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物质的变化
1.1--1.3（培优）
参考答案
一、单选题
1.
A
解析：A、洗手液a的pH<7，呈酸性，用蒸馏水稀释后pH增大，故A错误符合题意；?
B、洗手液b的pH值大于a，则它的酸性比a弱，故B正确不合题意；?
C、洗手液c的PH>7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；?
D、洗手液d的pH>7，呈碱性；a的pH<7，呈酸性，则二者混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
2.
A
解析：通过燃烧能产生气味的方法来判断面料的成分，这是利用棉的化学性质，故A正确，而B、C、D错误。
3.
C
解析：A、大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有助燃性
，不符合题意；
B、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液，不符合题意；
C、酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7，符合题意；
D、含氧元素的物质不都是氧化物，如高锰酸钾，不符合题意。
4.
C
解析：
①分子种类发生改变，属于化学变化，②没有新分子生成，不属于化学变化，③有新分子生成，属于化学变化。
5.
B
解析：A、用氢氧化钠吸收二氧化硫，是因为二者反应生成亚硫酸钠和水，利用的化学性质，故A不会题意；?
B、用氢氧化钠固体干燥气体，利用氢氧化钠的吸水性，为物理性质，故B符合题意；?
C、用氢氧化钠处理酸性污水，利用酸碱中和生成水，为化学性质，故C不合题意；
D、电解氢氧化钠制取金属钠，为化学性质，故D不合题意。?
6.
A
解析：BD、戊与其它四种物质都能反应，那么这种物质应该是稀盐酸；丙与戊反应生成一种气体，那么丙应该是碳酸钙；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能够与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此丁为氢氧化钡，故B、D错误；
AC、铁和稀盐酸的反应为置换反应，而稀盐酸与其他物质的反应都是复分解反应，故甲为铁，乙为硝酸银。故A正确、C错误。
7.
A
解析：A、硫酸呈酸性，其中存在大量的氢离子，而氢离子和氢氧根离子会生成水，因此它们不能共存，故A错误符合题意；
B、硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，
因此它们的化学性质相似，故B正确不合题意；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确不合题意；?
D、稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生，故D正确不合题意。
8.
D
解析：A、图片中的五个实验中，没有任何一个实验能够反映酸能够使酸碱指示剂变色的性质，故A错误；
B、稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，而稀盐酸与氯化钡不反应，故B错误；
C、氧化铁中的铁元素为+3价，因此与硫酸根结合后，生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；
D、反应产物中，溶液中依次为硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、硫酸铜和稀盐酸，还有过量的稀硫酸，它们之间没有沉淀、气体和水生成，因此不会反应，故D正确。
9.
A
解析：A、一瓶稀硫酸溶液的pH＝x，将其加水稀释后溶液的pH＝y，因加水稀释后酸性变弱，pH增加，所以xB、一瓶浓盐酸的质量为x，敞口放置一段时间后质量为y，因浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，x＞y
，不符合题意；
C、一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x，敞口放置一段时间后溶质质量分数为y
，浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸水份使溶质质量分数减小，x＞y，不符合题意；
D、酒精和水混合前的体积之和为x，混合后总体积为y，因分子间有间隔，混合后总体积会小于体积和，所以
x＞y，不符合题意。
10.
D
解析：A、
A、B、C
分别属于不同类别的化合物，硫酸铜和碳酸钠都属于盐，不符合题意；
B、盐酸与硝酸钡不能发生反应，不符合题意；
C、硫酸铜与氧化铜不能发生反应，不符合题意；
D、氢氧化钾、硝酸、碳酸钾三种物质类别不同，且符合图示转化，符合题意。
11.
D
解析：小球悬浮在稀硫酸中，逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氢氧化钡溶液，二者发生反应生成硫酸钡和水，使溶液密度变小，小球下沉，当硫酸反应完全后，氢氧化钡过量，且氢氧化钡密度大于硫酸，所以小球又上浮。
12.
C
解析：A、
打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，锌与硫酸反应产生氢气进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ也会产生气泡，不符合题意；
B、打开止水夹，气体沿导管时入试管Ⅱ中，
试管Ⅱ会产生气泡，不符合题意；
C、先打开止水夹，稍后关闭，气体不能导出，试管Ⅰ中压强增加，液体会流向试管Ⅱ，硫酸锌和氯化钡会在试管Ⅱ中发生反应产生白色沉淀
，符合题意；
D、试管Ⅰ中固体在最下端，与硫酸不能分离，所以通过打开关闭止水夹不能使反应立即停止，不符合题意。
13.
