第三单元 课题 2 原子的结构 第1课时——2021-2022学年人教版九年级上册（24张PPT）

(共24张PPT)
课题2
原子的构成
（第一课时）
能力源于运用
知识回顾
5、若不发生化学变化，原子还能再分吗？
1、_____和_____都可以直接构成物质。
2、分子是保持物质化学性质的_______
3、原子是___________的最小粒子
4、分子与原子的区别？
分子
原子
最小粒子
化学变化中
在化学反应中，分子可分，原子不可再分
原子结构发现史
材料一：1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。
道尔顿的原子模型
材料二：1897年，英国科学家
汤姆逊发现原子中存在电子。
既然有电子，原子为什么还会
呈电中性呢？1904年汤姆生提
出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构
模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正
电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识
到原子是由更小的粒子构成的。
材料三：1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，他们预期，这些α粒子会毫不费力的击穿金箔。结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。
α
粒子束发生偏转示意图
粒子束
α
原子
卢瑟福提出行星式原子结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，电子在核外空间运动。
原子不是简单而不可分割的实心球体
一、原子的构成
原
子
核外电子
原子核
质
子
中
子
（带正电）
（不显电性）
电中性
（带负电）
（带正电）
（不带电）
1、原子的结构
原子核所带的正电荷数目叫做
核电荷数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠
11
12
11
11
11
氯
17
18
17
17
17
①不同原子之间的质子数相同吗？
②所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不相同，质子数不同，原子种类也不同
不是所有的原子都有中子，氢原子没有中子
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠
11
12
11
11
11
氯
17
18
17
17
17
③原子中的质子数、中子数在数量一定相等吗？
④质子数、电子数、核电荷数、原子序数的联系
质子数不一定等于中子数
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
1、原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填“显”或“不显”)电性。
2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，
161个中子，则该元素核外电子数是_____
。
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
111
＋
＋
＋
二、原子核外电子的排布
1、高速运动
2、无规则运动
3、分层运动
把电子经常出现的区域人为地称为电子层。
1、核外电子是分层排布的
电子层:
一
二
三
四
五
六
七
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近:
近
远
能量高低:
低
高
（3）第一层最多排2个，第二层最多排8个
（4）最外层最多排8个电子，
(只有一个电
子层时最多排
2个电子)
（1）先近后远(能量最低原则)
2.核外电子分层排布的规律
（2）每个电子层最多容纳2n2个电子
（n代表电子层数）
（5）次外层即倒数第二层最多排18个，倒
数第三层最多排32个（不要求掌握）
11
+
原子核
电荷种类
质子数
电子层
1
2
8
第二层
第一层
第三层
最外层
该层的电子数目
钠原子结构示意图
次外层
3.原子结构示意图：
元素
质子数
电子
层数
各层电子数
第1层
第2层
第3层
Ｈ
O
Ne
Mg
Cl
１
１
１
8
２
２
6
10
2
２
８
２
12
8
3
3
２
８
7
２
17
请你动手试一试：
画法:
画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。
钠原子
4.原子结构示意图
氢H
氦He
锂Li
铍Be
硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
钠Na
镁Mg
铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
1-18号原子的结构示意图
氢
H
氦He
锂
Li
铍
Be
硼
B
碳
C
氮N
氧O
氟
F
氖Ne
钠Na
镁Mg
铝Al
硅Si
磷P
硫
S
氯Cl
氩Ar
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
找找规律
这三大类元素原子的最外层电子数有什么规律？
元素的分类
最外层电子数
稳定性
得失电子趋势
化学性质
一般＜4
易失去电子
一般＞4
易得到电子
容易发生化学反应
等于8
(氦等于2)
稳定结构
难发生化学反应
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
稳定
不稳定
不稳定
5.元素的性质与原子最外层电子数的关系
【结论】元素的化学性质与最外层电子数有密切关系。
1、在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（电子层数
=
周期数），最外层电子数依次增大至8。
2、在同一族中，最外层电子数相同，但电子层数从上到下依次递增。
3、同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
知
识
拓
展
3、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的
氦-3资源，He-3的原子结构示意图为
，则图中x为(
)
A、1
B、
2
C、
3
D、
4
+2
x
B
4、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是(
)。
+10
2
8
2
8
7
+17
2
2
8
+12
1
2
8
+11
A
B
C
D
A
6.
下列具有相似化学性质的是(
)双选
A.
D.
C.
B.
5.这是磷原子的结构示意图
,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
15
3
8
5
CD
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