1.5物质的溶解同步练习---2021—2022学年浙教版八上科学（含答案）

物质的溶解
一、单选题
1.20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是(
????)。
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数
：甲>丙>乙
D.升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（??
）
A.?当温度高于20℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数不一定大于乙物质饱和溶液的溶质质量分数
B.?20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙两物质，加热到40℃时，甲溶液为不饱和溶液，乙溶液是饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等
C.?40℃时，300g甲物质的饱和溶液加水可配制500g
30%的甲溶液
D.?40℃时，分别在50g水中加入40g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等
3.下表为生活中常见物质的溶解度，现取表中的四种固体20克，分别加入到盛有20°C100克水的烧杯中充分溶解后，其中有固体剩余的是(???
)
常见物质的溶解度(20°C)
物质名称
食盐
碳酸氢钠
碳酸钠
蔗糖
溶解度/克
36
9.7
21.5
203.9
A.食盐
B.碳酸氢钠
C.碳酸钠
D.蔗糖
4.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（
??）
A.?①溶液肯定是不饱和溶液
B.?溶液中溶质质量的关系为：①=②＞③＞④
C.?在②→④过程中，氯化钠的质量分数始终不变
D.?将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为饱和溶液
5.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是(
???)
A.?甲一定是不饱和溶液???????????????????????????????????????????B.?乙、丙、丁一定是饱和溶液
C.?乙的溶质质量分数一定比甲大?????????????????????????????D.?甲、乙溶液中蔗糖的溶解度相等
6.小明用无水硫酸铜粉末进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（???
）
A.?三份溶液中溶质溶解度相同????????????????????????????????B.?②溶液一定是不饱和溶液
C.?①溶液颜色一定最深???????????????????????????????????????????D.?②③溶液中Cu2+的数目相同
7.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是?
（???
）
A.?硝酸铵????????????????????????????????B.?氢氧化钠????????????????????????????????C.?食盐????????????????????????????????D.?生石灰
8.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是(??
)
A.?实验的步骤为计算、称量、溶解
B.?溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以增大氯化钠的溶解度
C.?把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.?量取水时，用规格为100mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
9.下列是小科同学在完成溶液配制实验中的部分操作，其中正确的是（??
）
A.取固体
B.称质量
C.量液体
D.溶解
10.物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是(
??)
A.?氯化钙固体???????????????????????B.?氢氧化钠固体???????????????????????C.?硝酸铵固体???????????????????????D.?蔗糖固体
11.20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。对所得溶液的有关说法错误的是(
??)
A.?该溶液是饱和溶液??????????????????????????????????????????????B.?溶液中氯化钠的质量分数约为26.5%
C.?溶液质量为100g?????????????????????????????????????????????????D.?溶质与溶剂质量比为9∶25
12.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（??
）
A.?在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.?在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.?在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D.?在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
二、填空题
13.在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃(忽略水分蒸发)，则溶质的质量分数为________?；若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会________(选填“增大”或“减小”)
；在20℃时，当溶液成为________时，该溶液的质量分数最大，其最大值为________。(20°C时，食盐的溶解度为36克)
14.在研究物质溶解性的实验中，某同学将2克硝酸钾加入6克水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示。
（1）该同学认为
：图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是________。
（2）对该试管进行加热(不考虑水的蒸发)，得到如图丙所示的溶液，此时溶液中硝酸钾的质量分数是________。
三、解答题
