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八年级上册科学【考点分类汇编】
(考试范围：1.4-1.6)
考点1
溶液中溶质、溶剂的概念和特征
例1
溶液在日常生活中应用广泛，下列对溶液的有关说法正确的是( )
A．溶液都是无色、透明的液体
B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同
D．溶液中各部分性质相同
例2
将一定质量的食盐溶解在10mL水中(食盐没有完全溶解)，下列等式一定成立的是( )
A．食盐质量＋水的质量＝溶液的质量
B．食盐体积＋水的体积＝溶液的体积
C．溶质质量＋水的质量＝溶液的质量
D．食盐密度＋水的密度＝溶液的密度
例3下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂．其中正确的是( )
A．①③④⑤⑥⑧
B．②⑤⑥⑧
C．③⑥⑦
D．全正确
例4下列说法不正确的是( )
A．水是常用的溶剂，但溶剂不都是水
B．悬浊液、乳浊液、溶液的根本区别是它们的稳定性不同
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物
例5某温度下，将40g食盐放到100g水中，充分搅拌后溶解掉36g食盐，得到136g食盐水。
(1)得到的溶液中，溶质质量为_________，溶剂质量为_________。
(2)将上述溶液等分为四份，则每一份中溶质质量为_________，溶剂质量为_________。
考点2
药品的取用
例1
下列有关实验操作正确的是
( )
A．称量食盐固体时，将食盐固体直接放在托盘上进行称量
B．蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上
C．用10
mL量筒量取7.5
mL的蒸馏水
D．胶头滴管取溶液时，可以将滴管的胶头向下使液体取得更多一些。
例2
下列有关实验操作的叙述，不正确的是
( )
A．给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
B．把烧杯置于铁架台的铁圈上直接加热
C．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
D．实验剩余的药品，不能放回原试剂瓶
考点3
物质溶解过程中的能量变化
例1
如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，U型管右端液面升高，该物质可能是
( )
A．食盐
B．硝酸铵
C．蔗糖
D．氢氧化钠
例2
物质在溶解过程中发生着两种变化，可形象地表示为：变化一，扩散过程——吸收热量；变化二，水合过程——放出热量。这两种变化的强弱决定了溶解过程中发生的现象。结合以上情况，请回答下列问题。
(1)某物质在水中溶解后，溶液温度升高，原因是________________________________，该物质可以是________________。
(2)某物质在水中溶解后，溶液温度降低，该物质可以是________________。
(3)氯化钠溶解在水中后，溶液温度无明显变化的原因是________________________________。
考点4
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
例1
20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加热后固体全部溶解，则下列说法正确的是( )
A．搅拌后加热前的溶液一定是不饱和溶液
B．搅拌后加热前的溶液一定是饱和溶液
C．加热后的溶液一定是饱和溶液
D．加热后的溶液一定是不饱和溶液
例2下列关于溶液的说法正确的是( )
A．同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多
B．不断增加溶质，一定可以使不饱和溶液变饱和
C．不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液
D．一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾
例3室温时，对100mL氯化钠饱和溶液做如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A．溶质质量相同
B．均为饱和溶液
C．均为不饱和溶液
D．溶剂质量相同
例4在温度保持t
℃不变时，某物质M的溶液经过如下变化，下列结论中正确的是( )
A．M溶液一定是不饱和溶液，M1溶液一定是饱和溶液
B．M1溶液、M2溶液都一定是饱和溶液
C．t
℃时M的溶解度一定是50克
D．M1可能是饱和溶液，M2一定是饱和溶液
考点5
固体溶解度与溶解性的关系(20℃时)
例1硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法中正确的是( )
A．操作Ⅰ后溶剂的质量一定没变
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与②的溶质质量可能相等
D．②与③的溶质质量一定相等
例2生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
C．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
D．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
例3氯化钾与硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如表，则下列说法正确的是( )
温度(℃)
10
20
30
40
50
溶解度(g)
氯化钾
30
33
35
38
41
硝酸钾
21
31
45
64
85
A．硝酸钾比氯化钾的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C．升高温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
D．在50℃时，将各5g的两物质分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
例4常温下，将盛有硝酸钾饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示。下列说法正确的是
( )
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
例5用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是( )
A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D．固体的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，固体溶解度大小也只与这些因素有关