A
解析：A、若X是稀硫酸，b和d可能是氧化物也可能是碱，符合题意；
B、酸能使石蕊试液变红，若X是稀疏酸，a可以是紫色石蕊试液，不符合题意；
C、若X是稀盐酸，c可以是铁单质，不符合题意；
D、若x是稀盐酸，酸能使石蕊试液变红，所以d不可能是紫色石蕊试液，不符合题意。
14.
C
解析：A、搅拌的目的是增大接触面积，不符合题意；
B、鸡蛋壳
成分为碳酸钙，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以观察到烧杯中有气泡产生，不符合题意；
C、溶液中氯离子保持不变，
ab段电导率大幅上升是因为溶液中钙离子数量增多，符合题意；
D、bc段电导率基本不变是因为反应结束溶液中钙离子数量基本不变，不符合题意。
15.
C
解析：A、含有氢元素的化合物不一定是酸，故A错误；
B、pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故B错误；
C、酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，故C正确；
D、能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故D错误。
16.
B
解析：A、铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成的产物是氯化铝和水，所以气压变化不明显，故分析正确。
B、铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应完后，铝就与稀盐酸反应生成氢气，使得密闭容器内气压明显增大，但由于该反应是一个放热反应，所以导致
bc段气压显著增大的
原因有产生气体和温度升高两个，故分析错误。
C、随着
稀盐酸的浓度降低，
铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，故分析正确。
D、反应结束后温度降低，使得
cd段气压逐渐下降，故分析正确。
17.
C
解析：A、稀硫酸和铜不反应，则甲装置中气球不能胀大，不符合题意；
B、水和氢氧化钠固体接触温度升高，甲气球变大，硝酸银溶液和稀盐酸生成氯化银和硝酸，压强没有明显变化，乙中气球不能胀大，不符合题意；
C、双氧水和二氧化锰接触时产生氧气，甲装置中气球可胀大，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应能使乙装置内压强变小，气球胀大，符合题意；
D、乙装置中浓硫酸遇水放热，会使装置内压强变大，气球变小，不符合题意。
18.
D
解析：A、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质；故A错误；
B、物质在颜色.状态等方面变化不一定有新物质生成；故B错误；
C、元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质；故C错误；
D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质；故D正确。
19.
B
解析：亚硫酸和氢硫酸都呈酸性
，根据反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O可知，随着通入硫化氢体积的增加，
亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大，所以B符合题意。
20.
B
解析：A、碳酸氢钠和氯化钠溶液中加入盐酸，立即会产生气体，不符合题意；
B、HCl和FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应产生沉淀，所以沉淀要在加入氢氧化钠一定质量后产生，符合题意；
C、碳酸钠和碳酸钙加入稀盐酸，都会发生反应产生气体，气体质量从原点起，不符合题意；
D、稀盐酸和稀硫酸中加入氯化钡溶液，一开始就会产生沉淀，不符合题意。
二、填空题
21.
（1）大于
（2）升高
解析：（1）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH大于7。
（2）人长时间忧虑、哭喊时呼吸变快变浅易引起呼吸碱中毒，该过程二氧化碳过度排出，使血液的pH升高。
22.
（1）无色、有刺激性气味的液体(答出一点即可)
（2）pH试纸
（3）肥皂液
（4）CO
解析：（1）颜色、状态、气味等为物理性质，甲酸的物理性质有无色、有刺激性气味的液体等；
（2）酸碱指示剂只能验证酸碱性，无法比较酸碱性强弱，比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，
可用pH试纸；
（3）皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后可涂抹碱性物质减轻疼痛，氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能用，稀醋酸呈酸性，不能用，所以应选用肥皂液；
（4）由甲酸化学式可知，甲酸脱水后会转化为CO。
23.
（1）绿色
（2）用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
解析：（1）石灰水的主要成分是氢氧化钙，呈碱性，因此滴加紫薯汁后，溶液呈现的颜色是绿色。
（2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照。
24.
（1）H+
（2）金属单质
（3）3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O(合理即可)
解析：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，符号为H+
；
（2）由酸的化学性质可知，X代表的是金属单质；
（3）性质④为酸和碱的反应，反应前后有溶液颜色变化的可以是氢氧化铁、氢氧化铜与盐酸的反应。
25.