15.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。???
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出种可采用的操作方法。（写出计算过程）
四、实验探究题
16.某同学欲配制质量分数为12%的氯化钠溶液50克，准备下列实验用品。请回答：
（1）正确配制该溶液应称量氯化钠固体________克；
（2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是________；
（3）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是________（填序号）。
①氯化钠晶体不纯；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③称量氯化钠时所用的砝码生锈了；④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
A
【解析】【分析】根据等质量三种固体加入等质量水中，乙溶解最多，其次是丙，甲溶解的最少及饱和溶液的判断方法分析。
【解答】A、甲和丙有固体剩余，一定是饱和溶液，乙全部溶解，可能饱和可能不饱和，符合题意；
B、
20℃时，乙溶液中溶质质量最多，溶质质量最大
，不符合题意；
C、由图示可知，等质量三种固体乙溶解最多，其次是丙，甲溶解的最少，则溶液溶质的质量分数
甲<丙<乙
，不符合题意；
D、因不确定三种物质溶解度随温度的变化规律，所以升高温度，溶液溶质的质量分数不一定变大
，不符合题意；
故选A。
2.【答案】
B
【解析】【分析】（1）溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大；
（2）如果溶质质量大于或等于溶解度，那么溶液饱和，根据溶质质量分数=比较溶质质量分数的大小；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出溶质，然后比较大小即可；
（4）首先判断溶液是否饱和，再根据溶质质量分数=判断。
【解答】A.当温度高于20℃时，甲物质的溶解度大于乙的溶解度，那么甲物质的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙物质饱和溶液的溶质质量分数，故A错误；
B.40℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g。因为50g>40g，所以甲溶液不饱和，因为40g=40g，所以乙溶液为饱和溶液。根据溶质质量分数=可知，二者的溶质质量分数相等，故B正确；
C.40℃时，甲的溶解度为50g，那么300g饱和溶液中溶质质量：；500g3%的溶液中甲的质量：500g×30%=150g；
因为100g<150g，
所以不能配制，故C错误；
D.40℃时，甲的溶解度为50g，那么50g水中最多溶解甲25g；乙的溶解度为40g，那么50g水中最多溶解20g。因为甲为40g，所以甲和乙都是饱和溶液，根据溶质质量分数=可知，二者的溶质质量分数不同，故D错误。
故选B。
3.【答案】
B
【解析】【分析】根据所给物质20oC时的溶解度分析。
【解答】
20oC时食盐、碳酸钠、蔗糖的溶解度都大于20克，则100克水中加入20克固体，三种物质都不会有剩余，碳酸氢钠的溶解度为9.7克，则20克固体不能溶解于100克水中，有固体剩余；
故选B。
4.【答案】
C
【解析】【分析】（1）②为饱和溶液，将①和②的溶剂质量比较大小即可；
（2）析出的晶体越多，溶质的质量越少；
（3）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关；
（4）如果溶液中有晶体出现，那么它肯定是饱和溶液。
【解答】A.①蒸发溶剂得到②，即①中溶剂的质量肯定大于②的溶剂质量。因为②为饱和溶液，那么①肯定为不饱和溶液，故A正确不合题意；
B.①和②中都没有溶质析出，那么它们的溶质质量相等，即①＝②；③中析出氯化钠的质量小于④，那么③中溶质的质量大于④，因此溶质质量大小关系：①=②＞③＞④，故B正确不合题意；
C.②③④都是饱和溶液，②和③的温度相同，那么氯化钠的溶解度相同，则溶质质量分数相同；④的温度高，氯化钠的溶解度改变，则溶质质量分数改变，故C错误符合题意；
D.④中有氯化钠晶体析出，肯定为饱和溶液，故D正确不合题意。
故选C。
5.【答案】
B
【解析】【分析】根据蒸发水无晶体析出的溶液一定是不饱和溶液，其形成溶液溶质质量分数一定增大、无晶体析出的溶液可能饱和可能不饱和，有晶体析出的溶液一定是饱和溶液、温度不变，物质的溶解度不变分析。
【解答】A、
甲恒温蒸发掉20克水无晶体析出，说明一定是不饱和溶液
，不符合题意；
B、
乙可能是饱和溶液，丙、丁一定是饱和溶液
，符合题意；
C、
乙是甲蒸发水后形成的，其溶质质量分数一定比甲大
，不符合题意；
D、
甲、乙溶液温度相等，蔗糖的溶解度相等
，不符合题意；
故选B。
6.【答案】
D
【解析】【分析】根据溶解度大小与温度有关、无固体剩余的溶液可能是饱和溶液可能是不饱和溶液，带颜色的溶液浓度越大颜色越深，溶质质量相同，则溶质的离子数目相同分析。
【解答】A、因三份溶液中温度不同，所以溶解度不完全相同，不符合题意；
B、
②溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，不符合题意；
C、
③中浓度最大，颜色最深，不符合题意；
D、
②③溶液中溶解的硫酸铜质量相等，Cu2+的数目相同
，符合题意；
故选D。
7.【答案】
A
【解析】【分析】根据各个选项中的物质溶于水时吸热还是放热分析即可。
【解答】A.硝酸铵溶于水时吸热，会导致饮料的温度降低，故A符合题意；
B.氢氧化钠固体溶于水时会放热，会导致饮料的温度升高，故B不合题意；
C.食盐溶于水温度几乎不变，故C不合题意；
D.生石灰溶于水时会放热，导致饮料的温度升高，故D不合题意。
故选A。
8.【答案】
A
【解析】【分析】根据配制一定质量分数的溶液的实验过程分析判断。
【解答】A.实验的步骤为计算氯化钠的质量和水的体积、称取氯化钠、量取适量的水、将二者倒入烧杯中溶解，故A正确；?
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以增大氯化钠的溶解速度，故B错误；
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，由于试剂瓶中残留部分水，因此会使溶质质量分数减小，故C错误；?
D.需要氯化钠的质量：50g×15%=7.5g，需要水的质量：50g-7.5g=42.5g，需要水的体积为42.5mL。量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故D错误。
故选A
?
