3.3 元素 (第1课时)课件--2021-2022学年九年级化学人教版上册(共30张PPT)

(共30张PPT)
课题3
元素
人教版九年级上册
第三单元
第一课时
知识目标
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课程讲授
习题练习
加碘盐、高钙奶、加铁酱油等都是我们日常生活中常听到的名词，你知道这里的“碘”“钙”“铁”指的是什么吗？
新课导入
课程讲授
知识目标
初步认识
1.了解元素的概念。
2.初步认识物质的宏观组成与微观结构。
3.了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。
观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。
汞原子
氧原子
氢原子
氧原子
碳原子
氧原子
氧原子
氧化汞
氧气
水
二氧化碳
一、元素
课程讲授
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物质
相同原子
相同原子的核电荷数
(即质子数)
HgO
O2
H2O
CO2
8
O
O
O
O
8
8
8
化学上将核电荷数(即质子数)为8的所有氧原子称为氧元素。
上述分子中都含有氧原子，这些氧原子属于同类元素吗？
课程讲授
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1、元素定义
定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
注意：
（1）具有相同核电荷数的一类微粒不一定是同种元素。如氖原子和水分子；
（2）元素的化学性质取决于最外层电子数；
（3）元素的种类取决于质子数。
课程讲授
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把质子数(即核电荷数)为8的氧原子统称为氧元素。
把质子数(即核电荷数)为1的氢原子统称为氢元素。
例如
2、元素理解
对一类原子的理解：核电荷数（即质子数）相同，中子数不同的几种原子。如氢原子（质子数为1，中子数有0、1、2）。
核电荷数（即质子数）相同，核外电子数不同的原子和离子。如钠原子和钠离子。
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1
不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定。如氢的质子数是1，氧的质子数是8。
2
元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
3
钠原子（Na）
钠离子（Na+）
失去一个电子
（原子种类没有改变）
钠元素
（电子数不同）
用电子数来判断元素种类
相对原子质量
质子数
中子数
6
6
碳—12
12
碳—14
6
8
14
碳元素
（质子数相同）
（中子数不同）
用中子数来判断元素种类
2、判断元素的种类
质子数（核电荷数）
氧元素和硫元素最本质的区别是(
)
A.
质子数不同
B.
相对原子质量不同
C.
电子数不同
D.
最外层电子数不同
例
导引：正确理解元素的概念：元素的种类是由质子数决定的，不同种元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。
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A
【思考】在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生变化？原子是否发生变化？元素是否发生变化？
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。即元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。
过氧化氢
→
水
+
氧气
(
H2O2)
(H2O)
(O2)
二氧化锰
(S)
(O2)
(SO2)
点燃
硫
+
氧气
→
二氧化硫
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3、元素的化学性质
氦等除外
在化学变化前后，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。
下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是(
)
A.
元素的相对原子质量
B.
元素的核电荷数
C.
原子的核外电子数
D.
原子的最外层电子数
D
例
导引：结合原子结构示意图来理解元素的化学性质。若最外层达到相对稳定结构，则化学性质稳定；若最外层电子数小于4，则易失去电子；若最外层电子数大于或等于4，则较易得到电子。因此，元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关。
物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上描述物质的组成，原子、分子是从微观上描述物质的构成。
物质的组成用元素描述，物质的构成用分子、原子或离子描述，分子的构成用原子描述。
4、从宏观微观角度看元素
用“元素”“原子”填空：
（1）二氧化碳是由碳________和氧________组成的；
（2）二氧化碳分子是由碳________和氧________构成的。
元素
元素
原子
原子
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钠原子（Na）
钠离子（Na+）
氯化钠（NaCl）
含有钠元素
具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
元素：
（宏观概念）
（只讲种类不论个数）
氯化钠中含有钠元素和氯元素
氯化钠中有一个钠元素
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区别
宏观概念，
只讲种类，不讲个数
微观概念，
既讲种类，又讲个数
适用范围
描述物质的宏观组成
描述物质的微观构成
联系
质子数（即核电荷数）相同的一类原子就是同一种元素
元素是原子的一个归类“集体”，原子则是元素的最小单位。即元素和原子是总体和个体的关系。
氯化钠是由钠元素和氯元素组成的
氧气是由氧分子构成的
一个氧分子是由两个氧原子构成的
5、元素与原子的区别与联系
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1.元素的分布：
1、空气中含量位居前两位的元素：