考点6
溶解度曲线
例1
t
℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法不正确的是( )
A．t
℃时该物质的溶解度为100g
B．图中4个点表示的溶液中只有Z是饱和溶液
C．点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D．点M向点N移动的方法是加入20g的水
例2如图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
例3根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质的溶解度随温度降低而减小的是________。
(2)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。
(3)M点表示的意义是：_____________________________________。
(4)A物质属于________(选填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
(5)A物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：_______________________________________。
(6)点Q对于曲线C的意义是：___________________________________________________。如何将点Q变为点P：________________。
(7)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时析出晶体最多的是________，没有晶体析出的是________。
考点7
溶质的质量分数
注意：对于有色溶液，可以根据颜色深浅来粗略地区分溶液是浓还是稀；
例1用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是( )
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
例2如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是
( )
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
例3甲是60
℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。下列分析中，错误的是( )
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
例4某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断中错误的是( )
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②、③中溶液的溶剂质量相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
例5如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100克水的烧杯中分别放入硝酸钾固体，搅拌至充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法，正确的是( )
温度(℃)
t1
t2
硝酸钾的溶解度(克)
60
90
A．溶液质量：乙＝丙＜甲＜丁
B．甲、乙、丙、丁均为饱和溶液
C．将甲升温至t2
℃，溶液质量增加
D．将丁降温至t1
℃，没有固体析出
考点8
溶质的质量分数与溶解度的区别和联系
例1
－定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加一定量的蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g。已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是( )
温度/℃
10
40
55
70
溶解度/g
20
65
100
140
A．该硝酸钾样品为纯净物
B．40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C．70℃时硝酸钾溶液为饱和溶液
D．55℃左右时硝酸钾完全溶解
例2向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是( )
25℃100g水①②③④⑤
资料：
A的溶解度
温度(℃)
20
30
40
50
60
溶解度(g)
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
例3饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析出。在此变化过程中( )
A．溶液的质量会减少
B．食盐的溶解度会减小
C．食盐水的溶质质量分数会减小
D．溶液的体积会增大
例4图中的直线表示t
℃时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态时的质量。对于a、b、c、d四点的分析，你认同的是( )
A．a、b两点质量分数不同
B．b点不可能是饱和溶液
C．c点质量分数最小
D．d点在t
℃时不能再溶解任何物质
例5室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A．溶质质量相同
B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液
D．溶剂质量相同
考点9
关于溶液的几个公式
溶解度
质量分数
单位
一般是：克
无单位
公式
＝；＝
溶质的质量分数＝×100%
联系
一定温度下的饱和溶液中：溶质的质量分数＝×100%
例1
20℃时10g硝酸钾溶解在90g水中形成的溶液。其他条件不变，下列说法正确的是( )
A．将溶液温度升高一倍，其溶质的质量分数也增大一倍
B．要使其溶质的质量分数增大一倍，需再加入的溶质质量为原溶液溶质质量的一倍
C．要使其溶质的质量分数增大一倍，需将原溶液中的溶剂质量减少一半
D．要使其溶质的质量分数减小一半，需加溶剂质量为原溶液质量的一倍
例2已知下列现象和数据都是在20℃时所得。①取110g
氯化铵饱和溶液蒸发掉10g水后，析出晶体3.72g；②将120g
NaNO3饱和溶液和50g
硝酸钠晶体共置于一个烧杯中，再加入50g水，溶液仍然饱和，还剩余6g晶体没有溶解；③氯化钠饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36∶136。则20℃时3种物质的溶解度由大到小的顺序为( )
A．①②③
