯一的液态金属单质——汞(Hg)
常温下唯一的液态非金属单质——溴(Br2)
单质、化合物、氧化物
1、单质：由一种元素组成的纯净物叫单质。
如：H2、O2、N2、Fe、
Cu、Mg、C、S、P
等
2、化合物：由二种或二种以上元素组成的纯
净物叫化合物。
如：NaCl
、KCl
、KClO3
、KMnO4
、NH4HCO3等
3、氧化物：由二种元素组成的化合物，如其中有一种是氧元素的则叫氧化物。
如：MgO、CuO、CO、CO2、MnO2、P2O5、Fe3O4等
原子
元素
纯净物
｛
单质（一种元素组成）
化合物（多种元素组成）
混合物
=
纯净物1
+
纯净物2
+
……
一面旗帜代表一种纯净物
一种元素
多种元素
单质
化合物
（6）元素的种类及分类
到目前为止，共发现了118种元素（含十几种人造元素）。
其中（分类）：1、金属元素90种。
（占4/5）
2、非金属元素22种。（占1/5）
金属元素：其单质为金属的元素。
非金属元素：其单质为非金属的元素。
（7）元素存在的形态
1、游离态：组成单质的元素是游离态。
H2
O2
N2
Cu
Fe
Mg
2、化合态：组成化合物的元素是化合态。
MgO
Fe3O4
CO2
KClO3
KMnO4
5、元素的分类
碳磷硫硅碘……
溴
氢氧氮氟氯……
氦氖氩氪氙……
元素中国名称的偏旁的规律？（专用汉字）
“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
⑴金属元素
⑵非金属元素
①（“石”字旁）固态
②
（“氵”字旁）液态
③（
“气”字头）气态
⑶稀有气体元素
外国人可能不认识汉字
使用统一的符号！！
历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，如图所示。但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。
1.元素符号采用的是
。
二、元素符号
2.书写原则：
第一个字母要大写，第二个字母要小写
O
C
H
N
S
氧　　碳　　氢　　氮　　硫
Fe
Cu
Al
Mg
Hg
铁　　铜　　铝　　镁　　
汞
拉丁文第一个字母大写来表示
一大二小！
部分元素的拉丁文名称
氧
Oxygenium
氮
Nitorgenium
氖
Neon
氢
Hydrogenium
钠
Natrium
氦
Helium
碳
Carbonium
硫
Sulfur
钙
Calcium
硅
Silicium
铜
Cuprum
钴
Cobaltum
注意大小写：
1、Co和CO
钴元素和一氧化碳（物质）
2、Ca和Cu
钙元素和铜元素
3、
Ag和Hg
银元素和汞元素
大写表示元素，小写表示从属
3.元素符号的意义
H
一个氢原子
意义：
表示一种元素
表示该元素的一个原子
氢元素
（宏观含义）
（微观含义）
部分元素符号有三个意义：
②一个铁原子
①铁元素
Fe
C
③铁这种物质(铁单质-由原子直
接构成)
①碳元素
②一个碳原子
③碳这种物质（碳单质-组成复杂，也用元素符号直接表示）
想一想：
（1）元素符号N、Cu、Ne、C表示的意义？
Cu
N
表示氮元素
表示一个氮原子
表示铜元素
一个铜原子
Ne
表示氖元素
表示一个氖原子
C
表示碳元素
表示一个碳原子
表示铜这种物质
表示氖气
表示炭这种物质
(不能表示氮气N2)
7.思考
下列符号的意义
2O
6C
2个氧原子
6个碳原子
元素符号前面有系数，就不能再表示元素（宏观），
只表示微粒个数（微观）!
例：O
表示氧元素或一个氧原子
2个氧元素；
8Fe
8个铁原子
（2）符号H、2H、H2、2H2表示的意义？
注意：元素符号前有数字只表示微观的意义(几个原子、分子或离子)，不表示宏观意义(元素或物质)。
H
：
（1）表示氢元素(宏观)
（2）表示一个氢原子（微观）
2H
：
仅表示2个氢原子（微观）
H2
:
(1)
表示氢气；（宏观）（2）表示一个氢气分子；（微观）（3）表示一个氢气分子由2个氢原子构成。（微观）
2H2
:
仅表示2个氢气分子。（微观）
三、元素周期表简介
O
氧
8
16.00
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
核电荷数
质子数
考察元素周期表，讨论下列问题：
1每周期开头的是什么类型的元素
每周期靠近尾部的是什么类型的元素
3
每一周期都以什么类型的元素结尾
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
1、元素周期表上分两大区域
2、横行——叫周期
7个横行就是7个周期。（由电子层数决定）
3、纵行——族
18个纵行16个族。
（由最外电子层上的电子数决定）
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
小结：
练习
1、不同种元素最本质的区别是（
）
A
质子数
B
中子数
C
核外电子数
D
相对原子质量
A
2
、下列说法有没有错误？将错误的说法
加以改正：
水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
练习
3.二氧化碳是由
和
组成的，共有
种元素；
4.二氧化碳分子是由
和
构成的，共有
种原子；一个二氧化碳分子中有
个原子。
5.过氧化氢（H2O2）是由
和
组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢
和2个氧
。
碳元素
氧元素
两
碳原子
氧原子
两
三
氢元素
氧元素
原子
原子