9.【答案】
D
【解析】【分析】根据配置一定溶质质量分数的溶液的实验过程分析判断。
【解答】A.去药品时，瓶塞应该倒放在桌面上，故A错误；
B.称药品时，砝码应该放在右盘，而药品放在左盘，故B错误；
C.量取液体时，胶头滴管不能深入量筒内，故C错误；
D.溶解时，应该用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
10.【答案】
C
【解析】【分析】根据不同物质的性质分析判断。
【解答】氧化钙、氢氧化钠固体溶于水时，向外放热，导致溶液温度升高，故A、B不合题意；
硝酸铵溶于水时，吸收热量，导致溶液温度下降，故C符合题意；
蔗糖固体溶于水时，不放热也不吸热，溶液温度保持不变，故D不合题意。
故选C。
11.【答案】
C
【解析】【分析】（1）同一温度下，同种物质的溶解度相同，即溶质和溶剂的质量的比值相等，据此计算出64g水中最多溶解氯化钠的质量，然后与36g比较，确定溶液是否饱和；
（2）根据溶质质量+溶剂质量计算出溶液质量，根据计算溶质质量分数；
（3）根据（2）中分析判断；
（4）计算溶质和溶剂质量之比即可。
【解答】由题可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则100g水中最多可溶解36g氯化钠。将36g氯化钠放入64g水中，最多能溶解64g×
＝23.04g<36g，即溶液为饱和溶液，故A正确不合题意；
溶液质量为64g＋23.04g＝87.04g，溶液中氯化钠的质量分数为
×100%≈26.5%，故B正确不合题意，C错误符合题意；
溶质与溶剂的质量比为23.04g∶64g＝9∶25，故D正确不合题意。
故选C。
12.【答案】
D
【解析】【分析】（1）（3）（4）溶质质量分数=；
（2）同种物质的溶解度的大小只与温度有关，据此分析判断。
【解答】A.在①→②过程中，溶质的质量不变，溶剂质量变小，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的质量分数变大，故A错误；
B.在②→③过程中，氯化钠溶液的温度保持不变，因此溶解度保持不变，故B错误；
C.③和④都是氯化钠的饱和溶液，由于氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，因此在③→④过程中，氯化钠的质量分数增大，故C错误；
D.②和③同为相同温度下的饱和溶液，因为氯化钠的溶解度不变，因此氯化钠的质量分数不变；在③→④过程中，根据C中分析可知，氯化钠的质量分数增大，故D正确。
故选D。
二、填空题
13.【答案】
5%；增大；饱和溶液；26.47%
【解析】【分析】根据溶质量分数＝溶质质量/溶液质量、改变温度饱和溶液变不饱和溶液时溶质质量分数不变，蒸发溶剂时溶质质量分数增大，一定温度下饱和溶液溶质质量分数达到最大值且等于溶解度/100+溶解度分析。
【解答】
在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为5%；若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会因溶剂质量减小而增大
；在20℃时，
当溶液成为饱和溶液时溶质质量分数最大，20℃食盐的溶解度为36克
，则饱和溶液溶质质量分数为＝26.47%。
故答案为：5%；增大；饱和溶液；26.47%
。
14.【答案】
（1）甲试管中有少量的硝酸钾固体剩余
（2）25%
【解析】【分析】(1)根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
?
【解答】（1）甲试管中有少量的硝酸钾固体剩余，则一定是饱和溶液；
（2）甲加热后固体全部溶解，则所得溶液溶质质量分数为；
故答案为：（1）
甲试管中有少量的硝酸钾固体剩余
；25%。
?
三、解答题
15.【答案】
（1）20.9
（2）20%
（3）解：方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%+x=（100克+x）×25%
x=20克
答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10%=（100克-y）×25%
y=60克
答：可蒸发60克水。
【解析】【分析】（1）根据表格确定10℃时硝酸钾的溶解度，然后根据溶解度的定义解答；
（2）根据表格确定20℃时硝酸钾的溶解度，并计算出40g水中最多溶解硝酸钾的质量，最后根据计算溶质质量分数。
（3）使溶液的溶质质量分数增大，要么增加溶质质量，要么减小溶剂质量。根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列方程计算即可。
【解答】（1）根据表格可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，那么：10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9克。
??
（2）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，那么40g水中最多溶解硝酸钾的质量：。因为10g<12.64g，所以溶液不饱和，那么溶质质量分数为：。
?
四、实验探究题
16.【答案】
（1）6
（2）取出少量氯化钠直到天平平衡
（3）③
【解析】【分析】（1）氯化钠的质量=溶于质量×溶质质量分数；
（2）在定量称量物体质量的过程中，只能通过调整左盘药品的质量，让天平再次实现平衡；
（3）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
?
【解答】（1）应称量氯化钠固体：50g×12%=6g；
（2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明左盘氯化钠的质量偏大，接下来的操作是：取出少量氯化钠直到天平平衡；
（3）①氯化钠晶体不纯，会使溶质质量偏小，故①错误；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使溶剂的质量偏大，故②错误；
③称量氯化钠时所用的砝码生锈了，会使氯化钠的质量偏大，故③正确；
④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出，由于溶液的均一性，因此溶质质量分数不变，故④错误。
故选③。