B．②①③
C．③①②
D．①③②
例3在t℃时，某物质A的溶液先恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体，再恒温蒸发20g水，析出5g无水晶体，下列说法正确的是( )
A．t℃时，原溶液是饱和溶液
B．t℃时，A物质的溶解度是20g
C．t℃时，A物质的溶解度为25g
D．t℃时，A物质的溶解度为30g
例4
20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小
例5
硝酸钾的溶解度如下表所示，有关叙述正确的是( )
温度(℃)
20
30
40
50
60
溶解度(g/100g水)
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．20℃时，可配成50g
35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11∶21
例6
有mg
15%的硝酸钠溶液，欲使其变为30%的溶液，可采用的方法是( )
A．蒸发掉溶剂质量的一半
B．蒸发掉溶剂0.5mg
C．加入mg硝酸钠
D．加入浓度为60%硝酸钠mg
例7
20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据如下表：则下列叙述正确的是( )
实验序号
水的质量(g)
加入氯化钠的质量(g)
溶液的质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
B．③④溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时10g水最多能溶解4g
氯化钠
D．②中所得溶液是饱和溶液
例8已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度(g)
35.7
35.8
36
36.3
36.6
在20℃的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图1所示。经过t1min，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是________；经过t2min后，才发现木块下沉。请在图2中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势。
考点10
溶液配制问题
例1泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液。
A．②③
B．①③④
C．①②③
D．①②③④
例2用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除。下列说法中，正确的是( )
A．甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小
B．甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大
C．乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
D．乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热
例3
“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中科学的基础实验之一。
(1)现欲配制一瓶75
g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为________g。
(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_____________________。
(3)图中某步骤错误，该步骤的正确操作为_____________________。
(4)下列情况中，可能会使氯化钠溶液质量分数低于10%的是______________。
A．称取的氯化钠不纯，有杂质
B．在量取水时，俯视液面读数
C．配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
D．配制好的溶液装入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶保存
E．氯化钠固体潮湿 F．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
G．量取水时，仰视读数 H．装瓶时，有少量溶液洒出 I．左码右物
考点11
溶液的稀释和浓缩问题
例1下列食盐溶液，溶质质量分数不等于5%的是( )
A．5g食盐溶解在95g水中得到的溶液
B．100g水中溶解5g食盐得到的溶液
C．每100g食盐溶液中含有5g食盐
D．将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液
例2
欲使50克10%的硝酸钾溶液质量分数增大一倍，可采用的方法是( )
A．再加5克硝酸钾
B．蒸发掉一半的溶剂
C．加入50克10%的硝酸钾溶液
D．蒸发掉
25
克水
例3已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20
℃时，将甲固体物质放入盛有10
g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是( )
A．再加入少量的水
B．再蒸发一部分溶剂，恢复到20
℃
C．升高温度到40
℃
D．加40
℃甲饱和溶液，恢复到20
℃
例4
20
℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20
℃时氯化钠的溶解度为36克)。下列对所得溶液的有关说法，错误的是( )
A．该溶液是饱和溶液
B．氯化钠是易溶物质
C．溶液质量为100克
D．溶质与溶剂质量比为9∶25
例5
农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是( )
例6
溶质质量分数变化问题。
(1)在一定温度下，向一定量的不饱和食盐溶液中不断加入食盐固体，并搅拌。在此过程中，溶液溶质的质量分数b与加入食盐质量a的变化关系如图所示，其中正确的是__________。
(2)在一定温度下，向一定量的清水中不断加入食盐固体，并搅拌。在此过程中，溶液溶质的质量分数b与加入食盐质量a的变化关系如图所示，其中正确的是__________。
(3)在一定温度下，向一定量的食盐饱和溶液中不断加入食盐固体，并搅拌。在此过程中，溶液溶质的质量分数b与加入食盐质量a的变化关系如图所示，其中正确的是__________。
考点12
十字交叉法在配制溶液中的应用
注意：十字交叉法适用范围：凡是能用二元一次方程组求解的题，均可用十字交叉法。
例1
20%的NaOH溶液和80%的NaOH溶液混合后，混合液的质量分数为30%，则混合前两溶液中所含溶质NaOH的质量比为(20%的溶液和80%的溶液中溶质质量之比)( )