H+、Cu2+；四
解析：观察坐标，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2、NaNO3能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有盐酸，因此一定含有盐酸；将混合液过滤后，往沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色，说明沉淀一定有氢氧化铜蓝色沉淀，一定没有硫酸钡沉淀，可能含有氢氧化镁沉淀，因此溶液中一定含有氯化铜，一定没有硫酸，可能含有氯化镁。
26.
（1）否
（2）Cu2CO3(OH)2+2HCl
=
CuCO3+CuCl2+2H2O（
或
Cu2CO3(OH)2·2H2O
+2HCl
=
CuCO3+CuCl2+4H2O）
（3）13.7
g
解析：（1）取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2（OH）2CO3?2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸，酸中的氢离子先与碱式碳酸铜晶体中的氢氧根离子反应生成了水，然后再和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，因此预测一开始滴入盐酸不会产生气泡．
（2）由图象可知，当加入60mL盐酸时，稀盐酸恰好与碱式碳酸铜反应生成了碳酸钙和氯化钙和水，反应的化学方程式是：Cu2（OH）2CO3?2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O；
（3）设碱式碳酸铜与盐酸反应生成的二氧化眼的质量为x，
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O?
222?
?
?
?
?
?
?44
33.3g?
?
?
?
?
?
x
；
解得：x=6.6g；
设100g?8%的氢氧化钠反应的二氧化碳的质量y、生成的碳酸钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80?
44?
106
100g×8%?y?
z
；??
解得：y=4.4g，z=10.6g；
由上述计算可知，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量是4.4g＜6.6g，与碳酸钠反应的二氧化碳的质量为6.6g-4.4g=2.2g；
设2.2g二氧化碳与碳酸钠反应的质量为m，生成的碳酸氢钠的质量为n
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
106???44??168
m???2.2g??
n
；
解得：m=5.3g，n=8.4g；
所得溶液的溶质总质量为：10.6g-5.3g+8.4g=13.7g。
27.
HCl；Fe
解析：（1）若天平仍保持平衡，说明生成的氢气质量相同；由于稀盐酸的质量和质量分数相同，那么其中溶质HCl的质量相同，根据氢气质量与HCl的质量成正比可知，稀盐酸肯定完全反应。与相同质量的稀盐酸反应时，消耗铝的质量小，而铁的质量大，所以烧杯中一定没有剩余的是铁；
（2）若天平失去平衡，那么生成氢气的质量不相同，应该是稀盐酸有剩余，而金属完全反应。质量相同的铝和铁完全反应，铝生成氢气的质量大于铁生成氢气的质量，因此铝这边质量减小的多，而铁那边较重，则指针一定偏向铁的一侧。
三、实验探究题
28.
（1）碱
（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O)
（3）
（4）A,C
解析：（1）
根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于碱；
（2）按酸碱电离理论可知，酸碱反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程；
（3）
由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是；
（4）
A、酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，A正确；
B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，B错误；
C、酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子，C正确；
D、酸碱质子理论没有扩大酸和碱的范围,D错误。
29.
（1）气体是铁和稀盐酸反应生成的
（2）稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡
（3）NaOH
（4）CO32-
解析：（1）
小组同学设计图甲所示实验基于气体是铁和稀盐酸反应生成的假设；
（2）
稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡，所以对照实验D的设置没有必要；
（3）碳酸钠溶液中含有钠离子、碳酸根离子、水分子和氢氧根离子，向镁中加碳酸钠溶液快速产生气泡，而加水和X溶液则产生气泡很少，从而得出碳酸根离子对实验的影响，则说明X溶液可以排除钠离子和氢氧根离子的作用，X为氢氧化钠；
（4）由上述分析可知，
促进镁与水反应的离子是
CO32-。
30.
（1）紫色石蕊溶液变红
（2）NaCl和Na2CO3；稀盐酸会与氢氧化钙反应不能共存
（3）无沉淀产生（无现象）；稀盐酸(或稀硫酸)
（4）氢离子（或H+）
解析：（1）A试管中的实验现象为：紫色石蕊试液变红；
（2）【作出猜想】E中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而氯化钠不与D中的物质反应，溶质肯定含有氯化钠；
猜想一：E中的碳酸钠恰好和D中的氯化钙完全反应，那么溶质只有氯化钠；
猜想二：D中的氯化钙有剩余，溶质为氯化钠和氯化钙；
猜想三：E中的碳酸钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸钠；
猜想四：氢氧化钙和稀盐酸都有剩余，溶质为氯化钠、氢氧化钙和稀盐酸。
猜想四错误的理由：稀盐酸与氢氧化钙反应，二者不能共存。
（3）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
无沉淀产生（无现象）
猜想二不成立
取少量滤液于试管中,
滴加稀盐酸（或稀硫酸）
产生气泡
猜想三成立
（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。
四、解答题
31.
