第1章 物质及其变化 单元测试 自我综合评价---2021—2022学年浙教版九上科学（含答案）

第1章自我综合评价
一、选择题(每小题3分,共45分)
1.[2019·温州模拟]
下列各种自然现象,属于化学变化的是(　　)
2.[2019·西湖区校级模拟]
在探究物质变化的活动中,可作为发生化学变化最有力的证据的是(　　)
A.有气体产生
B.有沉淀生成
C.有新物质生成
D.颜色改变
3.[2018·衢州]
小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素[CO(NH2)2],尿素是一种(　　)
A.复合肥
B.氮肥
C.磷肥
D.钾肥
4.如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中,振荡,一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是(　　)
　　
选项
X
Y
A
CO
Ca(OH)2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca(OH)2溶液
D
SO2
NaOH溶液
5.小明同学在实验室中测定某碱性溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较将
(　　)
A.偏低
B.偏高
C.不变
D.无法判定
6.[2019·温州模拟]
下列物质的性质与用途的对应关系错误的是(　　)
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有吸水性
干燥氧气
C
氧气能支持燃烧
作燃料
D
二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧
灭火
7.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH
,则下列叙述中正确的是
(　　)
A.CsOH
溶液的pH小于7
B.CsOH
和CuO能发生化学反应
C.CsOH
溶液能使酚酞试液变蓝
D.CsOH
中铯(Cs)元素的化合价为+1
8.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间,下列图像能正确反映其变化关系的是
(　　)
9.[2019·嘉兴模拟]
微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置——井穴板,向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴,再各加1滴紫色石蕊试液,观察到四种溶液均变红。以下说法正确的是(　　)
A.四种溶液都显酸性
B.盐溶液一定呈中性
C.上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色
D.上述溶液中如果滴加酚酞试液也变红
10.[2019·重庆]
下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是(　　)
A.Na2CO3溶液
B.MgCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液
D.酚酞试液
11.有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种,下表是它们之间反应的现象。
物质
a
b
c
d
b
无明显现象
—
有气体产生
有沉淀生成
c
有气体产生
有气体产生
—
有沉淀生成
试判断:a、b、c、d依次是
(　　)
A.H2SO4　Na2CO3　BaCl2　HCl
B.HCl　H2SO4　Na2CO3　BaCl2
C.Na2CO3　H2SO4　HCl　BaCl2
D.BaCl2　HCl　Na2CO3　H2SO4
12.家庭中可用石灰水保存鲜蛋,这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋的叙述正确的是(　　)
①石灰水具有碱性,杀菌能力较强　
②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质　
③Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜　
④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
13.探究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是
(　　)
选项
实验
现象
A
将NaOH固体放在表面皿上,放置一段时间
固体受潮,逐渐溶解
B
向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀盐酸
有NaCl生成
D
向盛有NaOH溶液的试管中滴加
CuSO4溶液
产生蓝色(絮状)沉淀
14.
已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下,测得相同浓度的下列五种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
8.6
11.6
10.3
11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请你判断下列反应不成立的是
(　　)
A.
CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO
B.
CO2+H2O+NaClONaHCO3+HClO
C.
CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN
D.
NaClO+CH3COOHHClO+CH3COONa
15.[2019·临海二模]
向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.向a点溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色
B.向b点溶液中滴入AgNO3溶液,不可验证盐酸是否存在
C.c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0
g
D.d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种
二、填空题(每空2分,共30分)
16.实验室的很多药品需要密封保存。
(1)浓硫酸敞口放置一段时间后,溶质质量分数会变小,这是因为浓硫酸具有　　　　性。?
(2)氢氧化钠固体也需要密封保存。原因是它既能吸收空气中的水蒸气而发生潮解,又会变质,其理由是　　　　　　　　　　　　　　(填化学方程式)。?
17.酸、碱、盐是几类重要的化合物,它们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是两种物质交换成分,有沉淀析出,或有气体放出,或有　　　　生成。?
(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式,如不能反应请说明理由。
①稀盐酸与氢氧化钠溶液:　
。?
②硝酸钡溶液和稀硫酸:　
。?
③硝酸钾溶液和氯化钠溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
18.[2018·绍兴]
有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水,形成无色溶液;乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,放出具有刺激性气味的气体。
(1)该气体为　　　　　　(写化学式)。?
(2)根据两同学的实验现象可推断此物质的组成是　
。?
19.[2019·湖州模拟]
一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,由此可推断原白色粉末中一定没有　　　　。?
(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。根据上述实验可推断原白色粉末中一定含有　　　　　。为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有　　　　　　　。?
20.[2019·临沂]
盐中含有金属离子(或N)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　　　　色。因为它们都具有相同的铜离子。向这两种物质的溶液中分别加入氢氧化钠溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入氯化钡溶液,能发生反应的物质是　　　　
(填化学式),另外一种物质不反应。?
(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为　　　　　　　　。?
三、实验探究题(共18分)
21.(12分)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如图所示的实验装置。设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路,回答下列问题。
(1)装置D中发生反应的化学方程式为　
。?
(2)装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　,装置E的作用是
　。?
(3)缓缓通入空气的目的是　
。?
(4)若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同),若撤除装置C,会导致实验结果　　　　。?
22.(6分)[2019·下城区二模]
由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含碳、氢两种元素),他们设计了如图所示的实验装置,使该塑料试样在纯氧中燃烧,观察实验现象,分析有关数据,推算元素含量。
(1)A装置制取的氧气,经B装置后通入C装置,使塑料试样能充分燃烧。B装置中盛有足量的浓硫酸,其作用是　
。?
