高三化学氧化还原反应专题练习
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高三化学氧化还原反应专题练习
一、选择题
1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )
A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2．下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．下列叙述正确的是（ ）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
4．下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5．下列说法正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
6．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
1 G Q＋NaCl 2 Q＋H2O X＋H2
3 Y＋NaOH G＋Q＋H2O 4 Z＋NaOH Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )
Ａ QGZYX Ｂ GYQZX Ｃ GYZQX Ｄ ZXGYQ
7．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应
④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A ①③ B ①④ C ②③④ D ③④⑤
8．已知：① 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ② 2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( )
A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞Fe3+＞I2 C. I2＞Cl2＞Fe3+ D. Cl2＞I2＞Fe3+
9．能从水溶液中还原6molH+的是
A．2molFe B．6molOH－ C．6molI－ D．6molLi
10．下列离子中最易给出电子的是（ ）
A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F—
11．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；
→Mn2+；Cl2→Cl ；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
13．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
14．在2HCHO + NaOH（浓）= HCOONa + CH3OH反应中，HCHO （ ）
A．仅被氧化了 B．仅被还原了
C．既被氧化，又被还原 D．既未被氧化，又未被还原
15．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3— 的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21：5 B． 11：3 C．3：1 D．4：1
16．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
17．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）
A.1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol D. 2.4×10-3mol
18．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
19．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：
NaH + H2O == NaOH + H2↑ 对这一反应的描述正确的是（ ）
A．NaH是氧化剂 B． NaH是氧化产物
C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1
20．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；
X2++Z＝X+Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
21．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是( )：
A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol
二、 22.分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2) 2AgBr==2Ag+Br2 (3)Cu+Cl2==CuCl2
(4)2KMnO4+16HCl==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
(5)H2S+H2SO4()==S+SO2+2H2O
三、填空与计算
23．（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是 。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
摩尔。（2）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧
化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。
24． KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
□KClO3+□HCl（浓）= □KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□□
⑴请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。
⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
25．油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：
⑴上述“清洗”反应的化学方程式为
。
⑵若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。
26、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，
如：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 Na2O2 +CO =Na2CO3
（1）分别写出Na2O2 与SO2 、SO3反应的化学方程式：
（2）通过比较可知当非金属元素处于_______________（填高、低）价时，其氧化物与Na2O2 反应有O2放出。
27．环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3
中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是 ，电子转移总数是 。
28．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
②KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为
。
29．在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72还原成Xn+离子，求n值。
30．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑
（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 。
（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 。
（3）上述反应配平后，系数依次为 。
31．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。
（2）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式 ，
上述所有反应共消耗Cl2 mol。
参考答案
1、D 2、C 3、AD 4、A 5、D 6、B 7、D
8、B 9、D 10、C 11、A 12、B 13、D 14、C
15、D 16、A 17、C 18、C 19、D 20、A 21、A
22、
(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物、CaCl2是还原产物。
(2) 2AgBr==2Ag+Br2 (3) Cu + Cl2 ==CuCl2
AgBr既是氧化剂又是还原剂，Br2是氧化产物、Ag是还原产物。
Cl2是氧化剂、Cu是还原剂，CuCl2既是氧化产物又是还原产物。
(4) 16HCl +2KMnO4==5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
KMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，Cl2是氧化产物、MnCl2是还原产物。
(5)H2S+H2SO4(浓)==S+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)是氧化剂、H2S是还原剂，S是氧化产物、SO2是还原产物。
23、①HBr 0.5 ②Fe 6e-
24、2、4、2、2、1、2 H2O ② 0.2 2.1
25、①PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O ② 0.8
26、①Na2O2+SO2==Na2SO4 2Na2O2+2SO3==Na2SO4 +O2
②高
27、AgNO3 As2O3 As 12
28、①2KOH+(CN)2==KCN+KCNO+H2O
②(CN)2+2KSCN==2KCN+(SCN)2
29、n=3
30、①2a ②5b+4c ③2a、a、 a、(5b+4c)、b 、2a 、c
31、①Br-、Cl- 0.1mol ②0.25mol 0.5mol/L
③Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2
④I2+5Cl2+6H2O ==12H++10Cl-+2IO3- 0.8
得2e-
失2 e-
失 2e-
2 e-