A．5∶1
B．1∶5
C．5∶4
D．4∶5
例2
98%的硫酸(密度为1.8g·mL－1)和水按怎样的体积比混合可得30%的稀硫酸( )
A．25∶102
B．102∶25
C．15∶34
D．34∶15
例3
密度为1.84g·mL－1的硫酸溶液和密度为1.20g·mL－1的硫酸溶液混合后，其密度为1.50g·mL－1，则混合前密度为1.84g·mL－1的H2SO4溶液和密度为1.20g·mL－1的硫酸的质量比为( )
A．15∶17
B．17∶15
C．23∶17
D．17∶23
考点13
物质的分离
例1
20℃时，将硝酸钾饱和溶液100g和200g，分别加热蒸发掉20g水后，冷却到原来的温度，各析出了晶体a
g和b
g，则a和b的关系是( )
A．a＜b
B．2a＝b
C．2b＝a
D．a＝b
例2
下列关于过滤操作的步骤，错误的是( )
A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤
例3
t
℃的A物质的溶液，第一次恒温蒸发10g水，没有晶体析出；第二次恒温蒸发10g水，析出2g
A；第三次再恒温蒸发10g水，则析出的晶体质量( )
A．一定大于2g
B．一定等于2g
C．一定小于2g
D．一定大于或等于2g
例4下列关于结晶与晶体的说法，错误的是( )
A．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液
B．降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出
C．从溶液中析出的晶体不一定含有结晶水
D．把溶液中的溶剂蒸发掉一些一定会有晶体析出
例5分离混合物是人们改造、利用自然界物质的重要方法。分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法，下列说法中不正确的是
( )
A．过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同
B．结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解性不同
C．蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同
D．化学沉淀法是根据混合物各成分的化学性质不同
例6下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
氯化钠的溶解度(克)
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾的溶解度(克)
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)从表中数据可以看出，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。
(2)若将硝酸钾的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为_______。若硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠时，提纯的方法是______________。若氯化钠饱和溶液中含有少量硝酸钾时，提纯的方法是______________。(均写出一种即可)
(3)下列有关说法正确的是_______。
A．40
℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
B．硝酸钾饱和溶液中一定不能再溶解氯化钠固体
C．从表中数据可以判断氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度在20～40
℃之间
例7从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图所示的A、B、C三个步骤。
(1)B步骤称为_______。
(2)A、B、C三个步骤中玻璃棒各自的作用分别是______________、______________和__________________________________________。
(3)C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该_______(填字母)。
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
(4)提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
……,)
操作④中需要将圆形过滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填字母)。
(5)B过程中下方烧杯内的液体比较浑浊，可能是______________导致。应进行的操作是______________。
(6)操作中发现过滤太慢，可能的原因是____________________________。
(7)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其原因可能是_______。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上的精盐没全部转移到称量纸上
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八年级上册科学【考点分类汇编】
(考试范围：1.4-1.6)
考点1
溶液中溶质、溶剂的概念和特征
例1-4
DCCB
例5
(1)36g
100g
(2)9g
25g
考点2
药品的取用
例1-2
CB
考点7
溶质的质量分数
例1-5
CDDBC
考点8
溶质的质量分数与溶解度的区别和联系
例1-5
DDACA
考点9
关于溶液的几个公式
例1-5
DBCDB
例6-7
BB
例8
26.5%
考点10
溶液配制问题
例1-2
BD
例3
(1)7.5
(2)④②③⑤①
(3)左盘放物品右盘放砝码
(4)ADEFGI
考点11
溶液的稀释和浓缩问题
例1-5
BDCCD
例6
C
A
D
考点12
十字交叉法在配制溶液中的应用
例1
C
解题思路：
分析
所以按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液质量比，并不是题中的溶质质量比。即：
两溶液质量比为：―→＝＝，
两溶液中溶质质量比为：―→＝。
例2
A
解题思路：按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液质量比，并不是题中的两溶液体积比，计算如下：
两溶液质量比为：―→＝＝。
两溶液体积比为：―→＝＝。选A。
例3
C
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