(2)C装置中直玻璃管中塑料试样充分燃烧后,测得D装置增重2.7
g,E装置增重6.6
g,则样品中的碳元素的质量分数为　　　　(结果精确至0.1%)。?
(3)小叶认为,此实验测得的结果会不准确,应增加一个装置,请你说出原因并写出正确的修改方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
四、解答题(共7分)
23.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5
g,将其放入干净的烧杯中,加入100
g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为　　　　　(填离子符号)。?
(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量是多少?(写出具体计算过程)
(3)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少。(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)
1.B　[解析]
光合作用是吸收二氧化碳和水释放出氧气和有机物,属于化学变化。冰川消融是物质由固态变为液态,降水是水蒸气冷凝成水滴的过程,雾凇形成是由水蒸气凝华而成的,三者只是状态发生了变化,属于物理变化。
2.C　[解析]
在化学变化中常伴随放热、发光,产生沉淀、气体,颜色改变等,可以帮助我们判断有没有化学变化发生,但不能作为最终判断的依据,判断物质发生了化学变化的依据是有新物质生成。
3.B　[解析]
含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的肥料称为复合肥。尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素,所以尿素是氮肥。
4.A　[解析]
小气球a膨胀鼓起,说明广口瓶内压强减小。一氧化碳不能与氢氧化钙反应,不会出现小气球a膨胀鼓起的现象。
5.A
6.C　[解析]
氢氧化钙呈碱性,能与酸性物质反应,所以可用于改良酸性土壤;浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氧气;氧气没有可燃性,不能作燃料;二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,可用于灭火。
7.D
8.A　[解析]
浓硫酸具有吸水性,敞口放置会吸收空气中的水蒸气,此过程中溶质的质量不变,溶剂的质量增加,溶液的质量增加,溶质的质量分数减小。
9.A　[解析]
观察到四种溶液均变红,说明四种溶液都显酸性。硫酸铝和氯化铵两种溶液属于盐溶液,显酸性,则盐溶液不一定呈中性。实验中是四种溶液使紫色石蕊试液变色。溶液中如果滴加酚酞试液,不变色。
10.A　[解析]
将Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、冒气泡、无现象;将MgCl2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、无现象、无现象;
将Ba(NO3)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为无现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀;将酚酞试液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为溶液变红、无现象、无现象。
11.B　
12.C　
13.C
14.A　[解析]
由表可知NaClO溶液的pH=10.3,Na2CO3溶液的pH=11.6,Na2CO3的碱性较强,所以反应CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO不成立。
15.B　[解析]
由题意可知,向含CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠首先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。由上述分析可知,a点溶液中含有未完全反应的盐酸,滴入紫色石蕊试液呈红色;由于溶液中始终含有氯离子,所以向b点溶液中滴入AgNO3溶液,不可验证盐酸是否存在;由图像中的数据只能计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量,因此不能计算出与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量,不能计算出x表示所加Na2CO3溶液的质量;d点时加入的碳酸钠溶液是过量的,溶液中溶质不含有HCl,只含有NaCl、Na2CO3两种。
16.(1)吸水
(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
17.(1)水
(2)①HCl+NaOHNaCl+H2O
②Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
③硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合,没有沉淀、水、气体产生,不能发生复分解反应
18.(1)NH3
(2)硫酸钾、硝酸铵
[解析]
甲同学向固体中加入足量的水,形成无色溶液,说明固体中硫酸钾和氯化钡不能同时存在;乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,说明固体中有硫酸钾,放出具有刺激性气味的气体,说明固体中有硝酸铵,产生的气体为氨气(NH3)。综上所述此物质的组成是硫酸钾、硝酸铵。
19.(1)CuSO4
(2)CaCO3　BaCl2和KOH
[解析]
(1)把白色粉末溶解后得到无色溶液,可知原白色粉末中一定没有硫酸铜,因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝。(2)实验(1)中的白色固体可能是碳酸钙,也可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀,但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸,而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中,并产生无色气体,说明这种白色沉淀是碳酸钙,所以原白色粉末中一定有碳酸钙,可能有硫酸钾和氯化钡中的一种,或者都没有。向实验(1)得到的滤液中通入二氧化碳后产生了白色沉淀,根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡,但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀,从而可以判断原白色粉末中还应该有氢氧化钾,氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后,碳酸钾与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀,所以推断原白色粉末中还含有氯化钡和氢氧化钾。
20.(1)蓝　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3]
(2)CuSO4　
(3)Ba(OH)2
21.(1)Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O
(2)吸收通入空气中的二氧化碳　吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止其进入装置D中
(3)使氢氧化钡和生成的二氧化碳充分反应
(4)偏大　偏大
[解析]
(4)若撤除装置A,直接通入空气,空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应,导致D中测出二氧化碳的质量偏大,实验结果偏大。若撤除装置C,装置B中导出的气体中含有水,如果不除去气体中的水,会使D中测定的二氧化碳的质量偏大,实验结果偏大。
22.(1)干燥氧气　
(2)85.7%
(3)D中的浓硫酸会吸收E中的水蒸气,应在D、E之间增加气体干燥装置
23.(1)Na+、H+
解:(2)碳酸钠反应完全时,消耗盐酸的质量为100
g,则消耗HCl的质量为100
g×7.3%=7.3
g。
设消耗碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
44
x
7.3
g
y
z
=　
x=10.6
g
=　
y=11.7
g
　
=
z=4.4
g
(3)A点时,恰好反应完全,溶液中溶质为氯化钠,则所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈6.5%。
答:(2)混合物样品中碳酸钠的质量为10.6
g;
(3)A点时,此温度下所得不饱和溶液中溶质的质量分数为6.5%。