得 e-
10 e-
2e-
一、选择题
1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )
A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2．下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．下列叙述正确的是（ ）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
4．下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5．下列说法正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
6．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
1 G Q＋NaCl 2 Q＋H2O X＋H2
3 Y＋NaOH G＋Q＋H2O 4 Z＋NaOH Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )
Ａ QGZYX Ｂ GYQZX Ｃ GYZQX Ｄ ZXGYQ
7．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应
④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A ①③ B ①④ C ②③④ D ③④⑤
8．已知：① 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ② 2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是( )
A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞Fe3+＞I2 C. I2＞Cl2＞Fe3+ D. Cl2＞I2＞Fe3+
9．能从水溶液中还原6molH+的是
A．2molFe B．6molOH－ C．6molI－ D．6molLi
10．下列离子中最易给出电子的是（ ）
A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F—
11．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；
→Mn2+；Cl2→Cl ；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
13．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
14．在2HCHO + NaOH（浓）= HCOONa + CH3OH反应中，HCHO （ ）
A．仅被氧化了 B．仅被还原了
C．既被氧化，又被还原 D．既未被氧化，又未被还原
15．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3— 的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21：5 B． 11：3 C．3：1 D．4：1
16．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
17．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）
A.1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol D. 2.4×10-3mol
18．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
19．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：
NaH + H2O == NaOH + H2↑ 对这一反应的描述正确的是（ ）
A．NaH是氧化剂 B． NaH是氧化产物
C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1
20．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；
X2++Z＝X+Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
21．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是( )：
A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol
二、 22.分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2) 2AgBr==2Ag+Br2 (3)Cu+Cl2==CuCl2
(4)2KMnO4+16HCl==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
(5)H2S+H2SO4()==S+SO2+2H2O
三、填空与计算
23．（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是 。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
摩尔。（2）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧
化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。
24． KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
□KClO3+□HCl（浓）= □KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□□
⑴请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。
⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
25．油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：
⑴上述“清洗”反应的化学方程式为
。
⑵若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。
26、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，
如：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 Na2O2 +CO =Na2CO3
（1）分别写出Na2O2 与SO2 、SO3反应的化学方程式：
（2）通过比较可知当非金属元素处于_______________（填高、低）价时，其氧化物与Na2O2 反应有O2放出。
27．环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3
中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是 ，电子转移总数是 。
28．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-
②KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为
。
29．在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72还原成Xn+离子，求n值。
30．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑
（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 。
（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 。
（3）上述反应配平后，系数依次为 。
31．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。
（2）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式 ，
上述所有反应共消耗Cl2 mol。
参考答案
1、D 2、C 3、AD 4、A 5、D 6、B 7、D
8、B 9、D 10、C 11、A 12、B 13、D 14、C
15、D 16、A 17、C 18、C 19、D 20、A 21、A
22、
(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物、CaCl2是还原产物。
(2) 2AgBr==2Ag+Br2 (3) Cu + Cl2 ==CuCl2
AgBr既是氧化剂又是还原剂，Br2是氧化产物、Ag是还原产物。
Cl2是氧化剂、Cu是还原剂，CuCl2既是氧化产物又是还原产物。
(4) 16HCl +2KMnO4==5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
KMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，Cl2是氧化产物、MnCl2是还原产物。
(5)H2S+H2SO4(浓)==S+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)是氧化剂、H2S是还原剂，S是氧化产物、SO2是还原产物。
23、①HBr 0.5 ②Fe 6e-
24、2、4、2、2、1、2 H2O ② 0.2 2.1
25、①PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O ② 0.8
26、①Na2O2+SO2==Na2SO4 2Na2O2+2SO3==Na2SO4 +O2
②高
27、AgNO3 As2O3 As 12
28、①2KOH+(CN)2==KCN+KCNO+H2O
②(CN)2+2KSCN==2KCN+(SCN)2
29、n=3
30、①2a ②5b+4c ③2a、a、 a、(5b+4c)、b 、2a 、c
31、①Br-、Cl- 0.1mol ②0.25mol 0.5mol/L
③Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2
④I2+5Cl2+6H2O ==12H++10Cl-+2IO3- 0.8
得2e-
失2 e-
失 2e-
2 e-
得 e-
10 e-
2e-
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