氮(N)、氧(O)
2、地壳中含量位居前四位的元素：
氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)
地壳中含量最高的非金属元素和金属元素分别是什么？
非金属元素：
氧(O)
金属元素：
铝(Al)
二、元素的分类
1、空气中含量位居前两位的元素：
氮(N)、氧(O)
2、地壳中含量位居前四位的元素：
氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)
3、生物细胞当中含量位居前四位的元素：
氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）
（非金属元素）
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非
金
属
元
素
金属元素：元素名称带“钅”字旁（汞、金除外），如铁、铜等
气态非金属元素或稀有气体元素：元素名称带“气”字头，如氧、氦等
液态非金属元素：元素名称带“氵”字旁，如溴
固态非金属元素：元素名称带“石”字旁，如碳、硅等
元素的分类
稀有气体元素：
氦、氖、氩、氪、氙
2.元素的分类：
如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（　　）
A、区域1可以表示氧气含量
B、区域2元素为非金属元素
C、区域3表示铁元素的含量
D、区域4元素主要以单质存在
B
【方法点拨】根据地壳里所含各种元素的含量（质量分数），结合图表进行分析解答。
【解析】地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁。A、区域1可以表示氧元素含量，故错误；B、区域2元素为非金属元素硅元素，故正确；C、区域3表示铝元素的含量，故错误；D、区域4元素是铁元素，主要以化合态存在，故错误。
例
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元
素
概念
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
分类
金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）
含量
地壳中：氧、硅、铝、铁等
生物细胞中：氧、碳、氢、氮等
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课堂总结
1.[2020甘肃金昌中考改编]C919部分机身采用了新型的铝锂合金,铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是
(　　)
A.相对原子质量不同
B.原子的质子数不同
C.原子的电子数不同
D.原子的中子数不同
【解题思路】　元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),不同种元素最本质的区别是核电荷数(即核内质子数)不同。
B
课堂练习
2.（2021?陕西中考）下列关于H2
、H2O、H2O2三种物质的说法正确的是（　　）
A．均含有1个氢分子
B．均含有2个氢原子
C．均含有氢元素
D．均含有2个氢离子
【解答】解：A、氢气是由氢分子构成的，水、过氧化氢分别是由水分子、过氧化氢分子构成的，水、过氧化氢中均不含氢分子，故选项说法错误。
B、氢气、水、过氧化氢的1个分子中含有2个氢原子，故选项说法错误
C、氢气、水、过氧化氢中均含有氢元素，故选项说法正确。
D、氢气、水、过氧化氢分别是由氢分子、水分子、过氧化氢分子构成的，均不含氢离子，故选项说法错误。故选：C。
C
课堂练习
3.[2021北京宋庄中学期中]碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是
(　　)
A.质子数相同
B.质量相同
C.电子数不相同
D.16和18表示原子个数
选项
正误
分析
A
√
氧16和氧18这两种氧原子的质子数均为8
B
?
氧16和氧18的相对原子质量分别为16和18,质量不相同
C
?
原子中质子数等于核外电子数,质子数相同则其核外电子数也相同
D
?
16和18表示两种氧原子的相对原子质量(或原子中质子数与中子数之和)
A
课堂练习
4.如图是甲、乙、丙三种微粒的微观示意图,下列分析正确的是
(　　)
A.甲中质子数和中子数不相等
B.乙是阳离子
C.甲和丙属于同种元素
D.丙的质量最大
【解题思路】　甲中含有2个质子、2个中子和2个电子,质子数和中子数相等,A错误;乙中含有1个质子、1个中子和1个电子,质子数等于电子数,乙是原子,B错误;甲中含有2个质子,丙中也含有2个质子,质子数相同,属于同种元素,C正确;甲比乙多1个质子、1个中子和1个电子,甲比丙多1个中子,所以甲的质量最大,D错误。
C
课堂练习
5.[2021江苏苏州草桥中学期中]思维导图有助于建构知识,如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图,其中“▲”应填入的是(　　)?
A.原子
B.中子
C.电子
D.质子
【解题思路】　原子可以构成分子,原子可以直接构成物质,原子也可以通过得失电子形成离子,故选A。
A
课堂练习
6.【2020?常州】地壳中的元素分布如图所示，其中区域②代表的元素是(　　)
A.
氧
B.
硅
C.
铝
D.
铁
B
课堂练习
7.下列有关元素和原子的叙述不正确的是(　　)
A.元素是宏观概念,只论种类不论个数
B.原子是微观概念,既论种类又论个数
C.在化学反应中,元素可分而原子不可分
D.氯化氢是由氯元素和氢元素两种元素组成的
【解题思路】　在化学反应中,分子可以再分,原子不可以再分,不是元素可以再分,C错误。
C
课堂练习
8.【2020?鸡西】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是(　　)
A.
它们表示四种元素
B.
②对应的原子在化学反应中易失去电子
C.
④表示的元素是非金属元素
D.
①③表示的都是阳离子
B
课堂练习
【解析】决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，A错误;
②对应的原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，B正确;
④的核内质子数为12，为镁元素，属于金属元素，C错误;
①质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子;
③质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，D错误。
课堂练习