（1）常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体
（2）氨和氧气在铂催化和一定温度下反应能生成一氧化氮和水
（3）N2＋3H2
2NH3
（4）制取化肥、炸药
解析：（1）氨气的物理性质是常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体；
（2）氨气化学性质是氨和氧气在铂催化和一定温度下反应能生成一氧化氮和水；
（3）由资料可知，氨气的实验室制法为氮气和氢气在600
℃、2.02×104千帕和铁作催化剂的条件下化合形成氨气；
（4）氨气的用途是制取化肥、炸药等。
32.
探究步骤为：
①将质量分数为16%的稀盐酸分别稀释呈4%、8%、12%和16%的稀盐酸溶液备用；
②找4支试管，分别放入质量分数为4%、8%、12%和16%的稀盐酸溶液；
③在每个试管中分别加入氧化铜粉末1g，等待1分钟，观察溶液颜色的变化即可。
④根据溶液的颜色变化情况得到实验结论。
解析：根据控制变量法的要求可知，如果要探究氯化铜溶液的颜色是否与加入盐酸的浓度有关，就必须控制其它因素相同，而改变盐酸溶液的浓度，据此设计实验即可。
33.
（1）放热
（2）AB段：氧化铝和稀硫酸反应无气体生成，气压变化不大；
BC段：铝和稀硫酸反应生成了氢气，放热导致气体膨胀，气压增大
CD段：完全反应后温度下降，气压减小；
DE段：反应停止，温度不变，气压不变
解析：（1）在封闭容器中，物质放热，温度升高，气压增大；物质吸热，温度降低，气压减小，据此分析；
（2）未经打磨的铝条表面有氧化铝薄膜，加入稀硫酸中后，氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，这段时间没有气体生成。然后金属铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，并放出热量，这段时间内气压增大。当反应完全结束后，不再有热量产生，因此温度下降，气压减小。当温度到达室温时，温度保持不变，气压不变，据此分析解答。
34.
（1）<
（2）80g×19.6%=1.84克/厘米3×98%x，
解得x=8.7ml
（3）13.5g÷22.6g×100%=59.7%，59.7%大于59%，故该样品材料性能为优。
解析：（1）由表中数据可知，每加入20克稀硫酸完全反应，固体减少2.6克，而第4次加入20克硫酸，固体减少1.3克，说明硫酸过量，则溶液呈酸性，pH<7；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（3）根据铜不与酸反应，反应后剩余固体即为铜的质量，由此确定铜的质量分数判断性能优良分析。
35.
（1）增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确
（2）4.4
（3）解：设2片钙片中含碳酸钙x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
4.4g
x
=10
g
每片钙片中含碳酸钙5
g???
答：每片钙片中碳酸钙的含量为5g
解析：（1）反应物的接触面积越大，反应速度越快，现象越明显；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯的总质量之差就是生成二氧化碳的质量；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后用碳酸钙的质量除以钙片的片数即可。
?
36.
（1）MgO+
H2SO4
=MgSO4+H2O
（2）P点为反应结束后产生氢气质量，设氢气质量为x
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
??98
???
2
50g×
49%??
x
98:2=50g×
49%:
x
x=0.5g；
（3）设镁的质量为y，生成硫酸镁质量为m
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
24?98?
120
y
50g×
49%?
m
24:98=y:
50g×
49%????
98:120=
50g×
49%:m
y=6g????????????
m=30g
设氧化镁的质量为z，生成硫酸镁质量为n
MgO+
H2SO4
=MgSO4+H2O
40?
98??
120
z?20g×
49%?
n
40:98=z:20g×
49%???????
98:120=20g×
49%:n
z=4g??????????????????
n=12g
则其它难溶性杂质为15g-4g-6g=5g；
（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数为;
解析：（1）根据氧化镁与硫酸反应产生硫酸镁和水分析；
（2）根据消耗硫酸的质量代入方程式中计算生成氢气质量分析；
（3）根据反应的硫酸质量计算出镁和氧化镁的质量分析；
（4）根据反应后生成的硫酸镁的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量进行计算分析。
?
37.
