湖北省部分重点中学（五校）2011-2012学年高二上学期期中统考化学试题

命题人：开发区一中 余晓波 审题人：汉铁高中 韩富军
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S32 Cu64 Ba137
第I卷(选择题共48分)
一．选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
2． 对水的电离平衡不产生影响的粒子是
A．H∶Cl∶ B． C． D．
3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－
B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
4．如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A ．不变 B． 减小 C． 增大 D． 无法确定
5．关于反应的有关叙述中，正确的是
　　A．中只含有
　　B．KCl中只含有
　　C．生成物的相对分子质量小于71
　　D．该反应转移电子数为
6．下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0
C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0
D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0
7．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是
A.。①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性
8．在N2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1 。此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是
A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s
9．已知下列热化学方程式　　
（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol
（2） ＝2H2O（g） △H2＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于　　
A． +131.3kJ·mol—1 B． －131.3kJ·mol—1
C． +373.1kJ·mol—1 D． － 373.1kJ·mol—1
10.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B. NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
11.250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） △H=＋56.76 kJ/mol，
自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应；
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
12.已知：(1) CuS04 十 Na2C03 主要 : Cu2+ + C032- + H20 == Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑
次要 : Cu2+ + C032- == CuC03 ↓
(2) CuS04 + Na2S 主要 : Cu2+ + S2- == CuS ↓
次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 == Cu(OH)2↓+ H2S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　
A. CuS Cu(OH)2>CuC03
C. Cu(OH)2>CuC03>CuS D. Cu(OH)213. 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是
A.SO2为0.4 mol ·L-1，O2为0.2 mol ·L-1 B.SO2为0.25 mol ·L-1
C.SO2、SO3均为0.15 mol ·L-1 D.SO3为0.4 mol ·L-1
14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是
A.1molY，1molZ B.2mol X，1molY，1molZ C.1molY和3molZ D.2molZ
15.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3
B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度
D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
16．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是
A、ROH是一种强碱 B、在x点，MOH未完全电离
C、在x点C(M+)=C(R+) D、稀释前C(ROH)=10C(MOH)
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二．填空题：
17．（6分）利用下列实验用品：
①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗
Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； Na2CO3溶液。
进行下列实验或操作：
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：
（2）配制250mL 0.1mol L－1某溶液时，还缺少的仪器是：
（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）
18．（8分）泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L）、溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是______________________________．溶 液和溶液的体积比约是____________．若用等体积、等浓度（mol/L）的 代替液，在使用时喷不出泡沫，这是因为________________________．
　　泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________．
19.（10分） 高炉炼铁过程中发生的主要反应为: 1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0min后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ，CO的平衡转化率= ；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2
D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
20．（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH＝9
② c 0.2 pH＝7
③ 0.2 0.1 pH＜7
请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
（2）②组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是 。
（3） 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4） ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na+)－c(A－)＝ mol·L-1 ；
c(OH－)－c(HA)＝ mol·L-1
三．实验题
21.（8分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤 现 象 结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 反应快慢：Mg>Fe>Cu 反应物的性质越活泼，反应速率越快。
该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控
制的实验条件是保持______条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，
利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用
的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和
草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
四．计算题
22.（5分）把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。
试判断是否有CuS沉淀生成？
已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2 L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2 L-2
23.（5分）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量？
武汉市部分重点中学2011-2012学年度上学期高二期中测试
化 学 题 答 案
一．选择题
二．填空题
17．（6分）（1 ）指示剂（甲基橙，酚酞）(1分) 蒸馏水（1分）
（2）250ml容量瓶 （1分） 胶头滴管（1分）
（3）①④⑤⑦⑨（2分）
19. （10分）(1)K平＝[c(CO2)]/[c(CO)] （2分）
＜ （2分）
(2)0.006mol/(L·min) （2分）
60%或0.6 （2分）
(3)C （2分）
20. （10分）（1） HA是弱酸；（1分）
（2） 大于；（1分） c(A－)＝c(Na＋) （1分）
（3） 大于；（1分） c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－) （1分）
（4） 10 -5（1分）; 10 -5－10 -9（2分）；10 -9 （2分） 。
三．实验题
21．（8分）实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（1分） 温度相同；（1分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（3分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（1分）
实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（1分） (2)B （1分）
四．计算题
H—N—H
H
H
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