（1）BD；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
（2）溶液由红色逐渐变成无色
（3）A
（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（5）B
解析：（1）铜不与盐酸反应，镁与盐酸反应产生的氢气，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以有气泡产生的为BD；镁与盐酸反应属于置换反应，碳酸氢钠与盐酸反应属于复分解反应，方程式为
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）C中氢氧化钠使酚酞变成红色，加入盐酸后，溶液由红色逐渐变成无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（3）A中铜不与盐酸发生反应；
（4）E中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，现象为红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（5）镁能与硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应可生成氢氧化镁沉淀，但不能与铜发生反应，A错误；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，B正确；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙，但铜和氢氧化钠都不能发生反应，C错误；氯化钠与三种物质都不反应，D错误。
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精品试卷·第
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物质的变化
1.1--1.3（培优）
一、单选题
1.不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
(??
)
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小????
B.洗手液b的酸性比a弱
C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色??????D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
第1题图
第4题图
2.新疆棉绒长、品质好，是不少知名服装品牌的原材料之一。服装面料成分多样，通过燃烧能产生气味的方法来判断面料的成分，这是利用棉的
(??
)
A.化学性质?????B.化学变化?????C.物理性质?????D.物理变化
3.推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
(??
)
A.大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有可燃性
B.碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
D.氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
4.下列用微观图示表示的物质变化中，属于化学变化的是
(??
)
A.①②???????B.②③????????C.①③????????D.①②③
5.物质的性质决定用途，下列关于氢氧化钠的四种用途中，主要利用了其物理性质的是
(??
)
A.用氢氧化钠吸收二氧化硫
?B.用氢氧化钠固体干燥气体
C.用氢氧化钠处理酸性污水
D.电解氢氧化钠制取金属钠
6.如图围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应：丙-戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是
(??
)
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
A.A??????
B.B?????
C.C??????D.D
7.下列有关硫酸的叙述中不正确的是
(??
)
A.硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存
B.硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生
8.为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是
(??
)
A.所有的反应均体现了酸的通性??????
B.把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C.氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁?????
D.反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
第8题图
第10题图
第11题图
9.下列变化前后的数据关系不符合x＞y的是
(??
)
A.一瓶稀硫酸溶液的pH＝x，将其加水稀释后溶液的pH＝y
B.一瓶浓盐酸的质量为x，敞口放置一段时间后质量为y
C.一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x，敞口放置一段时间后溶质质量分数为y
D.酒精和水混合前的体积之和为x，混合后总体积为y
10.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C
分别属于不同类别的化合物，则
A，B，C
可能是
(??
)
A.NaOH?
CuSO4???Na2CO3
B.NaOH???
HCl?
Ba(NO3)2
C.Ba(OH)2?
CuSO4???CuO
D.KOH???
HNO3???
K2CO3
11.如图所示，有一小球(不与接触物反应)悬浮在稀硫酸中，现逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氢氧化钡溶液，则小球的运动状况是
(??
)
A.仅上浮??????B.仍悬浮???????C.仅下沉??????D.先下沉后上浮
12.对如图实验现象分析正确的是
(??
)
A.打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B.打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C.先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D.先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
第12题图
第13题图
13.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是
(??
)
A.若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物?????B.若X是稀疏酸，a可以是紫色石蕊试液
C.若X是稀盐酸，c可以是单质????????D.若x是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液
14.将鸡蛋壳粉放在在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率（用来描述物质中电荷流动难易程度的参数）随时间的变化如图。下列叙述不正确的是
(??
)
A.搅拌的目的是增大接触面积?
B.可以观察到烧杯中有气泡产生
C.ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多
D.bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变
第14题图
第16题图
第17题图
15.推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是
(??
)
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物都是酸
B.酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
C.酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐
16.小乐将一片未经打磨的铝片放入一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封。容器内的的气压变化如图所示。则下列分析错误的是
(??
)
A.ab段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应
B.bc段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气
C.bc段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低
D.cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低
17.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
(??
)
甲
乙
A.
稀硫酸和铜片
水和硝酸铵固体
B.
水和氢氧化钠固体
AgNO3溶液和稀盐酸
C.
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
D.
Na2CO3溶液和稀硫酸
水和浓硫酸
A.A???????B.B??????C.C??????D.D
18.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是
(??
)
A.“新物质”就是自然界中不存在的物质
B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色.状态等方面有所不同的物质
C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
19.二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是
(??
)
A.B.C.?D.
烧杯中的物质
x溶液
A
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀HCl
B
HCl和FeCl3溶液
NaOH溶液
C
碳酸钠和碳酸钙
稀HCl
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
20.向烧杯中逐滴加入
x
溶液至过量（图
1），生成沉淀或气体质量与加入
x
溶液的质量关系符合图
2
的是
(??
)
A.A??????
B.B??????C.C??????D.D
二、填空题
21.酸碱性与我们的生活、健康密切相关。
（1）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即PH________7。（填“大于”或“等于”或“小于”）
（2）人长时间忧虑、哭喊时呼吸变快变浅易引起呼吸碱中毒，该过程二氧化碳过度排出，使血液的pH________。（填“升高”或“降低”）
22.甲酸(HCOOH)，又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答：
（1）写出甲酸的一种物理性质：________________。
（2）要比较甲酸、醋酸的酸性哪一种更强，可使用________（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）。
（3）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹________以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）。
（4）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成________。
23.小金分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答：
试剂现象操作
稀盐酸
氢氧化钠溶液
蒸馏水
白醋
草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁
红色
绿色
紫色
红色
绿色
（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是________；
（2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是________________________。
24.根据酸的条化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有________（填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为________（填物质类别）。
（3）请写出符合性质④，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式________________。
25.某澄清溶液的溶质由HCl、H2SO4、MgCl2、CuCl2
、NaNO3五种中的一种或几种混合而成。向该溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，直到沉淀不再产生。
将混合液过滤后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色。根据以上实验推测，你认为该溶液中一定含有的阳离子是________；该溶液中溶质的组成可能有________种。
第25题图
第26题图
26.科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2(OH)2CO3·2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。
（1）请预测一开始滴入盐酸________（填“是”、“否”）会产生气泡。
（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图1：当加入60
mL盐酸时的总化学反应方程式为________________________________。
（3）若完全反应后产生的气体全部通入100
g
8％的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为________。
27.将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：
若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是________________；若天平失去平衡，则指针一定偏向________________的一侧。
三、实验探究题
28.酸碱理论的发展如下:
（1）根据朴素的酸碱理论,Na2CO3属于________(选填“酸”或“碱”)。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是:
________________。
（3）已知H2CO3→
+H+和
→CO32-+H+,由酸碱质子理论,H2CO3的共轭碱是
________。
（4）随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是
________
。
A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性
29.科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的这”一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是________________________；
（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是________________________________；
（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是________；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是________。
30.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
（1）A试管中的实验现象为________
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？________________________
（3）【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
________
猜想二不成立
取少量滤液于试管中,
滴加________(填名称)。
产生气泡
猜想三成立
（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有________。
四、解答题
31.阅读下列信息，分析回答有关问题。
1909年哈伯在实验室将氮气和氢气在600
℃、2.02×104千帕和铁作催化剂的条件下首次合成了氨(NH3)。常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，氨和氧气可以在铂催化和一定温度下反应生成一氧化氮和水。工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氮方法。这一成果生产的化肥给农业带来了丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。1914年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威康二世开战的决心，给世界人民带来了灾难。
（1）氨的物理性质：________________________；
（2）氨的化学性质：________________________；
（3）用化学方程式写出氨的实验室制法：________________________.
（4）氨的用途：________________________________。
32.实验室一般利用氧化
铜和盐酸反应来制取氯化铜，小科在实验室中观察到制得的氯化铜溶液一般是绿色的，但有时候也出现呈蓝色的情况，他们认为可能与反应时盐酸溶液浓度有关。为进一步探此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤。建议：①实验可设计4~5组：②实验时每支试管取用稀盐酸5亳升，氧化铜的质量1克；③每次实验总时间为1分钟。实验室提供氧化铜粉末、质量分数为16%的稀盐酸、蒸馏水及其它实验所需的仪器。
33.将未经砂布打磨的铝条放人盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）由图象可知密闭容器内发生了________反应(选填“吸热”或“放热")；
（2）请对曲线各部分变化情况作出解释。
34.黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
分析上述数据，请回答下列问题:?
（1）第4次实验结束后溶液的pH________7
(选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升??
(精确到小数点后一位)
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
35.小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
（1）将钙片研磨的目的是________________________。
（2）反应后产生气体的质量
________g。
（3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量
36.某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应）试分析回答：
（1）稀硫酸质量在0-20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因________________。
（2）求出P的值。
（3）求出该镁条中其它难溶性杂质的质量.
（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?
37.同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
（1）能产生气泡的是________（填序号），写出其中属于复分解反应的化学方程式________________。
（2）能证明C中发生了反应的现象是________________。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是________________。
（4）E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是_______________________________，其反应方程式为________________________________。
（5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏﹣﹣“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是________________。
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精品试卷·第
2
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（共
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